化學方程式重點考點歸納練

2025年中考化學一輪復習備考

一、選擇題

1.（2024?甘肅定西?一模）常溫下，X和Y反應(yīng)生成Z和W,反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下

所示。下列說法正確的是￥

8

A+3氫原子

氯原子

氮原子

Z

A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)化學方程式為2NH3+2CL=N2+6HC1

C.4種物質(zhì)中，屬于化合物的有3種

D.X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為7:3

2.（2024?湖南常德?三模）“人造樹葉”是一種新型材料。光照時，“CO2”和“比0”在“人造樹葉”的催化

下反應(yīng)，其微觀圖示如下，下列說法正確的是

?碳原子

幼氧原子

O氫原子

%”“人嬴I?葉，"人造樹葉"

A.該反應(yīng)把化學能轉(zhuǎn)化成熱能

B.該反應(yīng)前后分子的種類數(shù)目都不變

C.參加反應(yīng)的CO2和H2。的分子個數(shù)比為1：1

D.該反應(yīng)可以緩解溫室效應(yīng)，又能產(chǎn)生燃料和氧氣

3.（2023?河南南陽?模擬預測）我國神舟十三號載人飛船選用偏二甲?。℅HKz）和四氧化二氮組成雙

元動力推進劑應(yīng)的化學方程式為：C2HSN2+2N2O4=2CO2T+3N2T+4XT,則X的化學式為

A.H2OB.H2C.NH3D.O2

4.（2023?河南信陽?三模）某鐵樣品中含有少量碳。向5.6g該樣品中加入足量稀鹽酸，生成氫氣的

質(zhì)量可能是

A.0.18gB.0.2gC.0.28gD.0.3g

5.（21-22九年級下?黑龍江大慶?階段練習）含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2s氣體后，可發(fā)

生以下反應(yīng)：NaOH+H2S=NaHS+H20,2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,將得到的溶液小心蒸干，稱得無水

固體7.9g,則該固體中一定含有的物質(zhì)是

A.NaHSB.Na2sC.Na2s和NaHSD.Na2s和NaOH

6.（2024.江蘇常州.一模）過碳酸鈉（Na2c04）是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，.能和鹽酸

發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2co4+4HCl=4NaCl+2XT+O2T+2H2。，下列說法正確的是

A.農(nóng)業(yè)上常用NaCl溶液來選種

B.X為CO,可作燃料

C.Na2c04中C的化合價為+4價

D.過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅

7.（2022.重慶.模擬預測）將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應(yīng)

生成丙和丁，相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示（其中表示氫原子，“o”表示氧原子，“■”表示

氯原子）。下列說法正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

分子模型%%

A.反應(yīng)中的物質(zhì)都由原子構(gòu)成B.反應(yīng)中原子種類、數(shù)目均未改變

C.參與反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為73：36D.該反應(yīng)中所有元素的化合價均發(fā)生了改變

8.（2024?江蘇?模擬預測）取10g碳酸鈣高溫灼燒，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的

質(zhì)量分數(shù)為50%。則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.生成了5.6g氧化鈣

C.剩余固體中加足量鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生D.剩余固體的質(zhì)量為5.6g

二、實驗題

9.（2022?湖北荊州?模擬預測）某興趣小組的同學利用如圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)。（儀器的固定

裝置已經(jīng)省略）

(DA裝置用于實驗室制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學方程式為：—o

(2)實驗開始后，關(guān)閉K2、打開Ki,可觀察到B中現(xiàn)象為一；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明

二氧化碳具有的性質(zhì)是—；待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是—=

(3)實驗開始后，關(guān)閉Ki和K3,打開Kz,觀察E中現(xiàn)象，然后打開K3,再觀察E中現(xiàn)象，其不同之

處是—，有關(guān)反應(yīng)的方程式為—o

三、科學探究題

10.(2022?福建寧德?模擬預測)化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了圖1所示的兩

個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液是紅色。請你回答下列問題:

逐滴加入

生

稀鹽酸至成

氣

恰好完全體

的

反應(yīng)質(zhì)

量B

I溶液

NaOH/g

A

(滴有酚酰)

0加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

BA

圖1圖2

(1)A實驗中觀察到的現(xiàn)象是

(2)B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

(3)【提出問題】廢液中，能使酚醐溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？

【做出猜想】猜想一：只有NaOH

猜想二：只有Na2C03

猜想三：只有Ca(OH)2

猜想四：Na2c。3和NaOH

猜想五：Ca(OH)2和NaOH

猜想六：Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH

【交流討論】不合理的猜想是。

【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行驗證：取一定量的廢液，向其中滴加足量的稀鹽酸,

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到了圖2所示的圖像。

【得出結(jié)論】分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚獻溶液變紅的物質(zhì)一定是，一定不是

【拓展提高】①圖2中0A段表示的意義是0②AB段（不包含兩端端點）之間的溶液中所含

的溶質(zhì)是。

四、計算題

11.（2020?廣西欽州?模擬預測）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錦的混合物制取氧氣，加熱30.0g此混

合物至不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后測得剩余固體質(zhì)量為20.4g.試計算：

（1）生成的氧氣的質(zhì)量—。

（2）原混合物中二氧化鎬的質(zhì)量___o

五、綜合應(yīng)用題

12.（2024.云南楚雄?二模）2023年中國某公司用于芯片散熱的復合導熱材料專利公布。其中一個技

術(shù)方案以鐵磁性顆粒材料作為導熱填料；另一個技術(shù)方案則以金剛石顆粒材料為主要散熱材料。兩個

技術(shù)方案經(jīng)實驗驗證，較傳統(tǒng)硅脂等界面導熱材料的導熱性能有大幅提升。

（1）請用化學用語填空：

①硅元素。

②鐵離子O

③5個碳原子o

（2）工業(yè)上用石英砂（主要成分為SiCh）制取高純硅的一種方法如圖所示。

①反應(yīng)前將石英砂粉碎的目的是。

②反應(yīng)I的化學方程式是o

③A、B、C三種氣體中，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是（填化學式）。

六、填空與簡答

13.（2024?廣西南寧?三模）在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。1905

年，德國化學家哈伯將氮氣和氫氣在高溫、高壓以及催化劑條件下首次合成氨氣。近年，科學家研制

出一種新型合成氨的方法，如圖所示。

(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為0

(4)此方法得到的產(chǎn)品是NHs和o

(5)理論上，整個轉(zhuǎn)化過程(填“需要”或“不需要”)補充水。

14.(2024?四川樂山?中考真題)氨氣(NH3)是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上

解決了全球糧食不足的問題.一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NH3和物質(zhì)X的工藝流程如圖

所示(部分反應(yīng)條件已略去).

分離液態(tài)空氣

回答下列問題：

(1)工業(yè)上利用氧氣和氮氣的不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣.

(2)根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

(3)“物質(zhì)X”為.

催化劑

(4)氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+5O24R+6H2O,則R

的化學式為

參考答案

1.A

A.置換反應(yīng):是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；該反應(yīng)中反應(yīng)物

為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物，所以該反應(yīng)為置換反應(yīng)，此選項正確；

B.該反應(yīng)化學方程式為2NH3+3C1?=N.+6HC1,此選項錯誤；

C.化合物是指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，該反應(yīng)的4種物質(zhì)中，屬于化合物的有2種，

此選項錯誤；

D.X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14:(1x3)=143,此選項錯誤；

故選Ao

2.D

A.該反應(yīng)利用光照生成了新物質(zhì)，該反應(yīng)把熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B.化學反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，故反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子數(shù)目可變可不變，故B錯

誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)是光照時，“C02”和“H20”在“人造樹葉”的催化下反應(yīng)，生成乙醇和02,反應(yīng)的

人造樹葉

化學方程式為：2CO2+3H2O^=C2H5OH+3O2,則參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：3,

故C錯誤；

D.該反應(yīng)能消耗二氧化碳，則能緩解溫室效應(yīng)，且反應(yīng)中能生成氧氣和乙醇，乙醇為燃料，故D正

確；

故選D。

3.A

化學反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)不變，反應(yīng)前碳原子2個，氫原子8個，氮原子6個，氧原子8個；反

應(yīng)后：碳原子2個，氧原子4個，氮原子6個，所以缺了8個氫原子和4個氧原子，所以就是少了四

個水分子，則X的化學式為H2。。

故選：Ao

4.A

當5.6g該樣品全是鐵時，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為人

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

5.6gx

56_5.6g

2x

x=0.2g

鐵樣品中含有少量碳，則生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g。

故選Ao

5.B

2323

當硫化氫過量時：反應(yīng)后溶質(zhì)只NaHS,NaHS^M8gx—xl00%-(―xlOO%)=11.2g,不符合題

4056

/昂O

當硫化氫不足，氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)：

2323x2

①NaOH完全轉(zhuǎn)化為NazS,Na2s質(zhì)量8gx—xlOO%一(-----xlOO%)=7.8g,不符合題意。

4078

2323

②產(chǎn)物只NaHS,NaHS質(zhì)量8gx—xl00%:(—xlOO%)=11.2g,不符合題意。

4056

③產(chǎn)物有Na2s和NaHS,反應(yīng)后固體質(zhì)量7.8g?11.2g,符合題意。

當硫化氫不足，氫氧化鈉有剩余時：反應(yīng)后溶質(zhì)NaOH、NazS,該反應(yīng)固體質(zhì)量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)

量7.8g?8g,符合題意。

故反應(yīng)后產(chǎn)物可能是NaOH、Na2S,或者Na2s和NaHS,一定含有NazS。

故選：B?

6.A

A、氯化鈉加入水中，液體的密度增大了，將種子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的種子，沉下的是

籽粒飽滿的好種子，所以農(nóng)業(yè)上常用NaCl溶液來選種，符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、C、O、H、Cl的

個數(shù)分別是4、2、8、4、4,生成物中含Na、C、0、H、Cl的個數(shù)分別是4、0、4、4、4,故生成

物中還應(yīng)含2個C、4個O,故X的化學式為：CO2,二氧化碳不能燃燒，不能作燃料，不符合題意；

C、Na2c04中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)碳元素的化合價為無，根據(jù)化合物中，正、負化合

價的代數(shù)和為零，可得：(+1)x2+無+(-2)x4=0,x=+6,不符合題意；

D、過碳酸鈉水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，不符合題意。

故選A?

7.B

甲是氧氣分子，乙是氯化氫分子，丙是氯氣分子，丁是水分子，反應(yīng)方程式為：

一定條件

O2+4HC/^^^2C/2+2H2Oo

A、氧氣、氯氣、氯化氫、水都是由分子構(gòu)成的，A錯誤，不符合題意；

B、反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，B正確，符合題意；

C、由分析中可以，乙和丁的質(zhì)量比=(4x36.5)：(2x18)=73:18,C錯誤，不符合題意；

D、氯化氫中氫元素為+1價，水中氫元素為+1價，所以氫元素化合價未變，D說法錯誤，不符合題

忌、O

故選Bo

8.A

40

A、Ag碳酸鈣中含有鈣元素質(zhì)量為l0gx40+]2+(i6x3)幻00%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則

剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g,反應(yīng)后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,則剩余固體的質(zhì)量為

次7=8g,根據(jù)質(zhì)量守恒，生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,該選項判斷正確；

50%

高溫人

CaCO3CaO+CO2T

B、設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x,5644

x2

56x

44-2

42.5g,該選項判斷不正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣的質(zhì)量為10g—2.5g—2g=5.5g,由于剩余固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣

還能與鹽酸反應(yīng)，則會有氣泡產(chǎn)生，該選項判斷不正確；

D、由前面分析可知，剩余固體的質(zhì)量為8g,該選項判斷不正確。

故選Ao

9.(1)CaCO3+2HCl=CaCh+HzO+COz?

(2)紫色石蕊試液變紅色不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大過氧化鈉能與二氧化

碳發(fā)生化學反應(yīng)生成氧氣并放出熱量

(3)關(guān)閉K3時E中無現(xiàn)象，打開K3時E中溶液變渾濁2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(1)A裝置屬于固液常溫型，實驗室用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時生成

氯化鈣和水，其反應(yīng)的化學方程式為CaCOs+ZHCUCaCL+HzO+COz7;

(2)實驗開始后，關(guān)閉K2、打開Ki,因為二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中電離出氫離子,

溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以觀察到B中現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅色；二氧化碳二氧

化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以C中的蠟燭由下至上依次熄滅；過氧化鈉能與二

氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)生成氧氣并放出熱量，待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來；

(3)關(guān)閉Ki和K3,打開K2,二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，此時E中沒有現(xiàn)象;

打開K3,二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁；有關(guān)反應(yīng)的方程式有

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O?

10.(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色

⑵Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)3J+2NaOH

(3)猜想二、三、六NaOH、Na2cO3Ca(OH)2/氫氧化鈣稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中

和反應(yīng)NaCl、Na2cO3

(1)A實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酬試液變色，

因此觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；

(2)B實驗中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(3)［交流討論］A實驗中逐滴加入稀鹽酸至氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為生成的氯

化鈉，B實驗中為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，兩者反應(yīng)后的混合液中，由反

應(yīng)方程式可知，氫氧化鈉為生成物，一定存在于溶液中，故猜想二、三不合理，另碳酸啊與氫氧化鈣

會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故猜想六不合理，故猜想二、三、六均不合理；

［得出結(jié)論］分析圖像數(shù)據(jù)得出，加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，過程中

不產(chǎn)生氣體，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣體，因此廢液中使酚醐溶液

變紅的物質(zhì)定是氫氧化鈉和碳酸鈉，一定不是氫氧化鈣；

［拓展提高］①圖2中OA段表示的意義是稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，過程中不產(chǎn)生氣

體；

②AB段(不包含兩端端點)之間為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時溶液中所含

的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉。

11.d)9.6g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為30.0g-20.4g=9.6g；

(2)5.5g

解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

24596

x9.6g

245_x

訪―麗

x=24.5g

故混合物中二氧化鎬質(zhì)量為30.0g-24.5g=5.5g；

答：生成的氧氣的質(zhì)量為9.6g；原混合物中二氧化錦的質(zhì)量為5.5g。

12.(1)SiFe3+C

高溫小

(2)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分SiO2+2C-2C0t+SiHC1

(1)①硅元素表示為Si；

②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，如鐵離子表示為Fe3+；

③原子的表示方法：用元素符號來表