2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（2024

年7月）

一.選擇題（共21小題）

I.（2024春?慈溪市期末）下列各組比較中正確的是（）

A.微粒半徑：C1<K+B.沸點(diǎn)：H20VH2s

C.熱穩(wěn)定性：CH4<SiH4D.酸性：CH3coOHVHCOOH

2.（2024春?廣州期末）下列說法不正確的是（）

核電荷教

甲乙

A.圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子半徑增大

B.圖乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五電離能數(shù)據(jù)，則該元素為Mg

C.圖丙表示周期表IVA?VHA中元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)變化，則a點(diǎn)代表H2s

D.圖丁中18-冠-6中O原子電負(fù)性大，通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征

3.（2024春?長沙期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，順序正確的是（）

A.第一電離能：B>Be

B.粉酸的酸性：CH3COOH>CF?COOH

C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O

D.元素的電負(fù)性：CI>S>Na

4.（2024春?拉薩期末）下表是元素周期表中的一部分，下列說法正確的是（）

族IAIIA1IIAIVAVAVIAV11A0

周期

1Q

2WX

3YZ

A.沸點(diǎn)：ZQ3>WQ3

B.QX的穩(wěn)定性小于WQ3

C.簡單離子半徑：W>X>Y

D.化合物Y2X2中只含有離子鍵

5.（2024?安徽模擬）某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族

元素，其中基態(tài)L原了僅s能級上填充電了，基態(tài)X原了的價電了排布式為心％］產(chǎn)。下列說法正確的

是（）

XZXZ.

I{I

■Z<X_X_Yx/Y—X—XZ3--

L+IWI

Lz,x-x—Yz、Y—f—xzj

xz.txz,

A.L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

B.L形成的單質(zhì)在Y形成的單質(zhì)中燃燒主要生成L2Y2

C.X單質(zhì)中原子間的作用力只有共價鍵

D.化合物WZ3屬于非極性分子

6.（2024春?成都期末）草甘瞬是一種有機(jī)磷類除草劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、E為原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能級上有電子，W的電子排布式中有三對成對電子,

E原子的電子總數(shù)為價層電子數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是（）

WXXXW

IIIIIII

X—W-E-Y—Z-Y-Y-W-X

III

WXX

I

X

A.Z的簡單氫化物的水溶液顯堿性

B.Z、W的第一電離能：Z>W

C.電負(fù)性：Z>E,則其簡單氫化物的還原性：Z>E

D.在XYZ中，Y原子采用sp雜化，分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為1：1

7.（2024?廣西三模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)

構(gòu)如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑：R的簡單陰離子含10個電子。卜列說法正

確的是（）

XX

A.原子半徑：R>Z>X

B.第一電離能：W>R

C.X、W、R能形成離子晶體

D.最高價含氧酸的酸性：Y>Z

8.（2024?肇慶二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。

X的一種簡單氫化物常用作制冷司，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為nslQ

的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Q>Z>Y

B.第一電離能：Y>X>W

C.Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸

D.XW3、XY：的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形

9.（2024春?重慶期末）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加UX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如

下所示。其中Z原子滿足8電子稔定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原

子核外均有2個未成對電子。下列說法正確的是（）

YY

Uu

Xx

——

——

A.原子半徑：X>W>Y>Z

B.最高正化合價：W>X>Z

C.第一電離能：W>Y>Z>X

D.簡單氧化物分子的鍵角：Z>Y

10.（2024春?佛山期末）一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,短周期元素W、X、Y、M、Z原子序數(shù)依次遞

場，Z的質(zhì)子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

YX

Y-T

M計

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>Z

B.離子半徑：Z>M>Y

C.該化合物所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W單質(zhì)只有3種同素異形體

II.（2024春?鄭州期末）離子液體對無機(jī)物、有機(jī)物和聚合物有良好的溶解性，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和分

離提純中。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

Q是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)Y原子核外電子的2P軌道只有1個單電子。下列說法不正碓的

是（）

?J

八一4

X/X7-W/W-ZX,YQ；

J

X

A.原子半徑：Z>Y>W>Q

B.元素Z位于第二周期NA族，屬于p區(qū)元素

C.該離了?液體的晶體中含有離子灌、。鍵和7T鍵

D.離子液體中的陰離子YQ：能與纖維素中的羥基形成氫鍵

12.（2024春?濟(jì)南期末）W、X、Y、Z、Q為元素周期表前20號元素，原子序數(shù)依次增大，Y的M層電

子數(shù)是最內(nèi)層的兩倍，Z?-與Q+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，WX2可形成酸雨。下列說法正確的是（）

A.X2和X3互為同位素

B.單質(zhì)Y可用于制造太陽能電池

c.WX是酸性氧化物

D.Q2X2與Q2Z中所含化學(xué)鍵的類型相同

13.（2024春?湖州期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子

序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y<Z

B.W是第二周期第VIA族元素

C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X與Y可形成化合物X3Y2

14.（2024春?慈溪市期末）短周期元素B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，B是宇宙中含量最高的元素,

C元素基態(tài)原子的2P軌道半充滿，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)逐級電離能（kJ/mol）依次為578、1817、

2745、11575、14830、18376。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：C>D

B.鍵角：CB3VCE3

C.F可與氨元素形成離子化合物

D.D3是非極性分子

15.（2024?青羊區(qū)校級模擬）化合物A（如圖）由短周期主族元素W、X、Y、Z組成。其中X、Y、Z位

于同一周期，電負(fù)性依次增大：X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是（）

———

S/XI

JY、/"Y'z

J—

A.簡單離子半徑：Z<W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.W、X、Y、Z均位于元素周期表的P區(qū)

D.該化合物的熔點(diǎn)比MgC12低

16.（2024?中山區(qū)校級模擬）短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電

子具有4種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q,其結(jié)構(gòu)如醫(yī)：

W"W計

II

w?一X—Z—w計

II

W"W，+,下列相關(guān)說法錯誤的是（）

A.X,Y、Z元素的第一電離能和電負(fù)性均依次增大

B.Q分子中X、Z間存在配位鍵，且由X提供孤電子對

C.YW4分子的VSEPR模型名稱和空間結(jié)構(gòu)名稱均為正四面體形

D.Q比Y2W6熔點(diǎn)高很多的主要原因是W"和Wk之間存在一種弱電性的相互作用

17.（2024?皇姑區(qū)校級模擬）某水系離子電池的電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，構(gòu)成元素均為短周期元素，

期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z、M原子半徑依次減小

B.X、Y、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.Y的垠高價氧化物水化物是一種強(qiáng)酸

D.XZ2和NZ2分子均為非極性分子

18.（2024春?藍(lán)田縣期末）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢

如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10：X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素：Y於單

質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料：Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法正確的是（）

t原子半徑

A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

B.對應(yīng)簡單離子的半徑：W>Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

19.（2024春?新洲區(qū)期末）一種高效消毒漂白劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素，Y的s軌道電子總數(shù)與P軌道電子數(shù)相同，Y、Z不在同一周期。下列敘述錯誤的

是（）

Y

II

z、x/W\/Z

Y'W、

A.第一電離能：X<Y

B.WY2分子的鍵角為180°

C.簡單氧化物的穩(wěn)定性：W<Y

D.簡單離子半徑：Z>X>Y

20.（2024春?濟(jì)南期末）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是

核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2

偉。下列說法錯誤的是（）

W

[LXLJ^Z$X4-Y-

XZJ

A.W與Y形成的化合物為極性分子

B.基態(tài)Z原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)

C.該陰離子中含有配位健

D.L中所含元素電負(fù)性：Z>Y>X>W

21.（2024春?泉州期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z原子L

層電子數(shù)是M層的2倍。下列說法錯誤的是（）

X

YZW

A.最高價氟化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z<W

B.X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與金屬單質(zhì)反應(yīng)

C.X的簡單氫化物靠近W的氫化物會產(chǎn)生白煙

D.工業(yè)上常用電解Y的熔融氧化物制取Y單質(zhì)

二.解答題（共3小題）

22.（2024春?厘門期末）一種哥德式“元素周期表城逑”如圖所示，部分元素已標(biāo)出?；卮鹣铝袉栴}：

（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和族。

（2）下列關(guān)于圖中元素的說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：①>Li

B.單質(zhì)與H2化合的難易程度：②>S

C.③形成的氧化物只有一-種

D.④位于第4周期IHA族

（3）向苦鹵中通入CI2生成Bn的離子方程式為0

（4）向AIC13溶液中逐滴加入NaOH溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解過程發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為o

（5）苯與液浪在鐵粉作用下生成溟苯的化學(xué)方程式為..

（6）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式

表不）□

（7）氧化硅薄膜制備過程中存在物質(zhì)Si5clM從化學(xué)鍵的角度分析SisCho的結(jié)構(gòu)是（a）而不是（b）

的原因，

23.（2024春?寶山區(qū)校級期末）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制了一份元素周期表，是化學(xué)發(fā)展史上

的一個里程碑。元素周期表的意義遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了化學(xué)領(lǐng)域本身，它體現(xiàn)了科學(xué)規(guī)律的本質(zhì)。

（I）下列關(guān)于元素周期表的敘述王確的是。

A.元素周期表中所含元素最多的族是VUB族

B.IA族的元素全部是金屬元素

C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料

D.只有nA族元素的原子最外層有2個電子

（2）下列敘述正確的o

A.區(qū)別KNO3和葡萄糖的方法是熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

B.N2中含有共價鍵，所以N2屬于共價化合物

C.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D.某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵

（3）短周期元素X、Y、7八W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，?種新型人工合成固定X元素

的原理如圖所示。

XY

ZWQ

X的最簡單氯化物

H20xt

ILiNLiOH、通電

（$母

單質(zhì)

XO2+H2O

下列說法正確的是。

A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.Q元素氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.上圖總反應(yīng)中X的單質(zhì)置換出氧氣，說明X的非金屬性比氧強(qiáng)

（4）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的

是。

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

1

-

2

-

3

-

A.QX只存在離子鍵

B.Z的氧化物可形成非極性共價健

C.簡單離子半徑：Q>M>R

D.ZM3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（5）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效

的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列

說法錯誤的是o

A.X、Y、Z形成的鹽的水溶液顯堿性

B.Z2Y2和W2Y2中負(fù)、正離子個數(shù)比均為1：2

C.Z和Y2在不同條件卜.發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同

D.L與Z同周期，且為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，L、W、Y、Z能形成多種漂白性的物質(zhì)

（6）下表是部分元素周期表的結(jié)構(gòu)圖，請根據(jù)要求回答下列問題。

族I0

周A

期

1①IIAIIIANAVAVIAVIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

①以上元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是（填化學(xué)式）。

②由①、③、⑧三種元素以原子個數(shù)比4：1：I形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型

是。

③A、B均為以上某兩種元素組成的含四個原子核的分子，A中有10個電子，B中有18個電子，則A

的電子式，B的結(jié)構(gòu)式。

④下列事實(shí)能說明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是（不定項(xiàng)選擇）。

A.硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸

B.氮的最高價為+5,碳的最高價為+4

C.甲烷的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)

D.H3C—NH2中C—N鍵共用電子對偏向于N

⑤從原子結(jié)構(gòu)角度比較As和P的非金屬性.：

⑥已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對

角線規(guī)則”，被（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請

寫出氫氧化鍍與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式0

24.（2024春?虹口區(qū)校級期末）氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大

的作用。

（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?

（2）圖中14.01的含義是.

20世紀(jì)初問世的“哈伯一博施"人工固氮法，是化工生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)高溫、高壓、催化反應(yīng)的第一個里程碑,

也給世界農(nóng)業(yè)發(fā)展帶來了福音。

高溫高壓

>?NH3

催化劑

（3）氫氣為上述方法的原料之一，寫出以天然氣、水蒸氣為原料，在高溫下制備氫氣的化學(xué)方程

式°

（4）上述合成氨的方法有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮：④氨的分離。

其先后順序?yàn)閛

A.??③④

B.①?@④

C.④?@①

D.??④①

（5）合成氨生產(chǎn)中，下列說法正確的是（不定項(xiàng)）。

A.使用催化劑，提高原料的利用率

B.采用高溫、高壓工藝均可提高氨的產(chǎn)率

C.產(chǎn)物用水吸收以分離出反應(yīng)體系

D.氫氣與氮?dú)獾耐读媳戎禐?.8?2.9

催化劑

最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（I）,MNH3（g）

光照

+30?（g）o

常溫下，實(shí)驗(yàn)室在I0L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時間Omin2min4min5min6min

物質(zhì)的量（mol）

物質(zhì)

N221.71.61.62.5

H2O109.18.88.88.65

0200.450.60.60.675

<6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=,。?2min內(nèi)NH3的平均生成速率

為0

（7）以下情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（不定項(xiàng)）。

A.VjE（N2）=0

B.VI（N2）=2v逆（NH3）

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

（8）以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳錢（NH4HCO3）常溫下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判斷溶

液中：。（NH：）c（HC09（選填“V"或“=”），理由是o

（9）等物質(zhì)的量濃度的（①氨水、②碳鐵溶液、③氯化核溶液，c（陽；）濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（按序號排序）。

2s如；

14.01

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（2024

年7月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共21小題）

I.（2024春?慈溪市期末）下列各組比較中正確的是（）

A.微粒半徑：C1<K+B.沸點(diǎn)：H20VH2s

C.熱穩(wěn)定性：CH4<SiH4D.酸性：CH3coOHVHCOOH

【分析】A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

B.H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高：

C.非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物越穩(wěn)定；

D.甲基為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致峻基中一O—H鍵的極性減小。

【解答】解：A.C「和K"的電子層數(shù)相同，則微粒半徑：Ci>K\故A錯誤；

B.H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，則沸點(diǎn)H2OAH2S,故B錯誤；

C.非金屬性C>Si,氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4,故C錯誤：

D.CH3coOH中甲基為推電子基.使按基上的H難電離，所以甲酸酸性強(qiáng)于乙酸，故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查周期律的分析應(yīng)用，包括離子半徑、氫鍵形成、原子半徑比較、物質(zhì)性質(zhì)的比較

等知識，題目難度不大。

2.（2024春?廣州期末）下列說法不正確的是（）

核電荷數(shù)

甲乙

A.圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子半徑增大

B.圖乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五電離能數(shù)據(jù)，則該元素為Mg

C.圖丙表示周期表IVA?VHA中元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)變化，則a點(diǎn)代表H2s

D.圖丁中18-冠-6中0原子電負(fù)性大，通過離子犍與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征

【分析】A.鹵族元素為第A族元素，從上到下電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大：

B.該主族元素第一、二電離能較小，而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，

又處于第三周期，故該元素為Mg：C.NA?VHA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在

氫鍵.它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氧化物的沸點(diǎn)，

只有NA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，所以H20的沸點(diǎn)大于HF,由

沸點(diǎn)可知a應(yīng)為H2S：

D.圖A中冠雄和鉀離子之間存在配位鍵。

【解答】解：A.圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)搜多，鹵族元素原子半徑增大，故A

正確：

B.據(jù)圖分析:橫坐標(biāo)為電離能標(biāo)號，縱坐標(biāo)為電離能數(shù)值，判斷該主族元素第一、二電離能較小，而

第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，故該元素為Mg,故

B正確：

C.周期表IVA?VA中元素氫化物的沸點(diǎn)變化如圖所示，橫坐標(biāo)為周期數(shù)，縱坐標(biāo)為沸點(diǎn)數(shù)值，NA~

\HA族元素氫化物中，NH3、H20、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相

比“反?！备?，圖中a處沒有反常，說明為NA族元素氫化物，水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，所以

比0的沸點(diǎn)大于HF,沸點(diǎn)的高低順序是：H2O>HF>NH3，則a點(diǎn)代表H2S,故C正確；

D.A中冠酰與K+之間并非離子使，而是通過品位鍵結(jié)合，故D錯誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查元素周期律知識，涉及元素周期律、電離能、氫化物的沸點(diǎn)、氫鍵作用、化學(xué)鍵形成

等，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對知識運(yùn)用、分析解決問題能力。

3.（2024春?長沙期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，順序正確的是（）

A.第一電離能：B>Be

B.按酸的酸性：CH3COOH>CF?COOH

C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O

D.元素的電負(fù)性：CI>S>Na

【分析】A.Be的價層電子排布式為2s2,是全充滿結(jié)構(gòu)，B的價層電子排布式為2s?2pi,不如Be穩(wěn)定:

B.電負(fù)性F>H,則CF3coOH中按基中羥基氫的極性較大；

c.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定：

D.同一周期從左往右，元素的電負(fù)性逐漸增大。

【解答】解：A.Be的價層電子排布式為2s2,是全充滿結(jié)構(gòu)，B的價層電子排布式為2s?2pi,不如Be

穩(wěn)定，因此第一電離能：B<Be,故A錯誤：

B.電負(fù)性F>H,則CF3coOH中粉基中羥基氫的極性較大，則撥酸的酸性：CH3coOHVCF3co0H,

故B錯誤：

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)'S,因此熱穩(wěn)定性：H2SUH2O,故C錯誤；

D.同一周期從左往右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此元素的電負(fù)性：CI>S>Na,故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查元素周期律，惻重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

4.（2024春?拉薩期末）下表是元素周期表中的一部分，下列說法正確的是（）

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

1Q

2WX

3YZ

A.沸點(diǎn)：ZQ3>WQ3

B.Q2X的穩(wěn)定性小于WQ3

C.簡單離子半徑：W>X>Y

D.化合物Y2X2中只含有離子鍵

【分析】由元素在周期表中所處的周期與族，可知X為O元素、Y為Na元素、Z為P元素、W為N

元素、Q為H元素：

A.分子之間形成氫鍵使其沸點(diǎn)升高：

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定：

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

D.過氧根離于中氧原亍之間形成北極性鍵。

【解答】解：由元素在周期表中所處的周期與族，可知X為。元素、Y為Na元素、Z為P元素、W

為N元素、Q為H元素：

A.NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，則沸點(diǎn)：PH3>NH3,

故A錯誤；

B.元素的非金屬性：0>N,則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2OANH3,故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3>O2Na+,故C正確：

D.Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子之間形成離子犍，氮過氧根離子中氧原子之間形成非

極性鍵，故D錯誤：

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性歷位置關(guān)系應(yīng)用.熟練掌握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識，注意

氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目比較基礎(chǔ)。

5.（2024?安徽模擬）某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族

元素，其中基態(tài)L原子僅s能級上填充電子，基態(tài)X原子的價電子排布式為nshp"。下列說法正碓的

是（）

xz.XZ,

-Z；X_X—Yx.?Y—X—XZ3"

L+A1|

Iz3XT：—丫/、YX—XZ,

xz

xzt?

A.L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

B.L形成的單質(zhì)在Y形成的單質(zhì)中燃燒主要生成L2Y2

C.X單質(zhì)中原子間的作用力只有共價鍵

D.化合物WZ3屬于非極性分子

【分析】L、W、X、Y、Z為原子字?jǐn)?shù)依次增大的同周期主族元素，其中基態(tài)L原子僅s能級上填充電

子，基態(tài)X原子的價電子排布式為ns、pn,n=2,基態(tài)X原子的價電子排布式為2s22P2,為C元素，L

能形成+1價陽離子，則L為Li元素：Y能形成2個共價鍵，為O元素，Z能形成1個共價鍵，為F元

素，W能形成4個共價鍵，且原子序數(shù)小于X,為B元素，即L、W、X、Y、Z分別是Li、B、C、0、

F元素；

A.Li屬于s區(qū)：

B.Li在02中燃燒只能生成Li2O：

C.石墨中含有范德華力；

D.化合物BF3中B的價層電子對數(shù)為3,為sp2朵化，且無孤電子對，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)

口荷重心重合的分子為非極性分子。

【解答】解：A.L、W、X、Y、Z分別為Li、B、C、0、F,Li屬于s區(qū)，其余4種元素屬于p區(qū)，

故A錯誤；

B.Li在02中燃燒只能生成Li2O.故B錯誤；

C.碳單質(zhì)有多種，比如石墨中原子間不只有共價鍵，還存在范德華力，故c錯誤：

D.化合物BF3中B的價層電子對數(shù)為3,為sp?雜化，且無孤電子對，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子

中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，f則重考查分析、判斷及知識標(biāo)合運(yùn)用能力，正確判斷元素、

明確元素化合物的性質(zhì)、非極性分子概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.(2024春?成都期末)草甘瞬是一種有機(jī)磷類除草劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、E為原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能級上有電子，W的電子排布式中有三對成對電子,

E原子的電子總數(shù)為價層電子數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是()

XXX

IIIW

ZYII

-IYIY—W—X

XX

I

X

A.Z的簡單氫化物的水溶液顯堿性

B.Z、W的第一電離能：Z>W

C.電負(fù)性：Z>E,則其簡單氫化物的還原性：Z>E

D.在XYZ中，Y原子采用sp雜化，分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為1：1

【分析】X、Y、Z、W、E為原子多數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X只有s能級上.有電子，X為

H元素；W的電子排布式中有三對成對電子，W為O元素；E原子的電子總數(shù)為價層電子數(shù)的三倍，E

為P元素：根據(jù)草甘騰的結(jié)構(gòu)式可知，Y形成4對共用電子對，Z形成3對共用電子對，則Y為C元

素，Z為N元素。

【解答】解：A.Z元素的簡單氫化物NH3的水溶液氨水顯堿性，故A正確；

B.Z(N)的2P能級有3個電子，處于半充滿狀態(tài)、較穩(wěn)定，故Z(N)的第一電離能大于W(O)的

第一電離能，故B正確；

C.同主族從上到下元素的電負(fù)性通漸減小，簡單氧化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：Z(N)>E(P),

簡單氫化物的還原性：NH3VPH3,故C錯誤；

D.XYZ是HCN,C采取sp雜化，分子中。鍵數(shù)2,n鍵數(shù)2,。犍與n鍵的數(shù)目之比為1：1,故D正

確；

故選：Ce

【點(diǎn)評】本題考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。

7.（2024?廣西三模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)

構(gòu)如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑：R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正

A.原子半徑：R>Z>X

B.第一電離能：W>R

C.X、W、R能形成離子晶體

D.最高價含氧酸的酸性：Y>Z

【分析】W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N,R的簡單陰離子含10個電子，則R為F,

Z形成4根健，則Z為C,Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B,X形成I根鍵，原子序數(shù)最小，

則X為H。

【解答】解：A.X、Z、R分別為H、C、F。同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小，原子

半徑：B>C>F,故A錯誤；

B.W為N,R為F,同周期從左生右第一電離能呈增大趨勢，故F>N,故B錯誤；

C.NFUF是離子晶體，故C正確：

D.Z為C,Y為B,碳、硼位于同周期，且碳的非金屬性強(qiáng)于硼，則最高價含氧酸的酸性：碳酸,硼

酸，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024?肇慶二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。

X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，Q

的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Q>Z>Y

B.第一電離能：Y>X>W

C.Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸

D.XW3、XY：的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期：X的一種

簡單氫化物常用作制冷劑，X為N元素：Y在地殼中的含量最高，為O元素：Z的基態(tài)原子價層電子

排布式為nsl且原子序數(shù)大于Y.所以為Na元素：Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子，Q為Si

或S元素，W為H元素；即W、X、Y、Z、Q分別是H、N、0、Na、Si或S：

A.Y、Z、Q分別是0、Na、Si或S,原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大：同一周期元素原子半徑

隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第HA族、第VA族元素第一電

離能大于其相鄰元素；

C.Q為Si或S元素，其最高價氧化物的水化物分別是H2SiO3、H2so4；

D.XW3、XY；分別是NH3、NO]NH3中N原子價層電子對個數(shù)為3+殳2二=4且含有1個孤電子

332

對；NOW中N原子的價層電子對個數(shù)為3+史號絲=3且不含孤電子對。

【解答】解：A.Y、Z、Q分別是O、Na、Si或S,原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大：同一后期

元素原子半徑隨著原了?序數(shù)的增大而減小，則原子半徑：Z>Q>Y,故A錯誤；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第HA族、第VA族元素第一甩

離能大于其相鄰元素，所以第一電離能X>Y>W,故B錯誤；

C.Q為Si或S元素，H2SQ3為弱酸、H2s04為強(qiáng)酸，故C正確：

D.XW3、XY；分別是NH3、NOyNH3中N原子價層電子對個數(shù)為3+殳3d=4且含々1個孤電子

332

對，所以空間構(gòu)型為三角錐形；中N原子的價層電子對個數(shù)為3+以答2=3且不含孤電子對,

空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、

元素周期表結(jié)構(gòu)并正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例。

9.（2024春?重慶期末）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加UX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如

下所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原

子核外均有2個未成對電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X>W>Y>Z

B.最高正化合價：W>X>Z

C.第一電離能：W>Y>Z>X

D.簡單氫化物分子的鍵角：Z>Y

【分析】Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物中X形成6個共價鍵、Y形成2個

共價鍵，X、Y原子核外均有2個未成對電子，可知X為S元素、Y為O元素：W只形成1個共價鍵,

結(jié)合原子序數(shù)可知W為F元素：Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成2個共價鍵，且得到1個電子，可

知Z為N元素，以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，Z為N元素、Y為O元素、W為F元素、X為S元素，

A.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子之徑增大，則原子半徑：X>Z>Y>

W,故A錯誤：

B.最高正化合價：X(+6)>Z(+5),F無最高正價，故B錯誤；

C.同主族從上到下第一電離能減小，同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2P電

子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：W>Z>Y>X,故C

錯誤：

D.筑氣、水分子的中心原子均為sp3雜化，N原子上有I對孤對電子，O原子上有2時孤對電子，孤

對電子對成鍵電子對有排斥作用，水分子中鍵角更小，則簡單氫化物分子的鍵角：Z>Y,故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵、電子排布來推斷元素

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

10.(2024春?佛山期末)一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序數(shù)依次遞

埒，Z的質(zhì)子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()

YX

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>Z

B.離了?半徑：Z>M>Y

C.該化合物所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W單質(zhì)只有3種同素異形體

【分析】短周期元素W、X、Y、V、Z原子序數(shù)依次遞增，Z的質(zhì)子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍，結(jié)

構(gòu)中Z形成6個共價鍵、X形成2個共價鍵，則Z為S元素、X為0元素：M為帶3個單位正電荷的

陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知M為AI元素：陰離子中W形成4個共價鍵、Y形成I個共價鍵，結(jié)合原

子序數(shù)可知W為C元素、Y為F元素，以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，W為C元素、X為O元素、Y為F元素、M為A1元素、Z為S元素，

A.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單

氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>Z,故A正確：

B.電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：

Z>Y>M,故B錯誤；

C.S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤：

D.W單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、C70等，故D錯誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評】木題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵來推斷元素為解答出關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

II.（2024春?鄭州期末）離子液體對無機(jī)物、有機(jī)物和聚合物有良好的溶解性，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和分

離提純中。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

Q是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)Y原子核外電子的2P軌道只有1個單電子一。下列說法不正確的

是（）

「天/X1+

^z=z_

XZX/-&^W-ZXjYQ,

A.原子半徑：Z>Y>W>Q

B.元素Z位于第二周期IVA族，屬于p區(qū)元素

C.該離子液體的晶體中含有離子迦、。鍵和n鍵

D.離子液體中的陰離子YQ［能與纖維素中的羥基形成氫鍵

【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其