2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2022·遼寧·沈陽(yáng)二中高三期中）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．阿司匹林可用于治療胃酸過(guò)多，碘酸鉀可用作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D．二氧化氯泡騰片和酒精可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性2．（2022·寧夏·銀川二中高三階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為1.0NAB．0.2mol苯含有雙鍵的數(shù)目為0.6NAC．電解熔融CuCl2，陰極增重3.2g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3的質(zhì)量為80g3．（2022·遼寧朝陽(yáng)·高二階段練習(xí)）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣B．測(cè)定某未知濃度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2氣體的收集A．A B．B C．C D．D4．（2022·重慶一中高三階段練習(xí)）X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，Y與Z同主族。W為第四周期元素，最外層電子數(shù)為1，價(jià)層電子數(shù)為11，四種元素組成的某藍(lán)色晶體基本結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑Z>Y>XB．Y的第一電離能比同周期相鄰元素小C．單質(zhì)W和Z在加熱條件下生成化合物WZD．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單氫化物5．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高三階段練習(xí)）NiO晶體與NaCl具有相同晶胞結(jié)構(gòu)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖所示)，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，半徑為rpm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni位于元素周期表第四周期第VIII族B．NiO晶體中、的配位數(shù)均為6C．該“單分子層”面積密度為D．NiO晶胞中與最近的有8個(gè)6．（2022·遼寧·沈陽(yáng)二中高三期中）通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如圖(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可以自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A．電極B為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：2LiMn2O4+6e+16H+=2Li++4Mn2++8H2OC．電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO37．（河北省部分學(xué)校20222023學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題）已知為二元弱酸，常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中(或）的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知]。下列敘述正確的是A．曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明二、填空題(共0分)8．（2022·江西省豐城中學(xué)高一期中）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_______。A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑。某興趣小組欲利用廢金屬屑(主要成分為Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高鐵酸鈉并回收金屬Cu，其工藝流程如下：①試劑a為_(kāi)______(填化學(xué)式，下同)，濾渣II的主要成分為_(kāi)______。②在過(guò)濾操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。③檢驗(yàn)濾液I中是否存在Fe3+的試劑是_______。④制備的反應(yīng)原理是：。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為時(shí)，則生成Na2FeO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(3)納米鐵粉可用于處理廢水中的。酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成Fe3+與，其反應(yīng)的離子方程式是_______。9．（2022·安徽淮南·二模）化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：(i)(ii)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_______，B中具有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(3)D→E和F→G的作用是_______。(4)寫(xiě)出由G生成H的化學(xué)方程式_______。(5)寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(6)X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機(jī)物有_______種。i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(7)設(shè)計(jì)由甲苯和制備的合成路線_______試劑任選)。10．（2022·陜西·長(zhǎng)安一中高二期中）能量、速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。I.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)能說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變；b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率；c.混合氣體的密度不變；d.總壓強(qiáng)不變；e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；f.；g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2II.某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：050150250350n()/mol00.240.360.400.40(3)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_________倍。(4)鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為，已知鍵的鍵能為946kJ/mol，HH鍵的鍵能為436kJ/mol，NH鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1mol的過(guò)程中_________(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)________kJ。(5)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是_________(填標(biāo)號(hào))。a.升高溫度

b.增大容器體積

c.恒容時(shí)充入He

d.加入合適催化劑11．（2022·甘肅·西北師大附中高三期中）回答下列問(wèn)題(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO3與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實(shí)驗(yàn)I：20℃，將過(guò)量鐵粉溶于0.5mol·L1HNO3中，立即有無(wú)色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無(wú)色。(2)檢驗(yàn)氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。(3)檢驗(yàn)溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有___________(寫(xiě)出離子方程式)。對(duì)H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗(yàn)證如下：(4)實(shí)驗(yàn)II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有___________生成，初步證實(shí)假設(shè)不成立。(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢(shì)數(shù)據(jù)顯示NO離子是個(gè)頗強(qiáng)的氧化劑，然而動(dòng)力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都