1.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是A.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料B.“半纖維素酶高效生產(chǎn)及應(yīng)用關(guān)鍵技術(shù)”中半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)C.“廢舊聚酯高效再生及纖維制備產(chǎn)業(yè)化集成技術(shù)”中聚酯是天然高分子有機(jī)物D.“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，故A正確；B．“半纖維素酶高效生產(chǎn)及應(yīng)用關(guān)鍵技術(shù)”中半纖維素酶是生物酶，具有高效性和專一性特征，所以半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．聚酯是合成高分子有機(jī)物，故錯誤；D．煤的氣化是煤形成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D正確；故選：C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NAB.已知CrO5中Cr的化合價為+6價，則1molCrO5分子中過氧鍵的數(shù)目為NAC.1L1mol/LH2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAD.常溫下，pH=5的鹽酸溶液中水電離出的H+數(shù)目為109NA【答案】A【解析】【詳解】A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2構(gòu)成，1molNa2O2由2molNa+和1molO構(gòu)成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A正確；B．CrO5中鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0可知，CrO5中1個O顯2價，4個O顯1價，則CrO5中有2個過氧鍵，因此1molCrO5中存在的過氧鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．1L1mol/L的H2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為2NA，例如H2O2完全分解生成H2O和O2時，O元素的化合價有升高也有降低，即1molH2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，不能確定溶液中水電離出的OH數(shù)目，故D錯誤；故答案選A。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH+2H2OB.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8ClD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO【答案】C【解析】【詳解】A．雙氧水與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為6H++2MnO+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯誤；B．過量的鐵粉溶于稀硝酸生成亞鐵離子，離子方程式：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子，自己被還原為氯離子，故用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2，離子方程式為4Cl2+S2O+5H2O═10H++2SO+8Cl，故C正確；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D錯誤；故選：C。4.用下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康挠肗aOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸(錐形瓶中)除去CO2氣體中混有的HCl雜質(zhì)由CuSO4溶液制取膽礬檢查裝置氣密性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實驗儀器進(jìn)行判斷所盛試劑，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷除雜和制取的方法?！驹斀狻緼．氫氧化鈉是堿性物質(zhì)需要裝在堿式滴定管中，故A錯誤；B．二氧化碳能溶于水，導(dǎo)致二氧化碳的量也會減小，故B錯誤；C．膽礬屬于晶體，應(yīng)通過結(jié)晶的方法制取，故C錯誤；D．根據(jù)壓強(qiáng)差進(jìn)行檢查溶液的氣密性，正確。故選答案D?！军c睛】注意堿式滴定管的特點是有橡膠套。5.已知有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c均能與金屬鈉反應(yīng)放出H2B.含有相同官能團(tuán)的c的同分異構(gòu)體有7種(不考慮空間異構(gòu))C.1mola與1molCH3OH在一定條件下反應(yīng)可生成1molbD.除去b中少量的a時，可加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液【答案】B【解析】【詳解】A．b中無COOH、OH，因此不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出H2，A錯誤；B．c是含有5個C原子飽和一元醇，可看作是C5H12分子中的1個H原子被OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)。C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，正戊烷有3種H原子，異戊烷有4種H原子，新戊烷只有1種H原子，因此C5H12分子中H原子種類數(shù)目是：3+4+1=8種，這些種類的H原子被1個OH取代得到8種不同取代產(chǎn)物，去掉c本身，則與c含有相同官能團(tuán)的c的同分異構(gòu)體有7種，B正確；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1mola與1molCH3OH在一定條件下反應(yīng)可生成b的物質(zhì)的量小于1mol，C錯誤；D．a(chǎn)、b都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用NaOH溶液除雜，應(yīng)該使用只與羧酸反應(yīng)的物質(zhì)飽和Na2CO3溶液除去雜質(zhì)a，D錯誤；故合理選項是B。6.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰呈黃色，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y是地殼中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.Y和Z元素簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.X與W形成的化合物的電子式為：C.X最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液可以用來吸收Z的單質(zhì)D.W、X、Z三種元素簡單離子半徑的大小順序為：Z<X<W【答案】C【解析】【詳解】單質(zhì)在空氣中燃燒.火焰呈色，判斷X為Na；Y是地殼中含量排第的元素可判斷為Si；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電數(shù)之和相等即W的原序數(shù)為X、Z的主族數(shù)之和而根據(jù)化合物M結(jié)構(gòu)：X為Na；Y為Si可知：[Si2W5]2可推知，W可為O或者S而由于W原子序數(shù)為最小的，因此W為O，那么可分析O的核外電數(shù)為8而X的外會電子數(shù)為1，那么Z就應(yīng)為Cl。A．Y和Z元素簡單氫化物分別為:SiH4、HCl.氫化物的穩(wěn)定生和元素的非金屬性有關(guān)而同周期的非金屬元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)則HCl穩(wěn)定性大于SiH4，故A錯誤；B．X和W為Na和O則X和W形成化合物電子式為，故B錯誤；C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH可以與Cl2反應(yīng)吸收Cl2，故C正確；D．電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，電數(shù)越大半徑越大，因此半徑大小為：W<X<Z，故D錯誤；故答案為C。7.俗名“大蘇打”，是無色透明晶體，不溶于乙醇，易溶于水，在和時的溶解度分別為和212g。實驗室常用與、共熱制備，某興趣小組擬用如下實驗裝置制備硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于_______填“純凈物”或“混合物”，儀器a的名稱_______。（2）裝置B中盛放的試劑是飽和溶液，下列屬于裝置B作用的是_______。A.除去中混有的 B.觀察的生成速率C.用于觀察裝置否堵塞 D.用于除去A裝置中揮發(fā)出的4（3）在裝置C中制備硫代硫酸鈉時，有氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）裝置用于檢驗C中的吸收效率進(jìn)而調(diào)整的流速，則D中盛裝的試劑可以為_______填寫一種即可。（5）待反應(yīng)結(jié)束后，從C中溶液獲得的方法是：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。其中洗滌時應(yīng)選用_______做洗滌劑。（6）測定粗產(chǎn)品中的含量。稱取粗產(chǎn)品溶于水，用酸性溶液進(jìn)行滴定假設(shè)雜質(zhì)不與酸性溶液反應(yīng)，當(dāng)溶液中全部被氧化為達(dá)到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液40.00mL。則滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是_______；產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______保留小數(shù)點后一位?！敬鸢浮浚?）①.純凈物②.長頸漏斗（2）BC（3）（4）品紅溶液（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.乙醇（6）①.當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘顏色不改變②.82.7％【解析】【分析】A裝置利用硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，制備二氧化硫，B裝置用飽和

NaHSO3溶液是觀察SO2的生成速率，同時用于觀察裝置否堵塞，C中由SO2與Na2S、Na2CO3共熱制備Na2S2O3，反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，D裝置用品紅溶液用于檢驗C中SO2的吸收效率進(jìn)而調(diào)整SO2的流速，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣，待反應(yīng)結(jié)束后，將C中溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得Na2S2O3?5H2O；【小問1詳解】Na2S2O3?5H2O屬于純凈物；儀器a為長頸漏斗；【小問2詳解】B裝置用飽和

NaHSO3溶液可以觀察SO2的生成速率，同時長頸漏斗用于觀察裝置否堵塞，選擇BC；【小問3詳解】裝置C中的反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；【小問4詳解】D裝置用于檢驗C中SO2的吸收效率進(jìn)而調(diào)整SO2的流速，應(yīng)選擇與二氧化硫作用有明顯現(xiàn)象的試劑，可以為品紅溶液；【小問5詳解】由題可知Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，不溶于乙醇，易溶于水，故從C中溶液獲得Na2S2O3?5H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥；【小問6詳解】滴定反應(yīng)為：5S2O+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO+7H2O，n(Na2S2O3?5H2O)=n(KMnO4)=×0.20mol/L×0.04L=0.005mol，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82.7%。8.丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價值和社會意義?；卮鹣铝袉栴}。（1）已知：I．2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)?H=238kJ·mol1II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=484kJ·mol1則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)的?H為_______。（2）下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強(qiáng)為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)。①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．該反應(yīng)的焓變(?H)保持不變B．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體密度保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)③為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，增大的值可提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋其原因為_______。（4）丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖a所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(用含字母p(反應(yīng)體系初始壓強(qiáng))的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）+123kJ/mol（2）ⅰ（3）①.BD②.AD③.增大④.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加反應(yīng)，恒壓下充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向進(jìn)行（4）0.9P【解析】【小問1詳解】已知：①2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)?H=238kJ·mol1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=484kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律將(①②)，整理可得：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)?H=+123kJ/mol；【小問2詳解】圖示為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，由于兩個反應(yīng)正向均為吸熱反應(yīng)，所以其它條件相同時，升高溫度平衡均正向進(jìn)行，丙烷的體積分?jǐn)?shù)降低，丙烯的體積分?jǐn)?shù)升高，所以曲線ii、iv為丙烷的變化曲線，i、iii曲線為丙烯的變化曲線；在溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，即壓強(qiáng)越大，丙烷的體積分?jǐn)?shù)越大，丙烯的體積分?jǐn)?shù)越小，所以i為1×104Pa時丙烯變化曲線，iii為1×105Pa時丙烯變化曲線，ii為1×105Pa時丙烷變化曲線，iv為1×104Pa時丙烷變化曲線，根據(jù)上述分析可知i為1×104Pa時丙烯變化曲線；【小問3詳解】①A．焓變(△H)只與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，所以反應(yīng)的焓變(△H)始終保持不變，即反應(yīng)的焓變(△H)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，各物質(zhì)均為氣體，所以氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，B正確；C．在反應(yīng)體系中，各物質(zhì)均為氣體，恒容條件下，氣體密度始終不變，所以氣體密度保持不變狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，C錯誤；D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等，正、逆反應(yīng)速率符合反應(yīng)的計量關(guān)系之比，所以C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項是BD；②在丙烷脫氫制備丙烯的反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子數(shù)增多，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度、降低壓強(qiáng)均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是升高溫度或降低壓強(qiáng)，故合理選項是AD；③丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)正向吸熱，恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，體系的體積擴(kuò)大，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，反應(yīng)正向進(jìn)行，體系溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大；【小問4詳解】假設(shè)反應(yīng)開始時C3H8的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)消耗C3H8的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(C3H8)=(ax)mol，n(C3H6)=n(H2)=xmol，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以，解得x=0.6a，則n(總)=a+x=1.6amol，開始?xì)怏w物質(zhì)的量是amol時壓強(qiáng)為p，則平衡時氣體物質(zhì)的量為1.6amol時，氣體總壓強(qiáng)為1.6p，其中p(C3H8)=，p(C3H6)=p(H2)=，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。9.孔雀石主要成分是，還含少量及硅的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)開始沉淀完全沉淀（1）步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，過濾得到濾渣的主要成分是_______填化學(xué)式，該物質(zhì)進(jìn)一步提純后可用于制造_______。提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是_______(寫一條即可)。（2）步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑_______填代號。a.b.稀c.雙氧水d.氯水相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至_______(填寫范圍)，目的是_______。（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體的操作中，必須采取的實驗措施是_______。（5）常溫下的，若要將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，使溶液中降低至，必須將溶液調(diào)節(jié)至_______。（6）用和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1mol氨氣通過灼熱的可以產(chǎn)生金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）①.SiO2②.光導(dǎo)纖維③.固體研磨（2）①c②.（3）