上海市高境第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三第二次綜合考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:12、對NaOH晶體敘述錯誤的是A．存在兩種化學(xué)鍵 B．含共價鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價鍵的共價化合物3、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O52?+H2O=2HSO3?實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。實(shí)驗(yàn)2：溶液①與O2反應(yīng)，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32?)隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。下列說法中，不正確的是A．Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32?+H2OHSO3?+OH?B．NaHSO3溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度C．實(shí)驗(yàn)2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同4、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質(zhì)的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3:45、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B．豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)6、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性8、某烴的相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．9種 B．8種 C．5種 D．4種9、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)11、向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.5A．A B．B C．C D．D12、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時Cd2＋向電極B移動B．電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C．電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D．反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子13、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-14、下列說法正確的是A．甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線式為C．高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D．將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH15、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A．氯化銨受熱氣化和苯的氣化B．碘和干冰受熱升華C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化鈉和鐵的熔化16、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A．A B．B C．C D．D17、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氯氣 B．制取氯水C．提高HClO濃度 D．過濾18、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D．Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)19、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH?)B0.01c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C0.015c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH?)＞c(HCO3—)D0.03c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)A．A B．B C．C D．D20、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B．裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C．冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．實(shí)驗(yàn)時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快21、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子22、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X)(Y)(Z)下列說法不正確的是A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B．1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。24、（12分）已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________，反應(yīng)④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號)a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡式)（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。25、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標(biāo)號）A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。（實(shí)驗(yàn)二）制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。（實(shí)驗(yàn)三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)?。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。26、（10分）五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182

g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請回答：（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)（2）調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的________。（3）第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)A．冷水B．熱水C．乙醇D．1%

NH4Cl

溶液（4）第⑤

步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整：________(

用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）將0.253

g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)27、（12分）氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___（填標(biāo)號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。（2）制備BN的化學(xué)方程式為___。（3）圖1中多孔球泡的作用是___。（4）當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)___的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入O2，原因是___。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)：ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___（保留四位有效數(shù)字）。②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是___（填標(biāo)號）。A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D．滴定時選用酚酞作指示劑28、（14分）PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）G的官能團(tuán)的名稱為________。（2）①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；H的化學(xué)名稱為___________。（4）⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（5）M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。（6）設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。29、（10分）（卷號）10000（題號）2427322248593408鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co2+的核外電子排布式為____，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是____。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為____，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是____，鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為____；該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯誤。2、D【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵，A項(xiàng)正確；B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯誤。本題選D。3、C【解析】

A.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32?水解SO32?+H2OHSO3?+OH?，所以溶液顯堿性，故A正確；B.HSO3?電離呈酸性、HSO3?水解呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3?的電離程度大于水解程度，故B正確；C.根據(jù)圖示，Na2SO3在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強(qiáng)，故C錯誤；D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D正確；選C。4、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項(xiàng)正確；B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質(zhì)的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項(xiàng)錯誤；答案選A。5、D【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量達(dá)不到10000，不是高分子化合物，A項(xiàng)錯誤；B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。6、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。7、C【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A項(xiàng)錯誤；B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯誤；C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯誤；本題答案選C。8、A【解析】

某烷烴相對分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N==6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。9、C【解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時，陰離子向負(fù)極移動，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯誤；B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10、C【解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。11、A【解析】

A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁沉淀，同時還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生，共計是2mol，選項(xiàng)A正確；B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol，選項(xiàng)B錯誤；C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是2mol，選項(xiàng)C錯誤；D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。12、B【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+，Hg作溶劑，不參加反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2＋向負(fù)電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成amolHg轉(zhuǎn)移mol的電子，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。14、D【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯誤；B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故錯誤；C.高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；D.水楊酸含有羧基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH，故正確。故選D。15、B【解析】

A．氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A不選；B．碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；C．二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C不選；D．氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D不選；故選B。本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但銨鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。16、D【解析】

A．84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D．膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。答案選D。17、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進(jìn)短出，故B錯誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。18、A【解析】

根據(jù)R，W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素。【詳解】A．W，Z，Y，R分別對應(yīng)S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項(xiàng)錯誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項(xiàng)正確；C．W的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。19、C【解析】

向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.不通入CO2，0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(AlO2—)，故A錯誤；B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3—，故B錯誤；C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)，故D錯誤；正確答案是C。本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。20、D【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；21、C【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。22、B【解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol

X最多能與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。24、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba+HCl→【解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的—NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→。25、BDCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4·H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4·H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；（4）根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，終點(diǎn)時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時，碘具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮?dú)?、碘化氫和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2·H2O）=0.2000mol·L－1×0.0082L×=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol×=0.082mol，水合肼（N2H2·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82%，故答案為：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；82%。水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。26、B讓AlO2-

轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價，（1）虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH，為了能夠使NaOH溶液順利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；（2）根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的就是讓AlO2－轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3－的沉淀；（3）根據(jù)信息，NH4VO3微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VO3的溶解，故A正確；B、NH4VO3溶于熱水，造成NH4VO3溶解，故B錯誤；C、雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質(zhì)，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀，是濾液1與飽和NH4Cl的反應(yīng)生成，且NH4Cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VO3時在流動空氣中；（5）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式，因此得出反應(yīng)方程式為SO2＋V2O5=2VO2＋SO3；（6）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗n(I2)=20.00×10－3×0.250/2mol=2.5×10－3mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)×2×2=n(I2)×2，求出n(V2O5)=1.25×10－3mol，即m(V2O5)=1.25×10－3×182g=0.2275g，則產(chǎn)品純度為0.2275/0.253×100%=89.9%。27、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C【解析】

⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度?！驹斀狻竣艌D1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的