第八單元金屬和金屬材料

8.2.1金屬與氧氣、酸的反應情境導入8.2.1金屬與氧氣、酸的反應南宋時期的“南海一號”打撈出來的黃金手鐲仍然金光閃閃；打撈出水的一萬多枚銅錢保存較好，可記載古船沉沒時間；古船攜帶的鐵鍋卻銹蝕嚴重，變成了鐵疙瘩。新課探究第一節(jié)化學是一門以實驗為基礎的科學8.2.1金屬與氧氣、酸的反應知識點一

金屬與氧氣的反應

在學習氧氣的化學性質時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？

鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結【回顧·思考1】鎂帶在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO

點燃化學方程式單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結3Fe+2O2===Fe3O4

點燃

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體?！净仡櫋に伎?】鐵絲在氧氣中點燃有什么現(xiàn)象？化學方程式單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結4Al+3O2===2Al2O3【觀察·思考1】鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？化學方程式

鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應。2Mg+O2===2MgO

單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結【觀察·思考2】鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？氧化鋁是致密的氧化膜。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結（1）為什么鋁制品不容易生銹？鋁常溫下與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。討論：單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅?；瘜W方程式2Cu+O2

===2CuO高溫【觀察·思考3】銅火鍋長時間使用后會變黑？單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結

金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應?！居^察·思考4】從化學角度分析“真金不怕火煉”。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3（2）“鐵銅”派高溫下能與氧氣反應3Fe+2O2===Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO高溫（3）“金”派高溫下也不能與氧氣反應真金不怕火煉常溫在空氣中形成氧化膜在純氧中點燃才反應不燃燒，表面變黑金屬與氧氣反應單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。思考：為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？拓展：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質有關，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結2．判斷金屬活動性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者相同條件下反應現(xiàn)象的劇烈程度進行判斷。1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。由此可在一定意義上反映金屬的活潑程度。金屬的活動性順序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。歸納小結單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結典例精講【例1】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲D新課探究情境導入課堂小結知識點二

金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應【實驗探究1】

在4只試管里分別放入少量的鎂、鋅、鐵、

銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅反應劇烈，放出大量的氣泡反應較劇烈，放出大量的氣泡反應較慢，有氣泡放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結哪些金屬與鹽酸反應？哪些金屬不與鹽酸反應？3.與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？金屬活動性順序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu討論：2.根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結歸納小結判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結典例精講【例2】下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應得到的是（）A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4B單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結你有什么發(fā)現(xiàn)？試試寫出(鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應)這些化學方程式Mg+2HCl

MgCl2+H2↑Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

↑

從反應物和生成物的類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。置換反應：單質

化合物化合物

單質

由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結

特點表達式舉例化合反應多變一A+B==CC+O2==CO2分解反應一變多A==

B+C2H2O==2H2↑+O2↑置換反應單換單A+BC==B+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑點燃通電歸納小結單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結1.有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4+2O2CO2

+2H2O。

2.有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如CuO+COCu+CO2

。3.置換反應中一定有元素化合價的變化。點燃加熱特別提醒！單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結典例精講【例3】關于置換反應說法一定正確的是（）A．置換反應一定在溶液中進行B．置換反應發(fā)生時一定有元素化合價的改變C．有單質和化合物生成的反應一定是置換反應D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應一定是置換反應B單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結隨堂訓練1.下列描述正確的是（）A.鐵絲在O2中燃燒火星四射，有黑色固體產生B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應C.加熱高錳酸鉀可以制取O2，液態(tài)空氣也可以制取O2，兩者都屬于化學變化D.硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體A單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結2.“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是（）食鹽水B.白醋C.料酒 D.醬油B單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中正確的是（）①②③B.①③④C.①④D.①②③④D課堂小結8.2.1金屬與氧氣、酸的反應與氧氣反應金屬化學性質與稀鹽酸、稀硫酸反應大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應Mg+2HCl==MgCl2