1.6幾種重要的鹽（第一課時(shí)）知識回顧酸和堿的中和反應(yīng)NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸堿水鹽+=+食鹽（NaCl)凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽?！胞}是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物”3嘗試?yán)盟岷蛪A的定義，說一下什么是鹽

？觀察鹽的電離方程式，歸納一下什么是鹽

？鹽CuSO4=Cu2+

+

SO42-CaCO3

=Ca2++CO32-FeCl3

=Fe3++Cl-硫酸銅：碳酸鈣：氯化鐵：NH4Cl

=NH4++Cl－鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物氯化銨：自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。硝酸鉀晶體(KNO3)重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7?2H2O)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)碳酸鈉晶體【Na2CO3·10H2O】碳

酸

鈉碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3俗稱

、

。物理性質(zhì)純堿

蘇打白色粉末狀固體，易溶于水?風(fēng)化是一種化學(xué)變化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O溶液中結(jié)晶析出露置空氣中質(zhì)量減少且變質(zhì)?風(fēng)化：在干燥的空氣中會失去結(jié)晶水7(1)用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象為_______

_。

結(jié)論：碳酸鈉的水溶液呈_________性。

溶液變紅堿碳酸鈉酚酞因此俗名稱其為“純堿”純堿不是堿，是鹽。碳

酸

鈉化學(xué)性質(zhì)8碳酸鈉稀硫酸/稀鹽酸（2)將稀硫酸或稀鹽酸滴入裝有碳酸鈉溶液的試管中。觀察到的現(xiàn)象是

?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+Na2CO3+H2SO4H2O=Na2SO4+CO2+有氣泡產(chǎn)生用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.總結(jié)：碳酸鈉與酸反應(yīng)碳

酸

鈉化學(xué)性質(zhì)9碳酸鈉氫氧化鈣

向氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象：

。出現(xiàn)白色沉淀Na2CO3化學(xué)方程式：+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32總結(jié)：碳酸鈉與堿[Ca(OH)2]反應(yīng)碳

酸

鈉化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅色。與酸反應(yīng)與某些堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+Na2CO3+H2SO4H2O=Na2SO4+CO2+Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32碳

酸

鈉化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉氯化鋇鐘乳石大理石貝殼珍珠鍋爐里的水垢水壺里的水垢水垢雞蛋殼它們的主要成分都含有（）CaCO3Ca(OH)2H2CO3+=+CaCO3H2O2是哪種堿和哪種酸反應(yīng)的產(chǎn)物？碳酸鈣碳酸鈣化學(xué)式CaCO3名稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)石灰石、大理石（主要成分）白色固體，難溶于水CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+CaCO3=CaO+CO2高溫寫出實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)利用CaCO3制取CO2的反應(yīng)13怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?【歸納小結(jié)】碳酸根離子的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+澄清石灰水CO2CaCO3碳酸鹽?所有的碳酸鹽都能與稀鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體。CO32-

的檢驗(yàn)方法方法：加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面大理石裝飾質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石（石灰石）可直接用于建房石灰石建房石灰窯石灰石燒制石灰石灰石的主要用途是生產(chǎn)石灰和水泥CaCO3===CaO＋CO2↑高溫CaCO3用途補(bǔ)鈣劑CaCO3用途氯化鈉俗稱_____，

化學(xué)式是________

；物理性質(zhì)：我國有極為豐富的食鹽資源。NaCl白色固體、易溶于水、有咸味。氯化鈉食鹽化學(xué)性質(zhì)？硝酸銀氯化鈉NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3能否用硝酸銀證明汗液的成分就是氯化鈉？不能。產(chǎn)生白色沉淀。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3硝酸銀氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的方法：滴加AgNO3溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl－。

檢驗(yàn)Cl-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。

人的汗液中含有氯化鈉，法醫(yī)做指紋鑒定時(shí)，常用硝酸銀溶液噴灑指紋，經(jīng)光照，馬上會顯示出黑色的指紋紋路，你知道其中的原理嗎？溫馨提示：1.氯化銀見光不穩(wěn)定，易分解（2AgCl===2Ag+Cl2）2.銀粉成黑色，銀塊是銀白色，指紋紋路是顯黑色指紋鑒定：光閱讀課本，回答食鹽有哪些用途？（1）食用、調(diào)味（2）配制生理鹽水(0.9%)（3）清洗傷口殺菌作用每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便等排出體外。如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或服用鹽開水，以維持體內(nèi)的鹽分。濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。氯化鈉的用途（4）防腐作用：腌制食品食物的變質(zhì)和腐敗都是由微生物引起的。閱讀課本，回答食鹽有哪些用途？食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生物的滋生。NaCl用途來源海水鹽湖鹽井鹽礦氯化鈉注射液鹽水選種腌制蔬菜道路融雪鈉鹽鈣鹽…………根據(jù)陽離子的類別鹽NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3鹽的分類碳酸鹽硫酸鹽…………根據(jù)陰離子的類別鹽Na2CO3CaCO3Na2SO4CuSO4鹽的分類26鹽的分類可溶不溶微溶根據(jù)溶解性掌握P175【溶解性表】27堿溶鉀鈉銨鋇，鈣微溶酸都溶鹽酸堿28一、什么是鹽？鉀鈉銨鹽均可溶氯化物不溶氯化銀硫酸鹽微溶是銀鈣硝酸鹽遇水影無蹤碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽不溶硫酸鋇【注意】1.Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3這四種是微溶物質(zhì)，否將微溶于水的物質(zhì)視為沉淀，還需根據(jù)具體的化學(xué)情境和題目要求來判斷。2.AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。鉀、鈉、銨鹽均可溶硫酸鹽不溶BaSO4鹽酸鹽不溶AgCl

碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨溶于水的堿有:

KOH、NaOH、NH3.H2O、

Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）【小結(jié)歸納】溶解性口訣硝酸鹽遇水影無蹤根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)22.AgCl3.NaNO34.K2CO3

5.BaSO46.BaCl2

7.CaCO38.Na2CO3

9.CuCl2