第七講

鈉鎂及其化合物5/14/2025第1頁(yè)一、Mg提取和性質(zhì)1、

海水中含有大量MgCl2,所以，工業(yè)上主要是從分離了NaCl海水中來(lái)提取MgCl2。海水CaO過(guò)濾、洗滌Mg(OH)2稀HCl溶解MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2·6H2O晶體HCl氣流△MgCl2電解金屬M(fèi)gMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMgCl2

Mg＋Cl2↑5/14/2025第2頁(yè)2、鎂性質(zhì)1、金屬通性①與非金屬單質(zhì)②與酸反應(yīng)（兩類酸）③與鹽反應(yīng)2、與沸水反應(yīng)：-----極微弱反應(yīng)！3、與一些氧化物反應(yīng)：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑5/14/2025第3頁(yè)想一想，為何？2、除去MgCl2·6H2O中結(jié)晶水時(shí)，須通入HCl氣體，為何?

3、制備Mg是電解MgCl2，而不是電解MgO，為何?制備Al是電解Al2O3，而不是電解AlCl3，為何?5/14/2025第4頁(yè)例海水綜合利用能夠制備金屬鎂，其流程以下列圖所表示：5/14/2025第5頁(yè)(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成是Mg(OH)Cl或MgO，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是___________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出試驗(yàn)步驟：____________________。5/14/2025第6頁(yè)1.物理性質(zhì)：顏色

，狀態(tài)

。熔點(diǎn)

(高、低)，密度

(大、小)，硬度

(大、小)二、鈉提取和性質(zhì)5/14/2025第7頁(yè)鈉與酸、堿、鹽水溶液反應(yīng)規(guī)律(1)鈉與酸反應(yīng)鈉與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，先是鈉直接跟酸電離出H＋反應(yīng)，過(guò)量鈉再與水反應(yīng)。鈉與足量鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)鈉與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)。如將鈉投入飽和石灰水中，現(xiàn)象為：有氣泡冒出，溶液變渾濁?；瘜W(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)與CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成OH－再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO45/14/2025第8頁(yè)思索1、鈉在空氣中改變及其保留方法；2、鈉與鹽酸、水、酒精反應(yīng)對(duì)比；以及鈉與CuSO4溶液反應(yīng)特殊性。3、怎樣制備Na。4、能否保留在四氯化碳或酒精中?5/14/2025第9頁(yè)請(qǐng)完成以下表格（Na2O和Na2O2比較）三、鈉氧化物比較5/14/2025第10頁(yè)名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)電子式色態(tài)氧化合價(jià)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途白色固體淡黃色粉末狀固體－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑供氧劑、漂白劑5/14/2025第11頁(yè)(·安徽理綜，13)將0.01mol以下物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度大小次序是(溶液體積改變忽略不計(jì))()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②＝③＝④5/14/2025第12頁(yè)(·北京)1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體物質(zhì)是 ()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO35/14/2025第13頁(yè)1.在相同條件下，總質(zhì)量為2gCO和H2混合氣體，在O2中完全燃燒后全部經(jīng)過(guò)足量Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加()A．2gB．1gC．18g D．無(wú)法計(jì)算2.100℃時(shí)，將3.88g由CO2和水蒸氣組成混合氣體，遲緩經(jīng)過(guò)足量Na2O2，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了2.28g，試經(jīng)過(guò)計(jì)算確定混合氣體中各組分質(zhì)量________。CO2為3.52g，水蒸氣為0.36gA5/14/2025第14頁(yè)【方法總結(jié)】

1．固體質(zhì)量差量法計(jì)算2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②在反應(yīng)①中過(guò)氧化鈉增重質(zhì)量實(shí)際相當(dāng)于水中H質(zhì)量。其結(jié)果可看作：Na2O22NaOH＋O。在反應(yīng)②中，過(guò)氧化鈉增重質(zhì)量實(shí)際上相當(dāng)于與CO2等物質(zhì)量CO質(zhì)量，其結(jié)果可看作：

5/14/2025第15頁(yè)2．先后次序關(guān)系一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩下Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。3．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2就轉(zhuǎn)移2mol電子。5/14/2025第16頁(yè)名稱（化學(xué)式）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名主要性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（但比同溫下Na2CO3溶解度小），溶液呈堿性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解純堿或蘇打小蘇打穩(wěn)定四、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較5/14/2025第17頁(yè)

硫酸鋁主要性質(zhì)與H+反應(yīng)CO+2H+

H2O+CO2↑HCO

+H+

H2O+CO2↑與OH-不反應(yīng)，但Ca2++CO

CaCO3↓Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O(堿過(guò)量)Ca2++2OH-+2HCO

CaCO3↓+CO+2H2O(堿不足)鹽CaCl2Ca2++CO

CaCO3↓↓2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑不反應(yīng)與堿反應(yīng)［Ca（OH）2］5/14/2025第18頁(yè)思索：A、二者熱穩(wěn)定性怎樣？思索：1、此試驗(yàn)中有哪些試驗(yàn)現(xiàn)象？2、發(fā)生哪些反應(yīng)？3、由此試驗(yàn)我們可得到什么樣結(jié)論？5/14/2025第19頁(yè)B、二者溶解性怎樣，向飽和Na2CO3中通入CO2有何現(xiàn)象？C、相同條件下二者堿性比較怎樣，為何？D、二者與相同濃度鹽酸反應(yīng)速率大小怎樣，為何？因此Na2CO3溶液與鹽酸互滴現(xiàn)象相同嗎？E、NaHCO3作為酸式鹽特點(diǎn)是什么？F、二者怎樣轉(zhuǎn)化？G、二者怎樣判別？不穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)5/14/2025第20頁(yè)5/14/2025第21頁(yè)5/14/2025第22頁(yè)1、先后問(wèn)題將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。以下圖象能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2物質(zhì)量關(guān)系是()5/14/2025第23頁(yè)A5/14/2025第24頁(yè)3、滴加次序問(wèn)題P33頁(yè)第5題5/14/2025第25頁(yè)鈉化合物有哪些，轉(zhuǎn)化關(guān)系