PAGEPAGE1氮及其化合物1．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)2．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必需在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO催化劑4CO2＋N2【解析】選D反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不須要催化劑；依據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO催化劑4CO2＋N2。3．下列說法不正確的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液確定顯堿性C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步改變均能通過一步試驗(yàn)完成【解析】選AA項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項(xiàng)不正確。4．已知常溫常壓下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各種尾氣汲取裝置中，不適合汲取NO2氣體的是()5．某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持潮濕)，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會(huì)兒，發(fā)覺紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述改變的是()①②③④紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸A．①② B．③④C．①④ D．②③【解析】選A濃鹽酸易揮發(fā)，酸性氣體HCl遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體NH3遇酚酞變紅。6．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是()A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，銅片溶解C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生【解析】選A銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔芤褐杏形捶磻?yīng)的硫酸，所以鐵要與銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鐵粉溶解，故A錯(cuò)誤；滴入NaNO3溶液，溶液中的氫離子與硝酸根離子，構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，與銅片反應(yīng)，所以銅片溶解，故B正確；加入銀粉，銀粉不與銅離子和氫離子反應(yīng)，所以銀粉不溶解，故C正確；碳酸氫鈉與未反應(yīng)的硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確。7．“封管試驗(yàn)”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。視察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，推斷下列說法正確的是()A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，發(fā)覺b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wC．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深8．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2【解析】選C在反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的＋2價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，錯(cuò)誤。B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，錯(cuò)誤。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，作還原劑，正確。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3的H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)镠2中的0價(jià)，得到電子，作氧化劑，錯(cuò)誤。9．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一試驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。試驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步試驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④試驗(yàn)操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3【解析】選B依據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為HNO3。10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的改變?nèi)鐖D所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－111.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值脑囼?yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中確定含有Cl－B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中確定含SOC.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NOD.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口旁邊潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中確定含有NH【解析】A項(xiàng)，與AgNO3生成白色沉淀的，除了Cl－還有SO和SO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若霧霾中含有SO，加入HNO3會(huì)將其氧化生成SO，再與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃H2SO4電離出的H＋與NO結(jié)合成濃HNO3，與Cu反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，若溶液中含有NO，在酸性條件下，NO發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為：3NO＋2H＋===2NO↑＋NO＋H2O，生成的NO到試管口與O2反應(yīng)生成NO2氣體，正確；D項(xiàng)，NH與OH－反應(yīng)，在加熱條件下生成堿性氣體NH3，正確。【答案】AB12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的改變?nèi)鐖D所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1molB.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C.其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為1.5mol·L－1【答案】AD13.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間均能通過一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是()A.FeH2O（g）Fe2O3AlAl2O3B.CuCl2CuCl2FeCl2C.FeS2O2SO2H2SO4D.NH3O2NO2HNO3【解析】A項(xiàng)，鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuCl2和FeCl3不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3和O2反應(yīng)不生成NO2，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾14.某試驗(yàn)過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是()A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【解析】生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)接著溶解生成NO?！敬鸢浮緿15.試驗(yàn)室用廢銅屑和稀硝酸反應(yīng)制備無水硝酸銅，下列裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】A16.已知a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法中不正確的是()A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：e＜dD.f受熱易分解生成d和e【解析】由題意可知，a為N2，b為H2，c為F2，d為NH3，e為HF，f為NH4F?！敬鸢浮緾17.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特別狀況。下列反應(yīng)中屬于這種狀況的是()①過量的Zn與18mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤痛_定條件下充分反應(yīng)③過量的二氧化錳與濃鹽酸④過量的銅與濃硫酸⑤過量的銅與稀硝酸⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石⑦常溫下過量濃硫酸與鋁A.②③⑤ B.②③④⑥⑦C.①④⑤ D.①②③④⑤【解析】留意不同濃度的硝酸、硫酸、鹽酸性質(zhì)上的異同。留意隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃溶液變稀。①中隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)，硫酸可反應(yīng)完全；②中合成氨為可逆反應(yīng)；③中MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)；⑤銅和稀硝酸可反應(yīng)完全；⑥中生成硫酸鈣不溶覆蓋在石灰石表面，阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；⑦中鈍化?！敬鸢浮緽18.下列說法不正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液確定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3―→NO―→NO2，以上各步改變均能通過一步試驗(yàn)完成【解析】A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項(xiàng)不正確。【答案】A19.下列由相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中確定有SOC.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別將充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均快速上升，說明二者均易溶于水【答案】D20.木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖試驗(yàn)：則石灰水的改變可能是()A.①不變渾濁②變?nèi)榘咨獴.①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙酑.①②均變?yōu)槿榘咨珳啙酓.①②都不變渾濁【解析】木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳微溶于水，再導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即①變渾濁；氣體干脆導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應(yīng)，即②不變渾濁?！敬鸢浮緽21.(1)當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有確定的關(guān)系，為了削減污染，可嘗試運(yùn)用汽車尾氣凈扮裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：_______________________________________________。(2)目前科學(xué)家也在嘗試用Cu＋作催化劑，將汽車尾氣中NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2。其原理如下圖所示：①該過程中，還原劑是________(填物質(zhì)名稱)。②若某輛汽車的NO排放量為0.09g·km－1，則該車行駛100km，完成上述轉(zhuǎn)化時(shí)，理論上需消耗乙烯的質(zhì)量為________g。(3)為探究本地區(qū)霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學(xué)探討性小組進(jìn)行了試驗(yàn)探究。[查閱資料]霧霾顆粒樣品中可能含有SO、CO、SO、HCO、NO、Cl－、Br－及一種常見陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：①依據(jù)上述試驗(yàn)，霧霾浸取液中確定含有的離子為________，確定沒有的離子為________。②若氣體D遇空氣會(huì)變成紅棕色，則沉淀A中確定含有________(填化學(xué)式)。②100km產(chǎn)生n(NO)＝＝0.3mol，與O2轉(zhuǎn)化生成的NO2也為0.3mol，2C2H4＋6NO2===4CO2＋3N2＋4H2O由方程式可知，處理0.3molNO2需C2H40.1mol，質(zhì)量為2.8g。(3)①霧霾浸取液中加入濃NaOH溶液后產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH；霧霾浸取液加BaCl2溶液后得到的溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，說明原溶液中有HCO，白色沉淀B為BaCO3。溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，說明溶液中確定無Br－。②氣體D遇空氣會(huì)變成紅棕色，說明D為NO，沉淀A中確定有BaSO3，BaSO3能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO?！敬鸢浮?1)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2(2)①乙烯②2.8(3)①HCO、NHBr－②BaSO322.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)確定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)上述工藝中采納氣－液逆流接觸汲取(尾氣從汲取塔底進(jìn)入，石灰乳從汲取塔頂噴淋)，其目的是________________________；濾渣可循環(huán)運(yùn)用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。(3)該工藝需限制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__________________。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分汲取Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量上升(或氣體汲取不完全)產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量上升(4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O23.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品德業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為－152℃。(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接依次(按左→右連接)為A、C、________、________、________。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓獬b置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________。②裝置E的作用是_________________________________________________。(4)假如向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(5)通過上述試驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)EDB(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾(3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化(4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O(5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O24．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮剑篲_______________________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，快速蓋上蓋，視察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴旁邊會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學(xué)式，一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和___________________________________________。(3)空氣吹脫法是目前消退NH3對(duì)水體污染的重要方法。在確定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理說明其緣由：__________________________________________________________________________________________。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。【答案】(1)①N??N②強(qiáng)(2)①NH3＋HCl===NH4Cl②NH4HSO4或[(NH4)2SO4]③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除(4)2NH3＋3O2微生物2HNO2＋2H2O2.3525．用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。(1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是________，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的緣由是______________________________________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是__________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”或“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是_______________________________。(3)裝置E的作用是汲取尾氣，汲取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。NaOH＋NO2===______＋NaNO2＋H2O(4)用上述裝置收集到了NO氣體，采納的收集裝置是________(選填“F”或“G”)。【答案】(1)濃硝酸常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻擋反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生(2)無水氯化鈣或五氧化二磷防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中(3)22NaNO311(4)G26．某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化試驗(yàn)。完成下列填空：(1)常溫下，氨水的濃度為1∶1.5(28%的濃氨水和水的體積比)時(shí)試驗(yàn)現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有____________________________。(2)本試驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是________；乙處是________。(3)試驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的狀況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能接著進(jìn)行，說明該反應(yīng)是____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為__________________________________________________________________