優(yōu)化集訓8化學鍵

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中不含化學鍵的是］）

A.氨氣B.水

C.氯氣D.氮氣

2.下列物質(zhì)中，通過共價鍵形成的化合物足（）

A.A1B.CaO

C.KID.CO2

3.能以離子鍵相結(jié)合生成A,B型（B為陰離子）離子化合物的是（）

A.原子序數(shù)為1和8

B原子序數(shù)為20和9

C.原子序數(shù)為13和17

D.原子序數(shù)為19和16

4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A.CaChB.KOHC.H2OD.HF

5.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）

A.將SO2通入水中

B.燒堿溶于水

C.將HC1通入水中

D.硫酸氫鈉溶于水

6.下列物質(zhì)在變化過程中，只需要克服分子間作用力的是（）

A.食鹽溶解B.硫黃熔化

C.氯化錢分解D.電解水

7.下列分子中，所有原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.BcChB.PCI5

C.HC1D.CF2CI2

8.（2020浙江杭州校級期中）下列說法不正確的是（）

A.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物

B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子問作用力是影響物質(zhì)熔、沸點和溶解性的重要因素之一

C.NaIISO4加熱熔化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵

D.離子化合物是由陰、陽離子通過靜電作用形成的

9.（2020浙江金華十校模擬）下列說法正確的是（）

A.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.干冰屬于共價化合物，因此干冰升華過程中需要克服共價錠

C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時能導電，則該物質(zhì)一定是離子化合物

D.在NazO、NaHCCh晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1

10.（2020~2021浙江寧波北侖中學期中）下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C.含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

11.（2019年浙江4月學考）下列說法正確的是（）

A.?。?和々6（）3互為同位素

B.正己炕和異丁烷互為同系物

CC60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3cH2NO2是同分異構(gòu)體

12.某元素原子最外層只有一個電子，它與氯原子結(jié)合時，所形成的化學鍵（）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價鍵

C.既可能是離子鍵，也可能是其價鍵

D.以上說法都不對

13.（2018年浙江6月學考）下列說法不正確的是（）

A.液浪易揮發(fā),是因為Bn分子間的作用力較小

B.熔點為113℃的硫晶體，硬度較小，屬于共價化合物

C.氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學鍵的類型相同

D.乙快分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14.下列說法正確的是（）

A.CaCL中既有離子鍵乂有共價鍵，所以CaCk屬于離子化合物

B.HzO汽化成水蒸氣、分解為和02,都需要破壞共價鍵

CC4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同,因而沸點不同

D.NaHSCU晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響

15.下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是（）

A.共價化合物中不可能含有離子鍵

B.非金屬單質(zhì)都含有共價鍵

C.非金屬元素組成的化合物一-定是共價化合物

D.含有共價鍵的物質(zhì)一定是化合物

16.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（）

A.具有較高的熔點

B.熔融狀態(tài)下能導電

C.水溶液能導電

D.常溫下能溶于水

17.（2020浙江杭州校級期中）下列說法正確的是（）

A.SO2溶于水過程中，有共價鍵的斷裂和形成

B.HF的熱穩(wěn)定性比NH3的強,是由于HF的分子間作用力大

C.HCKKOH的水溶液都能導電,所以它們都屬「離子化合物

D.CO?和H2O2中都含有非極性鍵，屬于共價化合物

18.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實驗測知該

物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是()

A.K3c60中只有離子鍵

B.K3c6()中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

DC.與3c互為同素異形體

19.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是()

A.X與Y不可能位于同一周期

B.X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物

C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

D.X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20.下列說法正確的是()

A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B.單質(zhì)分子中不一定含有化學鍵

很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫鍵

C.H2O

D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量升高

21.二氯化二硫(S2Q2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是植黃色具有惡臭味的液體,它的分子結(jié)構(gòu)

與H2O2相似,熔點為80C,沸點為138℃。S2cL可由干燥的氯氣通入熔融的硫黃中制得。下列說法

不正確的是()

A.制備S2CI2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.S202在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

C.S202分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.s2c12分子中存在極性鍵和非極性鍵

二、填空題

22.寫出下列粒子的電子式：

①NaeH;?Ca21;@C1

?N2_________;?NH4CI_;

⑧MgF?；?H2O2_O

23.現(xiàn)有①CaCh②金剛石③NII4cl④Na2sO4⑤干冰⑥MgO⑦CIL⑥SiO?八種物質(zhì)，按

要求回答下列問題(填序號)：

(1)屬于共價化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是。

(2)含有共價鍵的離子化合物是，含有非極性鍵的物質(zhì)是。

(3)①的電子式是，⑤的電子式是o

24.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與C1的核外電子數(shù)

相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。請完成下列問題。

(1)Y在元素周期表中的位置為。

(2)X、Y、Z原子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。

(3)X與Z能形成(填“離子”或"共價'')化合物,X、Y與Ca三種元素共同形成的常見化合物

中含有的作用力類型有o

A.離子鍵

B.共價鍵

C.分子間作用力

25.有A、B、C三種短周期元素。A的電子層結(jié)構(gòu)和雙相同，短周期元素B的金屬性最強,C的原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：

(1)A元素的名稱是,B在元素周期表的位置表示為°

(2)B的氫氧化物的電子式是，晶體中存在的化學鍵有。

(3)C元素的最高價僦化物對應(yīng)水化物與銅反應(yīng)的化學方程式

為。

26.短周期的X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次變小。原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電

子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的

電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：

(1)X元素的名稱是,Y元素的名稱是,Z元素的名稱是

(2)XZ3化合物的分子式是電子式是o

(3)比較X、Y的最高價含氧酸的酸性強弱：>o(填化學式)

參考答案

優(yōu)化集訓8化學鍵

1.D解析A項,氨氣中含有共價鍵,分子中的氮、氫原子間以極性共價犍相結(jié)合,A不符合題

意;B項，水中含有共價鍵,分子中的氧、氫原子間以極性共價鍵相結(jié)合,B不符合題意;C項,煎氣

中含有共價鍵，分子中的2個氯原子間以非極性共價鍵相結(jié)合,C不符合題意;D項,氨氣中不含化

學鍵，僅存在分子間作用力,D符合題意。故選D。

2.D解析一般非金屬元素之間或不太活潑的金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵。A1是單

質(zhì),不是化合物,A項不符合題意;CaO和K1是通過離子鍵形成的離子化合物,B項和C項不符合

題意;CO?是通過共價鍵形成的共價化合物,D項符合題意。

3.D解析A項，原子序數(shù)為1和8的是H和O,可以形成H2O、H2O2,屬于共價化合物,A不符合

題意;B項，原子序數(shù)為20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,屬于AB2型（B為陰離子）的離子化合

物,B不符*題意;C項,原子序數(shù)為13和17的是A1和C1,可以形成A1C13,C不符合題意;D項,原

子序數(shù)為19和16的是K和S,可以形成QS,屬于A2B型（B為陰離子）的離子化合物,D好合題

意。故選D。

4.B解析A項,CaCL屬于離子化合物，但CaCL中只有離子鍵沒有共價鍵,A不符合題意;B

項,KOH屬于離子化合物,KOH中既有離子鍵又有共價鍵,B符合題意;C、D項,H2O、HF屬于共

價化合物,H2O、HF中均只有共價鍵沒有離子鍵,D不符合題意。故選B。

5.D解析A項,SO2+H2O=H2s（KSCh和HzO中的共價就被破壞,不符合題意;B

項,NaOH-Na++OH,只破壞了NaOII中的離子鍵,不符合題意;C項,HQ-H++C1,破壞了HC1

分子中的共價鍵,不符合題意;D項,NaHSO4-Na，+H++S0>既破壞了NaHSO,中Na十與HSO4<

間的離子鍵，又破壞了HSO］中的共價鍵，符合題意。

6.B解析A項,食鹽屬于離子化合物，溶解過程中需要克服離子鍵,A不符合題意;B項，硫黃中含

有共價鍵,但存在分子間作用力，熔化過程中只需要克服分子間作用力,B符合題意;C項，氯化住屬

于離子化合物，受熱分解發(fā)生化學反應(yīng)，有離子鍵斷裂,C不符合題意;D項，水屬于共價化合物，電

解水發(fā)生化學反應(yīng)，有共價鍵斷裂,D不符合題意。故選B。

7.D解析A項,BeCb分子中的鉞原子最外電子層上只有4個電子,A不符合題意;B項,PCk分子

中磷原子最外電子層上有10個電子,B不符合題意;C項,HC1分子中的氫原子最外電子層上只有

2個電子,C不符合題意;D項,CF2cb分子中的碳原子分別與2個氯原子、2個氯原子共用4對電

子，碳原子、氯原子和氯原子最外電子層上都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D符合題意。故選D。

8.C解析由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物，可能為共價化合物，如AlCb,故A

正確;硫酸氫鈉熔融時電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，所以只破壞離子鍵，不破壞共價鍵，故C

錯誤。

9.A解析A項，冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，冰結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹、

密度減小,A正確;B項,干冰屬于共價化合物，但存在分子間作用力,升華過程中只需要克服分子

間作用力,D不正確;C項,在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)不一定是離子化合腸,如鐵、銅等金屬,C不

正確;D項,在NaHCCh晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1,D不正確。故選A。

10.A解析A項，由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)叫做離子化合物,A正確;B項,除稀有氣體外的非僉屬單質(zhì)

中均存在共價健，如氫氣、氧氣和氯氣等,B不正確;C項，含有非極性鍵的物質(zhì)也可能是化合物，如

H2O2>Na2O2,C不正確;D項,含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH,D不正確。故

選Ao

11.B解析A項，同位素討論的對象是原子￡02和機03是兩種氧分子，不屬于同位素,A不正

確;B項,正己烷和異丁烷都屬于烷運，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2原子團，因此互為同系

物,B正確;C項,核素討論的對象也是原子,C60和C70是兩種分子，不是核素,C不正確;D

項,H2NCH2coOCH3和CH3cH2NO2的分子式不同，不是同分異構(gòu)體,D不正確。故選Bo

12.C解析元素原子最外層只有一個電子可能為氫或堿金屬與氯原子結(jié)合，形成的化學鍵可能

是離子犍，也可能是共價鍵。

13.B解析A項,液濕易揮發(fā)，是因為澳的分子間作用力較小,A正確;B項，硫是單質(zhì)，不屬于共價

化合物、B不正確;C項,氟化鈉和氧化鎂均只含有離子鍵，化學鍵類型相同,C正確;D項,C2H2分子

中的2個碳原子間共用3對電子、1個碳原子與1個氫原子間也共用1對電子，因此C2H2分子

中的碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。故選Do

14.C解析A項,CaCb中只有離子鍵沒有共價鍵,A不正確;B項,H2O汽化成水蒸氣只需要破壞

分子間作用力（氫鍵）、不需要破壞共價健,B不正確;D項,NaHSCU晶體溶于水時發(fā)生以下電

離:NaHSCkt-Na'+H'+SO：,因此共價鍵也有被破壞,D不正確。故選Co

15.A解析離子化合物中可能含有共價鍵,但共價化合物中一定不含離子鍵,A項正確;0族元素

的單質(zhì)沒有化學鍵,B項錯誤:非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NKChC項錯

誤;N2、C60、金剛石等都是含有共價鍵的單質(zhì),D項錯誤。

16.B解析離子化合物區(qū)別于共價化合物的本質(zhì)特點是煤融狀態(tài)下能導電;具有較高熔點的也

可能為共價化合物，如SiOz；水溶液能導也的化合物可以是共價化合物，如硫酸等;能溶于水的化

合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

17.A解析A項,SO2溶于水發(fā)生化學反應(yīng):SO2+H2O-H2SO3,因此有共價鍵的斷裂和形成,A正

確;B項,HF的熱穩(wěn)定性比N%的強,是由于F的非金屬性比N強,B不正確;C項,HC1屬于共價化

合物。不正確;D項,CO2中只有極性鍵、不含非極性鍵,D不正確。故選A。

18.C解析A、B項中,（：器離子中含有共價鍵,A、B不正確;C項，離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠

導電,C正確;D項,及C是一種核素，不是同素異形體討論的對象,D不正確。故選C。

19.C解析短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則兩種元素可能位于相同周期，如Na和A1;也

可能位于不同周期，如Na和F,A項錯誤;B項,X與Y可能形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物,

如NaF,B項錯誤;C項,X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，如Na，F(xiàn),也可以不同，如H\

Li+,C項正確;D項,X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層不一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如

PCk中P原子最外層不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

20.B解析A項，由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,例如氯化錠是離子化合物,A

不正確:B項，單質(zhì)分子中不一定含有化學鍵,例如稀有氣體分子,B正確;C項,H2O很穩(wěn)定，是因為

水分子內(nèi)氫原子和氧之間存在共價鍵,C不正確;D項,鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量

降低,D不正確。故選B。

21.B解析A項,制備S2cL的反應(yīng)有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;B項,S2cL屬于共價化

合物，在熔融狀態(tài)下不能導電,B不正確;C項,S2cb分子中2個硫原子間共用1對也子、母個硫原

子與1個氯原子共用1對電子，因此硫、氯原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D項,S2CI2分子結(jié)

構(gòu)與H2O2相似,2個硫原子間以非極性鍵結(jié)合、硫原子與氯原子間以極性鍵結(jié)合,D正確。故選

Bo

22.答案①Na'②H?③Ca計@［：C1：］

⑤[OH]@：N::N；

H

⑦[HNH「[C[]

H

⑧[：F[Mg2+[F]⑨HOO：H

解析注意陰離子、陽離子、共價化合物、離子化合物電子式書寫的不同之處。

23.答案(1)⑤⑦@①⑥(2庖④②

(3)[：Cl：]Ca2+[：C1：]0：C：：0

?????

解析一般活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子

之間容易形成共價鍵;由離子鍵構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，以共用電子對形成分子的化合物

屬于共價化合物。①CaCL中只有離子鍵，屬于離子化合物;②金剛石中只含有非極性共價鍵，屬

于單質(zhì);③NH4cl中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物;④Na2sCh中含有離子鍵和極性共

價鍵，屬于離子化合物;⑤干冰分子中只有極性共價鍵，屬于共價化合物;⑥MgO中含有離子鍵，屬

于離子化合物;⑦CH4分子中只有極性共價鍵，屬于共價化合物;⑧SiCh中只有極性共價隹屬于共

價化合物。因此,(1)屬于共價化合物的是⑤⑦⑧，只有離子鍵的物質(zhì)是①⑥