江門市2025年高考模擬考試

化學(xué)

本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.做選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。

5.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Mg24S32Fe56Se79

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.五邑傳統(tǒng)美食名揚(yáng)四方。以下食物的主要營養(yǎng)成分為糖類的是

A.古井燒鵝B.恩平源粉C.臺(tái)山生蛭D.荷塘魚餅

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.燒鵝主要含蛋白質(zhì)和脂肪，主要營養(yǎng)成分不是糖類，A不選；

B.激粉的主要原料是米制淀粉，屬于糖類，B選；

C.生蛇中蛋白質(zhì)含量較高，主要營養(yǎng)成分不是糖類，C不選；

D.魚餅等海鮮及其制品中蛋白質(zhì)含量較高，主要營養(yǎng)成分不是糖類，D不選；

故選B。

2.近年我國科技發(fā)展迅猛。以下關(guān)于我國科技進(jìn)展的說法錯(cuò)誤的是

A.“揭示光感受調(diào)節(jié)血糖代謝機(jī)制”，其中葡萄糖屬于單糖

B.“農(nóng)作物耐鹽堿機(jī)制解析及應(yīng)用“，所有的鹽和堿均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.“新方法實(shí)現(xiàn)單堿基到超大片段DNA精準(zhǔn)操縱”，DNA屬于高分子

D.“發(fā)現(xiàn)鋰硫電池界面電荷存儲(chǔ)聚集反應(yīng)新機(jī)制”，電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.單糖是指不能再被水解的糖類，葡萄糖是單糖，A正確；

B.鹽和堿中并非全部是強(qiáng)電解質(zhì)，例如，堿中的弱堿（如NH3H2O）屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.DNA由脫氧核甘酸組成的大分子聚合物，屬于高分子，C正確；

D.電池的工作原理是通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

故選Bo

3.春節(jié)童謠朗朗上口，承載了豐富的傳統(tǒng)文化和節(jié)日習(xí)俗。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麥芽糖與果糖屬于同分異構(gòu)體

B.“二十四，掃房子”：清潔地板時(shí)使用的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C.“二十五，凍豆腐”：制作豆腐過程中加入石膏、氯化鎂等可促使膠體聚沉

D.“二十六，燉豬肉”：燉豬肉常用的桂皮（含肉桂醛）久置空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.麥芽糖（Cl2H22011）是二糖，果糖（C6Hl2。6）是單糖，二者分子式不同，并非同分異構(gòu)體,

A錯(cuò)誤；

B.漂白粉是一種由氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其中有效成分是Ca（C10）2,B正確；

C.石膏、氯化鎂作為電解質(zhì)，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體聚沉形成豆腐，c正確；

D.肉桂醛含醛基（-CHO）,易被氧化為較酸（-COOH）,久置會(huì)變質(zhì)，D正確；

故選Ao

4.生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.葡萄酒中加適量的SO”可起保質(zhì)作用

B.制作餐具使用的不銹鋼，其熔點(diǎn)比純鐵高

C.油條制作過程中加入的小蘇打，可增加蓬松度

D.在腌制臘肉時(shí)加入的氯化鈉，可作為調(diào)味劑和防腐劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)可知葡萄酒中適當(dāng)添加二氧化硫，可以起到抗氧化、殺菌、防腐的作用,

A正確；

B.合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，制作餐具使用的不銹鋼，其熔點(diǎn)比純鐵低，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，所以油條制作過程中加入的小蘇打，可增加蓬松度，C正

確；

D.食鹽有咸味能調(diào)味，同時(shí)可以防止細(xì)菌生長，起到防腐作用，D正確；

故選B。

5.鋰鐵一次電池可為智能門鎖、醫(yī)療器械等供電，其總反應(yīng)為FeS2+4Li=Fe+2Li2S。以下說法正確

是

A.Li作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解質(zhì)溶液可使用稀硫酸

C.每生成ImolFe轉(zhuǎn)移2mol電子

D,電子由Li電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流回Li電極

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Li作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.Li是活潑金屬，會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，電解質(zhì)溶液不能使用稀硫酸，B錯(cuò)誤；

C.Li是還原劑，失電子，可知每生成ImolFe轉(zhuǎn)移4moi電子，C錯(cuò)誤；

D.電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.為了除去KC1固體中少量的Mg5和MgS?！笨蛇x用Ba(OH)2、HC1和K2cO3三種試劑，按下列

步驟操作：

加過量A加過量B加過量C

固體_加水+溶液?的溶液—>_,警f濾液9；^,一KC1溶液—?KC1固體

操作I加熱煮沸操作H

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.試劑A是Ba(OH)2,B是K2CO3

B.加熱煮沸可以促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)

C.操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶

D.調(diào)換試劑A、B加入順序不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【答案】D

【解析】

【分析】利用MgCL和MgS04能與所提供的溶液中的Ba(0H)2溶液形成Mg(0H)2沉淀、BaSC)4沉淀而被

除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(0H)2溶液，待充分反應(yīng)后利用加入過量K2cCh的方法

再把多余的Ba(OH)2反應(yīng)而除去，此時(shí)過濾后的溶液為KC1溶液、K0H溶液及過量的K2cCh溶液的混合

溶液；然后利用KOH、K2c03與HC1反應(yīng)生成KC1采取滴加適量稀HC1到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液

即為純凈的KC1溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題。

【詳解】A.由分析可知，試劑A是Ba(OH)2，B是K2co3,C是鹽酸，A正確；

B.加入鹽酸過量，過量的鹽酸可以通過加熱煮沸促進(jìn)鹽酸的揮發(fā)除去，B正確；

C.操作I是固液分離為過濾，操作n是從溶液中得到晶體，為蒸發(fā)結(jié)晶，c正確；

D.若先加入K2c。3,后加入Ba(OH)2,過量的Ba?+無法除去，得到的KC1不純，D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To設(shè)小

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.44gCC)2中〃鍵的數(shù)目為2NA

B.lmolKNC)3晶體中離子的數(shù)目為5NA

1

C.1Llmol-LK2S溶液中S2-的數(shù)目為NA

D.每生成2.24LN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)b鍵，44gCX)2物質(zhì)的量是Imol,含。鍵的數(shù)目為2%，A正

確；

B.硝酸鉀由鉀離子和硝酸根構(gòu)成，lmolKNC>3晶體中離子的數(shù)目為2踵，B錯(cuò)誤；

C.溶液中硫離子發(fā)生水解，ILhnoLLTK2s溶液中S2一的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；

D.沒有給出氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活！下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

口腔醫(yī)生：在牙齒表面涂一層含r(aq)+Ca5(PO4)3OH(s)

A

氟釉質(zhì)防齒離齒

Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

橋梁工程師：用犧牲陽極法對(duì)黃

BFe作電解池陰極被保護(hù)

茅海大橋鋼管樁進(jìn)行防護(hù)

環(huán)境工程師：測定某地雨水pH值

C大氣中S。2、N。2等溶于雨水使其顯酸性

為5.1

珠寶鑒定師：用X射線鑒定鉆石

D不同的晶體具有獨(dú)特的明銳衍射峰

的真?zhèn)?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分是Ca5（PO4）3OH,氏可將其自發(fā)轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F,從而保護(hù)牙

齒，兩者有關(guān)聯(lián)，故A不選；

B.用犧牲陽極法對(duì)黃茅海大橋鋼管樁進(jìn)行防護(hù)采用的是原電池原理，不是電解池原理，兩者沒有關(guān)聯(lián)，

故B選；

C.大氣中SC>2、NO2等溶于雨水最終會(huì)生成硝酸和硫酸，使雨水顯酸性，pH值為5.1,兩者有關(guān)聯(lián)，故

C不選；

D.鉆石是晶體，X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于測定晶體結(jié)構(gòu)，X射線通過晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生明銳的衍

射峰，兩者有關(guān)聯(lián)，故D不選；

答案選B。

9,下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置、試劑及操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

\0.1mol/L

"鹽酸

—??

(Ir

沁J"'NaCl口口

溶液

_CuSO4MnO2

溶液K/、出

—___/

^3

B.除去乙烘中混有

A.制取NaCl晶體C.收集NH3D.制備ci2

的凡S

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由NaCl溶液得到晶體，需要通過蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；

B.乙煥與CuSCU溶液不反應(yīng)，H2s和CuSCU溶液反應(yīng)得到CuS沉淀和H2SO4,從而除去H2S,B正確;

C.氨氣的密度小于空氣，可以通過向下排空氣法收集氨氣，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸和MnCh加熱反應(yīng)，O」mol/L的鹽酸為稀鹽酸，不能制取氯氣，D錯(cuò)誤；

答案選D。

10.藥物奈瑪特韋的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A屬于脂環(huán)燃

B.含有3種官能團(tuán)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.碳原子的雜化方式有Sp、Sp?和Sp3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.奈瑪特韋的分子中除C、H原子外還含有N、0、F,不屬于燒，A錯(cuò)誤；

B.奈瑪特韋的分子中含有肽鍵、氟基、碳氟鍵3種官能團(tuán)，B正確；

C.奈瑪特韋的分子中含有肽鍵可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有氧基可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確;

D.奈瑪特韋的分子中碳原子有形成共價(jià)三鍵、共價(jià)雙鍵、共價(jià)單鍵，碳原子的雜化方式有sp、sp?和

sp3,D正確；

故選A?

11.己知K?%。,溶液中存在如下平衡：CqO,（橙色）+凡0-2CrOj（黃色）+2H+,按如圖裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是

NH4cl和滴加紅色石蕊才工）

Ca（OH）2溶液的棉花團(tuán)

耳02O7溶液

A.NH4C1和Ca（OH）2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.滴加紅色石蕊溶液的棉花團(tuán)逐漸變成藍(lán)色

C.KzCrz。,溶液由橙色變?yōu)辄S色，體現(xiàn)了氨氣的還原性

D.裝置中的氣球可以吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣

【答案】C

【解析】

【分析】NH4cl和Ca（OH）2固體加熱生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出0H-離子顯堿性，可

以使紅色石蕊變藍(lán)色，氨氣溶于KzCr2。,溶液，與H+反應(yīng)，H+濃度減少，使平衡

Cr2。；（橙色）+H2O.-2CrOj（黃色）+2H+正向移動(dòng)，溶液由橙色變黃色。

【詳解】A.錢鹽和堿反應(yīng)制取氨氣是吸熱反應(yīng)，NH4cl和Ca（OH）2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；

B.氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍(lán)色，B正確；

C.氨氣溶于KzCr2。？溶液，與H+反應(yīng)，H+濃度減少，使平衡

507（橙色）+凡0.-2CrOj（黃色）+2H+正向移動(dòng)，溶液由橙色變黃色，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

體現(xiàn)的是氨水的堿性，C錯(cuò)誤；

D.氨氣會(huì)污染空氣，裝置中的氣球可以吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣，D正確；

答案選c。

12.下列陳述i與陳述n均正確，但不具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中浸泡

A晶體具有自范性

一段時(shí)間后會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

冠酸空腔的直徑與堿金屬離子

B冠酸可用于識(shí)別堿金屬離子

的直徑接近

C石油裂解可得到飽和姓石油裂解氣能使澳的CCL溶液褪色

D催化劑可以降低反應(yīng)活化能H2o2中加入MnC)2分解反應(yīng)速率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中能變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，是由于晶體具有自范性，A正確;

B.冠醛可用于識(shí)別堿金屬離子，因?yàn)楣谒峥膳c堿金屬離子形成配位鍵且冠酸空腔的直徑與堿金屬離子的

直徑接近，B正確；

C.石油裂解氣能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使澳的溶液褪色，因?yàn)槭土呀饪傻玫揭蚁┑炔伙柡蜔?，C錯(cuò)誤；

D.Hz。？中加入Mil。?分解反應(yīng)速率加快，因?yàn)镸n。？作為該反應(yīng)催化劑可降低反應(yīng)活化能，D正確；

故選C。

13.某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫原

子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該陽離子中存配位鍵

B.YX；、ZX；的空間結(jié)構(gòu)相同

C.單質(zhì)丫和單質(zhì)Z2的晶體類型不相同

D.同周期第一電離能在丫與Z之間的元素只有1種

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，陽離子中X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、4、4,X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，丫原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為H元

素、丫為B元素、Z為N元素。

【詳解】A.由圖可知，陽離子中具有孤對(duì)電子的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位鍵，A正確；

B.BH；、NH；均為正四面體，空間結(jié)構(gòu)相同，B正確；

C.單質(zhì)B是共價(jià)晶體，單質(zhì)N?是分子晶體，二者晶體類型不相同，C正確；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電

離能大于相鄰元素，同時(shí)Be的2s軌道全滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能在B與N之

間的元素有Be、C、O,共3種，D錯(cuò)誤；

故選D。

14.部分含Na、Cl或Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

化合價(jià)

+2efg

+1bed

0a

單質(zhì)氧化物鹽堿/酸

A.a與單質(zhì)硫混合加熱，生成物為f

B.若d是酸，其性質(zhì)穩(wěn)定，可做漂白劑

C.新制g與乙醛溶液混合加熱可以得到b

D.f的溶液蒸干并灼燒一定可得固體f

【答案】C

【解析】

【分析】a為單質(zhì)，b為+1價(jià)氧化物NazO、C112O或CbO,e為+2價(jià)氧化物CuO,c為+1價(jià)鹽鈉鹽、亞銅

離子或含Cl。的鹽，f為+2價(jià)鹽，含Cu2+的鹽，d為+1價(jià)的酸或堿HC1O、NaOH,g為+2價(jià)酸或堿為

CU(OH)2O

【詳解】A.Na與S反應(yīng)生成NazS,Cu與S反應(yīng)生成Cu?S,不能生成+2價(jià)的鹽，CL與S也不能生成

鹽，A錯(cuò)誤；

B.若d是酸，為HC1O,HC1O不穩(wěn)定，見光或受熱分解為HC1和02,B錯(cuò)誤；

C.新制的Cu(0H)2與乙醛溶液加熱可以生成紅色沉淀CsO,C正確；

D.f為+2價(jià)鹽，可以是CuCL,CuCL水解得到Cu(0H)2和HC1,HC1揮發(fā)，得到Cu(0H)2,Cu(0H)2力口

熱分解得到CuO,不能得到固體CuCb,D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.丙烯與HC1一定條件下反應(yīng)生成CH3cHeICH3和CH3cH2cH2cl的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

B.合成CH3cH2cH2cl的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步

C,生成1molCH3CHClCH3的婚變大于生成1molCH3cH2cH2cl的焰變

D.其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl比例

【答案】c

【解析】

【詳解】A.丙烯與HC1的反應(yīng)中，生成CH3cHe1CH3的活化能小于生成CH3cH2cH2cl的活化能，活

化能小的反應(yīng)速率快，產(chǎn)物多，丙烯與HC1的反應(yīng)的主要產(chǎn)物是CH3cHeICH3,A正確；

B.由圖可知合成CH3cH2cH2cl的反應(yīng)中，第一步活化能大，反應(yīng)速率慢，為決速步，B正確；

C.由圖可知，生成CH3cH2cH2cl和CH3cHe憶區(qū)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焰變?yōu)樨?fù)值，生成

ImolCH3cHeICH3放熱多，焰變小，C錯(cuò)誤;

D.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時(shí)間內(nèi)

可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例，D正確；

答案選C。

16.有機(jī)電化學(xué)合成法反應(yīng)條件溫和，可在電解池兩極同時(shí)合成有機(jī)化合物，經(jīng)濟(jì)效益高。已知合成苯獻(xiàn)

和鈴蘭醛前體化合物裝置示意圖如下,以下說法錯(cuò)誤的是

0CH3

惰性惰性

OHC、0cH3

II電極a電極b

C

\鈴蘭醛前體

/+CH3OH-<-C

CH,H3cCH

苯酥23

CH3

COOCH3凡\

——>-/C+CH30H

COOCHH34\叫

3質(zhì)子

交換膜

A.H+從右室移向左室

B.該過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是甲醇

C.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上右室消耗1molCHsOH

,COOCH3

D.a電極的電極反應(yīng)式為:

+4H++4e-+2CH3OH

COOCH3

【答案】C

【解析】

【分析】由電解池的裝置圖可知惰性電極b作陽極,與CH30H失電子發(fā)生氧化反

COOCH3

應(yīng)，同時(shí)生成H+，惰性電極a作陰極，與H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，消耗了H+。

COOCH3

【詳解】A.在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，由分析可知，b為陽極，a為陰極，所以H+由右室移向左

室，A項(xiàng)正確;

B.由圖可知，電解池陰極區(qū)生成CH3OH,電解池陽極區(qū)消耗CH3OH,因此CH30H可循環(huán)利用，B

項(xiàng)正確;

C.由圖可知b電極的電極反應(yīng)為+4H+，由

此可知電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上右室消耗O.SmolCHsOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

COOCH3

D.惰性電極a作陰極，[|]與H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為

COOCH3

COOCH3

XO+2CHOH,口項(xiàng)正確;

+4H++4e「

COOCH3

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.某學(xué)習(xí)小組欲探究Fe3+/SCN-平衡體系的影響因素，并用色度計(jì)檢測離子濃度變化。

I.配制Fej溶液

(1)用FeCl3晶體配制FeCl3溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是

_1-1

(2)用O.lmol-K'FeC^溶液配制100mL0.005mol-LFeCl3溶液，需用量筒量取0.1mol-LFeCl3溶

液mL，配制過程需要用到的儀器有。(填序號(hào))

II.探究影響Fe3+/SCN一平衡的因素

20℃時(shí)，在燒杯中將25mL0.005mol溶液與25mLO.Olmol-L^KSCN溶液混合，發(fā)生系列

3-n

反應(yīng)Fe3++nSCN--[Fe(SCN)n](n=1~6),其中[Fe(SCN)/“"都顯紅色。反應(yīng)得到紅色混合

溶液，用色度計(jì)測得溶液透光率為T。各取3mL紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序?qū)嶒?yàn)操作透光

號(hào)率

i試管①:加熱至40℃T.

ii試管②：加入少量鐵粉T2

試管③：加入0.1mL0.04molL'KCl溶

iiiT3

液

已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越小；Ti、T2、T3均大于T。

⑶Fe3+與SCN-的反應(yīng)是(填“吸熱’或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生反應(yīng)__________(寫離

子方程式)；用低濃度FeCh溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是0

(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)a：[Fe(SCN)]2++4CF[FeCl/一(淺黃色)+SCN「，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)

iii得出結(jié)論：反應(yīng)a可導(dǎo)致透光率升高。丙同學(xué)認(rèn)為推斷依據(jù)不嚴(yán)謹(jǐn)，為證明該結(jié)論的正確，進(jìn)一步完善

實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：o

(5)已知：Fe3+與SCN」的系列反應(yīng)分6步進(jìn)行，反應(yīng)i：Fe3++SCN-'[Fe(SCN)]2+；反應(yīng)ii：

2++

[Fe(SCN)]+SCN--[Fe(SCN)2]……，平衡常數(shù)依次為&、K?,K逐漸減少，其中

K2=26.9,平衡時(shí)c(SCN-)土IxlOTmoLL-、甲同學(xué)認(rèn)為決定透光率測定結(jié)果的是反應(yīng)i,其余反應(yīng)

影響可忽略。請(qǐng)結(jié)合計(jì)算證明該觀點(diǎn)O

(6)學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽

制，離子有效濃度降低。若往裝有3mL紅色混合溶液試管中加入少量NaNC>3固體，測得透光率為T，，則

VTo(填“>”、“<”或“=”)

【答案】(1)抑制Fe3+的水解

(2)①.5.0②.CD

(3)①.放熱②.2Fe3++Fe=3Fe?+③.濃度低時(shí)Fe3+顏色較淺，可減少對(duì)透光率測定結(jié)果的

影響

(4)取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KC1固體，測得溶液透光率大于T,說明結(jié)論正確

(或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸儲(chǔ)水，測得溶液透光率小于T3,說明結(jié)論正確)

(5)/一c([Fe(SC〉『)c([Fe(SC〉D_?6,9

故

2c([Fe(SCN)]2+)c(SCN-)c([Fe(SCN)]2+)xlxlO-4"

c([Fe(SCN)2『)

4)遠(yuǎn)大于)

=26.9xW,c([Fe(SCNr)c([Fe(SCN21故以反應(yīng)i為主

c([Fe(SCN)]2+)

(6)>

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)i加熱后Ti大于T,說明有色離子濃度降低，平衡

Fe3++nSCN--[Fe(SCN)Jf(n=1?6)逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)ii中加入少量鐵粉,

發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe?+，平衡逆向移動(dòng)，有色離子濃度降低，故T2大于T；實(shí)驗(yàn)iii中加入

0.1mLO.O4moi-LTKC1溶液，可能是水或KC1對(duì)透光率產(chǎn)生影響，故可作對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取3mL紅色混合

溶液于試管中，向試管中加入少量KC1固體，測得溶液透光率大于T,說明結(jié)論正確(或取3mL紅色混合

溶液于試管中，向試管中加入O」mL蒸儲(chǔ)水，測得溶液透光率小于T3,說明結(jié)論正確)。

【小問1詳解】

用FeCL晶體配制FeCb溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體原因是：抑制Fe3+的水解；

【小問2詳解】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，故需要用量筒量取O.lmoLLTFeCL溶液的體積為：

100mLx0.005moll'=50mL；配制過程需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL

0.Imol/L

容量瓶，故選CD；

【小問3詳解】

由實(shí)驗(yàn)①可知，升高溫度，透光度增大，即有色離子濃度減小，即

Fe3++nSCN-(Fe(SCN)1f(n=1?6)逆向移動(dòng)，故Fe'+與SCN.的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中

發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe?+；Fe3+顯黃色，用低濃度FeCl?溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是：濃度低時(shí)

Fe3+顏色較淺，可減少對(duì)透光率測定結(jié)果的影響；

【小問4詳解】

實(shí)驗(yàn)iii中加入0.1mL0.04molL-1KCl溶液，可能是水或KC1對(duì)透光率產(chǎn)生影響，故可取3mL紅色混合

溶液于試管中，向試管中加入少量KC1固體，測得溶液透光率大于T,說明結(jié)論正確(或取3mL紅色混合

溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸儲(chǔ)水，測得溶液透光率小于T3,說明結(jié)論正確);

【小問5詳解】

匕-c([Fe(SCN)2『)c([Fe(SC〉T)一夕,故

2c([Fe(SCN)]2+)c(SCN-)c([Fe(SCN)]2+)xlxW4

c([Fe(SCN)][eg義]0_4,c『Fe(SCN)『)遠(yuǎn)大于c「Fe(SCN)，故以反應(yīng)i為主；

c([Fe(SCN)])''''

【小問6詳解】

根據(jù)題意，鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低，使得

鐵離子與硫鼠根離子的反應(yīng)受阻，平衡Fe3++SC?T.[Fe(SCN)『逆向移動(dòng)，[Fe(SCN)]"濃度減

小，透光率增大，故加入NaNCh固體后，T>T。

18.確(Te)元素在可穿戴柔性熱電器件領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，硒(Se)元素在光電材料中有廣泛應(yīng)用。從電解精煉

銅陽極泥(主要成分是Cu、PbSO4,金屬硝化物、金屬硒化物等)中分離磁、硒元素，工藝流程如圖所

zj\O

Na2cO3HNO,濃硫酸鹽酸

銅陽T酸浸「森「一驅(qū)*獸汨I高I出f浸硫液一回收確

極泥1———陽極泥寸?！?/p>

煙氣f回收硒

514

已知：?^sp(PbSO4)=1.6x10,^p(PbCO3)=7.4xl0-；

②確單質(zhì)不易與H2發(fā)生反應(yīng)，硒單質(zhì)高溫下可與H2生成H2Se氣體。

(1)34Se的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為o

(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，使PbS。4轉(zhuǎn)化為PbCX)3,反應(yīng)的離子方程式為o欲使該反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)控

制c(CO；):c(SO：)大于。(保留2位有效數(shù)字)

(3)“蒸硒”時(shí)，C%Se等金屬硒化物在315c下反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為Se。?和。

(4)鹽酸浸硅液經(jīng)濃縮后，確以TeOOH+形式存在，可使用電化學(xué)還原法獲得確單質(zhì)，該電極反應(yīng)方程

式為o

(5)利用雜質(zhì)在固態(tài)磁和液態(tài)碗中溶解度不同，可通過區(qū)域熔煉將雜質(zhì)富集到特定區(qū)域。如圖所示，加

熱使熔化模塊（熔融區(qū)）所在位置的磁棒熔化，模塊移動(dòng)后確棒凝固。

刖端熔融區(qū)末端

熔融區(qū)移動(dòng)方向f

雜質(zhì)在固態(tài)碗分布百分?jǐn)?shù)

雜質(zhì)在磁單質(zhì)中的分配系數(shù)（K=）數(shù)據(jù)如下表。

雜質(zhì)在液態(tài)磁分百分?jǐn)?shù)

雜

SeSCuAuAs

質(zhì)

分

酉己

0.440.290.0000130.100.0023

系

數(shù)

熔煉過程中硅純度最高的區(qū)域?yàn)椋ㄌ睢扒岸恕薄ⅰ澳┒恕被颉叭廴趨^(qū)”）。為提高硅棒中硒的去

除率，可在___________（填化學(xué)式）氣氛中進(jìn)行熔煉提純。

（6）硒的化合物在半導(dǎo)體和電池研發(fā)領(lǐng)域有重要用途，如Li?Se可用于提升光電器件性能。Li?Se晶體結(jié)

構(gòu)可描述為Li+填充在Se2一構(gòu)成的正四面體的體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。

①Se2-在晶胞中的位置為；

②設(shè)兩個(gè)Se?一的最短距離為anm,立方晶胞的密度為g-cm\（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，列出計(jì)算式）

【答案】（1）4s24P4

（2）PbSO4+COt-.PbCO3+SO^②.4.6x10-

（3）SO2

++

（4）TeOOH+4e-+3H=Te+2H2O

(5)前端②.H2

(6)?-頂點(diǎn)和面心工(51。5

【解析】

【分析】銅陽極泥酸浸后用碳酸鈉溶液浸泡，將PbS04轉(zhuǎn)化為PbCCh,用HNO3溶解并轉(zhuǎn)化為Pb(NCh)2,

將脫鉛陽極泥加濃硫酸焙燒蒸硒，得SeCh后再還原得硒，脫硒陽極泥用鹽酸浸出，得到鹽酸浸碗液，再

用S02還原，便得到確。

【小問1詳解】

34Se位于第四周期VIA族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24P%

【小問2詳解】

加入碳酸鈉溶液，使PbSC)4轉(zhuǎn)化為PbCC)3,反應(yīng)的離子方程式為PbSC^+CO；-.PbCO3+SO；-,

K_c(SO。c(Pb2+).c(SOj)心(PbSOj

,欲使該反應(yīng)發(fā)生,c(CO；):c(SOj)大于

c(COj)―c(Pb2+)-c(CO3-)&p(Pb8j

7.4x10*

之4.6x10-9；

1.6x10-5

【小問3詳解】

蒸硒”時(shí)，C%Se等金屬硒化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為Se。？和SO?；

【小問4詳解】

TeOOH+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為TeOOlT+4e「+3H+=Te+2H2O；

【小問5詳解】

根據(jù)表格中雜質(zhì)在硅單質(zhì)中的分配系數(shù)數(shù)據(jù)，可知雜質(zhì)在液態(tài)硅中溶解度更大，熔融區(qū)向末端移動(dòng)，將雜

質(zhì)溶解帶走，前端區(qū)再次凝固，故熔煉過程中確純度最高的區(qū)域?yàn)榍岸?；根?jù)已知信息②，為提高需棒中

硒的去除率，可在Hz氣氛中進(jìn)行熔煉提純；

【小問6詳解】

①Li?Se晶體結(jié)構(gòu)可描述為Li+填充在Se?一構(gòu)成的正四面體的體心，可知晶胞中Se?-位于頂點(diǎn)和面心，Li+

位于晶胞內(nèi)部，填充在Se?-構(gòu)成的正四面體的體心，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中有4個(gè)Se?18個(gè)Li卡；

②兩個(gè)Se?-的最短距離為anm,晶胞中面對(duì)角線長為2anm,設(shè)晶胞邊長為xnm,則夜x=2a，x=0a，

4x(79+2x7)

-3

立方晶胞的密度為73g-cmo

NAx(V2axlO)

19.硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯是重要化工原料，可通過氯化反應(yīng)制備。

（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：

SO2(g)+Cl2(g),-SO2Cl2(g)AH<0

①sc）2中S原子的雜化類型為

②若正反應(yīng)的活化能為akJ-molT,逆反應(yīng)的活化能bkJ-mo「i,則AH=。（用含a、b的

代數(shù)式表示）

（2）恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SC）2（g）和。2（g）,測定其T1溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的Ap

結(jié)果如下圖lo

①根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算Tj溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp0（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有

效數(shù)字）

②圖1中能準(zhǔn)確表示T1溫度下即隨進(jìn)料比變化的曲線是（填序號(hào)）。

③若＞工，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出Ap在溫度下隨進(jìn)料比變化的示意圖.

（3）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯（X）的光氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯氯

化過程如下圖3,某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X,保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略

不計(jì))，測定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度如圖4。

(

1

/

I

0

E

Q

概

挺

2

5050)()

時(shí)間/min

圖4

(填"=”)

①反應(yīng)ii和反應(yīng)iii的活化能的大小關(guān)系E2E30

②此反應(yīng)條件下，進(jìn)行至___________時(shí)，停止反應(yīng),及時(shí)分離出1,4-二(氯甲基)苯(D)。

A.22minB.30minC.60minD.lOOmin

【答案】(1)①.sp2(2).(a-b)kJ?mol1

75

70

65

60

55

段50

(2)0.031②.D③.鐘射

35

30

25T2

20_______

1L522.533.54

n(SO,):?(Cl,)

(3)①.<②.C

【解析】

【小問1詳解】

①SO2中心原子為S,價(jià)層電子對(duì)為2+-X=3,

雜化方式為sp2；

②反應(yīng)熱AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(a-b)kJ?mol1；

【小問2詳解】

①M(fèi)點(diǎn)時(shí),SC)2(g)和CU(g)的投料比為L0,Ap=72kPa,起始?jí)簭?qiáng)為240kPa,

p(SO2)=p(Cl2>120kPa,列出三段式：

SO2(g)+Cl2(g)L-SO2Cl2(g)

起始(kPa)1201200

變化(kPa)XXX

平衡(kPa)120-x120-xX

Ap=[240-(120-x+120-x+x)]kPa=72kPa,x=72kPa,p(SO2)=p(C12)=48kPa,p(SO2Cl2)=72kPa,Kp=

p(so2cL).72?0031

p(SO2)xp(Cl2)48x48'

②由題圖1可知，進(jìn)料比為2時(shí)，Ap=60kPa,根據(jù)“等效平衡”原理，該反應(yīng)中S02和C12的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比為1:1,則SO2和Cb的進(jìn)料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時(shí)，Ap相等，所以曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)

料比變化的是D；

@H^SO2(g)+Cl2(g)SO2a2(g)AH<0為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，AP減小，在

SO2和CL的進(jìn)料比相同時(shí)，溫度越高，Ap越小，故T2溫度下的Ap小于Ti溫度下的Ap,曲線如下圖:

〃岱O)):〃(Cb)

【小問3詳解】

①相同時(shí)間內(nèi)生成的D的濃度大于生成G的濃度，說明反應(yīng)ii速率大于反應(yīng)iii的速率，活化能越小，速

率越大，故E2<E3;

②由圖可知，在60min時(shí)生成的1,4-二(氯甲基)苯(D)最多，因此答案選C。

20.天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：

(1)化合物I的官能團(tuán)名稱為

(2)化合物II化學(xué)名稱是。

(3)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有.

A.化合物I易溶于水，可能是因?yàn)槠浞肿幽芘c水分子形成氫鍵

B.由化合物I到in的轉(zhuǎn)化中，有左鍵的斷裂和形成

c.化合物ni只有i個(gè)手性碳原子，化合物v中只有2個(gè)手性碳原子

D.化合物VI既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

（4）對(duì)于化合物IV,分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①H2,催化劑、加熱—加成反應(yīng)

②—-COONH4—

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的AHPA的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式0

①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一