2025年高考押題預(yù)測(cè)卷

高三化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40

Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64Se-79Ce-140Bi-209

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題

目要求。

1.云南省博物館中璀璨的歷史文物，展示了云南各族人民在紅土高原創(chuàng)造的厚重歷史和輝煌文明，下

列關(guān)于歷史文物的說(shuō)法不口理的是（）

A.云南傳統(tǒng)工藝中的“戶撒刀”鍛制中將紅熱鐵制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成

B.彝族五彩拼花繡花裙獨(dú)具民族特色，其紡織材料棉和麻均為天然有機(jī)高分子

C.宋大理國(guó)銀鎏金鑲珠金翅鳥(niǎo)充滿勃勃生機(jī)，其采用的鎏金工藝?yán)昧穗娊獾脑?/p>

D.建水紫陶刻填詩(shī)文梅花紋瓶工藝精湛，建水紫陶是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，紅熱鐵制刀具浸入水中，高溫下鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵（FesO。和氫氣，故A正確；

B項(xiàng)，棉和麻均為天然有機(jī)高分子，故B正確；C項(xiàng)，鎏金工藝是利用汞的揮發(fā)性，不是電解的原理，況

且宋朝也沒(méi)有電的使用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，建水的紫陶是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，故D正確；故選C。

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，兩者均可作食用堿

B.SO2具有還原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化

C.錢鹽都易溶于水，受熱分解均生成氨氣，故儲(chǔ)存時(shí)需考慮避光、防潮

D.硬鋁的密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)，故可用作制造宇宙飛船的材料

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中均能水解使溶液呈堿性，所以兩者均可

作食用堿，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延長(zhǎng)紅

酒的保質(zhì)期，故B正確；C項(xiàng)，硝酸鏤一定溫度下受熱分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨氣，故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硬鋁具有密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)的優(yōu)良性能，所以可用作制造宇宙飛船的材料，故D

正確；故選C。

3.下列反應(yīng)的方程式不氐確的是()

+2+

A.BaCCh溶于鹽酸：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

B.AI2O3溶于NaOH溶液：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

C.用FeCb溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

D.鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：PbO2+4H+2e=Pb+2H2O

【答案】C

+2+

【解析1A項(xiàng),BaCO3溶于鹽酸反應(yīng)生成BaCb、H2OXO2,故離子方程式為:BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,

A正確；B項(xiàng),A12O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],故反應(yīng)方程式為:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],

B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3++Cu=Fe2++Cu2+該離子方程式電荷不守恒，用FeCb溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板的離

子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C正確；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池正極為PbCh,放電的正極反應(yīng)式為：

+2

PbO2+4H+SO4-+2e=PbSO4+2H2O,D錯(cuò)誤；故選D。

4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一、下列化學(xué)用語(yǔ)不正卿的是()

C.乙烯分子中71鍵形成過(guò)程:

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的兀鍵

D.合成錦綸-66的化學(xué)方程式:

幽N*C盼NH,HCXMC班80H等曲+H+2曲。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，P4Tp4。6―P4O10,P4O10看成在P4分子的正四面體中插入O原子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng),

0

鄰羥基苯甲醛中的-0H中的H原子與醛基中的0原子之間形成氫鍵，表示為產(chǎn)、，B項(xiàng)正確；C

5H

項(xiàng)，乙烯中存在P-P兀鍵，原子軌道鏡面對(duì)稱重疊，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)式不遵

守原子守恒，氏?；瘜W(xué)計(jì)量為（2n-l）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

5.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。在硫酸工業(yè)的接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2sO2（g）+O2（g）U

1

2SO3（g）AH-igSkJ-mol-.,下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2是含有極性鍵的非極性分子

B.S02能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.接觸室中的催化劑為鐵觸媒

D.硫酸分子間能形成氫鍵

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為匚0=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,分子的空間構(gòu)型

2

是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V形，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪

色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，接觸室中的催化劑為五氧化二鋼，鐵觸媒是合成氨的催化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫

酸分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故D正確；故選D。

6.下列實(shí)驗(yàn)儀器的選擇或操作均正確的是（）

A.分離乙醇和乙C.制備晶體D.配制檢驗(yàn)醛基

B.制備Cb

酸[CU(NH3)4]SO4-H2O的Cu（0H）2懸濁

液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃鹽酸與MnO2制取氯氣需

要加熱,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，[CU(NH3)4]SO#H2O在乙醇中的溶解度小，可以從溶液中析出，得到[CU(NH3)4]SO#H2O

晶體，C正確；D項(xiàng)，配制檢驗(yàn)醛基的Cu(OH)2懸濁液必需是NaOH過(guò)量，D錯(cuò)誤；故選C。

7.乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未來(lái)可應(yīng)用于人體內(nèi)埋植型修復(fù)器械等。高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油

在雙氧水中被氧化為乙醇酸的反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，Imol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵

B.1mol甘油轉(zhuǎn)化為1mol乙醇酸和Imol甲醛時(shí)需要NA個(gè)H2O2分子參與反應(yīng)

C.Imol乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)可生成聚乙醇酸分子NA個(gè)

D.1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，甘油含有三個(gè)羥基，每個(gè)羥基中的氫原子均可作為質(zhì)子供體，與相鄰分子的氧原子形

成氫鍵，理論上，每個(gè)甘油分子最多可形成3個(gè)氫鍵，氫鍵是分子間作用，每個(gè)氫鍵需兩個(gè)分子共同參與，

因此，Imol甘油中含有氫鍵數(shù)應(yīng)為：苧=L5NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油轉(zhuǎn)化為乙醇酸和甲醛的化學(xué)方程

式為：HO"'、""''、OH+2H2O2T“。八丫^+HCHO+3H2。,可見(jiàn)1mol甘油需2molH2O2,

HOO

即2NA個(gè)H2O2分子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多個(gè)乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)生成1個(gè)聚乙醇酸分子，1mol乙醇酸聚

合成高聚物時(shí)，生成的聚合物分子數(shù)通常遠(yuǎn)小于1mol,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇酸的結(jié)構(gòu)式為

口I/H

/0、，含有9個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵均為1個(gè)共用電子對(duì)，貝ij1mol乙醇酸中含有9NA

II

o

個(gè)共用電子對(duì)，D正確；故選D。

8.供生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是()

C.一定位于同一平面的碳原子有9個(gè)D,能發(fā)生消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，分子中存在4個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該分子中含有7個(gè)甲基，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),

一定位于同一平面的碳原子有9個(gè)，C正確；D項(xiàng)，酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。

9.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主

族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多?，F(xiàn)有這些元素組成的兩種單體I、II,通過(guò)三聚可分

別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說(shuō)法不正做的是()

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Q處于不同周期，X為H元素，

Y為第二周期元素，Q為第三周期的元素，由圖a可知，Z周圍形成三個(gè)共價(jià)鍵，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電

子數(shù)最多，則Z為N元素，Y和Z形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，存在大無(wú)鍵，則Y為C元素，圖a為NEhCN的三

聚體；圖b可知，W形成2個(gè)鍵，W與Q同主族，W為0元素，Q為S元素，b是S03的三聚體。A項(xiàng)，

同周期第一電離能從左到右逐漸增大，N原子2P軌道半充滿穩(wěn)定第一電離能N>O,第一電離能：N>O>C,

A正確；B項(xiàng)，單體I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-C=N,存在碳氮叁鍵，C的雜化方式為sp雜化，B正確；C項(xiàng),

物質(zhì)(b)中①為S=O雙鍵，②為S-O單鍵，雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：①<②，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單體H

6-3x2

為SO3,中心原子為S,價(jià)層電子對(duì)為3+-------3,孤電子對(duì)為0,空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電

荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選C。

10.科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種新型鋰介導(dǎo)電化學(xué)電解池，可實(shí)現(xiàn)低能耗，高效率合成氨，裝置示意圖如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是（）

N,I-----------------------電源

A.陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)：H2+2CH3O+2e=2CH3OH

B.此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鋰金屬能高效解離氮?dú)庑纬上鄳?yīng)的氮化物

C.電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H，電解2NHa,整個(gè)裝置每轉(zhuǎn)化0.5molN2,理論上要補(bǔ)充3moiLi+

D.向電解質(zhì)溶液中加入水提供H+,可使該裝置生產(chǎn)效率提高

【答案】B

【解析】由圖可知，通入氫氣的電極為陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，氫離子

與CKO離子反應(yīng)生成CH3OH,CH30H解離出氫離子和CH3O-離子，通入氮?dú)獾碾姌O為陰極，鋰離子在陰

+

極得到電子生成鋰，鋰與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N,Li3N與氫離子反應(yīng)生成Li+和氨氣,則陰極區(qū)的反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li,

N2+6Li=2Li3N,U3N+3H+=3Li++NH3,電解的篇反應(yīng)方程式為N,+3H，電解2NHMA項(xiàng)，由圖可知，通入

氫氣的電極為陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，氫離子與CH3O-反應(yīng)生成CH3OH,陽(yáng)

極區(qū)反應(yīng)式為H2+2CH3O-2e-=2CH3OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入氮?dú)獾碾姌O為陰極，鋰離子在陰極得到電子

生成鋰，鋰與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N,U3N與CH30H解離出的氫離子反應(yīng)生成Li+和氨氣，由分析可知，此裝

置降低合成氨能耗的主要原因是鋰能高效解離氮?dú)庑纬上鄳?yīng)的氮化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電解的總反應(yīng)方程

式為N2+3H?電解2NH3,Li+只是電解質(zhì)，參與反應(yīng)后又生成，反應(yīng)過(guò)程不消耗Li+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由

于水能與Li直接反應(yīng)，故含少量甲醇的水溶液不會(huì)使該裝置生產(chǎn)效率提高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向含酚麟的Na2cCh溶液中加入少量BaCh固體，觀察溶液Na2cCh溶液中存在

A

顏色變化水解平衡

Na能與乙醇發(fā)生置

B向95%的乙醇溶液中加入足量Na,觀察是否有氣體生成

換反應(yīng)

C向2mLFeSO4溶液中滴加酚麟試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發(fā)生水解

向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入高鋅酸鉀溶

D乙煥具有還原性

液，觀察現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Na2cCh溶液中存在碳酸根水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,使其溶液呈堿性，含酚

酷的Na2cCh溶液呈紅色，向其中加入少量BaCb固體，鋼離子與碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，使水解平

衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱導(dǎo)致顏色變淺，所以觀察溶液顏色變化可以探究Na2c03溶液中存在水解平衡,

A符合題意；B項(xiàng)，95%的乙醇溶液中含有水，Na也能與水反應(yīng)生成氫氣，則通過(guò)觀察是否有氣體生成，

不能說(shuō)明Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)eSCU是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e?+水解使其溶液呈酸

性，但酚酷遇酸不變色，所以向2mLFeSCU溶液中滴加酚麟試液，不能通過(guò)觀察溶液顏色變化，探究Fe?+

能發(fā)生水解，C不符合題意；D項(xiàng)，電石中含有硫化鈣等雜質(zhì)，電石和飽和食鹽水反應(yīng)除了會(huì)生成乙快之

外還會(huì)生成硫化氫，因硫化氫也能使高鎰酸鉀溶液褪色，則將產(chǎn)生的氣體通入高錦酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，

不能說(shuō)明乙煥具有還原性，D不符合題意；故選A。

12.利用現(xiàn)代儀器分析方法測(cè)得[Fe3O（CH3coO）6（H2O）3]+的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法不正卿

的是（）

L-H：O

R=CH,

3d

A.金屬陽(yáng)離子的價(jià)電子軌道表示式為If|]'

B.金屬陽(yáng)離子的配位數(shù)為6

C.存在氫鍵和配位鍵

D.所有碳原子的雜化方式均相同

【答案】D

3d

【解析】A項(xiàng)，由配離子的結(jié)構(gòu)推斷Fe為+3價(jià)，F(xiàn)e3+的價(jià)電子軌道表示式為A

正確；B項(xiàng)，據(jù)題圖所示，每個(gè)Fe3+連接6個(gè)原子，配位數(shù)為6,B正確；C項(xiàng)，上。與相鄰O之間存在氫

鍵，中心。與Fe原子之間存在配位鍵，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)［Fe30（CH3co0）6（壓0）3］+可知，結(jié)構(gòu)中存在乙酸

根，乙酸根中有兩個(gè)C原子，甲基碳是sp3雜化，另一個(gè)是sp2雜化，D錯(cuò)誤；故選D。

13.近年來(lái)，二維硒氧化祕(mì)因其穩(wěn)定性好、載流子遷移率高等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于各種電子設(shè)備。研

究人員發(fā)現(xiàn)，與石墨烯等二維材料不同，二維硒氧化鈾的回&工+層與［Se］：*一層之間是通過(guò)弱靜電力而非

范德華力維系。如圖甲是二維硒氧化鈿的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.中，x-y-z-2

B.二維硒氧化鈿晶胞沿z軸方向的投影圖應(yīng)該為］:

1058.3

C.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則二維硒氧化鈿晶體的密度為Nxa與xlCT彳g6

D.二維硒氧化鈾晶體經(jīng)過(guò)圖乙所示的氮摻雜之后，化學(xué)式變?yōu)锽iQ^SeNb，則a:b=2：3

【答案】C

【解析】根據(jù)圖乙，沒(méi)有摻雜其他原子，利用均攤法可知晶胞中原子數(shù)分布如下：含個(gè)8xg+l-2Bi

原子，8xl+l?2個(gè)Se原子，8x1=4個(gè)O原子，其化學(xué)式為BizChSe,所以圖甲中根據(jù)電荷守恒知，該

82

晶胞中與［Se］-一個(gè)數(shù)比為1：1。A項(xiàng)，該晶胞中與［Sef-個(gè)數(shù)比為1：1,結(jié)合化合

物化合價(jià)規(guī)律可知，［Bi*。J？中x=y=2,z-2n，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)立體幾何關(guān)系可知，晶胞沿z軸

的投影中，Bi3+位于面心，Se2-位于頂點(diǎn)，02-位于棱上，其投影圖為:O?，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，晶胞

的化學(xué)式為BiQzSe,該晶胞中含有Se個(gè)數(shù)=8X?+1=2,結(jié)合化學(xué)式知該晶胞中含2個(gè)Bi2O2Se,故該晶胞

8

L2x529>、，工

的質(zhì)量m=———g,該晶胞體積VuaxlO-iOxaxlO-iOxcxlO-iOcmSuaZcxlfpOcnR故該晶體的密度為

不喘產(chǎn)gsL故C正確；D項(xiàng)，二維硒氧化鈿晶體經(jīng)過(guò)圖乙所示的氮摻雜之后，有一個(gè)。原子

所在位置成為空穴，還有兩個(gè)0原子被N原子替換，所以0原子個(gè)數(shù)變?yōu)椋?x1-2=2.5,N原子數(shù)為：

22

2x1=1,Bi與Se個(gè)數(shù)沒(méi)變化，分別是4和2,即Bi：O：Se：N=4：2.5:2:1=2:1.25:1:0.5,根據(jù)化學(xué)式可

得出2-a=1.25,a=0.75,b=0.5,因此得出a:b=3:2,D錯(cuò)誤；故選D。

22+

14.在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：Ni2++6NH3[Cu(NH3)6]\Cu+4NH3

—[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+,平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,且K2<K3Olgx

2+2+2+

I口、,平多笳囪由一甘屬*-c{[CU(NHO4]}_C{[Hg(NH3)4]}c{[Ni(NH3)6])

與Igc(NHs)的關(guān)系如圖所不，其中x表示------2；、—或-----2：、—或--------E濘一°已知:

c(Cu)c(Hg)c(Ni)

在水溶液中Cl?+以[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色。下列敘述不正頌的是

)

lgc(NH3)

A.直線c代表坨。｛嗎%:｝與回(陽(yáng))的關(guān)系

c(Ni)

B.配位鍵的強(qiáng)弱：[CU(H2O)4]2+V[CU(NH3)4H

2+208

C.2[Ni(NH3)4]+3Cu3[Cu(NH3)F++2Ni2+的平衡常數(shù)K=1O--

2+

D.向等濃度的ClP+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，C{[CU(NH3)4]2+}小于C{[Hg(NH3)4])

【答案】C

【解析】K1=：c

，則電0=\"2+卜6（響）

=lgx-61gc(NH3)?

c

2+

c(FCU(NH3)1(

Igx=lgK[+6lgc(NH)；同理，1gK,=1g_-j------c------------l=lgX-41gc(NH3)，lgx^lgK2+4lgc(NH.)；

32+4V37

c(CU).C(NH3)

c[rHg(NH3)dT(

iL-——上」=igx-41gc(NHj，/gx=/g&+4/gc(N4)；已知K2<Ks,再結(jié)合圖像斜率可

lgK3=lg-2+4V37

cHg-C(NH3)

知，直線a、”分別為菅勺鱉工屋”U坨四喘?與止（響）的關(guān)系。

c（Hg2+）c（Cuz+）c（Nr）

A項(xiàng),根據(jù)分析可知，直線c為1g嗎產(chǎn)與廚（陽(yáng)）的關(guān)系,A正確；B項(xiàng),在水溶液中3+以

[CU（H2O）4]2+（藍(lán)色）形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色[CU（NH3）4]2+,則說(shuō)明[CU（NH3）412+中配位鍵更

126

強(qiáng),B正確;C項(xiàng),根據(jù)a、b、c直線上給的數(shù)據(jù)，代入選項(xiàng)A中分析得的關(guān)系式，計(jì)算可得冷=102K2=10.,

KI=108-5,2[Ni(NH)]2++3Cu3[Cu（NH3）P+2十的平衡常數(shù)K工戰(zhàn)黑黑法"

344

c3{[CU(NH)]2+}-c2(Ni2+)-c12(NH)

343K=IO208,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)己知K2<K3,Hg（NH3）4]2+比

32+22+12

c(Cu)-c{[Ni(NH3)6]}-c(NH3)K：

[CU（NH3）4P+更易形成，故向含相同濃度的C/+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，C{[CU（NH3）4]2+}小于

2+

c{[Hg（NH3）4]},D正確；故選C。

第II卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）硒（Se）是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，

工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含Se、Au、Ag、Cu、CuSe、AgzSe等）中提取硒，同時(shí)回收部分金屬,

工藝流程如圖：

NaCl溶液

已知：

①硒（Se）的熔點(diǎn)217℃,沸點(diǎn)6849C,帶有金屬光澤。

②硒（Se）可作半導(dǎo)體材料，500℃下可與氧氣反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）“硫酸化焙燒”即將陽(yáng)極泥與濃硫酸混合均勻，在350~500℃下焙燒，為了加快該過(guò)程反應(yīng)速率，該過(guò)

程中可采取的措施有o（回答一條即可）

（2）0、S、Se氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（3）煙氣的主要成分為SO2、SeO2,是焙燒中CuSe與濃H2SO4反應(yīng)而產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）上述流程中萃取與反萃取原理為2RH+Cd+^^eR2cU+2H+,反萃取劑最好選用（填化學(xué)

式）溶液；操作H為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）Li、Fe、Se可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該超導(dǎo)材料距離Se原子最近的Fe原子的個(gè)數(shù)為

②晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90℃,晶體密度為g-cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,用含a、b和NA的式子表示）。

【答案】（1）攪拌（或?qū)㈥?yáng)極泥粉碎等）（2分）

（2）H2O>H2Se>H2S（2分）

⑶CuSe+4H2SO4（濃）魚(yú)CuSCU+3SO2T+SeO2+4H2O（2分）

（4）H2so4（2分）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）

（7+79x2+56x2）x2

（5）4（2分）一a%N”10%—G分）

【解析】電解精煉銅的陽(yáng)極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、AgzSe等）中加入98%的濃硫酸并攪拌,

通入氧氣焙燒，得到的燒渣中含有CuSO4、Ag2so4、Au等，得到的煙氣中含有SO2、SeCh,煙氣中加入

比0得到H2SeO3溶液，S02和H2SeC>3反應(yīng)生成Se和H2so4。粗硒經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到單質(zhì)硒。向?yàn)V液中加入

萃取劑使CM+變?yōu)镽2CU進(jìn)入有機(jī)相，然后加入稀硫酸作反萃取劑分離得到CuSO4溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到膽磯。在固體X中含有Ag2so4、Au,向其中加入NaCl溶液，發(fā)生沉

淀轉(zhuǎn)化Ag2so4（s）+2C「（aq）U2AgCl（s）+SO4”（aq）,得到AgCl沉淀，然后經(jīng)一系列處理得到粗銀。

(1)“硫酸化焙燒”即將陽(yáng)極泥與濃硫酸混合均勻，在350?500℃下焙燒，焙燒過(guò)程為了加快該過(guò)程反應(yīng)

速率，該過(guò)程中可采取的措施有攪拌、粉碎固體等，故答案是攪拌(或?qū)㈥?yáng)極泥粉碎等)。

(2)0、S、Se屬于同一主族元素，從上到下，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越

大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，而O的簡(jiǎn)單氫化物H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較其他同族的氫化物大，

故答案是H2O>H2Se>H2So

(3)根據(jù)信息，煙氣的主要成分為SO2、SeO2,是焙燒中CuSe與濃H2s04反應(yīng)而產(chǎn)生，分析S和Se元

素，化合價(jià)分別降低和升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuSe+4H2$。4(濃)ACuSCU+BSChT+SeCh+dHzO。

(4)根據(jù)2RH+Cu2+^^=iR2Cu+2H+,增大氫離子濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反萃取得到硫酸銅溶液，則“反

反卒取

萃取劑”最好選用H2s04溶液；得到的水相中含有CuSO4溶液，從中獲得膽磯，根據(jù)CuSO4的溶解度受溫

度的影響變化較大，可采用的操作n為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)Li位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8xJ+l=2,Fe位于面上，個(gè)數(shù)為8x：=4,Se位于棱上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)

82

為8x^+2=4,該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為L(zhǎng)iFezSez；由晶胞圖可知距離Se原子最近的Fe原子的個(gè)數(shù)為4；晶

4

2x7+4x56+4x79

胞的質(zhì)量為----------------g,晶胞的體積為a2bxi0口co?,晶體密度為

2x7+4x56+4x79

_m_NA3_(7+79x2+56x2)x2g/cn?。

p-V-a2bxio-21gem-^51

16.(14分)一種用于汽車尾氣處理的三效催化劑(CexZr(「x)O2)的合成步驟如下：

I.稱取18.04g硝酸亞電市[Ce(NO3)3-6H2。，Mr=434g-mof1],加入到盛有100mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，使全

部溶解。緩慢加入4.15Mlh22(體積分?jǐn)?shù)30%)o

稱取5.75g碳酸氧錯(cuò)(Mr=167g/mol),加入到盛有1.73mL濃硝酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%)的燒杯中，在60-80℃

下，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，加入50mL蒸儲(chǔ)水，攪拌均勻。

將上述燒杯中的兩種溶液混合均勻，得Ce-Zr鹽溶液，備用。

II.在60℃下，控制pH8-10,以恒定速率向500mL三頸燒瓶加入150mLCe-Zr鹽溶液和0.1mol/L碳酸

鈉溶液進(jìn)行共沉淀，溶液加完后，繼續(xù)攪拌lOmin。

a

Ce-Zr鹽溶液Na2cO3溶液

III.將沉淀物減壓過(guò)濾、在120℃下烘干，再置于馬弗爐中400℃下焙燒lh,得到粉末狀CexZra一x)O2

氧化物。

回答下列問(wèn)題：

(1)恒壓滴液漏斗在使用的時(shí)候(填需要或不需要)將上口塞子拔下來(lái)，原因是O

(2)雙氧水將無(wú)色Ce3+氧化為橙紅色的Ce4+,該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)本實(shí)驗(yàn)采用了碳酸鈉溶液代替(NH4)2CO3~NH3-H2O緩沖溶液來(lái)控制溶液的pH,制得了相同晶型的錦

錯(cuò)固溶體，選擇的Na2cCh溶液的原因是o

(4)為了確定適合的焙燒溫度，對(duì)樣品進(jìn)行了熱重測(cè)試，結(jié)果如圖所示。

0.5

1OO

1

98

0.

一

-

T

1

浜

疑r5

M?

一U

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崛)

照S

S

1

1

一

90.O5

88

1

1

100200300400500

IT

50~90℃主要為的過(guò)程，隨著溫度升高，沉淀物分解轉(zhuǎn)化為氧化物。

(5)沉淀產(chǎn)物需要減壓過(guò)濾以及洗滌，下圖是一種減壓過(guò)濾裝置

自來(lái)水龍頭

B吸濾瓶C

其中，C裝置的作用是,減壓過(guò)濾結(jié)束時(shí)應(yīng)該首先進(jìn)行的操作是O

A.應(yīng)先斷開(kāi)連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B.先關(guān)閉水龍頭，以防倒吸

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，氧化物中CexZr(i-x)O2中x=(保留2位小數(shù))。

【答案】(1)不需要(1分)導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順利滴下(2分)

3++4+

(2)2Ce+H2O2+2H=2Ce+2H2O(2分)

(3)廉價(jià)易得無(wú)污染(2分)

(4)失去吸附水(2分)

(5)安全瓶(1分)A(2分)

(6)0.55(2分)

【解析】先制備Ce-Zr鹽溶液，在60℃下，控制pH8-10,以恒定速率向500mL三頸燒瓶加入150mLee-Zr

鹽溶液和O.lmol/L碳酸鈉溶液進(jìn)行共沉淀，將沉淀物減壓過(guò)濾、烘干，再焙燒，最后得到粉末狀CexZr⑴x)O2

氧化物。

(1)恒壓滴液漏斗的導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，起到平衡壓強(qiáng)的作用，溶液可以順利滴下，所以恒

壓滴液漏斗在使用的時(shí)候不需要將上口塞子拔下來(lái)，原因是：導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順

利滴下；

(2)雙氧水將無(wú)色Ce3+氧化為橙紅色的Ce4+,H2O2被還原生成H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：

3++4+

2Ce+H2O2+2H=2Ce+2H2O；

(3)本實(shí)驗(yàn)采用了碳酸鈉溶液代替(NH4)2CO3~NH3-H2O緩沖溶液來(lái)控制溶液的pH,制得了相同晶型的鋪

錯(cuò)固溶體，選擇的Na2cCh溶液的原因是：廉價(jià)易得無(wú)污染；

(4)根據(jù)圖像可知，50~90℃失重速率先減小后增大，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸降低，主要為失去吸附水的過(guò)程,

隨著溫度升高，沉淀物分解轉(zhuǎn)化為氧化物；

(5)C裝置連接在抽濾瓶和抽氣泵之間，防止自來(lái)水被倒吸入抽濾瓶，則C裝置的作用是安全瓶，減壓

過(guò)濾結(jié)束時(shí)應(yīng)該首先進(jìn)行的操作是應(yīng)先斷開(kāi)連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，以防止倒吸，故選A；

(6)18.04g硝酸亞鈾的物質(zhì)的量為T普機(jī)。/=0.0416〃?o/,5.75g碳酸氧粘的物質(zhì)的量為

獸，"。/=0.0344加4,根據(jù)元素守恒可得A=黑粵勺，貝U犬=0.55,所以氧化物CexZr(1-x)O2中x=0.55。

1671—x0.0344mo/

17.(15分)為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，CCh的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)。

I.【資源化一：利用CCh制水煤氣】

在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，方程式為CCh(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)AH=

n(CH)1_

+247.—當(dāng)投料比4.“。時(shí),82的平衡轉(zhuǎn)化率⑷與溫度T、初始?jí)簭?qiáng)⑺的關(guān)系如圖所示。

T\Ti13TsTeT/℃

(1)在恒溫恒容條件下，關(guān)于以上反應(yīng)下列表述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。(不

定項(xiàng))

A.v逆(CCh)=2v正(CO)B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.氣體的密度不再變化D.CH4和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)初始?jí)簭?qiáng)P1P2(填或“="，下同)；當(dāng)溫度為T3℃、初始?jí)簭?qiáng)為P2時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的V逆

___________V正。

(3)起始時(shí)向容器中加入lmolCH4和ImolCCh,在溫度為時(shí)反應(yīng)，此時(shí)初始?jí)簭?qiáng)為p2,該反應(yīng)平

衡常數(shù)K=,溫度和體積不變的情況下，繼續(xù)力口入lmolCH4和ImolCCh,再次達(dá)到平衡后，CO2

的轉(zhuǎn)化率o(填“增大”“減小"或‘不變”)

II.【資源化二：利用CO2制天然氣】

二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH,

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor1

在密閉容器中，壓強(qiáng)恒為l.OlxlCpPa、〃起始(CO?):“起始(凡)=1:4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用

下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

CO2平衡

~轉(zhuǎn)化率

%

>、

?CO2實(shí)際

?轉(zhuǎn)化率

300400500600

溫傳7。。

(4)結(jié)合【資源化一】中信息，反應(yīng)I的AHi=kJ-mor1,該反應(yīng)在___________條件下能自

發(fā)進(jìn)行。

A.高溫B.低溫C.任意溫度

(5)CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是o

(6)CC)2制備甲烷過(guò)程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請(qǐng)從反應(yīng)速率和反應(yīng)方向兩個(gè)角度

分析說(shuō)明CO*是CO2活化的優(yōu)勢(shì)中間體的原因是o

L

.O

S.50.55

.O.5/GF\

y~\\0Q4

O.CCV+2H*\HCOO*+H*

-O..0*

-1.\-0.82

CO'+O，+2H,

反應(yīng)進(jìn)程

【答案】(1)B(2分)

(2)<(1分)>(1分)

(3)4(2分)減小(2分)

(4)-164.7(2分)B(1分)

(5)600℃左右以后升高溫度，反應(yīng)I平衡向左移動(dòng)的程度小于反應(yīng)II平衡向右移動(dòng)的程度(2分)

(6)得到CO*中間體的反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較快，而且AH較小，反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行(2分)

【解析】⑴A項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)應(yīng)滿足2V逆(CO2)=v正(CO),而該選項(xiàng)中v逆(CO2)=2V正(CO),正逆反應(yīng)速率不相等，反

應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變

化(反應(yīng)前氣體計(jì)量數(shù)之和為1+1=2,反應(yīng)后氣體計(jì)量數(shù)之和為2+2=4)。根據(jù)M=—(M為平均相對(duì)分子質(zhì)

n

量，m為總質(zhì)量，n為總物質(zhì)的量)，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再

改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B