鹽酸考試試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.鹽酸的化學(xué)式是（）A.H?SO?B.HNO?C.HClD.H?CO?答案：C2.鹽酸是（）A.純凈物B.混合物C.單質(zhì)D.化合物答案：B3.鹽酸具有（）A.吸水性B.脫水性C.揮發(fā)性D.氧化性答案：C4.稀鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑B.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑C.2Zn+2HCl=2ZnCl+H?↑D.Zn+HCl=ZnCl+H?↑答案：B5.鹽酸能使紫色石蕊試液變成（）A.紅色B.藍(lán)色C.無色D.紫色答案：A6.濃鹽酸在空氣中會(huì)形成（）A.白煙B.白霧C.白色沉淀D.無現(xiàn)象答案：B7.下列金屬與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是（）A.鐵B.銅C.鎂D.銀答案：C8.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.CaCO?+HCl=CaCl+H?O+CO?↑C.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?OD.CaCO?+HCl=CaCl?+CO?↑答案：A9.鹽酸的pH值（）A.大于7B.等于7C.小于7D.等于0答案：C10.下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.氧化銅B.氫氧化鈉C.二氧化碳D.鐵答案：C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.鹽酸的用途包括（）A.除鐵銹B.制造藥物C.用于化工生產(chǎn)D.改良土壤答案：ABC2.下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是（）A.有刺激性氣味B.是一種酸C.能與堿反應(yīng)D.是一種有機(jī)物答案：ABC3.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物有（）A.氯化鈉B.水C.碳酸鈉D.氫氣答案：AB4.下列物質(zhì)能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的是（）A.二氧化錳B.高錳酸鉀C.碳酸鈣D.氧化銅答案：AB5.鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)的特點(diǎn)是（）A.生成鹽和水B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.有氫氣生成D.反應(yīng)劇烈答案：AB6.下列溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的有（）A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液C.碳酸鈉溶液D.氯化鈣溶液答案：AC7.下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述正確的是（）A.能使無色酚酞試液不變色B.能與活潑金屬反應(yīng)C.能與碳酸鹽反應(yīng)D.能與某些金屬氧化物反應(yīng)答案：ABCD8.在實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸可用于（）A.制取二氧化碳B.制取氫氣C.清洗儀器D.檢驗(yàn)氯離子答案：ABC9.鹽酸的物理性質(zhì)包括（）A.無色液體B.有酸味C.易溶于水D.密度比水大答案：ABCD10.下列反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性的有（）A.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B.鹽酸與鋅反應(yīng)C.鹽酸與氧化鐵反應(yīng)D.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)答案：ACD三、判斷題（每題2分，共10題）1.鹽酸就是氯化氫氣體。（）答案：錯(cuò)誤2.鹽酸能與所有金屬反應(yīng)。（）答案：錯(cuò)誤3.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性。（）答案：正確4.鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)是中和反應(yīng)。（）答案：正確5.鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。（）答案：正確6.鹽酸可用于除銹，是因?yàn)辂}酸能與鐵銹反應(yīng)。（）答案：正確7.鹽酸與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀。（）答案：正確8.鹽酸是一種強(qiáng)氧化性酸。（）答案：錯(cuò)誤9.鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫。（）答案：正確10.鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。（）答案：錯(cuò)誤四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述鹽酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律。答案：鹽酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣?；顫娊饘僭诮饘倩顒?dòng)性順序表中位于氫之前，反應(yīng)時(shí)金屬原子失去電子變成金屬陽離子，氫離子得到電子變成氫氣。2.寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式，并簡述反應(yīng)現(xiàn)象。答案：化學(xué)方程式為Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O。反應(yīng)現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。3.如何檢驗(yàn)一瓶無色溶液是否為鹽酸？答案：先取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，證明溶液顯酸性；再向溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則證明溶液為鹽酸。4.簡述濃鹽酸的保存方法及原因。答案：濃鹽酸應(yīng)密封保存。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，若不密封保存，溶質(zhì)氯化氫會(huì)揮發(fā)到空氣中，導(dǎo)致溶液濃度降低。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論鹽酸在化工生產(chǎn)中的重要性。答案：鹽酸在化工生產(chǎn)中非常重要。它可用于生產(chǎn)多種氯化物，是重要的化工原料。還用于調(diào)節(jié)溶液的pH值，在許多化學(xué)反應(yīng)中作為酸參與反應(yīng)，促進(jìn)其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。2.對比稀鹽酸和濃鹽酸性質(zhì)的異同點(diǎn)。答案：相同點(diǎn)：都具有酸性、揮發(fā)性等。不同點(diǎn)：濃鹽酸揮發(fā)性更強(qiáng)，濃度不同導(dǎo)致與某些物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度不同，例如與金屬反應(yīng)時(shí)濃鹽酸反應(yīng)可能更劇烈。3.探討鹽酸與堿反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。答案：鹽酸與堿反應(yīng)在實(shí)際生活