2025年4月高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試題一、單選題(每題3分，共48分)。1.近年來，具有特殊性質(zhì)的新型無機(jī)非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關(guān)新型無機(jī)非金屬材料的敘述正確的是A.氮化硅陶瓷是一種新型硅酸鹽材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4B.利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池C.碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承D.富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于有機(jī)材料2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境密不可分，下列說法不正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需用石灰石作原料B.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，需將氫氧化鈉放在燒杯中，并快速稱量C.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏D.用SO2漂白絲織品的原理是SO2可以氧化絲織品中的有色成分3.關(guān)于硫下列說法不正確的是A.通常是淡黃色晶體B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.硫的化合物常存在于火山口噴出的氣體中和礦泉水里D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.一定溫度與壓強(qiáng)下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子的個(gè)數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣中含氧原子數(shù)為NAC.28g晶體硅中，Si—Si的數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微?？倲?shù)為0.2NA5.下列關(guān)于硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通入少量B.用溶液除氣體：C.向氯水中通入少量SO2：D.將SO2通入到BaCl2溶液中：6.化學(xué)電源在生活、生產(chǎn)和科研中得到廣泛的應(yīng)用，下列裝置能產(chǎn)生電流的是A. B.C. D.7.下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是A.反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，使其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置的鹽橋中可以是裝有含瓊脂的KCl飽和溶液C.原電池的兩極可以是同樣的材料D.將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，則鐵作負(fù)極，銅作正極8.氮及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.除去NO2中混有的NO，可將氣體通過盛有H2O的洗氣瓶B.王水能溶解Au、Pt等金屬，由濃HCl與濃HNO3按體積比3：1混合而成C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為D.向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，一定可以證明產(chǎn)生于木炭與濃的反應(yīng)9.SO2能使下列溶液褪色，其中體現(xiàn)SO2具有還原性的是①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①② B.②③ C.③④ D.①④10.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法不正確的是A.當(dāng)該電池消耗2molMnO2時(shí)，與鉛酸蓄電池消耗0.5molPb產(chǎn)生的電量相等B.該電池二氧化錳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1023D.電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH-11.下列實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是圖1圖2圖3圖4A.用圖1裝置可制取并收集B.用圖2裝置可加熱熔融固體C.用圖3裝置可制備少量，應(yīng)先關(guān)閉止水夾a，一段時(shí)間后再打開aD.用圖4裝置可證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸>碳酸>硅酸(硅酸為不溶于水的白色膠狀沉淀)12.如圖所示為時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化情況，則下列說法錯(cuò)誤的是A.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.前2min，A的分解速率為0.1C.發(fā)生的反應(yīng)可表示為D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為13.已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I?(g)；2I?(g)→I2(g)，下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是A. B.C. D.14.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a、b、c中依次盛裝固體、硫酸、溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的試紙、鮮花、品紅溶液、溶液均褪色，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明的氧化性、還原性、漂白性，但不能證明水溶液的酸性D點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性15.可逆反應(yīng)：。在恒容密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成2molNOC.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變16.向含有1mol和1mol的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是A. B.a表示的關(guān)系曲線C.P點(diǎn)時(shí)， D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g二、解答題(共52分)。17.以下是氮循環(huán)的一部分：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。（2）化合物A的稀溶液和金屬銅反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)生成0.5molN2時(shí)，被還原的NO的物質(zhì)的量為_______。（4）氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是_______。A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染（5）寫出實(shí)驗(yàn)室中由如圖裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式_______。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______→i(按氣流方向，用小寫字母表示，如x→y→z)；下列裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是_______。18.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體。

①A的電子式是_______；B的分子式是_______。

②寫出C→D的化學(xué)方程式：_______。③D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）若A為淡黃色晶體，D為二元強(qiáng)酸。①寫出B→C化學(xué)方程式：_______。②將B通入溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。若在通入另一種氣體X就會(huì)產(chǎn)生沉淀，則氣體X可能是：_______。(填寫字母序號(hào))A．

B．

C．

D．

E.19.已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和G分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，G的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。（1）C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號(hào))。（2）G和H的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。（3）由A、C、D形成化合物中化學(xué)鍵的類型為_____，C、D形成摩爾質(zhì)量為78g·mol-1的化合物的電子式為_____，由A、B形成的18e-化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。（4）甲烷(CH4)可與C2組成燃料電池，其裝置如圖甲所示。E、F的單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液形成原電池，其裝置如圖乙所示。①圖甲中，Pt1電極上的電極反應(yīng)式為_____，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為_____L。②請(qǐng)寫出圖乙原電池負(fù)極電極反應(yīng)式：_____，溶液中Na＋向_____(填“E”或“F”)極移動(dòng)。20.在古代中國(guó)，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。I．目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為_______，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。II.硫酸的性質(zhì)：某化學(xué)興趣小組為了探究足量鐵質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，利用下列裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。（2）請(qǐng)寫出碳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。兩者褪色原理是否相同？_______(填“相同”或“不同”)。（4）若D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁，說明有_______(填化學(xué)式)氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有H2生成。（5）裝置I中堿石灰的作用_______。

2025年4月高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試題一、單選題(每題3分，共48分)。1.近年來，具有特殊性質(zhì)的新型無機(jī)非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關(guān)新型無機(jī)非金屬材料的敘述正確的是A.氮化硅陶瓷是一種新型硅酸鹽材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4B.利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池C.碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承D.富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于有機(jī)材料【答案】C【解析】【詳解】A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．利用硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池，故B錯(cuò)誤；C．碳化硅是新型無機(jī)非金屬材料，硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，故C正確；D．富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，是碳單質(zhì)，不是有機(jī)材料，故D錯(cuò)誤；選C。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境密不可分，下列說法不正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需用石灰石作原料B.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，需將氫氧化鈉放在燒杯中，并快速稱量C.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏D.用SO2漂白絲織品的原理是SO2可以氧化絲織品中的有色成分【答案】D【解析】【詳解】A．玻璃生產(chǎn)需石灰石、純堿和石英；水泥生產(chǎn)需石灰石和黏土，均含石灰石，A正確；B．氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，需用燒杯盛裝并快速稱量以減少吸水，B正確；C．氯氣與氨氣反應(yīng)生成白煙()，可用于檢測(cè)泄漏，C正確；D．漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)(非氧化還原反應(yīng))，而非氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。3.關(guān)于硫下列說法不正確的是A.通常是淡黃色晶體B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.硫的化合物常存在于火山口噴出的氣體中和礦泉水里D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【解析】【詳解】A．硫單質(zhì)俗稱硫磺，為淡黃色晶體，故A正確；B．S單質(zhì)的化合價(jià)處于-2到+6之間，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故B正確；C．火山口噴出的氣體中含二氧化硫，礦泉水中含硫酸鹽，故C正確；D．S在空氣中或純氧中燃燒生成物都是二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選：D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.一定溫度與壓強(qiáng)下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子的個(gè)數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合氣中含氧原子數(shù)為NAC.28g晶體硅中，Si—Si的數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒總數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)制取氨氣是可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，所以生成氨氣的量小于，故氨氣分子的個(gè)數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的總物質(zhì)的量為。的混合氣中，每個(gè)分子均含2個(gè)氧原子。因此，氧原子總數(shù)為，B正確；C．晶體硅中，每個(gè)原子形成個(gè)鍵，但每個(gè)硅硅鍵被原子共享。原子對(duì)應(yīng)鍵，數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水部分反應(yīng)（），氯原子總數(shù)守恒為，由于在此變化過程中，可能還有部分氯氣未完全反應(yīng)，溶液中還存在氯分子，故含氯微?？倲?shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通入少量B用溶液除氣體：C.向氯水中通入少量SO2：D.將SO2通入到BaCl2溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，NaClO溶液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸，，A錯(cuò)誤；B．硫化氫為弱酸，不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．氯水中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，C正確；D．SO2通入到BaCl2溶液中，兩者不反應(yīng)不能生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選C6.化學(xué)電源在生活、生產(chǎn)和科研中得到廣泛的應(yīng)用，下列裝置能產(chǎn)生電流的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．無水乙醇為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成閉合的回路，所以不能產(chǎn)生電流，A不合題意；

B．Al能與NaOH溶液反應(yīng)，但Mg和Al未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合的回路，所以不能產(chǎn)生電流，B不合題意；

C．兩電極均為石墨電極，沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生電流，C不合題意；D．已知Zn比Pb活潑，能與稀鹽酸反應(yīng)，且形成了閉合回路，則能夠形成原電池即產(chǎn)生電流，D符合題意；故選：D。7.下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是A.反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，使其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置的鹽橋中可以是裝有含瓊脂的KCl飽和溶液C.原電池的兩極可以是同樣的材料D.將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，則鐵作負(fù)極，銅作正極【答案】C【解析】【詳解】A．能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B．銀離子會(huì)和氯離子反應(yīng)堵塞鹽橋，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，B錯(cuò)誤；C．原電池的兩極是由活動(dòng)性不同的兩種金屬或是金屬和非金屬構(gòu)成的，不一定都是金屬電極材料，且在燃料電池、濃度差電池中還可是同樣的電極材料，C正確；D．常溫下，濃硝酸能使Fe鈍化，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，Cu能與硝酸發(fā)生失電子的反應(yīng)，若能組成原電池，必是鐵作正極，銅作負(fù)極，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.氮及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.除去NO2中混有的NO，可將氣體通過盛有H2O的洗氣瓶B.王水能溶解Au、Pt等金屬，由濃HCl與濃HNO3按體積比3：1混合而成C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為D.向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，一定可以證明產(chǎn)生于木炭與濃的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，A錯(cuò)誤；B．王水由濃HCl與濃HNO3按體積比3：1混合而成，能溶解Au、Pt等金屬，B正確；C．“雷雨發(fā)莊稼”的原理為氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸谎趸脱鯕廪D(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸轉(zhuǎn)化為含氮元素的鹽，C錯(cuò)誤；D．向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭可與濃反應(yīng)生成二氧化氮，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)出了二氧化氮，D錯(cuò)誤；故選B。9.SO2能使下列溶液褪色，其中體現(xiàn)SO2具有還原性的是①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【詳解】①SO2能使品紅溶液褪色，是由于SO2能夠與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，這體現(xiàn)了SO2具有漂白性，①不符合題意；②SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為硫酸，其本身被還原為無色MnSO4，體現(xiàn)了SO2具有還原性，②符合題意；③SO2能與氯水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，體現(xiàn)了SO2具有還原性，③符合題意；④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中發(fā)生了反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，因而酚酞試液紅色褪去，這體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，④不符合題意；符合題意的為②③，故答案選B。10.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法不正確的是A.當(dāng)該電池消耗2molMnO2時(shí)，與鉛酸蓄電池消耗0.5molPb產(chǎn)生的電量相等B.該電池二氧化錳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1023D.電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH-【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)題目中的總反應(yīng)可知，當(dāng)該電池消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子；鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為：，消耗轉(zhuǎn)移的電子為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．鋅元素化合價(jià)由價(jià)變化為價(jià)，則當(dāng)完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，個(gè)數(shù)約為，C正確；D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，D正確；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是圖1圖2圖3圖4A.用圖1裝置可制取并收集B.用圖2裝置可加熱熔融固體C.用圖3裝置可制備少量，應(yīng)先關(guān)閉止水夾a，一段時(shí)間后再打開aD.用圖4裝置可證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸>碳酸>硅酸(硅酸為不溶于水的白色膠狀沉淀)【答案】D【解析】【詳解】A．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氫氧化鈣與氯化銨加熱制備，故A錯(cuò)誤；B．石英坩堝的主要成分是，與反應(yīng)，故不能用石英坩堝熔融固體，B錯(cuò)誤；C．制備少量氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)先打開止水夾a，利用鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉a，反應(yīng)生成的氫氣使A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入B試管中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生大量的無色氣泡()，經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液后除去二氧化碳中的氯化氫后，再通入硅酸鈉溶液中可以看到溶液變渾濁，說明酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋珼正確；故選D。12.如圖所示為時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化情況，則下列說法錯(cuò)誤的是A.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.前2min，A的分解速率為0.1C.發(fā)生的反應(yīng)可表示為D.2min時(shí)，A、B、C濃度之比為【答案】C【解析】【詳解】A．2min后A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．前2min，A的分解速率為，故B正確；C．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)0~2min內(nèi)濃度的變化量?c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、?c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、?c(C)=0.1mol/L，變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可以確定反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，比值為2:3:1，故D正確；故答案為C。13.已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I?(g)；2I?(g)→I2(g)，下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是A. B.C D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題干描述，碘化氫分解的總反應(yīng)是吸熱的，而第二步是成鍵過程，一定是放熱，故第一步必然吸熱；A．結(jié)合圖像，第一步吸熱，第二步放熱，總反應(yīng)吸熱，符合上述分析，故A符合題意；B．根據(jù)圖像，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合上述分析，故B不符合題意；C．根據(jù)圖像，第二步吸熱，不符合上述分析，故C不符合題意；D．根據(jù)圖像，第一步放熱，第二步吸熱，不符合上述分析，故D不符合題意。答案選A。14.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a、b、c中依次盛裝固體、硫酸、溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的試紙、鮮花、品紅溶液、溶液均褪色，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明的氧化性、還原性、漂白性，但不能證明水溶液的酸性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性【答案】D【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)探究制取并檢驗(yàn)其性質(zhì)：先用70%硫酸與制取，依次通過濕潤(rùn)的試紙、品紅溶液、溶液、鮮花、溶液檢驗(yàn)其酸性、漂白性、還原性、漂白性、氧化性，最后尾氣用溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝硫酸、固體、溶液，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫不能漂白試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的試紙顯紅色，所以濕潤(rùn)的試紙不褪色，B錯(cuò)誤；C．水溶液使試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，與反應(yīng)生成S說明有氧化性，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性，D正確；故答案為：D。15.可逆反應(yīng)：。在恒容密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成2molNOC.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變【答案】D【解析】【詳解】A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1，并不能說明其濃度保持不變，無法判定化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成2molNO，均為正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直不改變，混合氣體密度不變時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。16.向含有1mol和1mol的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是A. B.a表示的關(guān)系曲線C.P點(diǎn)時(shí)， D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g【答案】D【解析】【分析】向含有1mol和1mol的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)鐵過量時(shí)發(fā)生：，點(diǎn)時(shí)和的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計(jì)算有關(guān)的量的多少?！驹斀狻緼．向含有1mol和1mol的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，1mol和1mol中含有3mol，1mol完全反應(yīng)需消耗4mol，不足量，則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，即，A錯(cuò)誤；B．向含有1mol和1mol的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：，后鐵過量發(fā)生反應(yīng)：，a是表示的關(guān)系曲線，則b是表示的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)鐵過量，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)被還原的物質(zhì)的量xmol，則反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量為1.5xmol，點(diǎn)時(shí)和的物質(zhì)的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量，即P點(diǎn)時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．向P點(diǎn)溶液中加Cu，發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)加入銅的質(zhì)量是yg，根據(jù)方程式可知：2mol反應(yīng)消耗64gCu，而P點(diǎn)溶液中含有的物質(zhì)的量是0.45mol，則其反應(yīng)消耗Cu的質(zhì)量為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、解答題(共52分)。17.以下是氮循環(huán)的一部分：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。（2）化合物A的稀溶液和金屬銅反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)生成0.5molN2時(shí)，被還原的NO的物質(zhì)的量為_______。（4）氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是_______。A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染（5）寫出實(shí)驗(yàn)室中由如圖裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式_______。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______→i(按氣流方向，用小寫字母表示，如x→y→z)；下列裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是_______。【答案】（1）（2）（3）1mol（4）AB（5）①.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.d→c→f→e③.CD【解析】【分析】氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下反應(yīng)生成NO，NO繼續(xù)被氧氣氧化為NO2，NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO；(5)實(shí)驗(yàn)室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰除去水蒸氣，然后用排空法收集氨氣，由于氨氣極易溶于水，需要防止倒吸?！拘?詳解】反應(yīng)③是NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式是；【小問2詳解】化合物A為硝酸，稀硝酸和金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有關(guān)系式：N2~2NO，所以當(dāng)生成0.5molN2時(shí)，被還原的NO的物質(zhì)的量為1mol；【小問4詳解】氮的氧化物是空氣的主要污染物，最終可以轉(zhuǎn)化為硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以與空氣中烴類等物質(zhì)反應(yīng)，形成光化學(xué)煙霧，白色污染是塑料造成的污染，和氮氧化物無關(guān)，故選AB；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)室中利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰除去水蒸氣，然后用向下排空法收集氨氣，最后進(jìn)行尾氣處理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→d→c→f→e→i；氨氣易溶于水，故尾氣處理時(shí)需要防止倒吸，ABE無防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故選CD。18.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體。

①A的電子式是_______；B的分子式是_______。

②寫出C→D的化學(xué)方程式：_______。③D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）若A為淡黃色晶體，D為二元強(qiáng)酸。①寫出B→C的化學(xué)方程式：_______。②將B通入溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。若在通入另一種氣體X就會(huì)產(chǎn)生沉淀，則氣體X可能是：_______。(填寫字母序號(hào))A．

B．

C．

D．

E.【答案】（1）①.②.NO③.④.（2）①.2SO2+O22SO3②.ACDE【解析】【分析】非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，符合轉(zhuǎn)化的元素為S或N元素?！拘?詳解】若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體，該反應(yīng)為，則A為氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮、D為硝酸；①的電子式為；②由分析可知，C→D的化學(xué)方程式：；③D為硝酸，則稀硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式；【小問2詳解】A為淡黃色晶體，A為S單質(zhì)，B為，C為，D為；①B→C的反應(yīng)為氧化為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；②將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，原因是溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和亞硫酸，弱酸不能制強(qiáng)酸；A．通入O2，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A符合題意；B．通入CO2，亞硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，依然沒有沉淀生成，故B不符合題意；C．通入Cl2，Cl2具有氧化性，在溶液中能將亞硫酸氧化為硫酸，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故C符合題意；D．通入NH3，亞硫酸和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，故D符合題意；E．通入H2S，亞硫酸和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故E符合題意；故選ACDE。19.已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和G分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，G的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。（1）C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號(hào))。（2）G和H的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。（3）由A、C、D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為_____，C、D形成摩爾質(zhì)量為78g·mol-1的化合物的電子式為_____，由A、B形成的18e-化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。（4）甲烷(CH4)可與C2組成燃料電池，其裝置如圖甲所示。E、F的單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液形成原電池，其裝置如圖乙所示。①圖甲中，Pt1電極上的電極反應(yīng)式為_____，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為_____L。②請(qǐng)寫出圖乙原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____，溶液中Na＋向_____(填“E”或“F”)極移動(dòng)。【答案】（1）O2-（2）HClO4（3）①.離子鍵和(極性)共價(jià)鍵②.③.（4）①.CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O②.5.6③.Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]-④.E【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A為H；B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，B為N；F的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)為Al；G的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，G為S；A與D同主族，D原子序數(shù)大于N小于Al，D為Na；C和G同主族，C為O；則E為Mg，H為C1，據(jù)此分析?！拘?詳解】具有相同核外電子排布時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C是氧（O）、D是鈉（Na），所以氧離子的半徑較大，故答案為：O2-；【小問2詳解】G是硫（S）、H是氯（Cl）；硫的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸（H2SO4），氯的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），非金屬性：Cl＞S，所以高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)，故答案為：HClO4；【小問3詳解】由A（H）、C（O）、D（Na）形成的化合物是氫氧化鈉（NaOH），其化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。C（O）和D（Na）形成的摩爾質(zhì)量為78g·mol-1的化合物是過氧化鈉（Na?O?），其電子式為。由A（H）和B（N）形成的18e?化合物是氨（N2H4），其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：離子鍵