諸暨市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末考試試題高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Si28Cl35.5K39Fe56Se79一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.高分子材料是當(dāng)代生產(chǎn)生活的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列高分子材料通過加聚反應(yīng)得到的是A.順丁橡膠 B.聚酯纖維 C.酚醛樹脂 D.聚酰胺纖維【答案】A【解析】【詳解】A．順丁橡膠單體為1，3-丁二烯，是通過加聚反應(yīng)得到，A正確；B．聚酯纖維是有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成，B錯(cuò)誤；C．酚醛樹脂單體為苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)得到，C錯(cuò)誤；D．聚酰胺纖維通過縮聚反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：V形B.KI的電子式：C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子軌道表示式：D.的名稱：3-甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子Be價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線型，A錯(cuò)誤；B．KI為離子化合物，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．為價(jià)電子的電子排布式，且基態(tài)Ni原子價(jià)電子電子排布式：，C錯(cuò)誤；D．的名稱：3-甲基戊烷，D正確；答案選D。3.硫代硫酸鈉()可作定影劑，反應(yīng)原理如下：。下列說法不正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為B.是一種配合物，其配位數(shù)為2C.是一種常見切花保鮮液，可用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定其濃度D.已知NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，則每個(gè)Br周圍有6個(gè)最近且等距離的【答案】C【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)可以看做硫酸根中的一個(gè)氧原子被硫取代，結(jié)構(gòu)和硫酸根類似，中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為，A正確；B．是一種配合物，中心離子銀離子的配位數(shù)為2，B正確；C．中銀離子與形成配位鍵，無單獨(dú)的銀離子，不能用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+測(cè)定其濃度，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有6個(gè)Na+，NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)Br-周圍有6個(gè)Na+，D正確；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.乙炔在氧氣中燃燒時(shí)放出大量熱，可用于焊接、切割金屬B.氨基酸具有兩性，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽C.丙烯酸鈉具有強(qiáng)親水基團(tuán)，在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可制備高吸水性樹脂D.油脂難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，因此可利用有機(jī)溶劑提取植物種子里的油【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔在氧氣中燃燒時(shí)放出大量熱，可用于焊接、切割金屬，A正確；B．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽，B正確；C．丙烯酸鈉具有強(qiáng)親水基團(tuán)，在一定條件下通過加聚反應(yīng)可制備高吸水性樹脂，C錯(cuò)誤；D．油脂難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，因此可利用有機(jī)溶劑提取植物種子里的油，D正確；故選C。5.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測(cè)量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項(xiàng)裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項(xiàng)裝置選擇合理；故答案選A。6.下列關(guān)于石油、煤和天然氣的說法正確的是A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一種高效清潔能源B.石油裂化可提高汽油的產(chǎn)量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C.煤中含有苯和甲苯，通過干餾后分餾的方式可以分離提純D.天然氣、石油、煤等化石燃料都是混合物，屬于可再生能源【答案】A【解析】【詳解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一種高效清潔能源，A項(xiàng)正確；B．石油裂化可提高汽油的產(chǎn)量，裂化汽油中含不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．煤中不含苯和甲苯，煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量H、O、N、S等元素，通過煤的干餾獲得煤焦油，煤焦油經(jīng)分餾可得到苯、甲苯等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．天然氣、石油、煤都屬于化石能源，屬于非再生能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液加入濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變黃色C.動(dòng)物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油D.麥芽糖和蔗糖、淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．糖類中的單糖、低聚糖，油脂不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液加入濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變黃色，B正確；C．動(dòng)物脂肪在NaOH溶液中水解，可得到肥皂的主要成分硬脂酸鈉和甘油，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素是高分子化合物，由于分子中聚合度不一樣，不屬于同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目最多是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有碳原子數(shù)目為C.6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為D.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為時(shí)，含有的非極性共價(jià)鍵最多，中含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，不適宜用氣體摩爾體積求算，則11.2L己烷含有碳原子數(shù)不是，B錯(cuò)誤；C．石英晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，4個(gè)Si-O鍵屬于中心Si原子所有，6gSiO2晶體中含有Si原子，含有Si-O鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．乙烯、乙醇完全燃燒消耗的氧氣均是，故0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為，D正確；故選D。9.下列說法正確的是A.溴水可用于鑒別乙醇、乙醛和苯酚溶液B.飽和NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸C.酸性溶液可以檢驗(yàn)并除去乙烷中的乙烯D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚【答案】A【解析】【詳解】A．溴水與乙醇互溶，溴水與乙醛反應(yīng)而褪色，溴水與苯酚生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，A正確；B．乙酸乙酯和乙酸均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，C錯(cuò)誤；D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，苯酚與濃溴水充分反應(yīng)后生成了2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的雜質(zhì)，所以正確的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液，以除去苯中少量苯酚，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式不正確的是A.B.C.乙醛中加入足量酸性溶液：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式：，A正確；B．氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)方程式：，B正確；C．乙醛中加入足量酸性溶液：，C正確；D．尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式：，D錯(cuò)誤；答案選D。11.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯(cuò)誤的是A.存在順反異構(gòu)B.含有5種官能團(tuán)C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，故該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基等5種官能團(tuán)，B正確；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團(tuán)具有形成氫鍵的能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團(tuán)之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵，C正確；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該有機(jī)物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團(tuán)都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D.與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)范德華力大小B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性強(qiáng)弱D穩(wěn)定性：H2O的分解溫度(3000℃)遠(yuǎn)大于H2S(900℃)有無氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，A正確；B．AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)，B正確；C．由于電負(fù)性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，C正確；D．H2O的分解溫度(3000℃)遠(yuǎn)大于H2S(900℃)是因?yàn)檠踉影霃叫∮诹?，電?fù)性氧大于硫，形成的氫氧鍵鍵能遠(yuǎn)大于氫硫鍵鍵能，D錯(cuò)誤；故選D。14.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且在陽(yáng)極上被氧化為，然后與反應(yīng)生成和，再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說法正確；B．由A中分析可知，2mol在陽(yáng)極上失去2mol電子后生成1mol，1mol與反應(yīng)生成1mol，1mol與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B說法不正確；C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說法正確；D．葡萄糖分子中的1號(hào)C原子形成了醛基，其余5個(gè)C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說法正確；綜上所述，本題選B。15.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1晶體密度為g?cm-3 B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為 D.取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項(xiàng)正確；B．圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個(gè)數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBr1-x，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D項(xiàng)正確；答案選C。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制并加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未水解B向中滴加溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵C將乙醇和濃硫酸在170℃下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高猛酸鉀酸性溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)D將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性溶液褪色電石與水反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物為乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液呈酸性，需加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性后再加入氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．向中滴加溴的四氯化碳溶液，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，四氯化碳溶液褪色證明該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，B正確；C．制取的乙烯中混有的乙醇和二氧化硫均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液除去這些雜質(zhì)再檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向；B元素原子的價(jià)電子排布是，C是地殼中含量最多的非金屬元素；第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子；E元素負(fù)一價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)與氬相同；F元素基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答：（1）A是_______區(qū)的元素，BC元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)與相似，寫出該雙原子分子的電子式_______。（2）C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序_______(用離子符號(hào)表示)。（3）F元素有兩種常見的價(jià)態(tài)，比較這兩種價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的穩(wěn)定性_______(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。（4）與D元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）物質(zhì)X由ABC三種元素構(gòu)成。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)X進(jìn)行元素分析：①依次點(diǎn)燃煤氣燈_______→_______，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中CuO的作用是_______(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。②若樣品X質(zhì)量為2.36g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為_______?！敬鸢浮?7.①.s②.18.19.①.＜②.易失一個(gè)電子達(dá)到3d能級(jí)半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，轉(zhuǎn)化為20.21.①.b②.a③.④.C4H6O4【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向，A為H，B元素原子的價(jià)電子排布是，n=2，B是C，C是地殼中含量最多的非金屬元素，C為O，第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子，D是Al，E元素負(fù)一價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)與氬相同，E為Cl，F(xiàn)元素基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)為Fe，據(jù)此分析?！拘?詳解】H為s區(qū)的元素，BC元素形成的雙原子分子CO結(jié)構(gòu)與相似，電子式為；【小問2詳解】離子核外電子層數(shù)多，半徑大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序；【小問3詳解】Fe有兩種常見的價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的穩(wěn)定性，易失一個(gè)電子達(dá)到3d能級(jí)半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，轉(zhuǎn)化為；【小問4詳解】與Al元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，與高氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】①物質(zhì)X由H、C、O三種元素構(gòu)成，先點(diǎn)燃b處煤氣燈，再點(diǎn)燃a處煤氣燈，確保物質(zhì)X完全被氧化生成二氧化碳和水，如；②若樣品X質(zhì)量為2.36g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重1.08g，生成水0.06mol，d管增重3.52g，生成二氧化碳0.08mol，根據(jù)原子守恒，含H質(zhì)量為0.12g，含C質(zhì)量0.96g，則含O質(zhì)量為2.36g-0.12g-0.96g=1.28g，O的物質(zhì)的量為0.08mol，則H、C、O原子個(gè)數(shù)比為3:2:2，X最簡(jiǎn)式為C2H3O2，質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為C4H6O4。18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①已知Se與S在同一主族，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_______。②比較鍵角的大?。簹鈶B(tài)分子_______離子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。（2）富馬酸亞鐵()是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：下列相關(guān)說法正確的是_______。A.富馬酸分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是10：3B.富馬酸分子中C的雜化方式有、C.富馬酸分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，使得富馬酸一級(jí)和二級(jí)電離常數(shù)變大D.富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Fe（3）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為_______。②Fe原子的配位數(shù)為_______。③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.②.>③.SeO3與中心原子雜化方式分別為sp2和sp3，二者空間構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形，鍵角分別約為120°和小于109°（2）D（3）①.②.4③.【解析】【小問1詳解】①Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d10。②SeO3與中心原子雜化方式分別為sp2和sp3，二者空間構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形，鍵角分別約為120°和小于109°，故SeO3的鍵角大于的。【小問2詳解】A．由圖得富馬酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11：3，A錯(cuò)誤；B．富馬酸分子中C原子的化學(xué)鍵分別是C=O、C=C，均是雜化，B錯(cuò)誤；C．富馬酸分子中兩個(gè)羧基位于C=C的兩側(cè)，不能形成分子內(nèi)氫鍵，C錯(cuò)誤；D．一般元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Fe，D正確；故選D?！拘?詳解】①由平面投影圖可知晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：鉀原子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e原子位于晶胞的面上，個(gè)數(shù)為，Se原子位于晶胞的棱上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，故該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為。②由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于面上的Fe原子與位于棱上的2個(gè)Se原子和內(nèi)部的1個(gè)Se原子的距離最近，共用該Fe原子的緊鄰的晶胞中還有1個(gè)Se原子與該Fe原子距離最近，所以Fe原子的配位數(shù)為4。③晶胞體積，晶胞質(zhì)量為，則該晶體的密度為。19.硫酸四氨合銅晶體()常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下：請(qǐng)回答：（1）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）過程③加入95%乙醇的作用是_______。（3）根據(jù)①→②→③的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序_______。（4）具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為_______。（5）下列說法正確的是_______。A.③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B.③中用玻璃棒摩擦器壁可以促進(jìn)晶體析出C.晶體中存在共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵D.硫酸四氨合銅晶體在水中的電離方程式為：【答案】（1）（2）降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度（3）（4）平面四邊形（5）ABC【解析】【分析】向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，加入95%乙醇，降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁促進(jìn)晶體析出。【小問1詳解】過程②氫氧化銅溶于過量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳解】根據(jù)分析，過程③加入95%乙醇的作用是降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度；【小問3詳解】硫酸銅溶液中存在四水合銅離子，溶液呈藍(lán)色，加入氨水生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅離子，根據(jù)①→②→③的現(xiàn)象，可知相應(yīng)微粒與結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序；【小問4詳解】具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為平面四邊形；【小問5詳解】A．③中析出晶體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．③中用玻璃棒摩擦器壁有助于形成晶核，促進(jìn)晶體析出，B正確；C．銅離子和氨分子間存在配位鍵，四氨合銅離子和硫酸根間存在離子鍵，氨分子、水分子、硫酸根存在共價(jià)鍵，氨分子、水分子間存在氫鍵，故晶體中存在共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵，C正確；D．硫酸四氨合銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選ABC。20.實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45～60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A中應(yīng)加入_______(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，為氧化劑且過量，寫出安息香制備二苯乙二酮的化學(xué)方程式_______；某同學(xué)改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：用少量并通入空氣制備二苯乙二酮。簡(jiǎn)述該方案中氯化鐵為何只需少量的參與反應(yīng)。_______。（5）本實(shí)驗(yàn)步驟①～③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標(biāo)號(hào))。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a．熱水b．乙酸c．冷水d．乙醇（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號(hào))。a．85%b．80%c．75%d．70%【答案】20.油21.①.球形冷凝管②.a22.防止暴沸23.①.+2FeCl3+2FeCl2+2HCl②.空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)24.抑制氯化鐵水解25.a26.b【解析】【分析】由安息香制備二苯乙二酮時(shí)，先將作為溶劑的10m冰乙酸、5mL水及催化劑()在圓底燒瓶中混合，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解；為防止液體暴沸，停止加熱后待溶液沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min，讓安息香充分氧化；加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出；過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品；粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，得二苯乙二酮晶體?！拘?詳解】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)物的沸點(diǎn)都高于100℃，而水的沸點(diǎn)只有100℃，所以儀器A中應(yīng)加入油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)；【小問2詳解】?jī)x器B的名稱是球形冷凝管；冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，即從a口通入；【小問3詳解】往沸騰的液體中加入液體或固體物質(zhì)，應(yīng)待液體冷卻至一定溫度后再加入，以防噴出傷人，則實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是防止暴沸；小問4詳解】FeCl3為氧化劑且過量，則鐵元素由+3價(jià)降為+2價(jià)，其還原產(chǎn)物為FeCl2，安息香制備二苯乙二酮的化學(xué)方程式為+2FeCl3+2FeCl2+2HCl；某同學(xué)采用少量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮，F(xiàn)eCl3的還原產(chǎn)物FeCl2能被空氣中O2氧化為FeCl3，則該方案可行。判斷理由：空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循