化學

大一輪復(fù)習第十章第49講化學反應(yīng)速率和化學平衡常規(guī)圖像分析復(fù)習目標1.知道化學反應(yīng)速率和化學平衡常規(guī)圖像的類型及分析思路。2.加深外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的理解。類型一速率—時間圖像1.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1。若在t0時刻只增大壓強(縮小容器的體積)，請在圖中作出v正、v逆的變化圖像。答案2.(2021·湖南，11改編)已知：A(g)+2B(g)

3C(g)

ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。t2時改變的條件：

。向容器中加入Ct2時v正瞬間不變，后不斷增大，v逆是突變后不斷減小，故改變的條件是加入C。3.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是

(填字母，下同)。

A.t0~t1

B.t1~t2C.t2~t3 D.t3~t4E.t4~t5 F.t5~t6ACDF根據(jù)圖示可知，t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A.增大壓強 B.減小壓強C.升高溫度 D.降低溫度E.加催化劑 F.充入氮氣t1時刻

；t3時刻

；t4時刻

。

CEBt1時，v正、v逆同時增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t1時改變的條件是升溫；t3時，v正、v逆同時增大且增大程度相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑；t4時，v正、v逆同時減小，且v正減小的更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是

。

A.t0~t1 B.t2~t3C.t3~t4 D.t5~t6A根據(jù)圖示知，t1~t2、t4~t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，則NH3的含量均比t0~t1時間段內(nèi)的低，所以t0~t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。答案t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。在分析v-t圖像時，要特別注意反應(yīng)速率的變化，即v正、v逆是都增大了還是都減小了(條件改變的瞬間，v正、v逆的起點與原平衡點不重合)，還是一個增大(或減小)而另一個不變(條件改變的瞬間，v正、v逆中不變的那個起點與原平衡點重合)。類型二反應(yīng)進程中濃度(轉(zhuǎn)化率)變化圖像4.已知：反應(yīng)為mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)。(1)T1

T2，正反應(yīng)為

反應(yīng)。<放熱(2)p1

p2，正反應(yīng)為氣體體積

的反應(yīng)。(3)圖中

使用催化劑；或者增大壓強，此時m+n

p+q。<增大a=5.在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。(1)下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a.v正(N2)=3v逆(H2)b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變bc3v正(N2)=v逆(H2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以v正(N2)=3v逆(H2)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故a錯誤；恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強降低，所以體系壓強不變時達到平衡狀態(tài)，故b正確；恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進行、氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到平衡狀態(tài)，故c正確；體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，故d錯誤。(2)在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為

。

B此類圖像一般縱坐標表示物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率，橫坐標表示反應(yīng)時間。解題的關(guān)鍵是找轉(zhuǎn)折點。(1)轉(zhuǎn)折點之前，用外因?qū)λ俾实挠绊懛治鰡栴}，用“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律判斷不同曲線表示溫度或壓強的大小。(2)轉(zhuǎn)折點之后是平衡狀態(tài)或平衡移動，解題時要抓住量的變化，找出平衡移動的方向，利用化學平衡移動原理推理分析。類型三恒溫(恒壓)線6.反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

ΔH圖像

結(jié)論a+b

c+d，ΔH

0a+b

c+d，ΔH

0>>>>7.在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L-1CO2、0.1mol·L-1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.上述反應(yīng)的ΔH<0B.壓強：p4>p3>p2>p1C.壓強為p4、溫度為1100℃時該反應(yīng)的平衡

常數(shù)約為1.64D.壓強為p4時，在y點：v正>v逆√由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強：p4>p3>p2>p1，B項正確；

8.在剛性容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)：2CH3OH(g)+CO2(g)

CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。(1)若溫度為T

℃、p1條件下，在1L密閉容器中開始通入0.1mol·L-1CH3OH(g)和0.05mol·L-1CO2(g)，5min達到A點平衡狀態(tài)。則5min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率為

，該條件下平衡常數(shù)K=

。達到平衡后，若再通入0.1mol·L-1CH3OH(g)和0.1mol·L-1H2O(g)，則此時v正

(填“>”“<”或“=”)v逆。

0.01mol·L-1·min-110>

(2)v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為

。v(C)>v(B)>v(A)溫度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖像可知，C點對應(yīng)溫度最高，所以v(C)最快，該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，同一溫度下，增大壓強，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，因此p1<p2，B點對應(yīng)的壓強大，反應(yīng)速率比A點快，因此v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為v(C)>v(B)>v(A)。此類圖像的縱坐標為某物質(zhì)的平衡濃度或轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強。解答此類問題，要關(guān)注曲線的變化趨勢，有多個變量時，注意控制變量，即“定一議二”。

√由圖甲可知，濃度隨時間變化逐漸減小的曲線代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的曲線代表的是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的曲線代表的是Y；由圖乙可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。由圖甲可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A錯誤；根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B錯誤；升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的速率隨著Y濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C正確；由圖乙可知，溫度低于T1時，k1>k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D錯誤。

在反應(yīng)過程中，斷裂和形成的化學鍵相同

(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是

(填標號)。

a.升高溫度b.增大壓強c.加入催化劑a由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)正向進行，提高了平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)速率也加快，a符合題意；該反應(yīng)為正向體積增大的反應(yīng)，加壓，反應(yīng)逆向進行，降低了平衡轉(zhuǎn)化率，b不符合題意；加入催化劑，平衡不移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，c不符合題意。

大于

②反應(yīng)2ICl(g)===Cl2(g)+I2(g)的K=_________(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH

0(填“大于”或“小于”)，

寫出推理過程：____________________________________________________________________________Kp1·Kp2大于

____________________________________________________________________________________________________。lgKp1(T')，則：lg[Kp2(T')·Kp1(T')]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T')>K(T)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH大于0KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案CDDBDCDB題號9

10

11答案C

D

C答案123456789101112131415答案12345678910111213141512.(1)a

d

b

c

(2)A13.(1)<

D

(2)①d

②BD14.

答案12345678910111213141515.(1)30%

(2)d(3)放熱600℃時甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率高達99%，低于600℃時，S2的濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率慢1.(2022·浙江1月選考，19)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學

反應(yīng)的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應(yīng)在反應(yīng)開始

時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，

c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示√123456789101112131415答案2.(2024·黃石高三調(diào)研)已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6(g)

2AlCl3(g)

ΔH>0，平衡體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.溫度：T2>T1B.平衡常數(shù)：K(c)>K(a)>K(b)C.反應(yīng)速率：v(a)>v(b)D.當M為200.25時，Al2Cl6的轉(zhuǎn)化率約為33%√123456789101112131415答案123456789101112131415答案該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，則氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，由圖可知，T1條件下氣體的平均相對分子質(zhì)量小于T2條件下氣體的平均相對分子質(zhì)量，則溫度：T1>T2，故A錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(b)>K(c)=K(a)，故B錯誤；123456789101112131415答案溫度越高，反應(yīng)速率越快，壓強越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，b點壓強大于a點，反應(yīng)溫度高于a點，則b點反應(yīng)速率大于a點，故C錯誤；設(shè)起始時Al2Cl6的物質(zhì)的量為1

mol，平衡時氯

3.將4molH2和2molCO通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.ΔH>0B.p1<p2C.X點和Y點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)K(X)<K(Y)D.在p2和316℃時，若將6molH2和2molCO通入

容器中，則平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%√123456789101112131415答案123456789101112131415答案由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故A錯誤；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故壓強：p1>p2，故B錯誤；X點和Y點對應(yīng)的溫度相同，則化學平衡常數(shù)K(X)=K(Y)，故C錯誤；123456789101112131415答案在p2和316

℃時，若將6

mol

H2和2

mol

CO通入容器中，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，故D正確。4.研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO2還原合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。將6.0molCO2和8.0molH2充入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測得起始壓強為35MPa，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。下列說法正確的是A.1~4min(實線)內(nèi)，v(CO2)約為0.62mol·L-1·min-1B.該條件下的實線對應(yīng)的Kp為0.02MPa-2C.要變成虛線，可能的條件是升高溫度或加入催

化劑D.當氣體的平均摩爾質(zhì)量或密度一定時，化學反應(yīng)達平衡狀態(tài)√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

123456789101112131415答案該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要變成虛線，達到平衡所需時間縮短，說明反應(yīng)速率加快，氫氣物質(zhì)的量增多，說明平衡逆向移動，則可能的條件是升高溫度，但不能是加入催化劑，加入催化劑，平衡時氫氣的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，當氣體的平均摩爾質(zhì)量一定，則達到化學平衡；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此當密度一定時，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤。5.一定條件下，NH3在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

ΔH>0，v(NH3)隨時間的變化如圖所示。已知t1時反應(yīng)達到平衡，t2時改變某單一條件(濃度、溫度或催化劑等)，下列說法不正確的是A.由O到t1，H2的濃度不斷增大B.由t1到t2，2v正(H2)=3v逆(NH3)C.t2時，可能向容器中通入了N2D.平衡常數(shù)KⅠ可能小于KⅡ√123456789101112131415答案123456789101112131415答案由圖可知，O到t1的過程為氨氣分解建立平衡的過程，反應(yīng)中氫氣的濃度不斷增大，故A正確；由圖可知，t1時反應(yīng)達到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，則t1到t2的過程中，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故B正確；由圖可知，t2時條件改變的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，可能是通入氮氣，增大了生成物的濃度，故C正確；由圖可知，t2時條件改變的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，隨后減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若改變條件為升高溫度，平衡正向移動，與圖示不符合，所以改變條件不可能是升高溫度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KⅠ等于KⅡ，故D錯誤。6.(2024·咸寧一模)對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0在催化劑作用下原料的總轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、原料的總平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖最合理的是√123456789101112131415答案123456789101112131415答案對于放熱的可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時所對應(yīng)的溫度，在該溫度下化學反應(yīng)速率最大，SO2的轉(zhuǎn)化率也最大；當溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對化學反應(yīng)速率的影響，因此化學反應(yīng)速率逐漸減小，SO2的轉(zhuǎn)化率也逐漸減小；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A、D錯誤；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時間較少，在實際的反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)還沒有達到化學平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下SO2和O2的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤，C正確。7.某溫度下，向恒溫、恒壓容器中充入3molH2和1molCO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0，平衡時體系中H2、CO2和H2O的物質(zhì)的量分數(shù)(x)與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線a可表示x(H2O)隨壓強的變化情況B.其他條件不變，及時分離出水蒸氣，有利于平

衡正向移動，但平衡常數(shù)不變C.Q點CO2的轉(zhuǎn)化率為75%D.若起始壓強為1×106Pa，將容器改為恒容容器，

平衡時：x(a)>x1√123456789101112131415答案123456789101112131415答案隨著平衡總壓的增大，平衡正向移動，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線a可表示x(H2O)隨壓強的變化情況，A正確；其他條件不變，及時分離出水蒸氣，有利于平衡正向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B正確；123456789101112131415答案

123456789101112131415答案該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若將容器改為恒容容器，則隨著反應(yīng)進行，壓強減小，平衡逆向移動，水的含量減小，即平衡時x(a)<x1，D錯誤。8.還原CoO制備Co可通過下列兩個反應(yīng)實現(xiàn)：Ⅰ.CoO(s)+H2(g)

Co(s)+H2O(g)Ⅱ.CoO(s)+CO(g)

Co(s)+CO2(g)723K下，在初始壓強相同(均為12.0kPa)的甲、乙兩密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ，得到部分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲容器中，10~40min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15kPa·min-1B.增大起始時容器的壓強，CoO的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.此條件下，選擇CO還原CoO的效率更高D.723K時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=119√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

根據(jù)題給反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等，增大起始時容器的壓強，平衡不移動，CoO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；根據(jù)兩個圖像可知，CO還原CoO的速率更快，達到平衡時間更短，CO還原CoO達到平衡時，CO2分壓為11.9

kPa，起始壓強為12.0

kPa，說明CO還原CoO更徹底，因此選擇CO還原CoO的效率更高，故C正確；123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案因為溫度升高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故平衡正向移動，該反應(yīng)ΔH>0，A錯誤；相同溫度下x1的轉(zhuǎn)化率更高，所以甲烷的比例應(yīng)該較小，故x1<x2，B錯誤；a、c兩點甲烷轉(zhuǎn)化率相同，消耗的H2O相等，c點溫度高，反應(yīng)速率更快，vc>va，C正確；a、c兩點甲烷轉(zhuǎn)化率相同，吸收能量相同，

b點轉(zhuǎn)化率最高，吸收能量最多，則從開始到平衡所對應(yīng)能量變化Q的大?。篴=c<b，D錯誤。10.(2024·大冶高三模擬)2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，T0時，k1=k2，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法錯誤的是A.d點v正(NO2)<v逆(NO2)B.T0時，K=0.5C.T1時，k2=0.6k1，則T1<T0D.保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，

NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變√123456789101112131415答案123456789101112131415答案由圖可知，d點后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A正確；

123456789101112131415答案

保持容積不變，再充入一定量二氧化氮氣體相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。11.已知反應(yīng)：CH2==CHCH3(g)+Cl2(g)

CH2==CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按不同投料比w

向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(φ)與溫度T、w的關(guān)系，圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是A.圖甲中：w2<1B.圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為T1K，w=1時，平衡時，丙烯的體積

分數(shù)(φ)為25%D.若在恒容絕熱的裝置中進行上述反應(yīng)，容器內(nèi)壓強始終保持不變√123456789101112131415答案123456789101112131415答案增大氯氣的量，平衡正向移動，丙烯的體積分數(shù)減小，則圖甲中：w2>1，A錯誤；由圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，圖乙中B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯誤；123456789101112131415答案

12.自從1909年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。鐵作催化劑時，向恒溫恒壓的容器中通入1molN2、1molH2和1molNH3，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，T1和123456789101112131415答案

adbc123456789101112131415答案

123456789101112131415答案(2)30min時該反應(yīng)達到平衡，下列措施中能使平衡逆向移動的是

(填字母)。

A.充入一定氬氣B.移出部分NH3C.使用催化劑A123456789101112131415答案恒溫恒壓下，充入惰性氣體，容器容積增大，反應(yīng)各氣體的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則充入一定氬氣，該反應(yīng)平衡逆向移動；移出部分NH3，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，平衡正向移動；催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，故選A。13.(1)丙醛工業(yè)上主要用于制合成纖維、橡膠促進劑和防老劑等。在銠催化劑作用下常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)

CH3CH2CHO(g)

ΔH1副反應(yīng)Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)

CH3CH3(g)

ΔH2反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp與溫度T的變化關(guān)系如圖所示。123456789101112131415答案

123456789101112131415答案<D123456789101112131415答案

CH3CH3(g)+CO(g)

CH3CH2CHO(g)

ΔH3<0。(2)已知反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH>0的速率方程為v正=k正p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。123456789101112131415答案

d123456789101112131415答案

②下列措施能使速率常數(shù)k減小的是

。

A.減小壓強 B.減小溫度C.減小CO2的濃度 D.更換成負催化劑123456789101112131415答案BD14.(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，主要反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)，理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。123456789101112131415答案圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是

、

。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH

(填“大于”或“小于”)0。

dc小于123456789101112131415答案由圖像結(jié)合反應(yīng)方程式和原始投料n(CO2)∶n(H2)=1∶3可得，390

K時物質(zhì)的量分數(shù)之比滿足1∶3的是c曲線和a曲線，物質(zhì)的量分數(shù)之比滿足1∶4的是d曲線和b曲線，則曲線c表示CO2，曲線a表示H2，曲線d表示C2H4，曲線b表