微考點0微考點09反應條件的調(diào)控與速率易混易易混易錯聚焦一、聚焦化學反應速率的誤區(qū)1.易混易錯點(1)一個確定的化學反應涉及反應物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是哪一種反應物或生成物表示的反應速率。(2)同一反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，即表示整個化學反應的快慢。(3)化學反應速率是不斷變化的，有瞬時速率和平均速率之分，在中學階段化學反應速率的計算只涉及一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。(4)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應速率。(5)無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率。(6)反應速率大小比較的兩種方法同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉(zhuǎn)化：①換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。②比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)的相對大小，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大。2.正誤判斷(1)化學反應速率反映了化學反應進行的快慢。 (√)(2)反應速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1。 (×)(3)可以用任何物質(zhì)來表示反應速率。 (×)(4)化學反應速率通常是指在某一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。(√)(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。 (×)(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)計算化學反應的平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。 (×)(3)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1。 (×)(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。(×)(2)對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯。(×)(3)化學反應速率為0.8mol·L1·s1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L1。(×)(4)由v=ΔcΔt計算平均速率,用反應物表示時為正值,用生成物表示時為負值。(5)同一化學反應,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(√)(6)根據(jù)反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢。(√)二、聚焦影響化學反應速率的因素的誤區(qū)1.易混易錯點1．濃度(1)只適用于有氣體參加或在溶液中進行的化學反應。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學反應速率無影響。(3)化學反應速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快。2．溫度(1)對任何化學反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率，降低溫度都能減小化學反應速率。3．壓強(1)壓強對化學反應速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學反應的反應速率。(3)改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率，否則，化學反應速率不變。如恒溫恒容：充入稀有氣體→容器壓強增大，各反應物的濃度不變→化學反應速率不變。①恒容時：充入無關(guān)氣體→壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變。②恒壓時：充入無關(guān)氣體→壓強不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應速率減慢。4．催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率。5．固體接觸面積化學反應速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快。6．分析外界因素對化學反應速率的影響時3注意：①催化劑在化學反應過程中參與了反應，降低了正、逆反應的活化能，同等程度改變正、逆反應速率，但不會改變反應的限度和反應熱。②升高溫度正反應速率和逆反應速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應速率和逆反應速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應的反應速率總是受溫度影響大。③對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導致反應速率增大。7．壓強對反應速率的影響情況：壓強只對有氣體參與的化學反應速率有影響。①恒溫時，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率加快。②恒溫時，對于恒容密閉容器。a．充入氣體反應物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應物濃度增大(壓強也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率加快。b．充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。③恒溫恒壓時。充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率減小。2.正誤判斷(1)對于可逆反應，加入催化劑，降低反應所需的活化能，同等程度地提高正、逆反應速率。(√)(2)對于可逆反應，恒容時充入稀有氣體，正、逆反應速率都減小。(×)(3)對于放熱的可逆反應，降低溫度，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變。(×)(4)鋅與硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。(×)(5)恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢。(√)(6)其他條件相同時，增大反應物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大。(×)(7)增加反應物的物質(zhì)的量，一定能使反應速率增大。(×)(9)升高溫度可以使吸熱反應的反應速率加快，但放熱反應的反應速率減慢。(×)(10)對于高溫、高壓、使用催化劑條件下的反應A一定比常溫常壓無催化劑條件下的反應B速率快。(×)(11)可逆反應達到平衡后，增大反應物的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小。(×)(12)對有氣體參加的反應體系，縮小容器體積，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大。(×)(13)碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體的量，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率。(√)(14)固體、純液體的“物質(zhì)的量”變化，而化學反應速率不改變。(√)(15)用鐵片與硫酸反應制備氫氣時，增大硫酸濃度一定會加快產(chǎn)生氫氣的速率。(×)(16)通入不反應的稀有氣體He增大容器壓強，對于有氣體參加的反應，反應速率一定增大。(×)(17)溫度、催化劑、壓強能改變活化分子的百分數(shù)。(×)(18)升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大。(√)(21)對于反應2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。(×)(22)由于固體濃度為一常數(shù),所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率一樣快。(×)(23)兩試管各加入5mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液,同時分別滴入55mL0.1mol·L1硫酸和鹽酸,兩支試管同時變渾濁。(×)(24)100mL2mol·L1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變。(×)(25)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH)。(×)(26)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應速率偏高。(×)(27)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同。(×)易易錯典例分析易錯典例1易錯典例11．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯易錯典例易錯典例22．下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與水反應時，增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．N2與H2合成氨氣時，增大體系的壓強EMBEDEquation.DSMT4舉一反三1jY舉一反三1jYFs1．下列說法不正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示B．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比D．若某化學反應的反應速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1s內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L舉一反舉一反三2jYFs2．已知4A+5B=2C+6D，則關(guān)于反應速率正確的關(guān)系是A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4舉一反三3jYFs舉一反三3jYFs3．實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，下列措施中不可能加快反應速率的是A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋 B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中 D．適當升高溫度易混易易混易錯剖析1．古代的冰鑒和現(xiàn)代的冰箱能夠較長時間保存食物的原理是什么？【細剖精析】通過降低溫度，降低化學反應的速率，起到延長食品保存時間。2．化學方程式中各物質(zhì)濃度的變化量有何關(guān)系？【細剖精析】各物質(zhì)濃度的變化量之比等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3．用不同物質(zhì)表示同一反應的化學反應速率，數(shù)值上有何關(guān)系？【細剖精析】各物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。4．能否計算固體或純液體物質(zhì)的反應速率？【細剖精析】不能。固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，不計算它們的反應速率。5．化學反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應速率v(C)∶v(CO)＝1∶2，正確嗎？【細剖精析】不正確。一定溫度下，固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學反應速率。6．下列調(diào)控反應速率的措施或?qū)嶒炛校謩e利用或體現(xiàn)了哪些影響反應速率的因素？(1)向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。________。(2)食物放在冰箱里。___________________________。(3)氮氣與氫氣反應生成氨氣需加壓。_____________________。(4)H2O2分解需加MnO2。_______________________?！炯毱示觥?1)反應物濃度、固體表面積(2)溫度(3)壓強(4)催化劑7．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞(如圖所示)。(1)向下壓縮活塞，容器內(nèi)氣體壓強如何變化？氣體濃度如何變化？反應速率如何變化？【細剖精析】向下壓縮活塞，氣體壓強增大，濃度增大，化學反應速率加快。(2)保持容器的容積不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？【細剖精析】充入氦氣，盡管壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？【細剖精析】充入氦氣，盡管壓強不變，但容器的體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。8．升高溫度和使用催化劑都能加快反應速率，從活化分子的角度分析兩者有何相同點與不同點？【細剖精析】相同點：都增大了活化分子數(shù)與活化分子百分數(shù)。不同點：溫度升高是增加了分子的能量，使達到活化分子要求的分子數(shù)增多；使用催化劑是降低了活化能，從而使達到要求的活化分子數(shù)增多。9．在鐵與稀硫酸的反應混合物中分別加入少量①CuSO4，②CH3COONa固體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因?！炯毱示觥考由倭緾uSO4產(chǎn)生氫氣的速率加快；原因是Fe置換Cu2＋生成單質(zhì)Cu，Cu與Fe及H2SO4形成原電池加快反應速率。加入CH3COONa固體產(chǎn)生H2的速率減??；原因是CH3COO－結(jié)合H＋，降低了H＋濃度，反應速率減小。核心知識梳理核心知識梳理SHAPE一、化學反應速率1．定義描述化學反應快慢的物理量。2．表示方法用單位時間某反應物濃度的減少量(絕對值)或某生成物的濃度的增加量來表示。3．表達式(A為反應物，D為生成物)v(A)＝eq\f(|Δc（A）|,Δt)或v(D)＝eq\f(Δc（D）,Δt)。4．單位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。二、影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因化學反應速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。(2)外因影響因素變化規(guī)律溫度升高溫度，反應加快反應物濃度增大濃度，反應加快催化劑使用催化劑，改變反應速率壓強(氣體反應物)增大壓強，反應加快固體接觸面積接觸面積越大，反應越快溶劑、光波、電磁波、超聲波(3)調(diào)控化學反應速率的意義易錯易錯通關(guān)對點練1．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol?L?1，則下列幾種說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol?L?1?s?1②用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol?L?1?s?1③2s時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④用A、B、C來表示反應速率，其速率之比為2∶1∶3A．③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列說法正確的是A．鎂與鹽酸反應的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應速率時，必須在相同的條件下進行C．鎂與鹽酸的反應，可以用單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化表示鎂的反應速率D．只有在溶液中的反應才能計算化學反應速率EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．一定溫度下，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說法錯誤的是A．10s末時，X的反應速率為0.02mol·L1·s1B．此反應的化學方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時，Z的體積分數(shù)約為72.73%EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯①增大壓強②升高溫度③增大CO2的濃度④增加碳的量⑤降低壓強A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤7．實驗室用鋅粒與2mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L鹽酸溶液 D．改用2mol/L硫酸溶液A．使用催化劑可以減小△H B．△H=(ba)kJ·mol1C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和A．增大的濃度，可加快反應速率B．使用合適催化劑，可加快反應速率C．達到平衡時，v(正)=v(逆)=0D．達到平衡時，CO不可能完全轉(zhuǎn)化EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT410．下列關(guān)于化學反應速率的說法不正確的是A．影響化學反應速率的決定因素是反應物本身的性質(zhì)B．同一反應，增大反應物濃度，反應速率一定加快C．同一反應，升高溫度，反應速率加快D．使用合適的催化劑可以提高反應速率易錯易錯通關(guān)能力練SHAPE1．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C．化學反應速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時間為1min時，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加2．反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是(s、g分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為固體、氣態(tài))A．用A表示的反應速率為0.4mol·L1·min1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1∶2∶3C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D．在這2min內(nèi)用D表示的反應速率是0.1mol·L1·min1EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是B．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率會加快D．汽車尾氣中的和可以反應生成和，減小壓強反應速率加快EMBEDEquation.DSMT45．下圖為反應Br+H2→HBr+H的能量與反應歷程示意，以下敘述正確的是A．反應物總能量高于生成物總能量B．加入催化劑，該化學反應的焓變變大C．逆反應的能量變化量為E2和E1的差值D．逆反應為吸熱反應A．體積不變，升溫，平衡向逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大7．相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的選項鐵的狀態(tài)T/℃c(H2SO4)/(mol·L1)Ａ片狀201Ｂ片狀202Ｃ粉末301Ｄ粉末302A．A B．B C．C D．DA．0～2min內(nèi)，v(B)