第第頁云南省昆明市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末質(zhì)量檢測試題一、單選題1．下列分類不正確的是（）A．碳酸氫鉀——鹽 B．滌綸——有機高分子材料C．醫(yī)用酒精——混合物 D．冰水混合物——膠體2．材料是工業(yè)化生產(chǎn)的重要支撐。下列說法不正確的是（）A．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．新型陶瓷碳化硅硬度大，可用作砂輪的磨料D．鋁合金表面覆蓋著致密的氧化膜，具有較強的抗腐蝕能力3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．蒸餾可實現(xiàn)海水淡化B．石油的分餾是化學(xué)變化C．不合理使用化肥會影響土壤的酸堿性D．維生素C具有還原性，可用作食品的抗氧化劑4．下列化學(xué)用語表達正確的是（）A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHB．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4的球棍模型：D．NH3的電子式：5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列儀器中不需要使用的是（）A． B． C． D．6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-B．金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．加熱MnO2與濃鹽酸：MnO2+4HClΔ__Mn2++2Cl-+Cl2↑+2HD．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32-7．下列各組離子能在無色澄清的溶液中大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cu2+、K+、ClC．Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Al3+8．甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．若甲為硫單質(zhì)，則乙具有氧化性B．若甲為CH4，則丙會引起酸雨C．若丙與水反應(yīng)生成丁和乙，則甲可能是NH3D．若丙為淡黃色固體，則甲可保存在煤油中9．淀粉在乳酸桿菌作用下可發(fā)酵轉(zhuǎn)化成乳酸()。下列說法正確的是（）A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B．淀粉能發(fā)生水解，最終生成果糖C．乳酸可通過加聚反應(yīng)制得聚乳酸D．乳酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO210．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y位于同一主族，W、X、Z形成的一種化合物是漂白液的有效成分，該化合物灼燒時，火焰為黃色。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<YC．Z的單質(zhì)不能使品紅溶液褪色D．X、Y組成的化合物是離子化合物11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．58.5gNaCl晶體中含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LC6H6中含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18g18O2含有的質(zhì)子數(shù)為8NAD．1L2mol/LK2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為2NA12．下列過程中有共價鍵斷裂的是（）A．蔗糖固體溶于水 B．硫酸氫鈉固體溶于水C．干冰升華制冷 D．氫氧化鉀固體加熱熔融13．“液態(tài)陽光”能有效助力我國實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，其主要反應(yīng)之一是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．減小H2濃度能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．使用催化劑不影響反應(yīng)速率，能影響反應(yīng)限度14．在恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列情況中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是（）A．氨氣的百分含量不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 D．生成1molN2的同時生成3molH215．利用原電池原理設(shè)計下圖裝置減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．材料X可看作原電池的負極B．材料X應(yīng)選樣金屬性比Fe弱的金屬C．鋼鐵設(shè)施上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D．裝置中電流從鋼鐵設(shè)施經(jīng)導(dǎo)線流向材料X二、填空題16．下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表對應(yīng)的元素，回答下列問題：（1）①的一種核素常用于文物考古，該核素的符號為(以ZA（2）⑥在元素周期表中的位置是第周期第族。（3）③④⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。（4）①②的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是(填化學(xué)式，下同)；③⑦的氫化物穩(wěn)定性更高的是。（5）⑤的單質(zhì)與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。（6）⑥的簡單氫化物與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、工業(yè)流程題17．從刻蝕印刷電路板的廢液(主要成分為FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體的一種工業(yè)流程如圖：回答下列問題：（1）操作I的名稱是，試劑a的化學(xué)式為。（2）用FeCl3溶液刻蝕銅電路板的化學(xué)方程式為。（3）試劑c可選用(填標號)。若選擇上述試劑，反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。A．ZnB．H2O2C．NaOHD．稀H2SO4（4）為檢驗氯化鐵晶體中是否混有FeCl2，某同學(xué)設(shè)計方案為：取少許樣品于試管中，滴加稀硝酸。若觀察到產(chǎn)生氣泡，試管口附近有色氣體產(chǎn)生，則混有FeCl2.從環(huán)保角度考慮，該實驗方案存在的不足之處是。（5）取1.000g產(chǎn)物溶于水中，加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，所得紅棕色固體的質(zhì)量為0.320g，則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%。四、實驗題18．Mg3N2是一種黃綠色粉末，能溶于酸，微溶于乙醇，易與水反應(yīng)。某實驗小組設(shè)計如下裝置利用Mg和N2反應(yīng)制備Mg3N2：已知：NH3具有還原性，在加熱時可將CuO還原成Cu。回答下列問題：（1）試劑X的化學(xué)名稱為，裝置B中所裝試劑可選擇(填標號)。a．五氧化二磷b．無水氯化鈣c．堿石灰d．活性炭（2）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實驗開始時應(yīng)先點燃處酒精燈(填“C”或“F")，目的是。（4）裝置G的作用是，其中盛裝石灰的儀器的名稱為。（5）將制得的Mg3N2放入水中，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和一種白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。五、有機推斷題19．聚醋酸乙烯酯()廣泛應(yīng)用于黏合劑、涂料等領(lǐng)域，其一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：烴A是石油裂解氣的主要成分之一，相同狀況下，烴A相對于H2的密度為14?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，D中官能團的名稱是。（2）A→B的反應(yīng)類型為。（3）E→F的化學(xué)方程式為。（4）符合下列條件的有機物共有種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。①與B互為同系物②相對分子質(zhì)量比B大28其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）下列說法不正確的是(填標號)。a．F為純凈物b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色c．可用大理石鑒別B、D兩種物質(zhì)的水溶液d．向裝有B的試管中投入一小粒鈉，鈉浮于液面上

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．依據(jù)金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽碳酸氫鉀由鉀離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A正確；

B．滌綸相對分子質(zhì)量大于一萬，屬于有機高分子材料，故B正確；

C．醫(yī)用酒精為75%的酒精溶液，溶液屬于混合物，故C正確；

D．膠體是指直徑為1~100nm的分散質(zhì)均勻分布在分散劑中組成的混合物，冰水混合物屬于純凈物，不屬于分散系，故D錯誤；

故選D。

【分析】A．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

B．相對分子質(zhì)量大于一萬的有機物屬于有機高分子材料；

C．由不同種物質(zhì)組成為混合物；

D．膠體是指直徑為1~100nm的分散質(zhì)均勻分布在分散劑中組成的混合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，故A錯誤；B．鋼是鐵和碳的合金，是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；

C．碳化硅屬于共價晶體，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故C正確；

D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故D正確；

故選A。

【分析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

B．鋼是鐵和碳的合金。

C．高硬度的碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料；

D．致密的氧化膜阻止內(nèi)部金屬與空氣接觸。3．【答案】B【解析】【解答】A.海水中水的沸點較低，鹽類的沸點高，則用蒸餾法可實現(xiàn)海水的淡化，故A正確；

B.互溶但是沸點相差較大的液體分離用蒸餾法；石油中各組分沸點的不同，用蒸餾方法使其分離，該操作為分餾，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；

C.大量施用單元素化肥，養(yǎng)分不能被作物有效地吸收利用，氮、磷、鉀等一些化學(xué)物質(zhì)被土壤固結(jié)，形成各種化學(xué)鹽分，在土壤中積累，造成土壤養(yǎng)分結(jié)構(gòu)失調(diào)，土壤的酸堿性發(fā)生改變，故C正確；

D.維生素C具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，保護食品不被氧化，用作食品抗氧化劑，故D正確；

故選B。

【分析】A．水的沸點較低，較易汽化；

B．互溶但是沸點相差較大的液體分離用蒸餾法；

C．化肥的過度使用會影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)；

D．維生素C具有還原性，易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A．乙醛是含有兩個碳原子的醛類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故A錯誤；

B．鎂離子的電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；

C．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)分子，含有C-H鍵，并且C原子半徑大于H，其球棍模型為，故C正確；

D．NH3是共價化合物，N、H原子間共用1對電子，N原子還含有1對孤電子對，其電子式為，故D錯誤；

故選C。

【分析】A．醛基結(jié)構(gòu)簡式為-CHO；

B．鎂離子的最外層電子數(shù)為8，不是2；

C．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，并且C原子半徑大于H；

D．NH3是共價化合物，N、H原子間共用1對電子，N原子最外層電子數(shù)為8。5．【答案】D【解析】【解答】A．溶解溶質(zhì)時需要玻璃棒攪拌、移液步驟中需要玻璃棒引流，故A正確；

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要使用一定規(guī)格的容量瓶，故B正確；

C．定容時滴加少量蒸餾水至刻度線處，需要使用膠頭滴管，故C正確；

D．漏斗用于過濾操作，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時不需要使用漏斗，故D錯誤；

故選D。

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算→稱量或量取→溶解或稀釋→轉(zhuǎn)移、洗滌→搖勻→定容，結(jié)合實驗各步驟中所需儀器分析判斷。6．【答案】D【解析】【解答】A.硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2NH4++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A錯誤；

B.金屬Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C.加熱MnO2與濃鹽酸生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++Cl7．【答案】C【解析】【解答】A．HCO3-、OH-生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；

B．含有Cu2+的溶液為藍色，與無色溶液不符，故B錯誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D．Al3+、OH-反應(yīng)生成沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

8．【答案】B【解析】【解答】A．若甲為硫單質(zhì)，由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙為SO2，丙為SO3，丁為硫酸，二氧化硫中S元素為+4價，為中間價態(tài)，具有氧化性，故A正確；

B．若甲為CH4，由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙為CO，丙為CO2，丁為碳酸，二氧化碳不會引起酸雨，二氧化硫及氮的氧化物可引起酸雨，故B錯誤；

C．若丙與水反應(yīng)生成丁和乙，由圖中轉(zhuǎn)化可知，若甲為NH3，乙為NO、丙為NO2，丁為硝酸，則甲可能是NH3，故C正確；

D．若丙為淡黃色固體，由圖中轉(zhuǎn)化可知，甲為Na，乙為Na2O，丙為Na2O2，丁為NaOH，則甲可保存在煤油中，隔絕空氣，防止鈉被氧化，故D正確；

故選B。

【分析】A．若甲為硫單質(zhì)，由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙為SO2，丙為SO3，丁為硫酸；

B．若甲為CH4，由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙為CO，丙為CO2，丁為碳酸；

C．若丙與水反應(yīng)生成丁和乙，由圖中轉(zhuǎn)化可知，甲若為NH3，乙為NO、丙為NO2，丁為硝酸；

D．若丙為淡黃色固體，由圖中轉(zhuǎn)化可知，甲為Na，乙為Na2O，丙為Na2O2，丁為NaOH。9．【答案】D【解析】【解答】A．在有機化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；淀粉與纖維素聚合度不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，不是果糖，故B錯誤；

C．乳酸含-OH、-COOH，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物聚乳酸，故C錯誤；

D．乳酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O，故D正確；

故選D。

【分析】A．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱；

B．淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖；

C．乳酸為，含-OH、-COOH；

D．乳酸含有-COOH，-COOH能和NaHCO3溶液反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z形成的一種化合物是漂白液的有效成分，該化合物灼燒時，火焰為黃色，有效成分為NaClO，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為O元素、X為Na元素、Z為Cl元素；W與Y位于同一主族，Y為S元素，由上述分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為S元素、Z為Cl元素，

A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：X＞W(wǎng)，故A錯誤；

B．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y，故B錯誤；

C．Z的單質(zhì)為氯氣，與水反應(yīng)生成HClO，能使品紅溶液褪色，故C錯誤；

D．X、Y組成的常見化合物為硫化鈉，含離子鍵，是離子化合物，故D正確；

故選D。

【分析】A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；

B．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱；

C．HClO有強漂白性；

D．含離子鍵的化合物是離子化合物。11．【答案】C【解析】【解答】A.依據(jù)離子化合物不含分子，NaCl是離子化合物，NaCl晶體中不含NaCl分子，故A錯誤；

B.標準狀況下，C6H6是液體，22.4LC6H6的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；

C.標準狀況下，1個18O2含有的質(zhì)子數(shù)為16，18g18O2含有的質(zhì)子數(shù)為18g36g/mol×2×8×NAmol-1=8NA，故C正確；

D.1L2mol/LK2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為1L×2mil/L×2×NAmol-112．【答案】B【解析】【解答】A．蔗糖屬于只含共價鍵的非電解質(zhì)，溶于水時以分子存在，所以蔗糖固體溶于水不存在共價鍵的斷裂，故A錯誤；

B．硫酸氫鈉屬于離子晶體，溶于水時生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子，存在離子鍵和共價鍵的斷裂，故B正確；

C．干冰升華時只破壞分子間作用力，共價鍵不被破壞，故C錯誤；

D．KOH固體加熱熔融發(fā)生電解質(zhì)的電離，破壞離子鍵，故D錯誤；

故選B。

【分析】活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，可溶且只含共價鍵的電解質(zhì)溶于水、分子晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、原子晶體熔融都存在共價鍵的斷裂。13．【答案】A【解析】【解答】A.溫度越高反應(yīng)速率越快，升高溫度能加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.減小H2濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C.根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，正反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；

D.使用催化劑影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)限度，故D錯誤；

故選A。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。14．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，在恒溫、恒容條件下氨氣的百分含量為變量，當(dāng)氨氣的百分含量不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應(yīng)前后均為氣體，在恒容條件下氣體的總體積、總質(zhì)量為定值，根據(jù)ρ＝mV可知混合氣體的密度始終不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．各組分的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時正逆反應(yīng)速率不一定相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．生成1molN2的同時生成3molH2，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。

15．【答案】B【解析】【解答】A.鋼鐵為正極、材料X可看作原電池的負極，故A正確；

B.鋼鐵為正極、X為負極，X的活動性大于鐵，故B錯誤；

C.鋼鐵為正極，鋼鐵設(shè)施上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正確；

D.鋼鐵為正極、X為負極，裝置中電流從鋼鐵設(shè)施經(jīng)導(dǎo)線流向材料X，故D正確；

故選B。

【分析】依據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵為正極、X為負極，X的活動性大于鐵，據(jù)此分析。16．【答案】（1）6（2）三；ⅥA（3）Cl->F->Na+（4）HNO3；HF（5）2Al+2O（6）H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】【解答】（1）C的一種核素常用于文物考古，該核素的符號為：614C，故答案為：614C；

（2）⑥為S元素，原子核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)6，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；

（3）③④⑦的簡單離子為：F-、Na+、Cl-，半徑由大到小的順序為：Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）①②的非金屬性C＜N，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是HNO3，③⑦的非金屬性F＞Cl，氫化物穩(wěn)定性更高的是：HF，故答案為：HNO3；HF；

（5）⑤的單質(zhì)Al與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（6）⑥的簡單氫化物H2S與⑦的單質(zhì)Cl2反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案為：H2S+Cl2=2HCl+S↓。

【分析】周期表結(jié)構(gòu)分析可知，17．【答案】（1）過濾；Fe（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（3）B；1：2（4）紅棕；缺少尾氣處理裝置（5）22.4【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，操作Ⅰ的名稱是過濾，試劑a的化學(xué)式為Fe，故答案為：過濾；Fe；

（2）用FeCl3溶液刻蝕銅電路板的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；

（3）試劑c可選用H2O2或新制氯水，反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：B；1：2；

（4）亞鐵離子可以被氧化為鐵離子，還原硝酸為NO，生成的NO遇到空氣生成紅棕色的NO2，則取少許樣品于試管中，滴加稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生氣泡，試管口附近有紅棕色氣體產(chǎn)生，則混有FeCl2，NO2最終會形成酸雨，則從環(huán)保角度考慮，該實驗方案存在的不足之處是缺少尾氣處理裝置，故答案為：紅棕；缺少尾氣處理裝置；

（5）所得紅棕色固體為氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒，則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為0.320g×1121601.000g×100%=22.4%，故答案為：22.4。

【分析】從刻蝕印刷電路板的廢液（主要成分為FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收銅并制備氯化鐵晶體，廢液中加入試劑a產(chǎn)生沉淀，推測a可能為Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，經(jīng)過操作Ⅰ過濾得濾渣X（含Cu、Fe），濾液Y（FeCl2），向濾渣X中加入HCl（試劑b），可將Fe溶解為FeCl2，而Cu不反應(yīng)，經(jīng)過過濾（操作Ⅱ）實現(xiàn)與Cu的分離，濾液Y（主要含F(xiàn)eCl2），由于最終產(chǎn)品為FeCl3，故此處加入的試劑c為一種氧化劑，將FeCl2氧化為FeCl3，可能為H218．【答案】（1）濃氨水；c（2）2N（3）C；利用制備的N2排出裝置中的空氣（4）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入裝置F；(球形)干燥管（5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】【解答】(1)、制備氮化鎂，需要鎂粉與氮氣發(fā)生反應(yīng)，C處為氨氣還原氧化銅制備氮氣的裝置，則A處必為制備氨氣的裝置，濃氨水滴入生石灰的燒瓶中，可用于制備氨氣，故試劑X的化學(xué)名稱為濃氨水，裝置B為干燥氨氣裝置，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，不可用五氧化二磷干燥，同時，氨氣和氯化鈣生成八氨合氯化鈣，因此不可用無水氯化鈣干燥，活性炭不具有干燥氣體的性質(zhì)，故試劑只能選擇堿石灰，故答案為：濃氨水、c；

(2)、裝置C處為氨氣還原氧化銅制備氮氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO=?3Cu+N2+3H2O，故答案為：2NH3+3CuO=?3Cu+N2+3H2O

(3)、實驗開始前應(yīng)排出裝置中原有的空氣，防止其中的氧氣及二氧化碳與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，使所得產(chǎn)品不純，因此應(yīng)先點燃C處酒精燈，利用制備的N2排出裝置中的空氣，故答案為：C；利用制備的N2排出裝置中的空氣；

(4)、Mg3N2易與水反應(yīng)，因此制備時需防止產(chǎn)品變質(zhì)，裝置G的作用是防止空氣中的水