2020～2021學(xué)年下學(xué)期高一期中考試試題化學(xué)參考相對原子質(zhì)量：H1N14O16Mg24Al27Cu64一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共48分）1．2020年全球5G手機(jī)用戶已達(dá)到2.2億。5G技術(shù)中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半導(dǎo)體芯片材料的區(qū)域是（）A．過渡元素（副族和Ⅷ族）區(qū)域B．金屬和非金屬的分界線附近C．鑭系元素和錒系元素區(qū)域D．第ⅠA族元素和稀有氣體元素中2．下列過程為吸熱過程的是（）A．石灰石變成生石灰B．氨氣變?yōu)橐喊盋．鎂條與鹽酸的反應(yīng)D．濃硫酸溶于水3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，能用元素周期律來解釋的是（）A．酸性：H2CO3>HClOB．溶解性：Na2CO3>NaHCO3C．沸點(diǎn)：H2O>H2SD．熱穩(wěn)定性：HF>HCl4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．二氧化錳難溶于水，可用作雙氧水分解制氧氣的催化劑B．氨氣極易溶于水，液態(tài)氨在工業(yè)上常用來作制冷劑C．氫氣的熱值高、原料來源廣，是理想的綠色燃料D．硝酸具有酸性，實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO5．氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：B．(CN)2的結(jié)構(gòu)式：N≡C—C≡NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．OH-的電子式：6．下列措施，對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．鎂條與鹽酸反應(yīng)時(shí)，增大鎂條的用量B．其他條件不變時(shí)，移出合成氨反應(yīng)中的氨氣C．在AgNO3與NaCl兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．用木炭與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，升高溫度（加熱）7．下列關(guān)于氨及銨鹽的敘述中不正確的是（）A．銨鹽都是易溶于水的離子化合物B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和還原性C．工業(yè)上可用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)制氨氣D．銨鹽發(fā)生分解時(shí)可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8．下列有關(guān)濃硝酸的說法不正確的是（）A．銅與稀硝酸反應(yīng)不能體現(xiàn)硝酸的酸性B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁或鐵發(fā)生鈍化C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生9．在一體積不變的密閉容器中，CO和H2在一定條件下反應(yīng)合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，其轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%B．CH3CH2OH和CH3-O-CH3（二甲醚）互為同分異構(gòu)體C．該密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均等于零10．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，脫氧過程中發(fā)生了原電池反應(yīng)。下列分析正確的是（）A．脫氧過程中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．脫氧過程中，炭粉發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2C．脫氧過程中，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－2e=Cl2↑D．脫氧過程中，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e=Fe2+11．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反應(yīng)開始時(shí)，溶液中的c(Mn2+)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)分析不正確的是（）A．Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時(shí)間變化很小B．a(chǎn)b段說明反應(yīng)很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應(yīng)放熱使溫度升高C．a(chǎn)b段反應(yīng)很快，表明Mn2+達(dá)到一定濃度時(shí)，對上述反應(yīng)起到了催化作用D．bc段說明反應(yīng)趨于完全，反應(yīng)不再進(jìn)行，溶液中的c(Mn2+)為定值12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制氨：NH4++OH-NH3↑+H2OB．鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．在氨水中加鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．將氨水加入氯化鋁溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓13．下圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色；A為該元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽；通常條件下Z是無色液體；D的相對分子質(zhì)量比E小16。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上需要在高溫、高壓、催化劑的條件下合成BB．分別蘸有B、F的濃溶液的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白煙C．按陰離子分類時(shí)，A、G屬于同一類型的鹽D．工業(yè)生產(chǎn)中，可用C到D的反應(yīng)來制備D14．電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑Na3AlF6，下列有關(guān)助熔劑中涉及元素的說法正確是（）A．離子半徑的大?。篈l3+＞Na+＞F-B．鈉與氫形成化合物的電子為：Na:HC．在鹵素的氫化物中，HF的相對分子質(zhì)量最小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)最低D．通過比較NaOH、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱可比價(jià)鈉、鋁的金屬性強(qiáng)弱15．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；X是短周期元素中原子半徑最大的元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z元素的單質(zhì)常用于自來水消毒。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篫>X>Y>WB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZC．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．W、Z和氫三種元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵16．將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入100mL的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.12molB．混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量之比為1:1C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．反應(yīng)最終形成的沉淀的質(zhì)量為4.32g二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．（12分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx（氮氧化物）等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，已開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。（1）氮氧化物與環(huán)境問題密切相關(guān)，可導(dǎo)致、等問題（任填兩條）。（2）已知某硝酸廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1∶1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為。（3）某氮氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2，可消除CO與該氮氧化物的污染。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該氮氧化物的化學(xué)式是。（4）用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體，例如：8NH3+6NO27N2+12H2O。該反應(yīng)中的氧化劑是，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。如果用氨來處理NO，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（10分）下表是元素周期表的一部分。請按要求回答下列有關(guān)問題：（1）元素⑨單質(zhì)形成的晶體的晶體類型是。（2）在這些主族元素中，原子半徑最大的是。（填元素符號(hào)）（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)物質(zhì)的化學(xué)式是________。（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（5）證明⑧與⑿的單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的離子方程式為。19．（10分）X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素的一種原子中沒有中子，Y的一種單質(zhì)是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)，Z原子的最外層電子比次外層電子多3個(gè)，W與Y同主族，T單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物能殺菌消毒。（1）X與Y形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為。（2）Z的最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為。（3）T單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中，有殺菌消毒作用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。（4）利用下圖裝置可以驗(yàn)證Y、Z、W三種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。則：儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。若要證明非金屬性：Z>Y>W，則A中應(yīng)加，B中應(yīng)加Na2CO3，C中應(yīng)加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。20．（10分）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置。（1）某同學(xué)想用下列裝置及試劑方便快速地制取少量氨氣。化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③生石灰。應(yīng)選擇的裝置是（填字母）。能用此裝置制取氨氣的原因?yàn)?。?）乙裝置中應(yīng)加入的物質(zhì)是。（3）丙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅現(xiàn)象時(shí)，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是。21．（10分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，氫能被認(rèn)為是21世紀(jì)最有發(fā)展前途的新能源。請回答下列問題：（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJ/mol由甲烷制氫氣的一個(gè)主要缺點(diǎn)是。（3）若將氫氣和氧氣在酸性介質(zhì)條件下設(shè)計(jì)成燃料電池，則電池負(fù)極的電極方程式為，通入氧氣的電極是極。（4）已知1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為143kJ，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為。（5）鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。參考答案及解析1．B【解析】金屬和非金屬的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，在此區(qū)域可找到半導(dǎo)體。2．A【解析】石灰石分解為生石灰需高溫條件，是吸熱反應(yīng)，其余過程皆為放熱過程。3．D【解析】HClO不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的溶解性及沸點(diǎn)與元素的金屬性及非金屬性之間沒有必然聯(lián)系，不能用元素周期律來解釋，B、C錯(cuò)誤。4．C【解析】A、B、D項(xiàng)的物質(zhì)性質(zhì)與其用途之間不具有對應(yīng)關(guān)系。5．B【解析】中子數(shù)為8的碳原子應(yīng)表示為，A錯(cuò)誤；根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律（氮三碳四），可知B正確；鈉元素的核電荷數(shù)為11，C錯(cuò)誤；OH-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，氧原子最外層有8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。6．D【解析】增加固體的量不能改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；其他條件不變時(shí)，移出合成氨反應(yīng)中的氨氣，會(huì)減慢反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對兩溶液之間的反應(yīng)沒有明顯影響，C錯(cuò)誤。7．B【解析】氨的噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的還原性。8．A【解析】銅溶于稀硝酸，體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤。9．B【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)體系中，氣體的質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度總是不變的，C錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，D錯(cuò)誤。10．D【解析】脫氧過程中，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外，還部分轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；炭粉為原電池的正極，沒有參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，沒有參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。11．B【解析】ab段斜率最大，說明化學(xué)反應(yīng)速率最大，其原因應(yīng)為c(Mn2+)增大并充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑的結(jié)果。12．C【解析】NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B錯(cuò)誤；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH-參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，C正確，D錯(cuò)誤。13．D【解析】由題意可知，A為NH4NO3，B為NH3，C為N2，D為NO、E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NaNO3；X為NaOH，Y為O2，Z為H2O。工業(yè)上需要在高溫、高壓、催化劑的條件下合成NH3，A正確；分別蘸有濃氨水、濃硝酸的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，B正確；按陰離子分類時(shí)，NH4NO3、NaNO3都屬于硝酸鹽，C正確；工業(yè)上不能用N2和O2反應(yīng)制備NO，D錯(cuò)誤。14．D【解析】對于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Al3+＜Na+＜F-，A錯(cuò)誤；Na:H是離子化合物，B錯(cuò)誤；HF分子間能形成氫鍵，在鹵化氫中，HF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；可通過比較金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱來比較金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，D正確。15．C【解析】推出W、X、Y、Z依次是N、Na、Al、Cl。簡單離子的半徑：Cl->N3->Na+>Al3+，A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3，B錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間都能反應(yīng)，C正確；NH4Cl中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。16．B【解析】n(NO)=0.04mol，反應(yīng)中氮元素得到0.12mol電子，則金屬失去0.12mol電子，金屬為0.06mol。根據(jù)N原子守恒，可知反應(yīng)消耗的硝酸為：0.04mol+0.12mol=0.16mol，被還原的硝酸為0.04mol。n(Cu)+n(Mg)=0.06mol，64n(Cu)+24n(Mg)=2.64g，n(Cu)=n(Mg)=0.03mol，n(Cu):n(Mg)=1:1。反應(yīng)生成的Mg2+和Cu2+一共0.06mol，完全沉淀時(shí)需要結(jié)合0.12molOH-，所以形成沉淀的質(zhì)量2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，c(NaOH)=0.12mol÷0.06L=2mol/L。17．（1）（硝酸型）酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（合理即可）（2分）（2）+3（2分）（3）NO（2分）（4）NO2（2分）3:4（2分）4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）【解析】（2）NO、NO2的體積比為1∶1，兩者中氮的價(jià)態(tài)分別為＋2、＋4價(jià)，一個(gè)升高，一個(gè)降低，含氮鈉鹽中的氮的價(jià)態(tài)是＋3價(jià)。（3）設(shè)氮氧化物的化學(xué)式為NOx，由題意得2NOx+2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2+2xCO2。N2、CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2，根據(jù)氧原子守恒得：x＝1。NOx為NO。（4）NO2中氮元素的化合價(jià)降低，是氧化劑；還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是N2，7molN2中，還原產(chǎn)物為3mol，氧化產(chǎn)物為4mol。18．（每空2分）（1）分子晶體（2）K（3）HClO4（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【解析】推出有關(guān)元素后，根據(jù)同周期、同主族元素性