主題二物質(zhì)的性質(zhì)與用途

專題08金屬和金屬礦物

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】金屬材料

【題型二】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【題型三】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【題型四】金屬資源的利用和保護(hù)

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

模擬基礎(chǔ)練

題型一金屬材料

1.【新情境】（24-25九年級上?黑龍江哈爾濱?階段檢測）2024年11月17日，第十五屆中國國際航空航天

博覽會圓滿落幕。在本次航展中國超級武器九天無人機(jī)首次亮相，它被西方國家稱為空中航母，“九天”翱翔

震驚世界，祖國科技，威震四方。下列說法不正確的是

A.“九天”可攜帶更多燃料，在飛行過程中完成了化學(xué)能到機(jī)械能的轉(zhuǎn)化

B.機(jī)身材料使用的鎂鋰合金屬于合成材料

C.部分航空配套零部件使用了碳纖維復(fù)合材料，具有密度小、強(qiáng)度高等優(yōu)點

D.“九天”無人機(jī)的橫空出世，彰顯了我國在該技術(shù)層面質(zhì)的飛躍，意義非凡

【答案】B

【詳解】A、“九天”可攜帶更多燃料，在飛行過程中完成了化學(xué)能到機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，說法正確，不符合題意;

B、機(jī)身材料使用的鎂鋰合金屬于金屬材料，說法錯誤，符合題意；

C、部分航空配套零部件使用了碳纖維復(fù)合材料，具有密度小、強(qiáng)度高等優(yōu)點，說法正確，不符合題意；

D、“九天”無人機(jī)的橫空出世，彰顯了我國在該技術(shù)層面質(zhì)的飛躍，意義非凡，說法正確，不符合題意。

故選：Bo

2.【傳統(tǒng)文化】（2024?吉林?模擬預(yù)測）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。原理是錫砂中的

SnC>2和木炭在高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳。煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是=

煉錫:

圖a

【答案】形成合金后熔點降低

【詳解】由于合金的熔點低于其組分中純金屬的熔點，通過信息“煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔

化流出”可知，原因是形成合金后熔點降低。故填：形成合金后熔點降低。

3.【愛國主義教育】（2024?山西?模擬預(yù)測）在八路軍太行紀(jì)念館內(nèi)，陳列著一把軍號。這把歷經(jīng)戰(zhàn)火洗禮

的軍號雖已銹跡斑駁，卻時刻激勵我們永遠(yuǎn)沖鋒、永遠(yuǎn)向前。軍號質(zhì)地為黃銅，不易變形，選用這種材料

制作軍號最主要的原因是

A.硬度較大B.密度較大C.熔點較高D.顏色鮮艷

【答案】A

【詳解】軍號質(zhì)地為黃銅，不易變形，所以選用黃銅制作軍號是因為這種材料的硬度較大，故選：A。

題型二金屬的化學(xué)性質(zhì)

4.【傳統(tǒng)文化】(24-25九年級上?重慶?階段檢測)《天工開物?五金》關(guān)于黃金有下列記載：“凡黃金為五金

之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千

片下列說法錯誤的是

A.黃金的化學(xué)性質(zhì)活潑

B.黃金的硬度較小

C.黃金制成金箔發(fā)生了物理變化

D.黃金是一種古老而珍貴的金屬

【答案】A

【詳解】A、“住世永無變更”說明黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，該選項說法錯誤；

B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”說明黃金的硬度小，該選項說法正確；

C、黃金制成金箔過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項說法正確；

D、黃金是一種古老而珍貴的金屬，該選項說法正確。

故選Ao

5?【新考法】(2024?山西?一模)在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)網(wǎng)購了1個用銅鋅合金制作的“假黃

金戒指”，并用它進(jìn)行了實驗。

(1)請幫助同學(xué)們補(bǔ)全實驗記錄：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①將戒指放在手心掂量；①感覺分量_____;①該戒指密度較小；

②將戒指在酒精燈上灼燒；②戒指表面_____;②灼燒后有氧化銅生成；

③將灼燒后的戒指放入盛有?、廴芤鹤兯{(lán)，戒指表面有③產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____,該

硫酸的小燒杯中氣泡產(chǎn)生反應(yīng)能發(fā)生的原因是_____

【問題與交流】

(2)金屬除上述化學(xué)性質(zhì)外，還具有什么性質(zhì)？請幫他們設(shè)計一個可利用該戒指檢驗金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗方

案(簡述實驗步驟和現(xiàn)象)。

【答案】⑴較輕變黑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T在金屬活動性順序中，鋅位于氫前

(2)某些金屬能與鹽溶液反應(yīng)；將戒指放入盛有少量硝酸亞鐵溶液的小燒杯中，觀察到溶液顏色變淺或消失,

戒指表面有銀白色固體析出

【詳解】（1）步驟①：依據(jù)結(jié)論：①該戒指密度較小，說明戒指質(zhì)量較小，比較輕；

步驟②：銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，能觀察到戒指表面變黑；

步驟③：戒指中含有鋅，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T:在

金屬活動性順序中，鋅位于氫前，能與酸發(fā)生反應(yīng)；

（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；金屬與鹽溶液反應(yīng)；實驗方案：將戒指放入盛

有少量硝酸亞鐵溶液的小燒杯中，觀察到溶液顏色變淺或消失，戒指表面有銀白色固體析出。

6?【新科技】（2024?湖南長沙?模擬預(yù)測）2023年12月3日的《科技早新聞》中提到我國納米金屬研究領(lǐng)

域獲得新突破，下列有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是

A.金屬鋁不能與氧氣反應(yīng)，常用于制作炊具

B.可通過加熱看金屬表面是否變黑的方法來區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金

C.銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)銀白色固體，可推測銅的金屬活動性比銀弱

D.鐵和銅都能和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣

【答案】B

【詳解】A、鋁在常溫下和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁進(jìn)一步氧化，故錯誤；

B、銅鋅合金中的銅在空氣中加熱會生成黑色氧化銅，而金在加熱條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，故可以用加熱

的方法區(qū)分黃銅和黃金，故正確；

C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅排在銀的前面，銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，故錯誤；

D、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸

反應(yīng)，故錯誤；

故選B

題型三金屬活動性順序及其應(yīng)用

7.（2024?山東青島?一模）銃鈦合金廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域。化學(xué)興趣小組為了研究銃（Sc）和鈦（Ti）的金屬活

動性強(qiáng)弱，將等量的銃和鈦分別與鹽酸接觸，發(fā)現(xiàn)只有銃表面產(chǎn)生氣泡。據(jù)此實驗結(jié)果判斷，下列說法不

正確的是

A.銃能與鹽酸反應(yīng)

B.只用鈦、銅和稀鹽酸，能比較鈦和銅的金屬活動性強(qiáng)弱

C.銃的金屬活動性強(qiáng)于鈦

D.只用鈦和硫酸銅溶液，能比較鈦和銅的金屬活動性強(qiáng)弱

【答案】B

【詳解】A、由題意可知，將Sc與鹽酸接觸，發(fā)現(xiàn)Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明了Sc能與鹽酸反應(yīng)，故A說法

正確；

B、由于Ti、Cu和稀鹽酸都不反應(yīng)，僅用Ti、Cu和稀鹽酸，不能比較Ti和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，故B

說法錯誤；

C、由題意可知，將Sc和Ti分別與鹽酸接觸，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明了Sc的金屬活動性強(qiáng)于

Ti,故C說法正確；

D、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，僅用鈦和CuSCU溶液，根據(jù)能否反應(yīng)，能比較鈦和

Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，故D說法正確；

故選:Bo

8.像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”——探秘金屬的活動性順序：某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順

序，設(shè)計如圖甲所示三個實驗(三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也

相同)。

生一鐵片生一銅片

眸稀鹽酸翳-硝酸銀溶液

AB

甲

(1)實驗前用砂紙打磨金屬的目的是.

(2)一段時間后，觀察到B試管中的實驗現(xiàn)象為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,該反應(yīng)屬于.

(填寫基本反應(yīng)類型)。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是=

(4)乙同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)又

補(bǔ)做了一個實驗，裝置如圖乙所示，且實現(xiàn)了探究目的。乙同學(xué)的實驗：X、Y物質(zhì)分別為：。

【拓展與延伸】

(5)好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時間后,

過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，此時，濾渣中一定含有。

【答案】(1)除去金屬表面的氧化物和污垢

(2)銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍(lán)色Cu+2AgNO^CuQNO^+lAg置換

反應(yīng)

(3)鋅片和鐵片表面均產(chǎn)生氣泡，且C中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比A中鐵片快

(4)鐵片、硫酸銅溶液或銅片、硫酸亞鐵溶液(合理即可)

(5)銅和銀

【詳解】(1)由于金屬易與空其中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了氧化物的薄膜，所以實驗前用砂紙打磨金屬

的目的是除去金屬表面的氧化物和污垢；

(2)B試管中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以一段時間后，觀察到銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶

液由無色變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=CUCNO3)2+2Ag;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化

合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；

(3)鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，所以甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗A和C可

比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鋅片和鐵片表面均產(chǎn)生氣泡，且C中鋅片表面產(chǎn)生氣泡

的速率比A中鐵片快；

(4)A試管中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性Fe>H；B試管中銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明金屬活動性

Cu>Ag；C試管中鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性Zn>H,A、C對比，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比

鐵片快，說明金屬活動性Zn>Fe；故通過A、B、C,能說明Zn>Fe>H,Cu>Ag；但不能說明鐵和銅的

活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來證明鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，所以可選用的金屬X是

Fe,Y是C11SO4溶液(鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明金屬活動性Fe>Cu)；或X是銅片，Y是硫酸亞鐵溶液(銅

不能與硫酸亞鐵溶液，說明金屬活動性Fe>Cu)或X是Cu,Y是稀鹽酸(銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明金

屬活動性H>Cu)；可說明四種物質(zhì)的金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag；

(5)根據(jù)金屬活動性順序Zn>H>Cu>Ag,把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，若鋅有剩余，鋅會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；充分

反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明濾液中一定不含有硝酸銅(硝酸銅溶液呈藍(lán)色)，即硝酸銀

和硝酸銅反應(yīng)完全，即硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅已被完全置換出來，無法判斷鋅是否反應(yīng)完全，故濾

渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅。

9.(2023?寧夏銀川?二模)理論來源于實踐，化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實驗。銀川市第十五中學(xué)化學(xué)興趣小組做了

兩組實驗探究如下：

【第一興趣小組】用以下藥品和實驗裝置探究了部分金屬活動性順序：

鐵絲銅絲鐵絲銅絲

(1)通過試管①②可判斷金屬鐵和金屬銅的金屬活動性強(qiáng)弱，依據(jù)為o

(2)(3)中反應(yīng)的現(xiàn)象準(zhǔn)確描述為o

(3)若想驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱，選擇最少試管的組合為0

(4)想驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱，還可以拓展設(shè)計以下藥品組合進(jìn)行實驗，其中能得出正確結(jié)論

的有=

A.鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸B.鐵絲、銅絲、稀硫酸、硝酸銀溶液

C.硫酸亞鐵溶液、銅絲、硝酸銀溶液D,鐵絲、硫酸銅溶液、銀絲

【答案】(1)鐵能與酸反應(yīng)而銅不能與酸反應(yīng)

(2)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

⑶③④

(4)BCD

【詳解】(1)通過試管①②可判斷金屬鐵和金屬銅的金屬活動性強(qiáng)弱，依據(jù)為：鐵能與酸反應(yīng)而銅不能與

酸反應(yīng)；

(2)將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；

(3)若想驗證銅、鐵、銀二種金屬活動性強(qiáng)弱，選擇最少試管的組合為③④，因為鐵能置換出硫酸銅中銅,

說明鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，銅能置換成硝酸銀中的銀，說明銅的金屬活動性強(qiáng)于銀，從而證明銅、鐵、

銀三種金屬活動性：鐵＞銅＞銀；

(4)A、將鐵絲、銅絲、銀絲分別放入稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明鐵的金屬活動性在氫

的前面，而銅絲、銀絲不與稀硫酸反應(yīng)，無法確定銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，故選項A錯誤；

B、鐵和銅均能與硝酸銀溶液，說明鐵和銅的金屬活動性都強(qiáng)于銀，鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能

稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，可以驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱，故選項B正確；

C、銅不能和硫酸亞鐵溶液，說明鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性強(qiáng)

于銀，可以驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱，故選項C正確；

D、鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活

動性強(qiáng)于銀，可以驗證銅、鐵、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱，故選項c正確;

故選：BCDo

10?【新考向】(24-25九年級上?安徽?期末)某實驗室的廢液中含有FeCb、CuCb，小剛欲從上述廢液中回

收Cu,并得到副產(chǎn)品FeCb，設(shè)計實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

⑴操作1的名稱是。

(2)廢液與X發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(3)固體A是(填寫化學(xué)式)。

(4)操作2中的Y應(yīng)選用-

A.CuCb溶液B,稀鹽酸C.FeCb溶液

【答案】(1)過濾

(2)置換反應(yīng)

(3)Fe、Cu

(4)B

【分析】根據(jù)題意從廢液中回收Cu,并得到副產(chǎn)品FeCb因此固體B為銅，溶液D和溶液C中主要成分

為氯化亞鐵；含有FeCb、CuCb加入過量的X,生成主要成分為氯化亞鐵的溶液，因此X為鐵，在含有

FeCb、CuCb的廢液中加入過量的鐵反應(yīng)后的固體中有銅和殘余的鐵，溶液中主要成分為氯化亞鐵；固體A

中加入過量的Y有殘余的銅剩余，同時反應(yīng)后的溶液中主要成分為氯化亞鐵，因此固體A與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化亞鐵，同時有銅殘余。

【詳解】(1)操作1是分離固體和液體，因此名稱是過濾；

(2)根據(jù)分析可知，X為鐵，廢液與X發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅和鐵反應(yīng)，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新

的單質(zhì)化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

(3)根據(jù)分析可知，固體A是鐵和銅的混合物，化學(xué)式是Fe、Cu；

(4)根據(jù)分析可知，操作2中的Y應(yīng)選用稀鹽酸，故選B。

題型四金屬資源的利用和保護(hù)

11.（24-25九年級上?北京?期中）某興趣小組探究鐵生銹的條件。如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分

別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。

已知：氧氣在一定量的水中的溶解量隨溫度升高而降低，在植物油中非常難溶。

一

一‘五棉花及

三植物油干燥劑

丞

祿鐵釘鐵釘

①②

③

實驗①②③

現(xiàn)象在液面附近，鐵釘生銹嚴(yán)重鐵釘無明顯變化鐵釘無明顯變化

下列說法不正確的是

A.①和②中煮沸蒸儲水是為了除去水中

B.②和③中，鐵釘沒有生銹的原因相同

C.對比①和②，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與氧氣接觸

D.對比①和③，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與水接觸

【答案】B

【詳解】A、①和②中加入的蒸儲水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解

的氧氣，故說法正確；

B、②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，所以鐵釘沒有生銹的原因不相同,

故說法錯誤；

C、①中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，說明鐵釘生銹的條件

是鐵釘與氧氣接觸，故說法正確；

D、①中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，說明鐵釘生銹的條件

是鐵釘與水接觸，故說法正確。

故選Bo

12.（2023?四川成都?一模）鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的金屬，我國擁有著悠久的鋼鐵冶煉史。結(jié)合高

爐煉鐵過程的示意圖回答問題。

鐵礦石，焦炭、石灰石

高:JR正丫高爐［體

JJ3CO+Fe2O3

=2Fe+3CO:

開始生成生

鐵形成爐渣

反應(yīng)?

1)C+O2=CO21

進(jìn)風(fēng)口2進(jìn)風(fēng)口

熱空氣

二爐湎二?出渣口

出鐵口J生鐵

(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦，其中磁鐵礦的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(3)該圖示的“高爐氣體”中除含有少量CO外，主要還含有和CO2；煉出的生鐵比純鐵硬度(填“大”

或“小”)。

(4)根據(jù)化學(xué)方程式計算，若用赤鐵礦煉出5.6t的鐵，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？

【答案】⑴FesCU

高溫

(2)CO2+C^=2CO

(3)氮氣山2大

(4)解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是x

高溫

尸0。3+3。。---二2Fe+3。。2

56132—=—x=13.2t

132x

5.6tx

答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是13.2t。

【詳解】(1)磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學(xué)式為FesCU。

局溫

(2)反應(yīng)②為二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+C_2CO。

(3)該圖示的“高爐氣體”中除含有少量CO外，主要還含有未參與反應(yīng)的氮氣，和C02；生鐵是合金，一

般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，故煉出的生鐵比純鐵硬度大。

(4)見答案。

13.防止金屬銹蝕能有效保護(hù)金屬資源。下列防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是

A.表面涂油B.表面刷漆C.覆蓋塑料D.制成合金

【答案】D

【詳解】A.在金屬制品表面涂油防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔

絕氧氣或水；

B.在金屬制品表面刷漆防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；

C.在金屬制品表面覆蓋塑料，方法原理是在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；

D.制成合金進(jìn)行防銹，方法原理是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金。

綜上所述，四種防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是D,故選：D。

14.【新考法】(2023?江蘇無錫?中考真題)用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。

下列敘述錯誤的是

NaOH固體

A.金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程

B.在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕

C.在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹

D.銅生銹可能與空氣中的。2、和CO2有關(guān)

【答案】C

【詳解】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項

說法正確；

B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故選項說法正確；

C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵

易生銹，故選項說法不正確；

D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣

中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的。2、

比0和CO2有關(guān)，故選項說法正確。

故選c。

15.（2024?遼寧?二模）綠水青山就是金山銀山，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A.生活污水未經(jīng)處理直接排放B.廢舊金屬回收再利用

C.提倡使用布袋代替塑料袋購物D.加強(qiáng)汽車尾氣質(zhì)量檢測，嚴(yán)禁尾氣不合格的車輛上路

【答案】A

【詳解】A、生活污水未經(jīng)處理直接排放，會污染水源和土壤，應(yīng)集中處理達(dá)標(biāo)后排放，A符合題意；

B、廢舊金屬回收再利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，保護(hù)環(huán)境，B不符合題意；

C、提倡用布袋代替塑料袋購物，可以減少“白色污染”，保護(hù)環(huán)境，C不符合題意；

D、加強(qiáng)汽車尾氣質(zhì)量檢測，嚴(yán)禁尾氣不合格的車輛上路，可以減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境，D不符合題意。

故選：Ao

重難創(chuàng)新練

1.【跨學(xué)科】（2024?廣西欽州?一模）水果電池通常是用金屬活動性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極，用金屬活動性較弱

的金屬做正極，利用水果汁內(nèi)的有機(jī)酸與活潑金屬反應(yīng)，導(dǎo)致回路中的電子定向移動形成穩(wěn)定的電流。某

學(xué)習(xí)小組用大小、形狀相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如左下圖），得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列

說法錯誤的是

水果種類果汁pH電極間距離/cm電流大小/pA

西紅柿3.1198.7

西紅柿3.1272.5

蘋果3.8227.2

橙子3.52X

鋅片銅片,

水果

電流表LED燈

A.該實驗說明電極間距離越小，產(chǎn)生的電流越小

B.表中X值范圍是27.2<X<72.5

C.把水果換成鹽酸，也能達(dá)到相同的效果

D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【詳解】A、根據(jù)表格信息，其它條件相同，電極間距離越小，產(chǎn)生的電流越大，A錯誤；

B、根據(jù)表格信息，其它條件相同，果汁pH越小，產(chǎn)生的電流越大，橙子的pH為3.5,位于西紅柿（pH

為3.1）與蘋果（pH為3.8）之間，而使用西紅柿?xí)r，產(chǎn)生的電流為72.5A,使用蘋果時，產(chǎn)生的電流為

27.2A,所以表中X值范圍是27.2<X<72.5,B正確;

C、根據(jù)題目信息，水果電池利用水果汁內(nèi)的有機(jī)酸與活潑金屬反應(yīng)，導(dǎo)致回路中的電子定向移動形成穩(wěn)定

的電流，所以把水果換成鹽酸，也能達(dá)到相同的效果，C正確；

D、電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。

故選：Ao

2.（2024?江蘇泰州?二模）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSC>4、Z11SO4可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭

的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對Cu2+、Zn2+去除率的影響如圖。下列說法正確的是

%

<、

健

出

A.CM+的去除率隨pH的增大而一直增大

B.金屬離子的去除只發(fā)生碳吸附物理變化

C.相同pH條件下，C/+的去除率遠(yuǎn)低于Z#+

D.pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡是由于鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生

【答案】D

【詳解】A、由圖可知，Cu2+的去除率隨pH的增大先增大后減小，不符合題意；

B、金屬離子的去除不僅發(fā)生碳吸附物理變化，還發(fā)生了鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，不符合題意；

C、由圖可知，相同pH條件下，CM+的去除率高于Zn2+,不符合題意；

D、pH<3時，溶液中含氫離子，鐵炭混合物表面有大量氣泡是因為鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，符合題意。

故選D。

3.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬，某化學(xué)興趣小組對這三種金屬的活動性順序產(chǎn)生興趣，想通過實驗來證

明這些金屬的活動性強(qiáng)弱。

【提出問題】這三種金屬的活動性強(qiáng)弱如何呢？

【實驗探究】小清同學(xué)提出利用金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)可以驗證這三種金屬的活動性順序。于是大家

做了如圖實驗。

鋁絲J-鐵絲，鋁絲

(-CuSC>4溶液g-CuSC)4溶液士-FeSCU溶液

甲乙丙

(1)若鋁絲足量，則甲中充分反應(yīng)后的現(xiàn)象是。

(2)小敏同學(xué)思考后認(rèn)為(填序號)實驗是多余的，不需要進(jìn)行該實驗。

(3)反應(yīng)一段時間后，小清同學(xué)取出丙中的鋁絲直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了1g,則試管內(nèi)溶液質(zhì)量減少了

______go

(4)小樂同學(xué)將反應(yīng)一段時間后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變化如圖所示，b點對

應(yīng)溶液中除水外，一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(5)小瓊同學(xué)提出若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一

次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。三種金屬絲的插入順序為（填序

號）。

A.鐵、鋁、銅B.鐵、銅、鋁C.鋁、鐵、銅

【答案】（1）鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

⑵甲

（3）1

（4）ZnSC＞4、FeSO4

⑸B

【詳解】（1）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，銅為紫紅色，硫酸銅溶液為藍(lán)色，則現(xiàn)象為：鋁絲表面有

紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

（2）甲能證明鋁比銅活潑，乙中鐵絲伸入硫酸銅中鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出的現(xiàn)象，說明鐵的活動性比銅

強(qiáng)；丙中鋁絲伸入硫酸鐵中有黑色物質(zhì)析出的現(xiàn)象，說明鋁的活動性比鐵強(qiáng)，由乙和丙就可以得出三者活

動順序，故甲可以省略。

（3）取出甲試管中的鋁絲直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了1g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)溶液質(zhì)量就會

減少Igo

（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，加入鋅粉后，根據(jù)質(zhì)量變化可知，溶液中應(yīng)含有硫酸銅和硫酸亞

鐵，ab段時，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，be段時，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，則b點對應(yīng)

溶液中除水外，一定含有的物質(zhì)是ZnSC?4、FeSO4o

（5）A、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入鋁時，鋁能將鐵置換出來，則說明鋁比鐵活潑，進(jìn)入

銅時，銅不能和氯化鋁反應(yīng)，只能說明銅沒有鋁活潑，但沒有比較鐵、銅的金屬活動性順序，不符合題意;

B、鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入銅時，銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，但鋁能和

氯化亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，說明金屬活動性順序：鋁＞鐵＞銅，符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鐵、銅都不能和氯化鋁反應(yīng)，沒有比較鐵和銅的金屬活動性順序，不

符合題意。

故選B。

4.（2024?廣東深圳?三模）學(xué)校某實踐小組探究鐵釘生銹的條件，通過數(shù)字傳感器測定不同環(huán)境中鐵釘生銹

情況，以及鐵釘生銹時氧氣、溫度和壓強(qiáng)的變化，并得出以下兩個圖像。下列說法錯誤的是

020040060080010001200時間/s

圖1不同環(huán)境中鐵釘?shù)纳P情況及氧氣變化圖2在空氣和水中，鐵釘生銹的氧氣、壓強(qiáng)和溫度變化

A.對比圖1的①③和②③可知，鐵釘生銹需要水和空氣共同作用

B.通過圖1的③④⑤可知，環(huán)境中有食鹽水或酸存在，會減緩鐵生銹的速率

C.通過圖2可知，鐵釘生銹消耗氧氣且放熱

D.圖2的壓強(qiáng)變化不明顯，可能是鐵生銹消耗氧氣和溫度升高同時作用的結(jié)果

【答案】B

【詳解】A、對比圖1的①③和②③可知，，鐵釘只與干燥的空氣或只與水接觸，氧氣含量幾乎不變，而

鐵釘與空氣和水同時接觸，氧氣含量減少，則說明鐵釘生銹需要水和空氣共同作用，故A說法正確;

B、通過圖1的③④⑤可知，環(huán)境中有食鹽水或酸存在，氧氣含量減少的較多，說明環(huán)境中有食鹽水或酸

存在，會加快鐵生銹的速率，故B說法錯誤;

C、通過圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣濃度減小，溫度升高，則說明鐵釘生銹消耗氧氣且放熱，故C說

法正確;

D、鐵生銹消耗氧氣，氣體減少，壓強(qiáng)減小，鐵生銹放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大，圖2的壓強(qiáng)變化不明顯,

可能是鐵生銹消耗氧氣和溫度升高同時作用的結(jié)果，故D說法正確;

故選：Bo

5.（2024?廣東廣州?二模）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用?！短旃ら_物》中記載了“古法煉鐵”如

圖1和“炒鋼法''如圖2?

撒潮泥灰

此管流HI

成生鐵

0

圖1圖2

（1）選料：煉鐵的原料赤鐵礦主要成分是.（填化學(xué)式）。

破碎：選好的礦石進(jìn)行破碎使其變得更細(xì)小。

(2)烘干：在高溫環(huán)境中烘干礦石，是為了防止高爐中生成的鐵和水蒸氣置換反應(yīng)生成Fe3()4,其化學(xué)方程式

是。

(3)煉爐：工業(yè)上把鐵礦石、焦炭和石灰石一起投入高爐可以冶煉出生鐵，下列說法正確的是0

A.CO還原赤鐵礦的反應(yīng)類別是置換反應(yīng)

B.焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑

C.石灰石的作用是除去礦石中二氧化硅

D.高爐尾氣對環(huán)境無影響，可直接排放

(4)精煉：“炒劑法”不斷翻炒液態(tài)生鐵是為了降低生鐵中元素的含量。

(5)濕法冶金利用置換反應(yīng)。在一定量的硫酸銅溶液中加入金屬粉X和金屬粉Y的混合物，完全反應(yīng)前后相

關(guān)微粒的數(shù)量如下表所示。

微粒X原子Y原子Cu原子Cu2+X2+

反應(yīng)前數(shù)量(個)ab00.8a0

反應(yīng)后數(shù)量(個)

0.2ab0.8a0—

①表格的空白處對應(yīng)微粒的數(shù)量為o

②分析可知，金屬X、Y與Cu的活動性由強(qiáng)到弱關(guān)系為

【答案】(1回2。3

高溫

(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(3)BC

(4)碳

(5)0.8aX>Cu,X>Y,但是無法確定Y與Cu的活動性強(qiáng)弱(合理即可)

【詳解】(1)赤鐵礦主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；

(2)在高溫下，鐵和水蒸氣置換反應(yīng)生成FesCU和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

高溫

3Fe+4H2O^=Fe3O4+4H2；

(3)A、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng),

故說法錯誤;

B、原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，故說法正確；

C、石灰石的作用是與鐵礦石中的雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣，故說法正確；

D、煉鐵后產(chǎn)生的廢氣中含有一氧化碳、粉塵等有害物質(zhì)，直接排放到空氣中會造成空氣污染，所以要處理

后達(dá)標(biāo)排放，故說法錯誤；

故選BC；

（4）不斷翻炒液態(tài)生鐵，使碳接觸氧氣，碳燃燒生成二氧化碳，是為了降低生鐵中碳元素的含量；

（5）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，X原子反應(yīng)前為a,反應(yīng)后數(shù)量為0.2a,則參加反應(yīng)的數(shù)量為a-0.2a=0.8a,X?+反應(yīng)

前為0,則反應(yīng)后為0.8a；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，X有剩余，Y沒有參與反應(yīng)，生成了Cu,故完全反應(yīng)后溶液底部的金屬有X、Y、

Cu；在一定量的硫酸銅溶液中加入金屬粉X和金屬粉Y的混合物，反應(yīng)前后Y不變，X與硫酸銅反應(yīng)生成

X2+和銅，說明X比銅活潑，X比Y活潑，由表格數(shù)據(jù)可知，X沒有反應(yīng)完全，銅離子反應(yīng)完全，則無法確

定Y與Cu的金屬活動性順序。

真題實戰(zhàn)練?

1.（2024?江蘇蘇州?中考真題）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材

料的是

A.舊城墻的青磚B.古城門的銅釘

C.火車站立柱的水泥D.博物館天窗的玻璃

【答案】B

【詳解】A、青磚是用泥土燒制而成的，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項錯誤；

B、銅釘屬于金屬材料，故選項正確；

C、水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項錯誤；

D、玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項錯誤；

故選：B?

2.（2024?山東濱州?中考真題）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是

A.經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品B.保持鐵制品表面清潔干燥

C.在鐵制品表面涂油漆D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬

【答案】A

【詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免

鐵制品同時與水和空氣接觸；

A、經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；

B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。

故選：A。

3.（2024?甘肅臨夏?中考真題）金屬銀在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究銀

（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鍥絲表面無現(xiàn)象，B試管中銀

絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Ni、Zn、CuB.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、CuD.Cu、Ni、Zn

【答案】C

【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其

鹽溶液里置換出來。據(jù)圖可知，A試管中銀絲表面無現(xiàn)象，說明銀沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，銀不如

鋅活潑；B試管中銀絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明保置換出硫酸銅溶液中的銅，銀比銅活潑。所以三種金屬活

動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu?

綜上所述：選擇C。

4.（2024?山東濱州?中考真題）下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的是

A.CuSC>4溶液FeAgB.FeSO,溶液稀H2sO,CuAg

C.AgNOs溶液稀H2sOaFeCuD.AgNI%溶液FeSC\溶液Cu

【答案】B

【詳解】A、Fe能與CuSC）4溶液反應(yīng)置換出Cu,說明Fe比Cu活潑，Ag不能與CuSCU溶液反應(yīng)，說明Ag

不如Cu活潑，可以驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意；

B、Cu、Ag都不能與FeSCU溶液和稀H2sO4反應(yīng)，只能說明Cu、Ag的活動性都比Fe弱，但無法比較Cu

和Ag的活動性強(qiáng)弱，不能驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱，符合題意；

C、Fe能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明Fe比Ag活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明

Cu比Ag活潑,Fe能與稀H2s。4反應(yīng)，Cu不能與稀H2s。4反應(yīng)，說明Fe比Cu活潑，可以驗證三種金屬

活動性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明Cu不如Fe活潑，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明Cu比

Ag活潑，可以驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意。

故選B。

5.（2024?山東濱州?中考真題）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是

A.經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品B.保持鐵制品表面清潔干燥

C.在鐵制品表面涂油漆D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬

【答案】A

【詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免

鐵制品同時與水和空氣接觸；

A、經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；

B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。

故選：Ao

6.（2024?四川廣元?中考真題）向一定量CuCb、FeCb的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾液和濾渣。下列說法正確的是

A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種

B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種

C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生

【答案】C

【分析】金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu,向一定量CuCl2>FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2

反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCb反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCb反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。

【詳解】A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質(zhì)不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完

全反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項說法錯誤；

B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質(zhì)不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時濾液中溶

質(zhì)只有氯化鋅一種，故選項說法錯誤；

C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項說法

正確；

D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，說明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，濾渣中含有銅、鐵，

鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

故選C。

7.（2024?西藏?中考真題）青藏高原有豐富的金屬礦產(chǎn)資源。下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不正確的是

A.將鐵制品放在潮濕的空氣里

B.在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹

C.廢舊金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源

D.有計劃、合理地開采礦物是保護(hù)金屬資源的有效途徑

【答案】A

【詳解】A、鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹，不利于金屬資源的利用和保護(hù)，故A符合題意：

B、在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹，有利于金屬資源的利用和保護(hù)，故B不符合題意；

C、廢舊金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源，有利于金屬資源的利用和保護(hù)，故C不符合題意；

D、有計劃、合理地開采礦物是保護(hù)金屬資源的有效途徑，有利于金屬資源的利用和保護(hù)，故D不符合題

后、。

故選Ao

8.（2024?吉林長春?中考真題）實驗是化學(xué)研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約

一周后能觀察到明顯現(xiàn)象。小組同學(xué)對部分實驗進(jìn)行了改進(jìn)，使出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的時間縮短至5?10分鐘，改

進(jìn)后的裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。

圖1圖2

（1）圖1實驗中，對比（填序號）可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。

（2）圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關(guān)的現(xiàn)象為o

(3)圖2實驗?zāi)軌蛟谳^短時間內(nèi)觀察到明顯現(xiàn)象，其主要原因是0

(4)圖2實驗的優(yōu)點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設(shè)計的不足之處

(答一條即可)。

【答案】(1)AB

(2)U型管左側(cè)鐵絲生銹，右側(cè)鐵絲不生銹

(3)氧氣濃度較大

(4)未能探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)

【詳解】(1)圖1實驗中，試管A內(nèi)的鐵釘與氧氣、水同時接觸，試管B內(nèi)的鐵釘只與水接觸，試管C內(nèi)

的鐵釘只與氧氣接觸，最終只有試管A內(nèi)的鐵釘生銹，所以對比AB可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。

(2)圖2實驗中，溶液在MnCh的催化作用下產(chǎn)生大量氧氣，并且產(chǎn)生的氧氣帶有水分，而U型管內(nèi)

的干燥劑可以吸收水分，右側(cè)干燥管內(nèi)的干燥劑也可以吸收水分，所以U型管左側(cè)的光亮鐵絲同時接觸氧

氣、水，很快生銹，右側(cè)光亮鐵絲只接觸氧氣，不生銹，因此證明鐵生銹與水有關(guān)的現(xiàn)象為：U型管左側(cè)

鐵絲生銹，右側(cè)鐵絲不生銹。

(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)所致，而H2O2溶液在MnC>2的催化作用下產(chǎn)生大量氧氣，所以圖2實

驗?zāi)軌蛟谳^短時間內(nèi)觀察到明顯現(xiàn)象，其主要原因是：氧氣濃度較大。

(4)鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)所致，圖2實驗的變量是水分，因此不足之處是：未能探究鐵生銹是

否與氧氣有關(guān)。

9.(2024?云南?中考真題)銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進(jìn)人類文明起著重要作用。

(1)銅的認(rèn)識：生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和性。

(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeSz，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形

成酸雨的空氣