學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.1弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí)一、單選題1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．施肥時(shí)，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會(huì)降低肥效D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去2．用下圖所示裝置分別進(jìn)行下列溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡最亮的是（）A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液C．20%葡萄糖溶液 D．1mo1mol?L-1NaCl溶液3．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇A．A B．B C．C D．D4．下列物質(zhì)在常溫下能導(dǎo)電的是（）A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨5．一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A．加入的堿過(guò)量B．生成的鹽發(fā)生水解C．反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(M＋)D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等6．室溫下，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液中：B．等物質(zhì)的量的和混合溶液中，已知，則C．和等濃度等體積混合(忽略體積變化，混合后)：D．的溶液中：7．室溫下，相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的（）A．兩者水的電離程度相同B．與足量的鋅反應(yīng)鹽酸產(chǎn)生的氫氣多C．鹽酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D．分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多8．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖象，該圖象表示的意義是（）A．氯離子濃度隨時(shí)間的變化 B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C．氯水的pH隨時(shí)間的變化 D．氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化9．下列說(shuō)法一定正確的是（）A．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性B．相同溫度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量前者更多C．相同溫度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水電離的H+濃度相等D．相同溫度下，1L0.02mol·L-1NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液的離子總數(shù)相等10．X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是（）A．Ⅹ可能是醋酸鈉溶液 B．Y可能是90℃時(shí)的純水C．Y一定是正鹽溶液 D．Z可使甲基橙試液變黃11．已知：室溫下，CaCO3的，H2CO3的電離常數(shù)，，HClO的電離常數(shù)。室溫下，向60mL蒸餾水加入1gCaCO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，迅速加入10mL蒸餾水該操作重復(fù)多次，過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)→b：電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體溶解速率大于沉淀速率B．c點(diǎn)溶液中Ca2+濃度接近C．g→h：向飽和CaCO3溶液中迅速加入10mL蒸餾水D．向NaClO濃溶液通入少量CO2氣體，溶液含碳微粒主要以的形式存在12．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．pH＞7的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液13．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-B．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)的HCl難以導(dǎo)電D．難溶物一定不屬于電解質(zhì)14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（）A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－10mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－115．下列說(shuō)法正確的是（）A．BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液16．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)二、綜合題17．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaOH溶液②鐵絲③液態(tài)HCl④熔融氯化鈉⑤硫酸鈉固體⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)。（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是。（3）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是。18．已知室溫下有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）的電離方程式為。（2）上述、、三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填分子式)。（3）向濃度均為的溶液和溶液中加入：①若加稀釋至相同的，則溶液中加入的體積：(填“>”、“<”或“=”)。②若加稀釋相同的倍數(shù)，則此時(shí)溶液的(填“>”、“<”或“=”)。（4）室溫下，向未知濃度的溶液中加入溶液：①溶液中(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)。②滴加溶液至溶液中的，此時(shí)溶液的(填“>”、“<”或“=”)7，判斷的理由為。（5）若向的溶液中滴加等體積一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測(cè)得溶液中的，則溶液中。19．按要求填空：（1）FeCl3的水溶液pH7（填＞、=、＜），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是（填化學(xué)式）（2）溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c（NH4+）由大到小的排列順序是。（用序號(hào)表示）（3）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為。（4）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為。20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。則相同條件下破壞1molNO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為kJ。（2）25℃時(shí)，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度C(H＋)＝mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：。（3）25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－(填“能”或“不能”)大量共存。②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為。③反應(yīng)的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數(shù)Kh＝。21．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí)，溶液中c(H+)=mol/L。（2）由圖可判斷：HA的酸性(填“＞”或“＜”)HB的酸性。（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.BaCO3難溶于水但易溶于酸，故不能做鋇餐，能用于做鋇餐的是硫酸鋇，故A符合題意；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B不符合題意；C.草木灰水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后，放出氨氣，降低肥效，故C不符合題意；D.由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼、能用于做鋇餐的是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇；B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹與酸性物質(zhì)反應(yīng)；C、草木灰水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)；D、先用Na2CO3溶液處理，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸。2．【答案】D【解析】【解答】A.蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液中不存在可自由移動(dòng)的離子，故蔗糖溶液不具有導(dǎo)電性，A不符合題意；B.乙醇是非電解質(zhì)，乙醇溶液中不存在可自由移動(dòng)的離子，故乙醇溶液不具有導(dǎo)電性，B不符合題意；C.葡萄糖是非電解質(zhì)，葡萄糖溶液中不存在可自由移動(dòng)的離子，故葡萄糖溶液不具有導(dǎo)電性，C不符合題意；D.NaCl是電解質(zhì)，NaCl溶液中存在可自由移動(dòng)的Na+和Cl-，故NaCl溶液具有導(dǎo)電性，D符合題意；故答案為：D【分析】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。3．【答案】B【解析】【解答】A.鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、HD分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)，故A不符合題意；B.膽礬、石灰水、硫酸鋇、HNO2、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B符合題意；C.火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、混合物、非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、氯化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥緼.氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物；D.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)。4．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl在固體狀態(tài)下不導(dǎo)電，只有其水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，A不符合題意；B.酒精屬于非電解質(zhì)，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，B不符合題意；C.硫酸中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，只有稀硫酸才能導(dǎo)電，C不符合題意；D.石墨能導(dǎo)電，常用作電極，D符合題意；故答案為：D【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)主要有石墨、金屬、電解質(zhì)溶液和熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)。5．【答案】C【解析】【解答】若MOH為強(qiáng)堿，則恰好中和顯中性，不需要過(guò)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若MOH為強(qiáng)堿，則恰好中和顯中性，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。反應(yīng)后的溶液只有四種離子，根據(jù)電荷守恒一定有：c(OH－)+c(A－)＝c(M＋)+c(H＋)，溶液顯中性，所以氫離子和氫氧根濃度相等，一定有c(A－)＝c(M＋)，選項(xiàng)C正確。若MOH是弱堿，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則恰好中和生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液應(yīng)該顯酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【分析】根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離、鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響結(jié)合溶液中離子濃度的關(guān)系進(jìn)行分析即可。6．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3中的水解程度較小，c(CO32-)>c(HCO3-)，同時(shí)c(OH-)>c()，A不符合題意；B．已知K(HA)>K(HB)，說(shuō)明HA電離程度大于HB，則c(A-)>c(B-)，B不符合題意；C．CH3COOH和CH3COONa等濃度等體積混合，混合后pH=4.76，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，C不符合題意；D．水解生成，水解生成H2CO3，根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.水解是微弱的；B.K(HA)>K(HB)，則HA的電離程度大于HB的電離程度；C.CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，結(jié)合電荷守恒分析；D.根據(jù)物料守恒分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此等濃度的兩溶液中，鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，故鹽酸對(duì)水的電離程度抑制較大，即鹽酸中水的電離程度較小，A不符合題意；B.二者的濃度和體積相同，則其物質(zhì)的量相同，與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積相同，B不符合題意；C.由于鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，醋酸是弱酸，在水中部分電離，因此鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，C符合題意；D.二者的濃度和體積相同，則其物質(zhì)的量相同，與等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相同，D不符合題意；故答案為：C【分析】鹽酸為強(qiáng)酸，在水中完全電離；醋酸為弱酸，在水中部分電離；二者都為酸溶液，都會(huì)抑制水的電離；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故A不符合題意；B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故B不符合題意；C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，弱酸生成強(qiáng)酸，則氯水的pH越來(lái)越小，圖象符合，故C符合題意；D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強(qiáng)酸，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來(lái)越大，據(jù)圖象不符合，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥柯人泻宣}酸和次氯酸，次氯酸在光照下分解為鹽酸和氧氣。9．【答案】C【解析】【解答】A．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，水的電離程度增大，故pH減小，但溶液仍呈中性，故A不符合題意；B．等pH的氨水、NaOH溶液相比，氨水的濃度比NaOH濃度大，但是二者體積不明確，故無(wú)法比較二者所需HCl的物質(zhì)的量，故B不符合題意；C．NaHSO4，H3PO4均能電離出氫離子，抑制水的電離，相同溫度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中氫離子的濃度相等，故水電離的H+濃度相等，故C符合題意；D．1L0.02mol·L-1NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，c(Na+)相同，NaCl溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]，NaCN溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，則離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]，NaCl溶液顯中性，NaCN溶液顯堿性，二者氫離子的濃度不同，故二者離子總數(shù)不相等，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．依據(jù)溫度對(duì)水的電離的影響，利用中性實(shí)質(zhì)分析；B．二者體積不明確，無(wú)法比較；C．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；D．依據(jù)電荷守恒分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.X時(shí)溶液的pH=1，顯酸性，CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解，使得溶液顯堿性，A不符合題意；B.溫度升高，水的電離程度增大，因此90℃時(shí)，純水的pH<7，B不符合題意；C.由于溫度未知，pH=7的溶液可能顯中性，也可能顯酸性或堿性，因此Y的溶液可能為正鹽、酸式鹽或堿式鹽，C不符合題意；D.甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，Z溶液的pH=10，顯堿性，則將入甲基橙后，溶液變?yōu)辄S色，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)CH3COONa溶液中的水解進(jìn)行分析；B.結(jié)合常溫下水的pH分析；C.結(jié)合溶液的酸性性分析；D.根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；11．【答案】C【解析】【解答】A、a→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中造成溶液中離子濃度增大，即碳酸鈣固體溶解速率大于沉淀速率，故A正確；B、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液，CaCO3的，則Ca2+濃度為，故B正確；C、g、h均為不飽和溶液，向飽和CaCO3溶液中迅速加入10mL蒸餾水，電導(dǎo)率會(huì)小于h點(diǎn)的電導(dǎo)率，故C錯(cuò)誤；D、向NaClO濃溶液通入少量CO2氣體，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，則溶液含碳微粒主要以的形式存在，故D正確；故答案為：C?！痉治觥渴覝叵?，向60mL蒸餾水加入1gCaCO3，碳酸鈣存在溶解平衡，a→b段，碳酸鈣溶于水，溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，迅速加入10mL蒸餾水該操作重復(fù)多次，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減??；由圖可知，飽和時(shí)電導(dǎo)率約為30，則c、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液，d、f、g、h對(duì)應(yīng)不飽和溶液。12．【答案】B【解析】【解答】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，pH＜7的溶液，不一定顯示酸性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10﹣12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．溶液中離子濃度滿足c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，溶液一定呈酸性，故B正確；C．室溫下pH＞7的溶液為堿性溶液，不是酸性溶液，故C錯(cuò)誤；D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定為堿性溶液，故D錯(cuò)誤，故選B．【分析】溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中c（OH﹣）＜c（H+）；注意水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，不能根據(jù)溶液的pH大小判斷溶液的酸堿性．13．【答案】C【解析】【解答】A.NaCl在水分子作用下，電離出Na+和Cl-，在電流作用下，會(huì)發(fā)生電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故A不符合題意；B.溶于水后能電離出H+的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽如NaHSO4，故B不符合題意；C.HCl是共價(jià)化合物，HCl溶液中存在自由移動(dòng)的H+和Cl-，能導(dǎo)電，而液態(tài)的HCl中只存在分子，不導(dǎo)電，故C符合題意；D.難溶物如BaSO4溶于水的部分全電離，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】依據(jù)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：部分有機(jī)物，非金屬氧化物等；電解質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析解答。14．【答案】D【解析】【解答】室溫下，在pH=12的某溶液中，當(dāng)溶質(zhì)為堿時(shí)，水的電離受到抑制，由水電離的c(OH－)=10-12mol/L；當(dāng)溶質(zhì)為鹽時(shí)，溶液的堿性由酸根離子水解產(chǎn)生，水的電離受到促進(jìn)，此時(shí)由水電離的c(OH－)=10-2mol/L，故答案為：D?！痉治觥渴覝叵拢趐H=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4難溶于水，由于其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度很小，因此其水溶液導(dǎo)電能力極弱，但BaSO4溶解的部分全部電離變?yōu)殡x子，因此BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．CO2溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生離子而能夠?qū)щ姡x子不是CO2自身電離，因此CO2為非電解質(zhì)，B不符合題意；C．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，C符合題意；D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子的濃度及離子電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.硫酸鋇雖然難溶于水。但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B.二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；D.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。16．【答案】C【解析】【解答】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A不符合題意；B.氨水是弱堿，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B不符合題意；C.水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③，C符合題意；D.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，D不符合題意，故答案為：C。【分析】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用。17．【答案】（1）①②④（2）⑥⑦（3）③⑤⑧【解析】【解答】解：①NaOH溶液能夠?qū)щ姡腔旌衔?，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，②鐵絲能夠?qū)щ姡菃钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，③液態(tài)HCl，不能導(dǎo)電，但溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，④熔融氯化鈉能夠?qū)щ?，是化合物，屬于電解質(zhì)，⑤硫酸鈉固體不能導(dǎo)電，但溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，⑥CO2不能導(dǎo)電，溶于水生成的碳酸電離，溶液能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)，⑦酒精不能導(dǎo)電，溶于水也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，⑧生石灰不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能夠電離，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)。（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是①②④，故答案為：①②④；（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦，故答案為：⑥⑦；（3）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③⑤⑧，故答案為：③⑤⑧?！痉治觥扛鶕?jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及化學(xué)物質(zhì)的導(dǎo)電性原理進(jìn)行解答即可.18．【答案】（1）（2）（3）<；>（4）增大；=；根據(jù)電荷守恒可知，，若，則，故溶液顯中性(或其他合理答案)（5）【解析】【解答】（1）是弱酸，部分電離，電離方程式為。故答案為：；（2）上述、、三種酸的電離平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)椋海嵝杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)?填分子式)。故答案為：；（3）向濃度均為的溶液和溶液中加入：①若加稀釋至相同的，pH增大，弱酸更難電離，本身pH較大，需加入較少的水，則溶液中加入的體積：<(填“>”、“<”或“=”)。故答案為：<；②若加稀釋相同的倍數(shù)，酸的物質(zhì)的量濃度相同，弱酸更難電離，本身pH較大，則此時(shí)溶液的>(填“>”、“<”或“=”)。故答案為：>；（4）室溫下，向未知濃度的溶液中加入溶液，電離平衡向電離方向移動(dòng)：①溶液中增大(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)。故答案為：增大；②滴加溶液至溶液中的，此時(shí)溶液的=(填“>”、“<”或“=”)7，判斷的理由為根據(jù)電荷守恒可知，，若，則，故溶液顯中性(或其他合理答案)。故答案為：=；根據(jù)電荷守恒可知，，若，則，故溶液顯中性(或其他合理答案)；（5）若向的溶液中滴加等體積一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測(cè)得溶液中的，存在Ka==4.0×10-8，則溶液中。故答案為：?！痉治觥浚?）為弱酸，部分電離；（2）電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；（3）稀釋會(huì)促進(jìn)弱酸的電離；（4）HF溶液中存在電離平衡；（5）結(jié)合物料守恒、HClO的電離常數(shù)計(jì)算。19．【答案】（1）＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3（2）②①⑤④③（3）106:1（4）9:1【解析】【解答】(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Fe3+水解的方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，其水溶液呈酸性，則pH＜7；由于水解后溶液中含有氫離子和氯離子，在受熱時(shí)HCl易揮發(fā)，所以加熱時(shí)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，又由于Fe(OH)3不穩(wěn)定受熱易分解生成Fe2O3，所以加熱FeCl3溶液，蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物為Fe2O3，故答案為：＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；(2)溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液中；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解，則；，②(NH4)2Fe(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽的復(fù)鹽，水解的溶液均呈酸性，會(huì)相互抑制水解，則，但大于①中的銨根離子濃度；③氨水溶液呈堿性，遠(yuǎn)小于0.1mol/L；④NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中離子會(huì)水解，但溶液中大于③中；⑤NH4HSO4為強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，H+會(huì)抑制離子電離，則⑤＞④，綜上所述以上四種溶液中的c（NH4+）由大到小的排列順序是：②①⑤④③，故答案為：②①⑤④③；(3)由pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的；由可得pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）等于水電離出的則；則常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為，故答案為：；(4)25℃時(shí)所得溶液的pH=6，溶液呈酸性，則，即，故答案為：9：1?！痉治觥浚?）氯化鐵溶液中鐵離子會(huì)發(fā)生水解，在加熱時(shí)促進(jìn)Fe3+的水解，氫氧化鐵受熱易分解；（2）①銨根離子和碳酸根離子發(fā)生互促水解，②銨根離子和鐵離子水解相互抑制，③一水合氨部分電離，④銨根離子水解，⑤電離出氫離子抑制銨根離子水解，銨離子水解程度越大，溶液中的銨離子濃度越小；（3）NH4Cl水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）=10-4mol/L；pH=4鹽酸溶液中由酸電離的氫離子為10-4mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離的氫離子濃度，然后計(jì)算比值；（4）根據(jù)兩溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積之比。20．【答案】（1）631.5（2）10-9；不變；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N