第三節(jié)

鹽類的水解

第4課時

鹽類水解的應(yīng)用第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡課堂導(dǎo)入1、能列舉鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例。2、能運(yùn)用鹽類水解的原理解釋其在日常生活中的應(yīng)用。（重難點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)【思考回答】為什么熱的純堿溶液可以去油污？

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

升溫可使水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)

油污在堿性環(huán)境發(fā)生水解進(jìn)一步被除去

探究一、鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸鈉1、純堿去油污

【思考回答】1、Fe2(SO4)3

、Al2(SO4)3、明礬KAl(SO4)2·12H2O

等鹽可用作凈水劑，你能解釋原因嗎？2、明礬能否殺菌消毒？Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+膠體表面積大，有較強(qiáng)的吸附性，可以使水中細(xì)小懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，達(dá)到凈水目的Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2、凈水劑不能，殺菌消毒的是強(qiáng)氧化劑，Cl2、ClO2、K2FeO43、除銹劑【思考回答】工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時

的除銹劑，原理是什么？NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，

金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)。Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+構(gòu)造：Al2(SO4)3溶液（內(nèi)筒，玻璃）NaHCO3溶液（外筒，鐵質(zhì)）使用：將滅火器顛倒過來，上下晃動，打開噴嘴【交流討論】1、混合前水解的離子方程式？

2、混合后水解的離子方程式？4、泡沫滅火器Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+HCO3–+H2O?H2CO3

+OH–Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑【完全雙水解】1.概念：完全雙水解是指弱酸陰離子與弱堿陽離子在

水溶液中互相促進(jìn)完全水解的反應(yīng)。①存在互相促進(jìn)水解的弱酸陰離子與弱堿陽離子②水解產(chǎn)物為沉淀和氣體或兩種沉淀2.條件：Al3+與[Al(OH)4]、CO32、HCO3、S2、HSFe3+與[Al(OH)4]、CO32、HCO3NH4+與[Al(OH)4]、SiO323.常見完全雙水解：4.書寫：①寫最終產(chǎn)物②寫=③標(biāo)↑↓如何快速書寫雙水解反應(yīng)？1、電荷守恒配陰陽離子2、原子守恒寫產(chǎn)物及水【觀察思考】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+HCO3–+H2O?H2CO3

+OH–Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑【針對訓(xùn)練】1、寫出Al3+與S2發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式2、寫出Al3+與[Al(OH)4]發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓【思考回答】Al3+與[Al(OH)4]、CO32、HCO3、S2、HSFe3+與[Al(OH)4]、CO32、HCO3NH4+與[Al(OH)4]、SiO32以上離子可以發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，它們在水溶液中能否大量共存？特別提醒：1、發(fā)生微弱雙水解的離子能共存，例如：NH4+與CO32、HCO3、CH3COO；2、Fe3＋與S2－、HS－主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

不能大量共存【針對訓(xùn)練】下列離子因雙水解而不能大量共存的是()K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B.MnO4－、Na＋、SO42、K＋C.SO42－、Fe3＋、l－、K＋D.Fe2＋、Cl－、H＋、NO3－A灰——草木灰的成分：K2CO3糞——銨態(tài)氮肥——銨鹽（含有NH4+)兩者相混時，CO32與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了氨氣，降低了肥效【思考回答】“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”

這句諺語里面包含了哪些化學(xué)知識？5、化肥的使用

探究二、鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、鹽溶液的配制和保存夏天長期儲存FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀【思考回答】

1、為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？2、在儲存或配制FeCl3溶液時，應(yīng)如何避免此種現(xiàn)象？3、如何配制FeCl3溶液？4、如何保存FeCl2溶液？為抑制水解，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。加少量鹽酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）5、Na2SiO3、Na2CO3等溶液能否貯存在玻璃塞的試劑瓶？6、NH4F能否儲存在玻璃試劑瓶中？水解呈堿性，與玻璃成分之一SiO2反應(yīng)生成有黏性的Na2SiO3，導(dǎo)致瓶塞無法打開，可使用橡膠塞F+H2O?HF+OH，HF會腐蝕玻璃，可使用塑料瓶

不能長時間加熱煮沸，會生成沉淀

Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+△2、膠體的制備【思考回答】

1、氫氧化鐵膠體的制備操作是什么？

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并加熱至沸騰，液體呈紅褐色即停止加熱2、你能解釋制備原理嗎？3、能否長時間加熱煮沸？3、無水鹽的制備【思考回答】

加熱蒸干氯化鋁、氯化鐵溶液，能否得到氯化鋁、

氯化鐵？

AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HClFeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl(1)加熱促進(jìn)水解(2)

HCl揮發(fā),得到Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀

如何才能得到相應(yīng)的鹽？

在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體4、指示劑的選擇甲基橙酚酞3.14.4黃紅橙8.210紅淺紅無色【思考回答】

1、鹽酸滴定氨水，指示劑如何選擇？甲基橙（強(qiáng)酸弱堿鹽）酚酞（強(qiáng)堿弱酸鹽）2、氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，指示劑如何選擇？5、制備無機(jī)化合物TiCl4+(ⅹ+2)H2O=TiO2·ⅹH2O↓+4HCl制備時加入大量的水并加熱，促使平衡正向移動TiO2·ⅹH2O

經(jīng)焙燒得到TiO2

【思考回答】已知TiCl4的水解程度很大，工業(yè)上如何

用TiCl4制取TiO2？注意：類似的方法可以制備SnO，SnO2等

探究三、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷【思考回答】

1、加熱蒸干氯化鋁、氯化鐵溶液，得到什么物質(zhì)？

AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HClFeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl(1)加熱促進(jìn)水解(2)

HCl揮發(fā),得到Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀

加熱蒸干氯化鋁、氯化鐵溶液并灼燒，得到什么物質(zhì)？灼燒：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O灼燒：2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl2O3Fe2O3

2、加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到什么物質(zhì)？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4

Al2(SO4)33、氯化亞鐵溶液蒸干并灼燒固體，得到的固體物質(zhì)是？

4、硫酸亞鐵溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是？FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3

=Fe2O3+3H2OFe2O3Fe2(SO4)3FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4FeSO4被氧氣氧化為Fe2(SO4)35、NaHCO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是？Na2CO3△2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O6、高錳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是？K2MnO4、MnO2△2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO27、碳酸氫鈣溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是？CaO△Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O△

NH4Cl=NH3+H2O8、NH4Cl溶液蒸干能否得到固體物質(zhì)？

△

CaCO3=CaO+CO2無固體物質(zhì)【