2022屆湖南新高考教學教研聯盟高三第一聯考化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題自的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ti48一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.科技發(fā)展改變生活，2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學大放異彩的一年。下列說法不正確的是A.“神舟飛船航天員所便用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于新型無機非金屬材料B.清華大學打造的世界首款異構融合類腦芯片——天機芯的主要材料與光導纖維的不同C.中科院首次實現了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質D.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體2.“勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)”。下列勞動項目所涉及的化學知識不正確的是選項勞動項目化學知識A氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記HF與SiO2反應BNaCl的溶解度隨溫度變化不大在鹽田中晾曬海鹽，得到粗鹽C利用含小蘇打的發(fā)酵粉烘焙蛋糕小蘇打是碳酸氫鈉D用明礬處理較渾濁的天然水明礬主要起凈水和殺菌作用A.A B.B C.C D.D3.下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A將硫酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中比較H2O2和Fe3+的氧化性B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液、0.1mol·L1NaF溶液pH比較HClO和HF溶液的酸性C向1mL1mol·L1NaCl溶液中滴加2滴2mo1·L1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀驗證AgI和AgCl的Ksp大小D向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線配制100mL1.0mol·L1NaOH溶液A.A B.B C.C D.D4.有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法正確的是A.M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應B.N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物C.M與氯氣光照案件下可生成對氯甲苯或鄰氯甲苯D.1molW最多可與2molNaOH發(fā)生反應5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.15g14C16O中含有的質子數目為8NAB.鉛蓄電池中，當正極理論上增加3.2g時，電路中通過的電子數目為0.1NAC.1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中，陰離子總數小于0.1NAD.常溫常壓下，46gNO2中所含的分子數目為NA6.無水FeCl3常作為芳烴氯代反應的催化劑。某研究小組設計了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質)為原料制備無水FeCl3(s)：下列有關說法不正確的是A.操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.反應D→E的化學方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C.該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D.由D轉化成E的過程中可能產生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成Fe2+，為了驗證是SO2將Fe3+還原應進行的實驗操作和現象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀7.2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與水反應后的溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有Z2WY3。下列判斷不正確的是A.W位于元素周期表第三周期第ⅣA族B.X、W簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<WC.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D.火星氣體中可能含有XY、XY28.抗擊新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液對環(huán)境消毒，但“84”消毒液和“潔廁靈”混用時，易發(fā)生反應引起中毒，若反應為：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是[設NA為阿伏加德羅常數的值，已知：K(HClO)=3.0×108，Ka1(H2CO3)=4.3×107，Ka2(H2CO3)=5.6×1011]A.理論上，上述反應每轉移NA個電子，氧化劑比還原劑多36gB.“84”消毒液在空氣中會發(fā)生反應：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOC.理論上，上述反應生成的1molCl2含有的中子數為40NAD.為提高氯水中HClO的濃度，可加過量K2CO3固體下列敘述不正確的是A.曲線①代表δ(H3PO2)，曲線②代表δ(H2PO)B.H2PO水解常數Kh≈1.0×1010C.H3PO2溶液的濃度為0.100mo1·L1D.滴定終點時，溶液中c(Na+)＞c(H2PO)10.化學在日常生活和工農業(yè)生產中的應用非常廣泛。下列化學原理或應用的離子方程式書寫正確的是B.鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕的正極反應：2H2O+2e=H2↑+2OH二、選擇題(本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)A.該條件下，Z和W中的一種可能為氣態(tài)B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量相等C.若在該溫度此反應平衡常數表達式為K=c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等D.若該反應△H＞0，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大12.某種含二價銅的催化劑[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應過程中不同態(tài)物質體系所具有的能量如圖2所示。下列說法正確的是A.該脫硝過程總反應的焓變△H＞0B.由狀態(tài)①到狀態(tài)⑤所發(fā)生的反應均為氧化還原反應C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成13.“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如圖。當該裝置工作時，下列說法不正確的是A.電路中通過7.5mol電子時，共產生N2的體積為44.8LB.鹽橋中Cl向X極移動C.電流由Y極沿導線流向X極D.Y極周圍溶液pH減小14.利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液、制備氨氣、制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列有關實驗說法不正確的是A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl3·6H2O需要經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等步驟C.用裝置丙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置乙可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵三、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。)(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖：I.環(huán)己烯的制備與提純（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2雜質，檢驗方法為取一定量的該樣品配成溶液，加入____(填化學式)溶液，現象為____。（2）操作1中濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___(填標號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有____(填標號)。a.b.c.d.（4）操作3正確的操作步驟順序為：____(填序號)。①棄去前餾分，收集83℃的餾分；②加熱；③通冷凝水；④安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol·L1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL(以上數據均已扣除干擾因素)。滴定過程中，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。（5）滴定所用指示劑為____。樣品中環(huán)己烯的質量分數為____(用字母表示)。（6）下列情況會導致測定結果偏高的是____(填標號)。a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.滴定前讀數準確，滴定終點時俯視讀數d.Na2S2O3標準溶液部分被氧化16.溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領域的研究熱點，合理利用燃料廢氣中的CO2，也是實現“碳中和”的途徑之一。I.溫室氣體CO2轉化為重要的工業(yè)原料甲酸是目前科學研究的熱點。回答下列問題：（2）剛性絕熱密閉容器中，等物質的量的CO2(g)和H2O(g)發(fā)生反應③，下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。A.CO2(g)和H2O(g)的物質的量之比不變B.容器中氣體平均摩爾質量不變C.2v正(CO2)=v逆(O2)D.容器內溫度不變（3）在催化劑作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反應：剛性密閉容器中CO2(g)和H2(g)按物質的量1：1投料，平衡時HCOOH和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。①曲線a隨溫度升高而下降原因是____；為同時提高CO2的平衡轉化率和平衡時HCOOH的選擇性，應選擇的反應條件為____(填標號)。A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、高壓②240℃時，容器內壓強隨時間變化如表所示：時間/min020406080壓強/MPap00.91p00.85p00.80p00.80p0反應i的速率可表示為v=k·p(CO2)·p(H2)(k為常數)，則反應在60min時v=____(用含p0、k的式子表示)。Ⅱ.CO2—CH4催化重整對減少溫室氣體的排放、改善大氣環(huán)境具有重要的意義。催化重整反應為：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。①由圖可知：p1壓強____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。②Y點：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，已知p2=akPa，求X點對應溫度下反應的平衡常數Kp=____。17.2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法治金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：查閱資料，部分物質的溶解度(S，單位g)，如表所示：T/℃S(Li2CO3)S(Li2SO4)S(Li3PO4)S(LiH2PO4)201.3334.20.0391268008530.5——（1）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶所得濾液①中通入過量的CO2，請寫出此時CO2參與反應的所有離子方程式：____。（2）有人提出在酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式：____。（3）若濾液③中c(Li+)=1mol/L，加入Na2CO3后，為使沉淀中的Li元素不小于原Li元素總量的96%，則5L濾液②中至少要加Na2CO3固體____g[假設溶液體積不變，Ksp(Li2CO3)=8×104]。（4）綜合考慮，最后流程中對濾渣③洗滌時，常選用下列____(填標號)洗滌。A.熱水B.冷水C.酒精原因是____。（5）工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中的FePO4粉碎，與H2C2O4混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，實現了物質的循環(huán)利用，更好地節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應的化學方程式：____。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現了我國地外天體采樣返回，標志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數更大，則基態(tài)Cd原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為___。(2)S與O可形成多種微粒，其中SO的空間構型為__；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__。(3)重鉻酸銨為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，Cr2O結構如圖所示。則1mol重鉻酸銨中含σ鍵與π鍵個數比為__。(4)α—Al2O3是“嫦娥五號”中用到的一種耐火材料，具有熔點高(2054℃)、硬度大的特點，主要原因為__。(5)一種銅金合金具有儲氫功能，其晶體為面心立