PAGEPAGE1每周一測(cè)高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆1．下列有關(guān)金屬的愛(ài)護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是A．常運(yùn)用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕仍很慢C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)愛(ài)護(hù)法2．鐵生銹是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖。最簡(jiǎn)單生銹的鐵架橫桿是A．①B．②C．③D．④3．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法不正確的是A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起愛(ài)護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程4．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)峻B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的5．下列有關(guān)電池、電解、電鍍和電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法正確的是圖a圖b圖c圖dA．圖a是原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuO固體，可以使CuSO4溶液復(fù)原到原濃度C．圖c裝置可以防止鐵釘生銹D．圖d在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌錫塊，可減緩船體的腐蝕速率6．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是cB．正極反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓7．在城市中地下常埋有犬牙交織的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置B．溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，旁邊產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色C．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-Fe2+D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)覺(jué)，修理也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)8．化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_______。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下。請(qǐng)回答：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_______(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____________________________。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，兩者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為_(kāi)______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。9．某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢試驗(yàn)來(lái)探討防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同的無(wú)銹鐵釘數(shù)個(gè)，食鹽水、碳酸水、植物油各適量。試驗(yàn)溫度為298K、308K，每次試驗(yàn)取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同，液體體積相同且足量，用大小相同的試管進(jìn)行試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表格，并在試驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的試驗(yàn)編號(hào)：試驗(yàn)編號(hào)T/K試管內(nèi)取用液體試驗(yàn)?zāi)康蘑?98食鹽水(Ⅰ)試驗(yàn)①和②探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；(Ⅱ)試驗(yàn)①和探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；(Ⅲ)試驗(yàn)①和探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響。②③④（2）請(qǐng)依據(jù)上述試驗(yàn)，推斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說(shuō)法正確的是(填字母)。A．在鐵門(mén)、鐵窗表面涂上油漆B．自行車(chē)各部件因有防護(hù)涂層或電鍍層等防腐措施，所以不須要停放在遮雨的地方C．家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處D．把擋水鐵閘門(mén)與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率10．Ⅰ.（1）探討鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕：①若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于(填字母)處，此時(shí)X極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則此時(shí)鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（2）在城市中地下常埋有犬牙交織的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是；c(Ⅱ)的總反應(yīng)方程式是；若圖d中接通電源，則平放的鐵絲左側(cè)旁邊產(chǎn)生的現(xiàn)象是；請(qǐng)你為防止地下金屬管道腐蝕供應(yīng)一種策略。Ⅱ.1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2+Al3+Cl-物質(zhì)的量濃度/(mol/L)214x用惰性電極電解該溶液。當(dāng)電路中有5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液的pH=(忽視電解時(shí)溶液體積的變更及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。1．【答案】B【解析】A項(xiàng)中涂層破損后，鐵干脆暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對(duì)破損部分進(jìn)行愛(ài)護(hù)；B項(xiàng)中鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，與鐵構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，愛(ài)護(hù)鐵不被腐蝕；C選項(xiàng)應(yīng)是犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法；D項(xiàng)中應(yīng)是用瀝青作涂層的涂層愛(ài)護(hù)法。2．【答案】C【解析】④處沒(méi)有和電解質(zhì)溶解接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕較慢；①②③處已與電解質(zhì)溶液接觸，但①②處含O2較少，所以③處腐蝕最快。3．【答案】D4．【答案】B【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開(kāi)關(guān)由M置于N，Cu－Zn作正極，腐蝕速率減小，B項(xiàng)正確；圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池自放電腐蝕主要是Zn被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)引起的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】B【解析】裝置a為原電池時(shí)，左側(cè)燒杯應(yīng)盛裝AgNO3溶液，右側(cè)燒杯應(yīng)盛裝CuSO4溶液，且鹽橋應(yīng)浸沒(méi)如電解質(zhì)溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解CuSO4溶液，陽(yáng)極析出氧氣，陰極析出單質(zhì)Cu，故電解一段時(shí)間加入適量CuO可以使CuSO4溶液復(fù)原到原濃度，B項(xiàng)正確；外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法中，被愛(ài)護(hù)的金屬應(yīng)當(dāng)接電源的負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；錫的活潑性比鐵的弱，不能愛(ài)護(hù)鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】C【解析】依據(jù)示意圖可知此腐蝕是銅的吸氧腐蝕，銅為負(fù)極，即c為負(fù)極，故A正確；依據(jù)原理示意圖，正極是氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B正確；n(Cu2(OH)2Cl)＝4.29/214.5mol＝0.02mol，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(O2)＝0.02×2×2/4mol＝0.02mol，V(O2)＝0.02×22.4L＝0.448L，故C錯(cuò)誤；負(fù)極：Cu－2e－=Cu2＋，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，故D正確。7．【答案】C8．【答案】（1）BD（2）①銅Cu2++2e-Cu②0.08NA【解析】（1）B裝置，因鐵棒做正極，故受愛(ài)護(hù)不受腐蝕；D裝置中鐵棒做電解池的陰極，故受愛(ài)護(hù)不受腐蝕。（2）②涉及的電極反應(yīng)，陽(yáng)極：Cu-2e-Cu2+，陰極：Cu2++2e-Cu，設(shè)陽(yáng)極溶解的銅的物質(zhì)的量為xmol，則陰極上析出的銅的質(zhì)量為64xg，由電鍍完成后兩者質(zhì)量差為5.12g，即64x+64x=5.12，則x=0.04，故參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.04mol，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.08NA。9．【答案】（1）試驗(yàn)編號(hào)T/K試管內(nèi)取用液體試驗(yàn)?zāi)康蘑?98食鹽水(Ⅰ)試驗(yàn)①和②探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；(Ⅱ)試驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；(Ⅲ)試驗(yàn)①和④探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響。②298碳酸水③308食鹽水④298植物油（2）AC【解析】（1）(Ⅰ)探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，因此保證溫度不變(仍為298K)，變更電解質(zhì)(選用碳酸水)。(Ⅱ)探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，因此應(yīng)保持電解質(zhì)不變(仍為食鹽水)，變更溫度(選308K)。(Ⅲ)探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響。因此保證溫度不變(仍為298K)，變更試管內(nèi)液體(選用植物油)。（2）A項(xiàng)涂油漆愛(ài)護(hù)鐵門(mén)、鐵窗，使鐵門(mén)、鐵窗與四周物質(zhì)隔開(kāi)，正確；放在干燥處，不易形成原電池，能降低腐蝕速率，B錯(cuò)、C正確；D項(xiàng)擋水鐵閘門(mén)應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，使之作電解池的陰極，才能起到愛(ài)護(hù)作用，D錯(cuò)誤。【備注】探究影響試驗(yàn)結(jié)果的外部因素時(shí)，應(yīng)保證只有一個(gè)變量不同，其他可能產(chǎn)生影響的因素均應(yīng)相同。10．【答案】Ⅰ.（1）①N2Cl--2e-Cl2↑②O2+2H2O+4e-4OH-（2）acdFe+2H2OFe(OH)2+H2↑鐵絲左側(cè)有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，旁邊產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后白色沉淀變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(塑料或油漆等)Ⅱ.0（2）視察四個(gè)裝置，只有b裝置不符合要求，不能形成閉合回路。c(Ⅱ)中陽(yáng)極④上鐵失電子，陰極②上水電離出的氫離子得電子生成氫氣，總反應(yīng)方程式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑。裝置c和裝置d等效，鐵絲左側(cè)為電解池的陰極，有氫氣放出，陽(yáng)極①上鐵失電子生成的Fe2+結(jié)合溶液中的OH-，鐵絲左側(cè)旁邊產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后白色沉淀變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色