硫及其化合物第1課時1.掌握硫、二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解硫、二氧化硫在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識。硫的存在和性質(zhì)硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。硫原子的最外電子層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成-2價硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力則相對較強(qiáng)。這也是我們在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因。1.硫的存在硫以游離態(tài)和化合態(tài)廣泛存在于自然界中。(1)

游離態(tài)的硫：存在于火山口附近或地殼巖層中。(2)化合態(tài)的硫：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。硫還存在于石油、天然氣、煤等化石燃料中。硫的存在和性質(zhì)2.硫的物理性質(zhì)硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。硫粉硫（硫有多種同素異形體，這里為正交硫的數(shù)據(jù)）熔點(diǎn)：113℃沸點(diǎn)：445℃密度：2.06g/cm3硫的存在和性質(zhì)3.硫的化學(xué)性質(zhì)由于硫原子最外層有6個電子，是比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2、0、+4、+6。硫單質(zhì)處于硫元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖硫的存在和性質(zhì)3.硫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性硫能與常見金屬、氫氣等反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性。Fe+SFeS（硫化亞鐵，黑色難溶物質(zhì)）2Cu+SCu2S（硫化亞銅，黑色難溶物質(zhì)）Hg+SHgS（此反應(yīng)用于灑落的汞）H2+SH2S（硫化氫，有臭雞蛋氣味的氣體）硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價金屬反應(yīng)時，一般只能生成低價態(tài)金屬硫化物(如FeS、Cu2S)。硫的存在和性質(zhì)3.硫的化學(xué)性質(zhì)(2)還原性與O2等活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)時表現(xiàn)出還原性。S+O2SO2點(diǎn)燃此反應(yīng)與O2的量無關(guān)，O2不管是少量還是過量，均只能生成SO2。硫的存在和性質(zhì)3.硫的化學(xué)性質(zhì)(3)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性（歧化反應(yīng)）：與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O（可用于清除試管內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)）硫的存在和性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性(2)還原性(3)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性（歧化反應(yīng)）硫的存在和性質(zhì)1.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞有如下描述：“得火則飛，不見埃塵。鬼隱龍匿，莫知所存。將欲制之，黃芽為根”。這里的“黃芽”是指（）A．硫B．銅C．鐵D．金【答案】A【解析】液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，在常溫下，汞能與硫反應(yīng)生成硫化汞(HgS)，從而防止其變成汞蒸氣，“黃芽”指黃色的硫黃，故選項(xiàng)A正確。硫的存在和性質(zhì)1.二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。二氧化硫的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)一】如圖所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)使用）。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】pH試紙變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】SO2易溶于水，且與水反應(yīng)。化學(xué)方程式為：SO2+H2O?H2SO3。二氧化硫的性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)SO2+H2O?H2SO3（SO2具有還原性）二氧化硫是一種酸性氧化物，溶于水時可與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸不穩(wěn)定，同時又容易分解，生成二氧化硫和水。化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。像這種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。二氧化硫的性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3（可用于燃煤“固硫”）。(3)與堿溶液反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO3（過量SO2，可用于處理尾氣）(4)與酸堿指示劑反應(yīng)能使石蕊試液變紅色。二氧化硫的性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(5)與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(6)與O2反應(yīng)

（SO2具有還原性）催化劑2SO2+O2

2SO3二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化，生成三氧化硫。二氧化硫的性質(zhì)SO3+H2O=H2SO4三氧化硫也是一種酸性氧化物，是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的性質(zhì)，溶于水時與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成硫酸。SO3化學(xué)性質(zhì)(1)能使紫色石蕊溶液變紅(SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H++SO42-)(2)能與堿性氧化物反應(yīng)，如SO3+CaO=CaSO4(3)能與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二氧化硫的性質(zhì)SO3的物理性質(zhì)常溫常壓下，SO3是一種無色液體，熔點(diǎn)為16.8℃、沸點(diǎn)為44.8℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，常溫下為液體。SO3的工業(yè)制法催化劑2SO2+O2

2SO3二氧化硫的性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(7)與H2S反應(yīng)體現(xiàn)了SO2具有氧化性。SO2+2H2S=3S+2H2O+40二氧化硫的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)二】用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)一中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液先變紅，振蕩后褪色；加熱后，溶液又變成紅色。二氧化硫的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)二】用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)一中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】SO2具有漂白性，可以漂白品紅溶液，但由于漂白后生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后，褪色的品紅溶液又會恢復(fù)原來的顏色。二氧化硫的性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(8)漂白性SO2能與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液等）生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而使有色物質(zhì)褪色，加熱或久置后，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2的用途二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。此外，二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2O反應(yīng)(2)與堿性氧化物反應(yīng)(3)與堿溶液反應(yīng)(4)與酸堿指示劑反應(yīng)(5)與某些鹽反應(yīng)(6)與O2反應(yīng)(7)與H2S反應(yīng)(8)漂白性二氧化硫的性質(zhì)1.查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是（）A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥C．SO2具有還原性，適量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性二氧化硫的性質(zhì)【答案】C【解析】SO2是一種食品添加劑，具有還原性，適量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，可以作為抗氧化劑添加到葡萄酒中，A錯誤，C正確；SO2中S為+4價，H2SO4中S為+6價，為相鄰價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性，D錯誤。二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫和二氧化碳的鑒別1.聞氣味鑒別：有刺激性氣味的是SO2，無刺激性氣味的是CO2。2.用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。3.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。4.氯水（或溴水）鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。5.用FeCl3溶液鑒別：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。6.用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。常見漂白性物質(zhì)及其漂白原理分析物質(zhì)氯水SO2活性炭原理氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)）非氧化還原反應(yīng)（