第二單元空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2分子(1)物質(zhì)變化中的分子(2)分子的概念原子(1)原子的概念(2)原子的構(gòu)成(3)核外電子排布(4)相對(duì)原子質(zhì)量離子(1)離子的形成(2)陽(yáng)離子和陰離子課時(shí)導(dǎo)入“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！痹?shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味，你知道這其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)嗎？感悟新知知識(shí)點(diǎn)1分子的概念及變化知1－講實(shí)驗(yàn)把香水灑在小毛巾上，抖開小毛巾，繞實(shí)驗(yàn)室一周氨氣+氯化氫→氯化銨(NH3)

(HCl)

(NH4Cl)現(xiàn)象聞到香味玻璃管內(nèi)產(chǎn)生濃厚的白煙感悟新知知1－講解釋香水中的分子通過運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到空氣中后，我們就能聞到香味鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫分子和氨水中揮發(fā)出來的氨分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成白煙物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化分子本身變化沒有改變發(fā)生改變結(jié)論分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，不同分子一定構(gòu)成不同的物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒感悟新知易錯(cuò)提示分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，但不是唯一的粒子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。知1－講知1－練感悟新知用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A.能證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.保持氯化氫化學(xué)性質(zhì)的最小

粒子是氯化氫分子C.氯化氫分子比氨分子運(yùn)動(dòng)得快D.實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生了化學(xué)變化C考向?qū)Ψ肿痈拍畹恼J(rèn)識(shí)題型1根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)分子感悟新知導(dǎo)引：透過現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)。濃氨水和濃鹽酸沒有直接接觸，玻璃管中A處產(chǎn)生白煙，說明分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，故保持氯化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯化氫分子；生成白煙的位置靠近鹽酸，說明氨分子比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)得快；氨分子和氯化氫分子相遇時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生了化學(xué)變化。知1－練感悟新知知1－練規(guī)律總結(jié)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成化學(xué)性質(zhì)跟原物質(zhì)不同的新物質(zhì)的分子。知1－練感悟新知下列有關(guān)分子的說法不正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子C.水和冰的化學(xué)性質(zhì)相同D.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同A題型2辨析分子的概念感悟新知教你一招：學(xué)習(xí)分子的概念可采用抓關(guān)鍵詞法。如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，其中的“化學(xué)性質(zhì)”就是關(guān)鍵，它意味著分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子的種類改變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就改變了。知1－練感悟新知知1－練解法提醒分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，即當(dāng)物質(zhì)的狀態(tài)、體積發(fā)生改變后，只要分子的種類不變，其化學(xué)性質(zhì)不變。如水、冰、水蒸氣的化學(xué)性質(zhì)相同。感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.對(duì)比法的應(yīng)用通過分別向蒸餾水、氨水中滴加酚酞試液，觀察到只有氨水使酚酞試液變紅色。2.實(shí)驗(yàn)法的應(yīng)用通過用大燒杯將裝有滴加酚酞的蒸餾水的小燒杯和裝有濃氨水的小燒杯罩在一起一段時(shí)間的現(xiàn)象，得出分子在不斷地運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)。分子的特性知2－講感悟新知3.通過對(duì)注射器內(nèi)等體積空氣和水的壓縮，比較得出分子之間存在間隔，且氣體分子之間的間隔比液體分子間的間隔大。4.通過閱讀信息得出分子的質(zhì)量和體積都很小。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論分子是不斷地運(yùn)動(dòng)著的；分子之間存在間隔，且氣體分子間間隔較大，液體和固體分子間間隔較小；分子的質(zhì)量和體積都很小。知2－講感悟新知誤區(qū)警示1.物理變化中，溫度改變，物質(zhì)的體積發(fā)生變化，是因?yàn)榉肿娱g的間隔改變，分子本身的大小、數(shù)目不變。2.分子的體積、質(zhì)量都很小，肉眼無(wú)法看到，不能把平時(shí)看到的較小的固體物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)認(rèn)為是分子的運(yùn)動(dòng)。知2－講知2－練感悟新知[實(shí)驗(yàn)探究題]某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)探究分子的運(yùn)動(dòng)，如圖2所示。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題：考向認(rèn)識(shí)分子及其性質(zhì)題型1對(duì)分子性質(zhì)的探究感悟新知（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論有________________________________________________。知2－練酚酞試液遇蒸餾水不變色，酚酞試液遇氨水變紅色感悟新知（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：如圖2中甲所示，燒杯B中的現(xiàn)象是__________________；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________________________________。知2－練酚酞試液變紅氨分子從燒杯A運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，溶于水使酚酞試液變紅感悟新知（3）為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，如圖2中乙所示，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說明理由_____________________________________________________________________________________。知2－練沒必要，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ已證明蒸餾水不能使酚酞試液變色，沒必要再做實(shí)驗(yàn)Ⅲ感悟新知解法提醒該題通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答：蒸餾水不能使酚酞試液變色，濃氨水能使酚酞試液變紅色；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)至燒杯B中形成氨水，使酚酞試液變紅；實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是檢驗(yàn)蒸餾水能否使酚酞試液變紅，這點(diǎn)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中已經(jīng)得出結(jié)論，沒必要再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。知2－練知2－練感悟新知[中考·臨沂]從分子的角度分析，下列解釋不合理的是（）A.品紅在水中擴(kuò)散，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.水受熱變?yōu)樗魵怏w積變大，說明分子的大小隨溫度的升高而增大C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中，說明分子之間有間隔D.H2

在Cl2中燃燒生成HCl，說明化學(xué)變化中分子發(fā)生改變B題型2運(yùn)用分子的性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象感悟新知解題秘方：根據(jù)現(xiàn)象的特點(diǎn)來分析相關(guān)的性質(zhì)，如突出“位置”改變，與分子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)（A項(xiàng)）；突出“體積、狀態(tài)”等改變，與分子間的間隔有關(guān)（C項(xiàng)）；物質(zhì)的化學(xué)變化與分子的種類變化有關(guān)（D項(xiàng)）。知2－練感悟新知易錯(cuò)警示對(duì)分子的性質(zhì)常有以下誤解：1.固體難壓縮，認(rèn)為固體分子間沒有間隔。其實(shí)分子間都有一定的間隔。2.認(rèn)為物質(zhì)的體積和狀態(tài)的改變是分子的大小發(fā)生改變?cè)斐傻?，其?shí)是分子間間隔改變?cè)斐傻摹?.認(rèn)為靜止的物質(zhì)中含有的分子是靜止不動(dòng)的。其實(shí)分子在不斷運(yùn)動(dòng)。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.根據(jù)氧化汞的分解，利用總結(jié)歸納法總結(jié)得出原子的相關(guān)知識(shí)：（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒，金屬、稀有氣體和部分固態(tài)非金屬都是由原子直接構(gòu)成的，如汞由汞原子構(gòu)成，氦氣由氦原子構(gòu)成等。原子知3－講感悟新知（2）分子是由原子構(gòu)成的，如氧化汞分子是由氧原子和汞原子構(gòu)成的。（3）氧化汞受熱時(shí)，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接構(gòu)成金屬汞，氧原子兩兩結(jié)合形成氧分子，眾多氧分子聚集形成氧氣。即在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，分解成原子；原子重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。（4）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。知3－講感悟新知2.原子作為構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一，也具有一些基本的性質(zhì)：在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在間隔，原子的質(zhì)量和體積都很小等。知3－講感悟新知易錯(cuò)提示1.分子由原子構(gòu)成，分子不一定比原子大，但分子比構(gòu)成它的原子大。2.原子在化學(xué)變化中不能再分，是化學(xué)變化中的最小粒子。但原子不是最小的粒子。通過其他方法原子可以再分。知3－講知3－練感悟新知[中考·長(zhǎng)沙]（雙選）氧化汞分子分解示意圖如圖3所示。下列說法正確的是（）A.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.在這個(gè)變化中，原子的種類發(fā)生改變D.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成，不能由原子構(gòu)成A、B考向?qū)υ痈拍罴盎瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)感悟新知導(dǎo)引：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子重新組合成新分子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，A、B正確；反應(yīng)前后原子種類不變，C不正確；分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，D不正確。知3－練感悟新知教你一招：關(guān)于原子常有以下幾種錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)：1.原子不能構(gòu)成物質(zhì)。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，金屬、稀有氣體由原子構(gòu)成；2.原子是最小的粒子，不能再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分；3.化學(xué)變化前后原子的種類改變。在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子，因此化學(xué)變化前后分子的種類改變，而原子的種類、數(shù)目不變。知3－練感悟新知知3－練知識(shí)拓展原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。離開“化學(xué)變化”這一前提，原子可以再分。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子彈爆炸其實(shí)是利用核裂變時(shí)產(chǎn)生巨大的能量，該變化中原子發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化。感悟新知知識(shí)點(diǎn)4比較分子和原子知4－講分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?；瘜W(xué)變化中的最小微粒本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分感悟新知知4－講分子原子相同點(diǎn)①質(zhì)量和體積都很??；②都在不停地運(yùn)動(dòng)；③粒子間有間隔；④都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。聯(lián)系感悟新知特別提醒分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，也能保持相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子；汞由汞原子構(gòu)成，汞原子是保持汞化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。知4－講知4－練感悟新知[改編·錦州]下列有關(guān)微粒的說法正確的是（）A.分子都由原子構(gòu)成B.分子大，原子小C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子D.分子可以再分而原子不可再分A考向分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系感悟新知解題秘方：可從物質(zhì)的構(gòu)成、微粒的性質(zhì)、物質(zhì)的變化等角度來比較。導(dǎo)引：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子卻不能再分。知4－練感悟新知易錯(cuò)提醒1.分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。2.分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)。3.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。知4－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)51.為研究原子結(jié)構(gòu)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家：英國(guó)的科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核并指出其構(gòu)成。原子的構(gòu)成知5－講易錯(cuò)提醒原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中不含有中子。感悟新知2.原子由原子核和核外運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成。3.原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成。4.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。5.通過對(duì)幾種原子的內(nèi)部構(gòu)成的觀察，利用總結(jié)歸納法得出原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律：知5－講感悟新知（1）質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（3）不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，普通氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。6.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核所占體積極小，電子在核外較大空間做高速運(yùn)動(dòng)。知5－講知5－練感悟新知原子的構(gòu)成示意圖如圖4所示，下列敘述正確的是()A.原子是實(shí)心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻地分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D考向?qū)υ訕?gòu)成的認(rèn)識(shí)題型1原子的結(jié)構(gòu)感悟新知解題秘方：學(xué)會(huì)看圖識(shí)原子：一看原子結(jié)構(gòu)——由原子核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字——原子核的直徑數(shù)量級(jí)是原子直徑數(shù)量級(jí)的10-5~10-4，原子核的體積很小，原子不是實(shí)心球體。知5－練感悟新知知5－練知識(shí)鏈接知5－練感悟新知[中考·云南]“嫦娥五號(hào)”已完成我國(guó)首次月球采樣任務(wù)，帶回1731g月壤，月壤中含有豐富的氦3。已知氦3的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1。則氦3的核外電子數(shù)為（）A.1B.2C.3D.4B題型2原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系感悟新知解題秘方：利用原子中質(zhì)子、電子間的數(shù)量關(guān)系，即質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來解題。教你一招：原子中質(zhì)子、中子、電子間的數(shù)量關(guān)系可運(yùn)用推理法得出結(jié)論。原子由帶正電荷的原子核與核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，因此，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，中子不帶電，所以原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)均相等。知5－練感悟新知易錯(cuò)提醒在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)可能相等，也可能不相等。知5－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)61.原子結(jié)構(gòu)示意圖圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），“+”表示原子核帶正電荷，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)（如鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖）：核外電子的分層排布知6－講感悟新知2.通過觀察分析質(zhì)子數(shù)1~18的原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出以下規(guī)律：（1）原子核外第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子；（2）最外層最多不超過8個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子的惰性狀態(tài)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，在反應(yīng)中較易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在反應(yīng)中較易得到電子。知6－講感悟新知易錯(cuò)提示1.一般來講，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬原子，如氦原子、氫原子。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂。知6－講知6－練感悟新知[中考·益陽(yáng)]如圖4為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可獲得的信息是（）A.鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為0D.鈉原子的核外有2層電子B考向原子結(jié)構(gòu)與原子的化學(xué)性質(zhì)題型1原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義感悟新知解題秘方：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義來判斷質(zhì)子數(shù)及核外電子的分層排布情況，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化學(xué)變化中電子的得失情況。導(dǎo)引：由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外第一層有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，無(wú)法確定中子數(shù)，C錯(cuò)誤；由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有3層電子，D錯(cuò)誤。知6－練感悟新知規(guī)律點(diǎn)撥原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠直觀地反映原子的結(jié)構(gòu)，即原子核和核外電子的分層排布。圓圈內(nèi)標(biāo)明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及帶電荷情況，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示每一電子層上的電子數(shù)，因?yàn)樵硬伙@電性，所以質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。知6－練知6－練感悟新知[中考·隨州]如圖7所示是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A.①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B.③和④最外層電子數(shù)都是8，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都是稀有氣體的原子C.粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.①②③④都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)題型2分析原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系C感悟新知解題秘方：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)可推斷其化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)為8（只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2）的已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如①③④，②中最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知6－練感悟新知教你一招：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其類別及化學(xué)性質(zhì)時(shí)，要注意特殊與一般的思想的運(yùn)用，如原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，一般來講，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但是也有特例，如氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)卻不相似。知6－練感悟新知技法指導(dǎo)只含有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2或含多個(gè)電子層且最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)(n)小于4個(gè)的則易失去最外層電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)(n)大于4個(gè)，則易得到(8-n)個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子可以通過得失電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子。知6－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)71.概念相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12相比較所得的比值。2.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法（1）相對(duì)原子質(zhì)量可用公式表示為：相對(duì)原子質(zhì)量=由公式可推出：原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大。（2）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量知7－講感悟新知易錯(cuò)提示相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來是一個(gè)數(shù)值。張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。知7－講知7－練感悟新知下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“g”C考向考查對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計(jì)算題型1理解相對(duì)原子質(zhì)量感悟新知解題秘方：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量等于原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12之比，結(jié)合數(shù)學(xué)思想可得出相關(guān)結(jié)論。相對(duì)原子質(zhì)量單位不是“g”，不是實(shí)際質(zhì)量，與實(shí)際質(zhì)量成正比。知7－練感悟新知方法點(diǎn)撥：可用“對(duì)比法”來學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量。知7－練相對(duì)原子質(zhì)量原子實(shí)際質(zhì)量性質(zhì)比較出來的，相對(duì)的測(cè)出來的，絕對(duì)的數(shù)值大于或等于1非常小單位1“g”或“kg”聯(lián)系某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）×含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子感悟新知規(guī)律點(diǎn)撥相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大、相對(duì)原子質(zhì)量越大；不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其原子質(zhì)量之比。知7－練知7－練感悟新知美國(guó)科學(xué)家勞倫斯·利費(fèi)莫爾宣布他與俄羅斯科學(xué)家成功合成了一種核外電子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素原子，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別是（）A.297、118B.118、297C.118、179D.179、118A題型2相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算感悟新知解題秘方：根據(jù)原子中粒子間的數(shù)量關(guān)系解題，即：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。誤區(qū)警示在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等，相對(duì)原子質(zhì)量(近似)可用質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))與中子數(shù)之和表示。知7－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)81.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，具有原子、分子等微粒的共同特性。2.離子的形成離子是由原子通過得失電子后形成的，其中帶正電荷的離子為陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子為陰離子。3.離子可以構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構(gòu)成。離子知8－講感悟新知原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：知8－講粒子種類原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子失電子得電子得電子失電子感悟新知特別提醒1．原子形成離子只是電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，如鈉離子(Na+)和鈉原子(Na)質(zhì)子數(shù)都為11。2．原子與其形成的離子電子層數(shù)可能相同(如Cl和CI-)，也可能不同(如Na和Na+)。知8－講知8－練感悟新知[圖像信息題]圖8是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖?？枷蚩疾殡x子的形成、判斷及與物質(zhì)間的關(guān)系題型1離子的形成知8－練感悟新知從圖示可知下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成D感悟新知導(dǎo)引：金屬原子在反應(yīng)中失去電子，分子在化學(xué)變化中分裂為