第第頁(yè)江蘇省蘇州市八校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．2022年6月5日，搭載神舟十四號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十四運(yùn)載火箭發(fā)射成功。下列有關(guān)航天化學(xué)材料的敘述正確的是（）A．火箭采用的高強(qiáng)度新型鈦合金屬于金屬材料B．空間站碳纖維操縱桿是航天員手臂“延長(zhǎng)器”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C．核心艙搭載有柔性太陽(yáng)能電池，太陽(yáng)能電池板的核心材料是二氧化硅D．宇航員所戴手套的羊皮內(nèi)襯，羊皮屬于天然纖維素2．實(shí)驗(yàn)室制備Na2SA．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．基態(tài)O的電子排布式為：1C．SO2D．CO23．以含鈷廢渣制備CoA．用甲配制“酸浸”所需的1molB．用乙制備“還原”所需的SOC．用丙過(guò)濾“沉鈷”所得懸濁液D．用丁灼燒Co24．純堿(Na2CO3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理為：將CO2A．NaCl晶體熔點(diǎn)高；電解熔融NaCl制取金屬NaB．NHC．NaD．NaHCO5．純堿(Na2CO3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理為：將CO2通入氨化的飽和食鹽水中析出NaHCO3晶體，將得到的NaHCO3A．電負(fù)性：NB．沸點(diǎn)：CC．鍵角：ND．NH3為極性分子，CO6．純堿(Na2CO3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理為：將CO2A．NaB．NC．NaClD．BaC7．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：Y＜Z＜WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Z＜YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜YD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z＜W8．下列用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋原因不合理的是（）A．的沸點(diǎn)高于，是因?yàn)槠浞兜氯A力更大B．H2O的熱穩(wěn)定性大于C．NaCl熔點(diǎn)大于KCl，是因?yàn)榫Ц衲躈aCl比KCl大D．Zn(OH)2溶于氨水，是因?yàn)閆n2+9．醇的Jones氧化：用丙酮作溶劑，一級(jí)醇(或二級(jí)醇)與鉻酸(H2已知：羥基相連的碳上有2個(gè)H的醇為一級(jí)醇；有1個(gè)H的醇為二級(jí)醇。A．鉻在元素周期表中位于第四周期VIB族B．鉻酸(H2C．反應(yīng)物(X)→產(chǎn)物(Z)的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)D．若R1為-H、R2為-C2H5，則最終氧化產(chǎn)物為丙酸10．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z的部分合成路線如下：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X分子中碳原子雜化類型為sp2、sp3B．Y分子結(jié)構(gòu)中有三種含氧官能團(tuán)C．Z在水中的溶解性比Y好D．等物質(zhì)的量的X、Y、Z，完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3∶211．氯化亞銅(CuCl)可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO下列說(shuō)法正確的是（）A．“浸取”時(shí)每充分溶解4molCuFeSB．“調(diào)pH”目的是除鐵，用氨水代替CuO效果更好C．“還原”時(shí)生成了[CuClD．CuCl的晶胞如圖，每個(gè)Cu+周圍與之距離最近的12．利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯(C2HCl3)進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，水體中的H+A．若水體酸性較強(qiáng)，則ZVI易發(fā)生析氫腐蝕B．水體修復(fù)過(guò)程中溶液的pH保持不變C．圖中④的電極反應(yīng)式為ND．過(guò)程中可產(chǎn)生Fe(13．已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3?A．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大B．pH=4.2時(shí)，溶液中c(NC．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeD．常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.214．已知：無(wú)CO時(shí)反應(yīng)2NO(g)?A．反應(yīng)2NO(B．X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO的反應(yīng)速率C．Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)D．達(dá)平衡后，其他條件不變改變物料使n(CO)n(NO)二、非選擇題15．銅陽(yáng)極泥含有金屬(Au、Ag、Cu等)及它們的化合物，其中銀在銅陽(yáng)極泥中的存在狀態(tài)有Ag、Ag（1）基態(tài)Se原子的核外電子排布式為；溶液a的主要成分是(填寫(xiě)化學(xué)式)。（2）水氯化浸金得到HAuCl4的化學(xué)方程式為；[AuC（3）氨浸分銀需不斷通氨提高銀的浸取率，請(qǐng)說(shuō)明氨氣極易溶于水的主要原因：。（4）N2H4為二元弱堿，在水中可電離產(chǎn)生N2H（5）如圖，金屬Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)，則晶體銀的密度ρ=g·cm-3。(用代數(shù)式表示)已知：1pm=1×1016．溴化鋰(LiBr)是一種高效空氣濕度調(diào)節(jié)劑；碘化鈉(NaI)可用于醫(yī)用祛痰劑等。它們可利用單質(zhì)直接化合、氫氧化物和氫鹵酸中和等反應(yīng)合成。（1）工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBr?①合成LiBr時(shí)生成了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②加還原劑硫脲[CS(NH2)2③溴化鋰的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示。則從脫色、過(guò)濾所得溶液中提取LiBr?H2O晶體的操作有：在HBr氛圍下蒸發(fā)濃縮、（2）某學(xué)生興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碘單質(zhì)制備較純的NaI晶體，部分裝置如圖所示。藥品：30mLNaOH溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(還原劑，產(chǎn)物為N2實(shí)驗(yàn)步驟：向三口燒瓶中加入30mLNaOH溶液，邊攪拌邊加入25.4g單質(zhì)碘。連接好裝置并通入冷凝水，過(guò)濾后將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得產(chǎn)品24.3g?；卮饐?wèn)題：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和NaIO3的離子方程式為②設(shè)計(jì)合理方案，補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)步驟：。三、綜合題17．陽(yáng)澄湖在從“生產(chǎn)養(yǎng)殖水體”向“生態(tài)旅游水體”轉(zhuǎn)型，湖水的化學(xué)耗氧量(COD)有明顯下降。COD值是指氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗O2的質(zhì)量(常用K2C已知：i)溶液中Cr2O72?+H2O?2Crii)Cr2Oiii)Ksp(Ag2（1）水樣COD的測(cè)定：量取20.00mL水樣，加入V1mL0.2500mol?L?1①水樣進(jìn)行氧化時(shí)需保持強(qiáng)酸性的目的有：一是降低CrO42?濃度，以免將A②計(jì)算水樣的COD(單位：mg?L?1（2）測(cè)定廢液的處理：COD測(cè)定所產(chǎn)生的酸性廢液中含有Cr2O72?、C①固體I可溶于濃氨水，反應(yīng)的離子方程式為。②可排放溶液中c(C③氧化石墨烯(AGO)可以吸附去除Cr(VI)。已知AGO表面Zeta電位(數(shù)值表示吸附劑表面電荷的電性和電荷數(shù)相對(duì)大小)隨pH變化的曲線如圖。當(dāng)pH為4.0～6.0時(shí)，AGO對(duì)Cr(VI)的去除率較高，可能的原因是。18．甲酸(HCOOH)是重要的液態(tài)儲(chǔ)氫原料。將溫室氣體CO（1）已知CO2(g)+（2）在實(shí)踐中，CO①寫(xiě)出過(guò)程II的離子方程式。②過(guò)程II中，其他條件不變，HCO3?轉(zhuǎn)化為HCO（3）近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO①在In/In2O②工作一段時(shí)間后，右側(cè)電極室內(nèi)辛胺溶液pH顯著降低，原因?yàn)椤?/p>

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．鈦合金是以鈦為基礎(chǔ)加入其它元素形成的合金材料，屬于金屬材料，故A符合題意；B．碳纖維是由碳元素組成的特殊纖維，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C．太陽(yáng)能電池板的核心材料是單質(zhì)硅，故C不符合題意；D．羊皮的成分是蛋白質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.合金屬于金屬材料；

B.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；

C.太陽(yáng)能電池板的核心材料是單質(zhì)硅；

D.羊皮的成分是蛋白質(zhì)。2．【答案】B【解析】【解答】A．S2?的質(zhì)子數(shù)為16，S2?結(jié)構(gòu)示意圖為：B．O原子含有有8個(gè)電子，基態(tài)O的電子排布式為：1sC．SO2的填充模型為：D．CO2分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為故答案為：B。

【分析】A.S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外共18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、8；

C.是SO2的填充模型；

D.CO3．【答案】C【解析】【解答】A．配制1mol?L-1H2SO4溶液時(shí)，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，不能直接在容量瓶中稀釋，故A不符合題意；B．Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，圖示裝置中缺少酒精燈，無(wú)法制取SO2，故B不符合題意；C．圖中為過(guò)濾裝置，可過(guò)濾分離出CoCO3固體，操作合理，故C符合題意；D．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能選蒸發(fā)裝置，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.不能用容量瓶稀釋濃硫酸；

B.Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱；

C.分離固體和液體混合物采用過(guò)濾的方法；

D.灼燒固體應(yīng)使用坩堝。4．【答案】C【解析】【解答】A．鈉是活潑金屬，因此制取金屬Na用電解熔融NaCl，與NaCl晶體熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．NHC．NaD．NaHCO故答案為：C。

【分析】A.電解熔融NaCl制取金屬Na與NaCl的熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)；

B.氯化銨含有氮元素，常用作肥料；

C.油污在堿性條件下發(fā)生水解；

D.小蘇打用于制滅火劑是因?yàn)樘妓釟溻c能水解。5．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減小，所以該配離子中的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H，故A不符合題意；B．氨氣與二氧化碳都是分子晶體，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：CO2<NH3，故B不符合題意；C．銨根離子為正四面體構(gòu)形，碳酸根離子為平面三角形，鍵角：NHD．NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；

C.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越?。?/p>

D.根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子的極性。6．【答案】D【解析】【解答】A．鈉在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧化鈉，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．過(guò)量的鐵與氯氣共熱反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．氯化鋇溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀與硫酸鈉溶液反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為溶度積更小的硫酸鋇沉淀，則各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鈉點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；

B.一氧化氮不溶于水；

C.氯氣和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵。7．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，因?yàn)閂A達(dá)到半充滿、存在反常情況：VA>VIA，則第一電離能：Z＜Y＜W，A不符合題意；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Z＜Y，B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X，C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z＜W，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z位于同一主族，則Z為S元素；Y、Z、W處于同一周期，均為第三周期，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，設(shè)最外層電子數(shù)為y，則2+8+y=5（y-2），解得y=5，則Y為P元素；W的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則W為Cl元素。8．【答案】A【解析】【解答】A．鄰羥基苯甲醛的醛基氧原子易與羥基氫原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛分子之間醛基氧原子與羥基氫原子之間形成的是分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會(huì)使該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)偏高，符合題意；B．O-H鍵鍵能大于S-H鍵鍵能，同物質(zhì)的量的H2O斷鍵所需能量就要高于H2S斷鍵所需能量，故H2O熱穩(wěn)定性更高，不符題意；C．結(jié)構(gòu)相同或相似的離子晶體，離子所帶電荷相同的情況下，離子半徑越小，離子鍵作用力越強(qiáng)，物質(zhì)晶格能越大，不符題意；D．過(guò)渡金屬元素中有不少種元素的陽(yáng)離子可以與NH3形成配離子，Zn元素也有這種化學(xué)性質(zhì)，不符題意；故答案為：A。

【分析】A.形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)；

B.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

C.離子晶體的晶格能越大熔點(diǎn)越高；

D.鋅離子能與氨分子形成配離子。9．【答案】B【解析】【解答】A．鉻元素是24號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d54s1，在元素周期表中的位置為第四周期VIB族，A不符合題意；B．鉻酸參加整個(gè)反應(yīng)，鉻元素化合價(jià)降低，則鉻酸(H2C．酯化反應(yīng)是醇跟羧酸或含氧無(wú)機(jī)酸生成酯和水的反應(yīng)，反應(yīng)物(X)是醇與鉻酸反應(yīng)生成產(chǎn)物(Z)，為鉻酸酯，則該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，C不符合題意；D．若R1為-H、R2為-C2H5，羥基相連的碳上有2個(gè)H為一級(jí)醇，與鉻酸(H2CrO4)作用可氧化生成羧酸，則該氧化反應(yīng)最終生成C故答案為：B。

【分析】A.Cr的原子序數(shù)為24，位于第四周期VIB族；

C.酯化反應(yīng)是醇跟羧酸或含氧無(wú)機(jī)酸生成酯和水的反應(yīng)；

D.若R1為-H、R2為-C2H5，最終生成C2H5COOH。10．【答案】D【解析】【解答】A．苯環(huán)、連接雙鍵的碳原子都采用sp2雜化，飽和碳原子都采用sp3雜化，X中甲基上的碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)和羰基上的碳原子都采用sp2雜化，故A不符合題意；B．Y中含有羥基、羰基、酯基三種含氧官能團(tuán)，故B不符合題意；C．酚羥基和羧基都屬于親水基，Z含有羧基和酚羥基、Y只有一個(gè)羧基，所以Z在水中的溶解性比Y好，故C不符合題意；D．酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，等物質(zhì)的量的X、Y、Z，完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶4∶2=1∶2∶1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.X中苯環(huán)和羰基上的碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

B.Y分子中含有羥基、羰基和酯基；

C.酚羥基和羧基都屬于親水基。11．【答案】C【解析】【解答】A．“浸取”時(shí)，CuFeS2和氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+3、S元素化合價(jià)由-2升高為+6，1molCuFeS2B．“調(diào)pH”目的是除鐵，若用氨水代替CuO會(huì)移入雜質(zhì)銨根離子，故B不符合題意；C．“還原”時(shí)生成了[CuCl2D．根據(jù)CuCl的晶胞圖，每個(gè)Cl-周圍與之距離最近的Cl-數(shù)目是12，Cu+、Cl-的比為1：1，所以每個(gè)Cu故答案為：C。

【分析】A.氣體所處的狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算其體積；

B.用氨水代替CuO會(huì)引入新雜質(zhì)；

D.每個(gè)Cu+周圍與之距離最近的12．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，若水體酸性較強(qiáng)，氫離子會(huì)在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以小粒徑零價(jià)鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故A不符合題意；B．由圖可知，②中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫離子的濃度減小，③中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以水體修復(fù)過(guò)程中溶液的堿性增強(qiáng)，故B符合題意；C．由圖可知，④為酸性條件下硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為NOD．水體修復(fù)過(guò)程中，負(fù)極產(chǎn)生的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧化生成氫氧化鐵膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，有利于凈化水質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.若酸性較強(qiáng)，ZVI會(huì)發(fā)生析氫腐蝕；

C.反應(yīng)④為硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水；

D.氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的。13．【答案】C【解析】【解答】A．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過(guò)程中，加入的NaOH中和了溶液中的氫離子，促進(jìn)了水的電離程度一直增大，A不符合題意；B．由圖知，pH=4.2時(shí)，溶液中HSeO3-和SeO32-的濃度相等，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO3-C．Kh=KWKa1(H2SeD．根據(jù)電離方程式知，Ka1=c(H+)c(HSeO3-）c(故答案為：C。

【分析】A.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

B.根據(jù)電荷守恒分析；

D.根據(jù)Ka114．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)2NO(gB．催化劑具有選擇性，X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO反應(yīng)速率，B不符合題意；C．Y點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%，體積為1L，n(CO)n(NO)=1起始(mol/L)K=0.04×(Qc=0.05×(D．2CO(g故答案為：C。

【分析】A.升溫NO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡你像個(gè)移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH<0；

B.催化劑可提高反應(yīng)速率；

D.增大CO的量，可促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，CO的轉(zhuǎn)化率下降。15．【答案】（1）[Ar]3d104s24p4；CuSO4（2）2Au+3Cl2（3）NH3和H2O形成分子間氫鍵，且氨氣分子與水分子結(jié)合生成一水合氨（4）（5）4【解析】【解答】(1)硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，由分析可知，溶液a的主要成分是CuSO4；(2)由圖可知水氯化浸金過(guò)程中氯氣，氯化氫和金發(fā)生反應(yīng)得到HAuCl4，方程式為：2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4；在[(3)氨氣極易溶于水的主要原因是NH3和H2O形成分子間氫鍵，且氨氣分子與水分子結(jié)合生成一水合氨；(4)等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，和N2H62+互為等電子體的分子為C2H(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ag原子位于晶胞的面心和頂點(diǎn)，則1個(gè)晶胞含有Ag原子的個(gè)數(shù)為18×8+12×6=4，則1個(gè)Ag的晶胞的質(zhì)量為108

【分析】銅陽(yáng)極泥含有金屬(Au、Ag、Cu等)及它們的化合物，其中銀在銅陽(yáng)極泥中的存在狀態(tài)有Ag2Se、Ag、AgCl等，銅陽(yáng)極泥在酸性環(huán)境中焙燒脫硒得到含SeO2的爐氣，接著再加入硫酸酸浸，分離后得到主要成分為CuSO4的溶液a，再向?yàn)V渣中通入Cl2、HCl，發(fā)生反應(yīng)2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4接著通入氨氣，AgCl溶解，AgCl+2N16．【答案】（1）3Li（2）3I2+6OH?=5I?+【解析】【解答】(1)①根據(jù)題目所給信息分析，反應(yīng)中Br2做氧化劑，NH3?H2O作還原劑，生成氣體分別是N2和CO2，該反應(yīng)方程式是3Li②硫脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C=S鍵中有一條是σ鍵，兩條C—N鍵及四條N—H鍵均是σ鍵，所以1mol硫脲分子中一共7molσ鍵；③可溶性固體溶質(zhì)從溶液中提純一般采用結(jié)晶法，操作流程是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(溫度控制在44℃以上)、過(guò)濾、洗滌和干燥；(2)①I2單質(zhì)屬于鹵族元素單質(zhì)，與堿溶液接觸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)溫度不同，生成的含氧酸鹽結(jié)構(gòu)不同，故該反應(yīng)的離子方程式是3I②NaI制備利用的就是NaOH與I2的反應(yīng)獲得NaI和碘的含氧酸鹽，再利用還原劑水合肼還原碘的含氧酸鹽，最終得到NaI溶液，所以空缺的部分就是反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的操作部分，所以應(yīng)設(shè)計(jì)為打開(kāi)恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4?H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時(shí)釋放出N2。

【分析】以碳酸鋰為原材料制備LiBr?H2O，Li2CO3與溴水、氨水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到主產(chǎn)物L(fēng)iBr和一些雜質(zhì)，加Li2O消耗溶液中Br2自身氧化還原后生成的一些酸，再用硫脲還原BrO3?使其均還原為Br-利用碘單質(zhì)在NaOH溶液中自身氧化還原反應(yīng)，獲得主成分NaI和副產(chǎn)物NaIO及NaIO3，然后再加入還原劑水合肼，將含氧酸根還原成I-，再通過(guò)結(jié)晶方法獲得NaI晶體。17．【答案】（1）平衡左移，增大Cr2O72?（2）AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2O；2.4×108；當(dāng)pH為4.0～6.0時(shí)，AGO表面Zeta電位高，所帶正電荷較高，Cr(VI)主要以Cr2O【解析】【解答】(1)①水樣進(jìn)行氧化時(shí)保持強(qiáng)酸性可以增大溶液中的氫離子濃度，使溶液中平衡Cr2O②由得失電子數(shù)目守可得如下關(guān)系式：Cr2O72?-6Fe2+，滴定消耗V2mL0.1200mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則與亞鐵離子反應(yīng)的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為0.1200mol/L×10-3V2L×16=2.0×10-5V2mol，與水樣反應(yīng)的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為(2.5×10-4V1-2.0×10-5V2)mol，由得失電子數(shù)目守可知，1mol重鉻酸鉀相當(dāng)于1.5mol氧氣，氧氣的質(zhì)量為1.5mol×32g/mol×103mg/g=4.8×104mg，所以水樣的COD為(2.5×10(2)①由圖可知，固體I為氯化銀，氯化銀溶于濃氨水的反應(yīng)為氯化銀與濃氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀和水，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；②可排放溶液中c(Cr3+)c(F③溶液中Cr(VI)主