試卷總試卷總=sectionpages33頁，第=page11頁重慶市鐵路中學(xué)高2023級(jí)2021年半期化學(xué)考試題可能使用相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Cu-64Zn-65選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用煤粉代替煤塊B．向門窗合頁里注油C．將聚餐打包的食物放入冰箱中D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，用粗鋅代替純鋅2．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)D．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．SO2有毒，不能用作食品添加劑B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污5．下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+==Fe2++H2OB．CuSO4溶于中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+SO32-+H2O==SO42-+2Cl-+2H+D．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途ANH3顯堿性NH3作制冷劑BHF能與SiO2反應(yīng)氫氟酸刻蝕玻璃CAl與濃硫酸不反應(yīng)用鋁槽盛放濃硫酸D碳單質(zhì)的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)碳單質(zhì)與石英反應(yīng)冶煉粗硅7．物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要目的，下列檢驗(yàn)操作正確的是A．將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，由此說明該氣體為SO2B．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)，由此說明集氣瓶中裝有NH3C．向Cu與濃H2SO4反應(yīng)后的試管（已冷卻）中加入少量水，溶液變藍(lán)，由此說明反應(yīng)有Cu2+生成D．取少量溶液于試管中滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此說明原溶液中一定有SO42-8．把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，B上電壓高；C、D相連時(shí)，C溶解；A、C相連時(shí)，溶液中H+移向C；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B；則此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>A>C>D9．鉛蓄電池是全球使用最廣泛的化學(xué)電源，具有工作電壓平穩(wěn)、單體電池容量大、使用溫度廣等優(yōu)點(diǎn)，已知其工作時(shí)的方程式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列有關(guān)鉛蓄電池說法正確的是A．鉛蓄電池使用完后可以隨意丟棄 B．鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少C．每生成2molH2O，有1molPbO2被氧化D．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c(H+)減小10．金屬燃料電池是一類重要的電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．Mn+向空氣電極移動(dòng)B．向上述裝置中注入海水就可使LED燈發(fā)光C．若有0.1molO2反應(yīng)，流經(jīng)電解質(zhì)的電子為0.4NAD．消耗相同質(zhì)量的Zn、Al、Mg時(shí)，通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是Al11．已知反應(yīng)X(s)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的為A．v(X)＝1.0mol/(L·s)B．v(Y)＝0.6mol/(L·s)催化劑△C．v(Z)＝5.0mol/(L·min)D．v(W)＝0.5mol/(L·催化劑△12．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列敘述正確的是A．4molN2與5molO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為20NAB．使用鉑-鈀-銠合金催化劑提高反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，不能提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度D．增加裝置中O2的含量，可實(shí)現(xiàn)NH3的完全轉(zhuǎn)化13．經(jīng)過化學(xué)家長(zhǎng)期研究發(fā)現(xiàn)高爐中：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反應(yīng)。一定溫度下，在一體積恒定容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況能說明達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．氣體平均摩爾質(zhì)量不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．容器中n(CO)=n(CO2)D．v(CO)=v(CO2)14．1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．原硝酸的濃度為14.0mol/LB．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.06NAC．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積為600mL二、非選擇題（共4小題，共計(jì)58分）15．（共15分）（1）下列過程中屬于吸熱反應(yīng)的是，屬于放熱反應(yīng)的是?！鳍僮茻岬哪咎恐型ㄈ隒O2②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化△點(diǎn)燃⑤2H2O2==2H2O+O2↑⑦HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑點(diǎn)燃⑥C2H8N2+2N2O4==2CO2+3N2+4H2O⑧Na2CO3·10H2O與NH4NO3反應(yīng)制作冷敷袋（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOX等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是______，能量最高的物質(zhì)是。若反應(yīng)生成2molNO氣體(選“吸收”或“放出”）kJ熱量。（3）如果將燃料燃燒設(shè)計(jì)成燃料電極就可避免NOX的生成，某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從______口通入(填“A"或“B")；溶液中OH-移向(填“a"或“b")電極；②假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極的電極反應(yīng)式為；b極的電極反應(yīng)式為。16.（共14分）控制和治理二氧化硫，是解決酸雨問題的有效途徑。（1）SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。用NaClO堿性溶液吸收二氧化硫。工業(yè)上控制在40℃~50℃時(shí)，將含有SO2的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜。①實(shí)驗(yàn)室控制40℃~50℃采取的加熱方式是；②反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)出___________（填寫具體化學(xué)性質(zhì)）；③反應(yīng)釜中采用“氣—液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點(diǎn)是。（3）碘、水吸收二氧化硫，具體流程如圖2所示。已知∶I2易升華；硫酸是高沸點(diǎn)含氧酸，HI易揮發(fā)。①在反應(yīng)器中，控制溫度不超過100℃的目的是。②在分離器中，分離H2SO4和HI的方法為___________(填字母)。a．過濾b．蒸餾c．結(jié)晶③I2、H2O吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。④該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。（共14分）I．將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)）。①氣體密度不變；②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)的取值范圍。II．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為，X的轉(zhuǎn)化率，生成的Z的體積百分含量，（保留三位有效數(shù)字）2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的倍。（3）4min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“>”“<”或“=”）。（4）amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。18．（15分）已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=（忽略溶液體積變化）。②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s)為，可能原因是。（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是(填相應(yīng)字母)；A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D.Na2CO3（4）某化學(xué)研究