學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017-2018學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O：16Cu:64C：12一、單選題(本大題共21小題，共63。0分)1.下列敘述中，正確的是（)

A。鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe—3e—=Fe3+

B。Mg—Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg

C。無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84"消毒液中的有效成分NaClO

D。H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e—=2O2-2。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是(）

A。1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值:S[H2O(s)］＜S[H2O（g）］

B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

C。CaCO3（s）?CaO（s)+CO2(g）△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)

D.常溫下,反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞03。如圖,下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是(）

A。⑤②①③④

B.⑤①②④③

C。④②①③⑤

D。④③①②⑤4。下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是(）

A。CO（g)+12O2（g)═CO2(g）;△H=—283。0kJ/mol

B.C（s）+12O2（g）═CO(g）;△H=-110.5kJ/mol

C.H2（g）+12O2（g）═H2O(g）；△H=—241。8kJ/mol

D.2C8H18(l）+25O2（g）═16CO2(g）+18H2O（l）；△H=-110365。如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2（g）═2H2O（g)的能量變化示意圖．下列說法正確的是()

A.H2（g)和O2（g)反應(yīng)生成H2O（g），這是吸熱反應(yīng)

B。2molH2和1molO2轉(zhuǎn)化為4molH、2molO原子的過程中放出熱量

C。2molH2（g）和1molO2(g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D。4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量6。實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛．下列試紙使用時不需要對試紙預(yù)先用蒸餾水潤濕的是（）

A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體

B。用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在

C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH7.在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH—)=10-10

mol?L-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()

A.該溶液一定呈酸性

B.該溶液中c（H+)可能等于10-5mol?L—1

C.該溶液的p8。氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(）

A。HCN易溶于水

B。1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

C。10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D。HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱9.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（)①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液③酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤洗④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時,俯視刻度線．

A。①④

B。①③

C.②③

D.④⑤10.燃料電池是一種新型電池．某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g）+2H2O（l)+4e-=4OH—，Y極：2H2（g）-4e-+4OH-=4H2O（l）下列判斷正確的是（）

A。該電池的電解質(zhì)溶液為酸性

B。電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

C.X極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作一段時間后溶液PH增大11。可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進行得最快的是（）

A。vA=0。15mol/(L?min）

B.vB=0。6mol/(L?min）

C.vC=0.4mol/（L?min）

D。vD=0.005mol/（L?s）12.在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng)xA(g)+B（g）?2C(g)，反應(yīng)曲線(T表示溫度，P表示壓強，C%

表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示,試判斷對圖的說法中一定正確的是（)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B。x=2

C。P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量

D。P3＞P4，y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量13。已知在一定條件下有CO（g)+H2O(g)?CO2(g）+H2(g)，在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0。2mol的H2O,在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g)+H2(g）△H=a

kJ/mol,反應(yīng)達平衡后,測得c（CO）：c(CO2）=3：2，下列說法正確的是(）

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04aKJ

B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D。判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H214.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W(s），己知反應(yīng)中X、Y

的起始濃度分別為0。1mol?L—1、0。2mol?L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）

A。X為0。05mol?L-1

B。Y為0。1mol?L—1

C.Z為0。2mol?L-1

D。W為0。1mol?L15。在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)通入1mol

PCl5（g）發(fā)生如下反應(yīng):PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的PCl5（g），重新達到平衡后,與第一次平衡時相比，PCl5的體積分?jǐn)?shù)()

A。增大

B.減小

C。不變

D。無法判斷16。為了探索外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ(g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a：b開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（)

A?！鱄＞0a+b＞c

B?！鱄＜0a+b＜c

C.△H＜0a+b＞c

D。△H＞0a+b＜c17。在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X（g）+Y（g）?2Z(g）△H＜0,一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是（）t∕min2479n（Y)∕mol0.120。110.100.10

A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z)=0.0125mol?L—1?min-1

B。其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ(逆）＞υ（正）

C。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變，再充入0。2molZ，達平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大18.現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（)

①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸

②稀釋后,A溶液的酸性比B溶液強

③若A、B均為弱酸,則2＜a＜5

④若A、B均為強酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A。①②

B。①③

C。①③④

D。②③④19。向0。1mol?L—1的H2SO4溶液中滴入0.1mol?L—1過量的Ba(OH）2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強度（I）隨加入Ba（OH)2溶液的體積(V）的變化曲線正確的是（）

A。

B.

C.

D.20.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10—5K1=4.3×10-7

K2=5。6×10K1=9.1×10—8

K2=1。1×10K1=7.5×10-3

K2=6。2×10—8

K3=2。2×10則下列說法中不正確的是（）

A。碳酸的酸性強于氫硫酸

B。多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.常溫下，加水稀釋醋酸，c(CH3CO21。25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH—△H＞0，下列敘述正確的是（）

A。向平衡體系中加入水,平衡正向移動，c（H+）增大

B。將水加熱，Kw增大，pH不變

C。向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)c(OH-)二、填空題(本大題共5小題，共37。0分)22。（1）已知：①CO（g）+12O2(g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

②CH3OH（l）+32O2(g）=CO2（g)+2H2O(l)△H=-726。5kJ?mol請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．

（2)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H=______.23。（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______．

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2(g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq)+H2O(1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中a為電解液，X和Y均為惰性電極,則：

①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______．24.已知

Fe2O3（s）+3CO（g)?2Fe（s)+3CO2（g）

在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:溫度/℃100011501300平衡常數(shù)42.950。764。0請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

K=______，△H______0（填“＞"、“＜”或“=”）．

（2）在一個容積為10L的密閉容器中,1300℃時加入

Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應(yīng)經(jīng)過10min

后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

v（CO2）=______，CO

的平衡轉(zhuǎn)化率為______．

（3）欲提高（2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．

A．增加Fe2O3的量

B．加入合適的催化劑

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度．25.(1）常溫下,0。1mol/L

的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______;可以使0.10mol?L-1

CH3COOH的電離程度增大的是______?

a．加入少量0。10mol?L-1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0。010mol?L—1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0。10mol?L—1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積：V（鹽酸)______V（醋酸)（填“＞"、“＜”或“=”）．

(3）0。1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為______

（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6,則N26。溫州某學(xué)生用0.1000mol/L

NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0"刻度或“0”刻度以下

D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G．另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

完成以下填空：

(1）操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）．

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是______．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是______．

(3）滴定結(jié)果如表所示:滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221。032202.0025。003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______．

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（4）該鹽酸的濃度為______mol/L．

答案和解析【答案】

1。C

2。B

3.D

4。A

5.C

6。D

7。C

8。B

9.A

10。B

11.C

12。D

13。B

14。A

15.A

16.C

17。C

18.B

19.A

20。C

21。C

22。CH3OH（l)+O2(g)═CO（g）+2H2O（l）△H=-443。5kJ?mol—1；—724kJmol-1

23。C；H2+2OH——2e-=2H2O；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0。4mol；

24。c3(CO2)c3(CO)；＞；0。006mol/（L?min）；60％；CD

25.3;bcf；＜；H2A?H++HA—，HA—?H++A2—；9：126.乙；B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；紅色變橙色;2；ABD;0。1000

【解析】

1。解：A．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤；

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極，故B錯誤;

C．電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉是“84”消毒液中的有效成分，故C正確；

D．酸性燃料電池中正極上氧氣得電子生成水,則正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤．

故選C．

A．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子；

B．原電池中失電子的一極為負(fù)極；

C．電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

D．酸性燃料電池中正極上氧氣得電子生成水．

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力,題目難度不大．

2。解:A．混合度越大,熵值越大，則1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S［H2O（g）]，故A正確;

B．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行,吸熱、放熱的反應(yīng)均可能自發(fā)進行，如氯化銨與氫氧化鋇為常溫下自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)，故B錯誤;

C．CaCO3（s)?CaO(s）+CO2（g）△H＞0、△S＞0,由△H—T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行,可知能否自發(fā)進行與溫度有關(guān),故C正確；

D．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行,該反應(yīng)的△S＞0，常溫不能自發(fā)進行，可知△H—T△S＞0,則該反應(yīng)的△H＞0，故D正確；

故選B．

同種物質(zhì)的混合度越大，熵值越大，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài),結(jié)合△H—T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點，把握熵與混合度的關(guān)系、反應(yīng)進行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意焓變、熵變的應(yīng)用,題目難度不大．

3。解：根據(jù)圖知,②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護,并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以②＞③，

④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陰極，⑤中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即⑤＞④，

根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，

所以鐵腐蝕由慢到快的順序為：④③①②⑤，故選D．

先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,知道作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．

4。解：A、該反應(yīng)的焓變是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳的反應(yīng)熱，符合燃燒熱的內(nèi)涵，故A正確；

B、該反應(yīng)的焓變不是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳的反應(yīng)熱，此焓變不是燃燒熱，故B錯誤；

C、氫氣燃燒的最穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)的水，不能是氣態(tài)的水,此焓變不是燃燒熱，故C錯誤;

D、該反應(yīng)的焓變不是完全燃燒1mol辛烷的反應(yīng)熱，此焓變不是燃燒熱，故D錯誤；

故選A．

燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．一般C→CO2,H→H2O（l），S→SO2．燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)．

考查燃燒熱的概念,難度較小，注意把握燃燒熱的含義可燃物為1mol，一般C→CO2,H→H2O(l）,S→SO2．

5。解：A、從圖上可見氫氣與氧氣的能量比水的能量高,反應(yīng)放熱,故A錯誤;

B、從圖上可見4molH、2molO原子能量高，斷鍵吸熱，故B錯誤；

C、從圖上可知，2molH2（g)和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C正確；

D、從圖上可知,4molH、2molO生成2molH2O（g)，共放出1852KJ能量，故D錯誤;

故選C．

A、根據(jù)圖象可知氫氣與氧氣的能量比水的能量高；

B、斷鍵需要吸收能量;

C、據(jù)圖分析即可；

D、從圖上可以分析出來．

本題考查對圖象的分析能力，分子形成原子吸熱，原子組成分子放熱，題目難度不大．

6。解:A．氯化氫氣體不顯酸性，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體,試紙才變紅，所以藍色石蕊試紙使用前的第一步操作是用蒸餾水潤濕,故A錯誤;

B．用KI淀粉試紙與氯氣不反應(yīng)，需在溶液中才能反應(yīng),生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍，所以KI淀粉試紙在使用時預(yù)先能用蒸餾水潤濕,故B錯誤；

C．氨氣不顯堿性，用濕潤pH試紙檢驗氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，試紙變藍，收集氨氣時，用濕潤pH試紙檢驗是否收集滿，故C錯誤；

D．溶液中含有水，用紅色石蕊試紙檢驗?zāi)橙芤菏欠駷閴A性，無需用蒸餾水潤濕，故D正確；

故選：D．

根據(jù)用試紙檢驗氣體性質(zhì)時必須用蒸餾水潤濕，而檢驗溶液時則沒有必要；本題考查試紙的使用，對掌握檢驗的原理是解答的關(guān)鍵，難度不大．

7.解：25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—）=10-10

mol?L-1＜10—7mol?L—1，說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離,所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，

A．根據(jù)以上分析知，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；

B．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H+）=10-1410-10mol/L=10—4

mol?L—1,故B錯誤；

C．如果該溶液呈酸性，該溶液中c(H+）=10-1410-10mol/L=10—4

mol?L-1，溶液pH=4,如果該溶液呈堿性，溶液中c（H+）=10—10mol?L—1，則溶液的pH=10，故C正確；

D．因為水的電離被抑制，所以溶質(zhì)可能為酸或堿，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故D錯誤；

故選C．

25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-）=10-10

mol?L-1＜10-7mol?L—1,說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答．

本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點,明確水的電離被抑制還是促進是解本題關(guān)鍵，根據(jù)水的電離程度確定溶質(zhì)成分,很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能為酸而導(dǎo)致錯誤，難點是溶液pH的計算，易錯選項是C．

8.解：A．不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A錯誤;

B．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10—3mol/L＜1mol/L,電離不完全,故B正確；

C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤．

D．只有等濃度、等條件下HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN是弱酸,故D錯誤;

故選B．

氫氰酸為弱電解質(zhì),則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導(dǎo)電性比較來判斷．

本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法,明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵,學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．

9.解：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)可知c（待測）偏大，故①正確；

②錐形瓶中有少量蒸餾水,待測液的物質(zhì)的量不變，則V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)可知,c（待測)不變，故②錯誤；

③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)可知，c（待測）偏小，故③錯誤；

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)可知，c（待測）偏大，故④正確；

⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)可知，c（待測）偏小，故⑤錯誤;

故選A．

根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響,以此判斷濃度的誤差．本題考查中和滴定的誤差分析,題目難度中等，注意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，物質(zhì)的量的濃度也偏??；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,物質(zhì)的量的濃度也偏大．

10。解：A、根據(jù)燃料電池中，X極:O2（g）+2H2O（l)+4e—=4OH-，則該電池的電解質(zhì)溶液為堿性，故A錯誤；

B、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水，則電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,故B正確;

C、通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Y極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、根據(jù)以上分析，電池的電解質(zhì)溶液為堿性，又電池工作一段時間后生成水，稀釋了堿，則溶液PH減小,故D錯誤．

故選B．

根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

11。解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率之比與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，

A.vA1=0.15mol/(L?min）；

B．vB4=0.15mol/（L?min）;

C。vC1=0.4mol/（L?min）；

D．vD=0。005mol/（L?s）=0.3mol/（L?min）,vD1=0.3mol/（L?min），

故反應(yīng)速率vc＞vD＞vA=vB，

故選C．

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率之比與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷,也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較,注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．

12。解：A．壓強相同時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＞T2,升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．溫度相同時,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動,所以x+1＞2，則x＞1，故B錯誤；

C．溫度相同時,P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3、P4兩條曲線位置應(yīng)該互換，故C錯誤；

D．溫度相同時,P3＞P4，增大壓強，平衡正向移動，C的含量增大，所以曲線符合，故D正確;

故選D．

A．壓強相同時,根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＞T2,升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

B．溫度相同時，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動;

C．溫度相同時，P3＜P4,增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大；

D．溫度相同時,P3＞P4，增大壓強，平衡正向移動．

本題以外界條件對化學(xué)平衡的影響為載體考查圖象分析,明確圖中縱橫坐標(biāo)的含義是解本題關(guān)鍵，采用“定一議二"的方法分析解答，題目難度不大．

13.解：設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol,利用三段式法計算，

CO（g）+H2O（g）?CO2(g）+H2（g）

起始：0.2mol

0.2mol

0

0轉(zhuǎn)化：xmol

xmol

xmol

xmol

平衡:(0.2—x）mol(0.2—x）molxmol

xmol

則有(0.2—x）：x=3：2x=0。08mol,

A．反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ,故A錯誤;

B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為0.08mol0.2mol×100％=40%，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故C錯誤；

D．判斷平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各成分難度不變,與四種物質(zhì)濃度相同無關(guān)，故D錯誤；

故選:B．

設(shè)達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化xmol,利用三段式法計算，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g)

起始:0.2mol

0。2mol

0

0轉(zhuǎn)化：xmol

xmol

xmol

xmol

平衡（0。2-x）mol

（0.2—x）mol

xmol

xmol

則有（0.2-x）：x=3：2x=0.08mol，

以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀．

14。解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g)+W（s),

開始（mol/L)：0。1

0.2

0

0變化(mol/L）：0.1

0。1

0.2

0.1平衡（mol/L）:0

0。1

0.2

0。1

由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c(X）＜0。1,0。1＜c（Y)＜0。2，0＜c(Z）＜0.2，W＜0。1，故A正確、BCD錯誤；

故選：A．

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大．

15.解：在一固定容積的容器達中，到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5（g),重新達到平衡后，相當(dāng)于壓縮容器的體積，平衡逆向移動，PCl5的體積分?jǐn)?shù)變大，故選:A．

在一固定容積的容器達中，到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5(g），重新達到平衡后，相當(dāng)于壓縮容器的體積,各組分濃度都變大,由此分析解答．

本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑．

16。解：由圖象可知，降低溫度,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)放熱，則△H＜0，

降低壓強，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說明壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a+b＞c，

故選：C．

根據(jù)圖象判斷溫度、壓強變化Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化趨勢，以此溫度、壓強對平衡移動的影響，可得出反應(yīng)熱以及反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．

本題考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢．

17。解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)生成Z為0.10mol，故v(Z)=0.10mol10L4min=0.025mol/（L?min），故A錯誤；

B．其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知7min時,反應(yīng)到達平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol,Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L—1、0。01mol?L—1、0。012mol?L-1，故平衡常數(shù)K=[Z]2[X]?[Y]=0.01220.01×0.01=1.44，故C正確；

D．因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變,再充入0。2molZ,平衡等效，X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤．

故選C．

A.4min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0。16mol—0。11mol=0。05mol，求出Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=△nV△t計算v（Z）;

B．根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析;

C．由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量,利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；

D．再通入0。2molZ,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,難度中等,注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．

18.解：①由圖知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大,則A的酸性比B的酸性強，如果a=5，則A是強酸，如果a＜5，則A是弱酸，如正確；

②稀釋后，B溶液中氫離子濃度大于A，氫離子濃度越大溶液的酸性越強，所以A溶液的酸性小于B，故錯誤；

③若A和B都是弱酸,加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2,故正確；

④由圖知，稀釋相同的倍數(shù)后，A和B的pH不相等,且B的pH一定小于5，所以B一定是弱酸，故D錯誤;

故選B．

由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),A的變化大,則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大,酸性越強,對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c(H+），以此來解答．

本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

19。解：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越大，硫酸是強電解質(zhì),在水溶液里完全電離，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，水是弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇過量時，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中離子濃度逐漸增大，所以溶液的導(dǎo)電能力將增大，則整個過程中,溶液導(dǎo)電能力是先減小后增大，

故選A．

溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越大，向硫酸中加入氫氧化鋇溶液時，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷溶液導(dǎo)電能力大小．

本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、離子濃度大小與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系即可解答，難度不大．

20。解：A．由表格數(shù)據(jù)可知,碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強于氫硫酸,故A正確

B．多元弱酸分步電離，以第一步為主,則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確;

C．常溫下，加水稀釋醋酸,c(CH3COO-)c(CHCOOH)?c(OH-)=KaKw，則c(CH3COO-)c(CHCOOH)?c(OH-)不變，故C錯誤;

D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變,故D正確;

故選C．

A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1；

B．多元弱酸分步電離，以第一步為主；

C。c(CH3COO-)c(CHCOOH)?c(OH-)=KaKw，Ka、Kw均只與溫度有關(guān)；

D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點,把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

21.解：A．向平衡體系中加入水，溫度不變，加入的水與原水的電離平衡一樣，c(H+）、c（OH—）都不變，平衡不移動,故A錯誤；

B．水的電離△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高,平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大,pH降低，故B錯誤；

C．由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入水后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡雖向逆向移動，但溶液中的氫離子濃度因硫酸氫鈉的電離增大，溫度不變KW=c（H+)×c（OH—)不變，c（OH—）減小，所以c(H+)c(OH-)增大，故C正確；

D．NaOH電離的氫氧根重力使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動,c（H+)降低，故D錯誤；

故選C．

A．水的電離達到平衡:H2O?H++OH—，如改變?nèi)芤褐衏（H+）或c（OH-），平衡可發(fā)生移動；

B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減?。?/p>

C．硫酸氫鈉是強電解質(zhì),溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大;

D．氫氧化鈉是強堿，加入后溶液中的氫氧根離子濃度增大,平衡逆向移動．

本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿,平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．

22.解：（1）已知:①C3H8（g）+5O2（g)═3CO2（g）+4H2O(l）△H=-2220.0kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O(g）△H=+44。0kJ?mol—1

根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應(yīng)為：C3H8（g）+5O2（g)═3CO2（g）+4H2O（g），△H=-2220.0kJ?mol-1+4×44。0kJ?mol-1=2044kJ?mol—1，

所以0。5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為:2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，

故答案為：1022；

（2）①CO（g)+12O2(g）=CO2（g）△H=-283。0kJ?mol-1

②CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g)+2H2O(l）△H=-726。5kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律②—①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l）+O2（g）═CO(g)+2H2O（l）△H=-443。5kJ?mol—1;

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g)+2H2O（l)△H=—443.5kJ?mol—1；

（3）從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4（g）=2N2(g)△H，有△H=6×193kJ?mol—1—2×941kJ?mol—1=—724kJ?mol-1,

故答案為：-724kJmol-1．

（1）已知:①C3H8(g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l)△H=-2220。0kJ?mol-1、②H2O（l）═H2O(g)△H=+44。0kJ?mol—1，根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得：丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應(yīng)為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），據(jù)此計算該反應(yīng)的△H，然后可計算出0。5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量；(2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；(3)從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個N4分子中含有6個N—N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計算．本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度不大，正確書寫相關(guān)熱化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵,注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力，一個N4分子中含有6個N-N鍵，為易錯點．

23。解：（1)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故不選;

B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故不選;

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故選；

故選C;

（2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子，電極反應(yīng)式為：H2+2OH——2e—=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O;

(3）①電解硫酸銅溶液時，陽極上生成氧氣，陰極上生成銅，同時溶液中生成硫酸，所以電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根據(jù)銅原子守恒知，氧化銅和銅的比是1：1,所以0。2molCuO能生成0。2mol銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0。2mol×2=0。4mol，

故答案為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;0.4mol;

②電解含有0.04molCuSO4和0。04molNaCl的混合溶液400ml,陽極上先生成氯氣后生成氧氣，陰極上先生成銅，后生成氫氣，陽極上氯氣完全析出時，氯氣的體積=0.04mol2×22