第83頁（共83頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之科學(xué)探究題一．科學(xué)探究題（共18小題）1．（2025?天河區(qū)校級一模）某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實(shí)驗(yàn)：（1）甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是。（2）丙實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚酞）。（4）欲進(jìn)一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補(bǔ)充了以下如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).請結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的信息，回答下列問題：①滴加石蕊溶液的目的是。②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是。2．（2025春?淮安校級月考）學(xué)習(xí)化學(xué)開啟了我們認(rèn)識物質(zhì)之旅，某同學(xué)對氫氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用進(jìn)行了如下的探究。探究一：溶解過程中的能量變化（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，固體全部溶解，溶液溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）。探究二：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖1所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請分析并回答下列問題：（2）A試管中觀察到試液變紅，是因?yàn)槿芤褐写嬖冢ㄌ钗⒘７枺＃?）寫出B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象。【提出問題】C試管中無明顯現(xiàn)象，怎樣證明C試管中發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】（4）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；思路Ⅱ：驗(yàn)證。（5）為了證明C中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們按照思路Ⅱ設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量通入二氧化碳一段時(shí)間后的溶液于試管中。向其中加入氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)探究三：氫氧化鈉的應(yīng)用（6）實(shí)驗(yàn)室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是（填字母）。a、二氧化碳b、水蒸氣c、氯化氫d、氧氣e、二氧化硫吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因?yàn)闅溲趸c和氫氧化鈣的不同。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖2.（7）NaHSO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（8）M點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（9）溶液的pH由0升至3的過程中，H2SO3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．（2025?泗洪縣模擬）化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）甲實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象，由此判斷二氧化碳與石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。乙實(shí)驗(yàn)中沒有觀察到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？【證據(jù)推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產(chǎn)生OH﹣，按結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【尋找證】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)分別就以上的問題和推理的結(jié)果，設(shè)計(jì)了丙、丁和戊的三個實(shí)驗(yàn)，請你一起參與他們的探究。（3）丙實(shí)驗(yàn)中在液面下取出橡皮塞，能觀察到，小紅同學(xué)認(rèn)為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決小花的疑問。（4）小清同學(xué)向乙實(shí)驗(yàn)后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（5）小楚同學(xué)仔細(xì)研究甲、乙實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的不同，原因是反應(yīng)中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查找資料，為自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)尋找理論依據(jù)，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學(xué)設(shè)計(jì)了戊圖的實(shí)驗(yàn)，可以觀察到，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論?！舅季S建?！浚?）對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，通?？梢詮尿?yàn)證反應(yīng)物的減少或兩方面入手來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)。在實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的丙、丁、戊實(shí)驗(yàn)中，（填序號）兩個實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是相同的?！舅季S拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)小組結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)總結(jié)，經(jīng)商討后設(shè)計(jì)了如己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，若看到現(xiàn)象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。4．（2025?襄州區(qū)二模）項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組以“判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生”為主題開展了如下探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）從生成物的角度分析：實(shí)驗(yàn)①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從反應(yīng)物的角度分析：實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)物中的氫氧化鈣消失了，也可證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！痉椒ㄌ釤挕刻骄课镔|(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可從反應(yīng)物的消失（減少）或有新物質(zhì)生成兩個角度開展。【方法應(yīng)用】（2）實(shí)驗(yàn)②中從反應(yīng)物的角度證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是?！就卣固骄?】（3）實(shí)驗(yàn)③中未觀察到明顯現(xiàn)象，若從生成物的角度證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可取少量實(shí)驗(yàn)后的溶液，加入下列物質(zhì)，其中可行的是（填字母）。A．稀鹽酸B．鐵粉C．BaCl2溶液D．酚酞【拓展探究2】從反應(yīng)物的角度證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，A同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲實(shí)驗(yàn)。（4）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行，其理由是。（5）B同學(xué)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，如圖乙，并采用壓強(qiáng)傳感器測得瓶內(nèi)氣壓變化。①首先注入瓶中的試劑是（選填“H2O”或“NaOH溶液”）。②對比坐標(biāo)圖中的兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。5．（2025?前進(jìn)區(qū)校級一模）在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)：（1）寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！緦?shí)驗(yàn)探究】針對實(shí)驗(yàn)②、③無明顯現(xiàn)象的問題，小組同學(xué)繼續(xù)展開探究（2）為證明實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，判斷依據(jù)是溶液中（填“NaOH”或“H2SO4”）完全反應(yīng)。（3）為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)③中CO2與NaOH溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，判斷依據(jù)是實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)生成了（填化學(xué)式）?！窘⒛Ｐ汀浚?）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過以下兩種方式驗(yàn)證：①從反應(yīng)物的角度：可檢驗(yàn)反應(yīng)物是否減少或消失；②從生產(chǎn)物的角度：可檢驗(yàn)。【拓展應(yīng)用】小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)物的角度驗(yàn)證CO2與NaOH溶液反應(yīng)：向充滿CO2的軟質(zhì)塑料瓶中加入一定量的液體，迅速蓋緊瓶蓋振蕩，觀察現(xiàn)象（如下圖）。（5）需要實(shí)驗(yàn)Ⅱ與I的現(xiàn)象對比才能得到正確結(jié)論，其原因是。【課后延伸】（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)①、②、③的剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍(lán)色澄清溶液。推測溶液中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。為驗(yàn)證可能存在的其他溶質(zhì)，可取少量溶液，加入（填試劑名稱），觀察現(xiàn)象。6．（2025?齊齊哈爾一模）甲、乙兩位同學(xué)在探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液。（1）觀察到試管中溶液呈色，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4。說明反應(yīng)后所得溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。【實(shí)驗(yàn)二】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，測得上層清液的pH＝12。（3）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）甲同學(xué)通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是?！緦?shí)驗(yàn)探究】（5）乙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的想法利用現(xiàn)有試劑開展如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液滴入實(shí)驗(yàn)二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7。鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)滴加實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液直至過量?！痉此纪卣埂浚?）探究結(jié)束后，所得溶液的溶質(zhì)成分（酚酞除外）是。7．（2025?興慶區(qū)二模）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探究。【實(shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象（1）產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)？氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（2）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)二將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時(shí)，僅憑此現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是大家討論后對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究，請你寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟、現(xiàn)象。（4）乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入溶液，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【再探究】上述探究活動分別從反應(yīng)物減少（或消失）和有新物質(zhì)生成的角度證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。同學(xué)們繼續(xù)使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)利用壓強(qiáng)傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果，注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時(shí)等速度注入各自錐形瓶中，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩錐形瓶，如圖所示。（5）圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化是（填“曲線1”或“曲線2”）?！痉此荚u價(jià)】（6）綜上所述對“無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究核心思路有（填字母）。A.設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)B.控制實(shí)驗(yàn)條件C.獲取事實(shí)證據(jù)D.邏輯推理判斷8．（2025?海珠區(qū)一模）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。（1）甲同學(xué)通過指示劑變色判斷酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生。步驟操作現(xiàn)象1向裝有10%的NaOH溶液的燒杯A中滴加2滴酚酞溶液溶液先變紅，逐漸變?yōu)闊o色【資料】酚酞在堿性條件下會與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)而失效?！緦?shí)驗(yàn)】步驟操作現(xiàn)象2向裝有10%的NaOH溶液的燒杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液溶液先變紅，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好變?yōu)闊o色【猜想】溶液變成無色的原因：①發(fā)生（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色。②酚酞失效變成無色?！緦?shí)驗(yàn)】限選試劑：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論3取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，若則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。（2）乙同學(xué)借助電導(dǎo)率傳感器探究KOH與HCl反應(yīng)?！举Y料】電導(dǎo)率越大溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。常溫下三種物質(zhì)的電導(dǎo)率與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖【分析】根據(jù)圖像信息：③其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH﹣Cl﹣（填“＞”或“＜”）；＞K+（填離子符號）。④下列說法正確的是（填選項(xiàng)）。A.溶液的導(dǎo)電能力還與溫度有關(guān)B.溶液的導(dǎo)電能力還與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)C.溶液的導(dǎo)電能力還與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值與該溫度下溶質(zhì)的溶解度有關(guān)（3）如圖1所示，分別向10%KOH溶液、10%KCl溶液中緩慢通入HCl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線（填“a”或“b”）。理由是。（4）除了使用指示劑和測量溶液導(dǎo)電性，你還能怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)獲得酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的證據(jù)。9．（2025?建鄴區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)小組小組對“二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)”進(jìn)行再探究。【實(shí)驗(yàn)探究1】甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。測得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖Ⅱ所示。（1）首先注入瓶中的試劑是（填“H2O”或“NaOH溶液”）。（2）對比圖Ⅱ中的和兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。（3）上述實(shí)驗(yàn)后，打開瓶塞，向瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸，觀察到，也可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。（4）上述實(shí)驗(yàn)從角度證明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究2】乙同學(xué)用圖Ⅲ裝置進(jìn)一步探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖Ⅳ所示。已知：①2%NaOH溶液的密度約為1.0g/cm3。②此實(shí)驗(yàn)條件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9.9。（1）OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是。（3）C點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為。10．（2025?昆明模擬）中國古代壁畫是文化遺產(chǎn)的重要組成部分，壁畫保護(hù)工作非常重要。酥堿病害是壁畫保護(hù)工作中的常見問題。任務(wù)一認(rèn)識酥堿病害機(jī)理（1）酥堿病害：酥堿指建筑材料中的鹽類（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等）隨溫度變化反復(fù)溶出、聚集，致使墻體逐層酥軟脫落的現(xiàn)象。圖1為NaCl、Na2SO4兩物質(zhì)的溶解度曲線，25℃時(shí)，將等質(zhì)量NaCl、Na2SO4的飽和溶液，降溫至10℃時(shí)，析出晶體較多的物質(zhì)是。任務(wù)二探究修復(fù)酥堿壁畫的方法【查閱資料】Ⅰ.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對壁畫有腐蝕性。Ⅱ.根據(jù)《古現(xiàn)場土壤化學(xué)檢測指標(biāo)規(guī)范》規(guī)定，要求考古現(xiàn)場的土壤pH范圍為6.5﹣7.5。Ⅲ.高吸水樹脂是一種修復(fù)材料。利用高吸水樹脂吸附鹽分（主要成分為NaCl）能有效防治壁畫酥堿病害?！緦?shí)驗(yàn)方案】方案一：利用石灰乳（主要成分氫氧化鈣）除去酥堿中的Na2CO3。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，理由是。方案二：利用高吸水樹脂吸附酥堿中的鹽小組同學(xué)取了六種修復(fù)材料（樣品編號為1～6），分別對六種修復(fù)材料的酸堿度和吸鹽水含量進(jìn)行測定，測定數(shù)據(jù)如圖表所示。表：六種修復(fù)材料的酸堿度測試結(jié)果樣品編號pH17.227.337.246.958.567.2（3）根據(jù)如表、圖2相關(guān)數(shù)據(jù)，最宜選擇的修復(fù)材料編號為號，理由是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】修復(fù)酥堿壁畫除需要考察材料的性質(zhì)，同時(shí)還要結(jié)合實(shí)際要求，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科在壁畫文物保護(hù)中的重要作用。11．（2025?日照校級一模）學(xué)習(xí)小組對堿與CO2的反應(yīng)進(jìn)行了探究。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）如圖1所示，分別打開分液漏斗活塞，將相同體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液分別全部加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶?？捎^察到裝置A中無明顯現(xiàn)象，裝置C中。一段時(shí)間后同時(shí)打開彈簧夾K1、K2，可觀察到A、C裝置中都出現(xiàn)了明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中裝置A中的現(xiàn)象是?！镜贸鼋Y(jié)論】（2）堿能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，寫出氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。【反思交流】（3）小組同學(xué)認(rèn)為A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與CO2反應(yīng)。在不改變裝置的前提下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH與CO2確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（填字母）。A．將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實(shí)驗(yàn)，并對比實(shí)驗(yàn)；B．將B中的水更換為NaCl溶液，重新完成實(shí)驗(yàn)；C．將B中的水更換為氯化鈣溶液，重新完成實(shí)驗(yàn)；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置A中加入足量稀鹽酸?！就卣固骄俊繛檫M(jìn)一步證明NaOH與CO2確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)決定利用更為精準(zhǔn)的傳感技術(shù)，從定量的角度進(jìn)行相關(guān)數(shù)據(jù)的測量證明反應(yīng)發(fā)生。具體操作如圖2所示：（4）通過圖3溫度變化的曲線說明，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。圖4中曲線（填“a”或“b”）屬于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的數(shù)據(jù)。12．（2025?瑤海區(qū)二模）某小組以“酸堿中和反應(yīng)”為探究主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。請你回答下列問題?！卷?xiàng)目一】探究酸和堿的反應(yīng)。（1）小組同學(xué)將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加無色酚酞溶液，隨即往反應(yīng)后的溶液中補(bǔ)加2滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液依然無色，于是得出酸堿恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。是否正確？（填“是”或“否”），理由是?！卷?xiàng)目二】酸堿中和反應(yīng)的曲線表征。小組同學(xué)又用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，實(shí)驗(yàn)操作和測定結(jié)果如圖1、圖2所示。（2）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）乙溶液為。（4）丙的微粒符號為?！咀⒁猓喝舸饘Φ冢?）小題獎勵3分，化學(xué)試卷總分不超過40分?！俊卷?xiàng)目三】拓展探究。電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，如下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化過程。（5）M點(diǎn)的意義是；P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，對應(yīng)溶液中的離子相同嗎？為什么？13．（2025?成華區(qū)二模）成華區(qū)某化學(xué)興趣小組分別從不同角度“可視化”探究酸堿中和反應(yīng)。（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實(shí)驗(yàn)所需鹽酸，不需要使用的是（填序號）。①膠頭滴管②量筒③燒杯④托盤天平⑤玻璃棒【探究一】利用指示劑證明（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象。某同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象不能證明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，她又補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：，證明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)?！咎骄慷繌哪芰孔兓慕嵌茸C明（3）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用溫度傳感器測出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示；把溶液B換成蒸餾水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到圖2中曲線b。第二次實(shí)驗(yàn)的目的?！咎骄咳繌挠行挛镔|(zhì)生成的角度證明（4）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，取反應(yīng)后少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，（填“能”或“不能”）證明酸和堿發(fā)生反應(yīng)。【探究四】從pH變化的角度證明用如圖1所示裝置探究NaOH溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，并用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積的變化如圖3所示。下列說法正確的是。A.溶液B是NaOH溶液B.b點(diǎn)時(shí)，加入的A、B溶液體積相等C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，Na+的質(zhì)量一定相等D.b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O【探究五】從電導(dǎo)率變化的角度證明（5）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)離子數(shù)）成正比。如圖1，向鹽酸中滴加離子濃度相同的NaOH溶液，測得溶液電導(dǎo)率變化如圖4。①LM段電導(dǎo)率下降的原因，②MN段電導(dǎo)率上升的原因?！痉此伎偨Y(jié)】（6）從微觀角度認(rèn)識中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，按圖5中反應(yīng)物比例關(guān)系，在圖6中畫出反應(yīng)后的微觀示意圖。14．（2025?宣威市校級模擬）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如圖所示的四個實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)B中觀察到的現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）如圖示的四個實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)認(rèn)為只需進(jìn)行兩個實(shí)驗(yàn)，即可驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這兩個實(shí)驗(yàn)是（填字母）。15．（2024秋?鄠邑區(qū)期末）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)，他們進(jìn)行了以下探究。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，小組設(shè)計(jì)如下三種方案進(jìn)行探究：（1）甲方案：測定溶液pH的變化。實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將（填字母）。A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中（2）圖1中c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實(shí)驗(yàn)過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚酞試液，按圖3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，圖1中a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是。16．（2025?池州二模）化學(xué)反應(yīng)通常伴有吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但有些化學(xué)反應(yīng)往往沒有明顯的現(xiàn)象。化學(xué)興趣小組同學(xué)們對此進(jìn)行了探究。（1）下列實(shí)驗(yàn)操作，均沒有明顯的現(xiàn)象，其中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是。A．氧氣通入水B．氮?dú)馔ㄈ胨蠧．CO2通入水中D．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中【查閱資料】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】如何證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢？【設(shè)計(jì)方案】同學(xué)們經(jīng)過討論設(shè)計(jì)了如下兩種方案。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一如圖所示，用軟塑料瓶收集一瓶CO2，倒入少量的氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩軟塑料瓶變癟二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)方案二如圖所示，向NaOH溶液中通入一段時(shí)間CO2，再滴入足量的X溶液有氣泡產(chǎn)生（2）請你寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）有同學(xué)對實(shí)驗(yàn)方案一有質(zhì)疑，原因是。（4）方案二中X溶液可以是。A．稀鹽酸B．KCl溶液C．Ba（OH）2溶液（5）上述方案驗(yàn)證發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理是驗(yàn)證反應(yīng)物的消失（減少）或。【拓展探究】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置繼續(xù)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。向集滿CO2的三頸燒瓶中先擠入50mL水，振蕩，用壓強(qiáng)傳感器測定瓶中氣壓變化曲線如圖2。（6）該裝置可以通過向外拉動注射器活塞來檢查其氣密性，若（填現(xiàn)象）說明氣密性良好。（7）請解釋圖2中ab段變化趨勢的原因：。再擠入50mLNaOH溶液，振蕩，瓶中壓強(qiáng)繼續(xù)變化，請?jiān)趫D2上將瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化趨勢補(bǔ)充完整。17．（2025?西安模擬）在整理歸納堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，于是進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開活塞，將NaOH溶液加入錐形瓶中，關(guān)閉活塞，觀察到U形管中紅墨水左側(cè)液面（填“降低”或“升高”），證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。【學(xué)習(xí)交流】小紅提出小明的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)。于是對原裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的裝置如圖2所示（裝置氣密性良好）。注射器內(nèi)所裝液體體積為10mL，實(shí)驗(yàn)過程中具體數(shù)據(jù)如表（不考慮加入液體的體積）：液體實(shí)驗(yàn)前量筒讀數(shù)/mL實(shí)驗(yàn)后量筒讀數(shù)/mL實(shí)驗(yàn)一水2012實(shí)驗(yàn)二NaOH溶液20a【分析討論】（1）實(shí)驗(yàn)一可得出1體積水中大約能消耗體積的CO2。（2）當(dāng)a（填“＞”“＜”或“＝”）12時(shí)，證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。思路Ⅱ：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成。【查閱資料120℃時(shí)，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3幾乎不溶于乙醇。【設(shè)計(jì)方案】（1）方案一：向圖1實(shí)驗(yàn)后的錐形瓶中滴加過量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。（2）方案二：在20℃時(shí)，向圖3裝置緩慢通入CO2，觀察到裝置A中，裝置B中無明顯現(xiàn)象。18．（2025?黃埔區(qū)一模）無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的可視化是一項(xiàng)重要的課題。某小組同學(xué)以酸堿中和為例進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。活動一：驗(yàn)證新物質(zhì)的生成【文獻(xiàn)資料】變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。無水醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。小組同學(xué)根據(jù)資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1所示：（1）能證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是。（2）設(shè)置A、B、C三個實(shí)驗(yàn)的目的是。活動二：驗(yàn)證反應(yīng)物的消失（3）甲同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸直至過量，發(fā)現(xiàn)溶液顏色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（4）乙同學(xué)向滴有酚酞的稀鹽酸滴入幾滴氫氧化鈉溶液并振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液沒有變紅，證明反應(yīng)物中的（填離子符號）消失了，可判斷氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。活動三：手持技術(shù)數(shù)字化反應(yīng)過程小組同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，利用電導(dǎo)率傳感器分別測試A、B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化如圖3。（已知電導(dǎo)率越大，溶液中自由移動的離子濃度越大）（5）A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）圖3中表示B試管電導(dǎo)率變化的是（填“甲”或“乙”），C點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)為。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期末必刷常考題之科學(xué)探究題參考答案與試題解析一．科學(xué)探究題（共18小題）1．（2025?天河區(qū)校級一模）某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實(shí)驗(yàn)：（1）甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）丙實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl（填化學(xué)式，不考慮酚酞）。（4）欲進(jìn)一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補(bǔ)充了以下如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).請結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的信息，回答下列問題：①滴加石蕊溶液的目的是檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子。②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀?！究键c(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）堿性；（3）NaOH和NaCl；（4）檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象來分析甲實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象。（2）根據(jù)酚酞在堿性溶液中的變色情況來分析丙實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液的酸堿性。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及復(fù)分解反應(yīng)的條件來分析紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析滴加石蕊溶液的目的以及試劑X和試管H中的現(xiàn)象。【解答】解：（1）氫氧化鈉能使酚酞變紅，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，說明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（2）酚酞遇堿性溶液變紅，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性；（3）溶液a為紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中存在硫酸和鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，紅色溶液a中加入過量的氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色，說明溶液中不存在碳酸鈉，一定存在氫氧化鈉，故紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl；（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液變紅，滴加石蕊溶液的目的是檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子；②試劑X是檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，故X為氯化鋇，硫酸根能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）堿性；（3）NaOH和NaCl；（4）檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀?！军c(diǎn)評】本題主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象以及溶液酸堿性的判斷。解答此題的關(guān)鍵是明確復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或水，同時(shí)要理解酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象以及酚酞和石蕊試液在不同酸堿性溶液中的變色情況。2．（2025春?淮安校級月考）學(xué)習(xí)化學(xué)開啟了我們認(rèn)識物質(zhì)之旅，某同學(xué)對氫氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用進(jìn)行了如下的探究。探究一：溶解過程中的能量變化（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，固體全部溶解，溶液溫度升高（填“升高”、“降低”或“不變”）。探究二：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖1所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請分析并回答下列問題：（2）A試管中觀察到試液變紅，是因?yàn)槿芤褐写嬖贠H﹣（填微粒符號）。（3）寫出B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。【提出問題】C試管中無明顯現(xiàn)象，怎樣證明C試管中發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】（4）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；思路Ⅱ：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成。（5）為了證明C中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們按照思路Ⅱ設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量通入二氧化碳一段時(shí)間后的溶液于試管中。向其中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)探究三：氫氧化鈉的應(yīng)用（6）實(shí)驗(yàn)室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是ace（填字母）。a、二氧化碳b、水蒸氣c、氯化氫d、氧氣e、二氧化硫吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因?yàn)闅溲趸c和氫氧化鈣的溶解性不同。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖2.（7）NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（8）M點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)有NaHSO3、Na2SO3（填化學(xué)式）。（9）溶液的pH由0升至3的過程中，H2SO3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）升高；（2）OH﹣；（3）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（4）有新物質(zhì)生成；（5）氯化鈣溶液（合理即可）；產(chǎn)生白色沉淀；（6）ace；溶解性；（7）酸性；（8）NaHSO3、Na2SO3；（9）H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶于水溫度升高分析；（2）根據(jù)堿的構(gòu)成分析；（3）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀分析；（4）根據(jù)驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生的兩種思路分析；（5）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉分析；（6）根據(jù)堿能與酸、非金屬氧化物反應(yīng)分析；（7）根據(jù)NaHSO3溶液的pH＜7分析；（8）根據(jù)圖像分析；（9）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式。【解答】解：（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體全部溶解，放出熱量，溶液溫度升高；故答案為：升高；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，A試管中觀察到試液變紅，是因?yàn)槿芤褐写嬖跉溲醺x子，表示為OH﹣；故答案為：OH﹣；（3）B試管中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（4）C試管中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；C試管中無明顯現(xiàn)象，證明C試管中發(fā)生了反應(yīng)，可通過思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；思路Ⅱ：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成；故答案為：有新物質(zhì)生成；（5）思路Ⅱ：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成；可通過驗(yàn)證碳酸鈉的生成證明C試管中發(fā)生反應(yīng)；若二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，則溶液中會有碳酸鈉的存在，驗(yàn)證碳酸鈉時(shí)，可取少量通入二氧化碳一段時(shí)間后的溶液于試管中，向其中加入氯化鈣溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，即可驗(yàn)證氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：氯化鈣溶液（合理即可）；產(chǎn)生白色沉淀；（6）氫氧化鈉溶液呈堿性，能與酸、非金屬氧化物反應(yīng)，可以用來吸收酸性氣體。二氧化碳、氯化氫、二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，氧氣和水蒸氣都不能被氫氧化鈉溶液吸收，故選ace；從溶解性上分析，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液濃度小，不利于吸收，氫氧化鈉易溶于水，溶液濃度大，利于吸收；故答案為：ace；溶解性；（7）根據(jù)圖像分析，HSO3-在pH＜7時(shí)存在，說明NaHSO3溶液的pH（8）根據(jù)圖像分析，M點(diǎn)溶液含有陰離子是HSO3-、SO32-，則溶質(zhì)主要為NaHSO3、Na2SO3；故答案為：（9）根據(jù)圖像分析，溶液的pH由0升至3的過程中產(chǎn)生的陰離子是HSO3-，即H2SO3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生硫酸氫鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。故答案為：H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H【點(diǎn)評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。3．（2025?泗洪縣模擬）化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）甲實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，由此判斷二氧化碳與石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。乙實(shí)驗(yàn)中沒有觀察到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？【證據(jù)推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產(chǎn)生OH﹣，按結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！緦ふ易C】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)分別就以上的問題和推理的結(jié)果，設(shè)計(jì)了丙、丁和戊的三個實(shí)驗(yàn)，請你一起參與他們的探究。（3）丙實(shí)驗(yàn)中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學(xué)認(rèn)為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決小花的疑問將丙實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度。（4）小清同學(xué)向乙實(shí)驗(yàn)后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（5）小楚同學(xué)仔細(xì)研究甲、乙實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的不同，原因是反應(yīng)中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查找資料，為自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)尋找理論依據(jù)，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學(xué)設(shè)計(jì)了戊圖的實(shí)驗(yàn)，可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。【思維建?！浚?）對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，通?？梢詮尿?yàn)證反應(yīng)物的減少或檢驗(yàn)生成物兩方面入手來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)。在實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的丙、丁、戊實(shí)驗(yàn)中，丁、戊（填序號）兩個實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是相同的?！舅季S拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)小組結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)總結(jié)，經(jīng)商討后設(shè)計(jì)了如己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，若看到澄清石灰水不變渾濁現(xiàn)象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！究键c(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)；將丙實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；（4）有大量氣泡產(chǎn)生；（5）出現(xiàn)白色沉淀；（6）檢驗(yàn)生成物；丁、戊；（7）澄清石灰水不變渾濁。【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)分析；（4）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析；（5）根據(jù)碳酸鈉難溶于乙醇分析；（6）根據(jù)沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，從檢驗(yàn)生成物或驗(yàn)證反應(yīng)物的減少證明反應(yīng)發(fā)生分析；（7）根據(jù)常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳?xì)怏w分析?！窘獯稹拷猓海?）向盛有少量澄清石灰水的試管中通入一定量二氧化碳，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳與澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。故答案為：澄清石灰水變渾濁；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）丙實(shí)驗(yàn)中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學(xué)認(rèn)為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；為解決小花的疑問，可以設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：將丙實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；故答案為：試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)；將丙實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，小清同學(xué)向乙實(shí)驗(yàn)后的試管中滴加過量的稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；（5）氫氧化鈉易溶于乙醇中，碳酸鈉幾乎不溶于乙醇，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉難溶于乙醇，二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中，若觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；（6）對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，通常可以從檢驗(yàn)生成物或驗(yàn)證反應(yīng)物的減少兩方面入手來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)。在實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的丙、丁、戊實(shí)驗(yàn)中，丁、戊兩個實(shí)驗(yàn)都是檢驗(yàn)生成物，設(shè)計(jì)思路是相同的。故答案為：檢驗(yàn)生成物；丁、戊；（7）將500mL二氧化碳?xì)怏w（遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液體積）通入如己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳?xì)怏w，若看到澄清石灰水不變渾濁，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：澄清石灰水不變渾濁。【點(diǎn)評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。4．（2025?襄州區(qū)二模）項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組以“判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生”為主題開展了如下探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）從生成物的角度分析：實(shí)驗(yàn)①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。從反應(yīng)物的角度分析：實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)物中的氫氧化鈣消失了，也可證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！痉椒ㄌ釤挕刻骄课镔|(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可從反應(yīng)物的消失（減少）或有新物質(zhì)生成兩個角度開展?！痉椒☉?yīng)用】（2）實(shí)驗(yàn)②中從反應(yīng)物的角度證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o色?！就卣固骄?】（3）實(shí)驗(yàn)③中未觀察到明顯現(xiàn)象，若從生成物的角度證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可取少量實(shí)驗(yàn)后的溶液，加入下列物質(zhì)，其中可行的是AC（填字母）。A．稀鹽酸B．鐵粉C．BaCl2溶液D．酚酞【拓展探究2】從反應(yīng)物的角度證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，A同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲實(shí)驗(yàn)。（4）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行，其理由是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致塑料瓶變癟。（5）B同學(xué)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，如圖乙，并采用壓強(qiáng)傳感器測得瓶內(nèi)氣壓變化。①首先注入瓶中的試劑是H2O（選填“H2O”或“NaOH溶液”）。②對比坐標(biāo)圖中的bc和de兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o色；（3）AC；（4）二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致塑料瓶變癟（5）①H2O；②bc和de?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)硫酸鈉溶液為無色，硫酸銅溶液為藍(lán)色分析；（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；（4）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)分析；（5）根據(jù)圖像對比分析?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)②中硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸鈉溶液為無色，硫酸銅溶液為藍(lán)色，則從反應(yīng)物的角度證明該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o色；故答案為：藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o色；（3）實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，若從生成物的角度證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即驗(yàn)證是否含有碳酸鈉；A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈉，有氣泡產(chǎn)生，說明實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，符合題意；B、鐵與碳酸鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能說明實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；C、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，說明實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，符合題意；D、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞變紅色，不能說明實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選：AC；（4）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行，理由是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致塑料瓶變癟；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致塑料瓶變癟；（5）①先注入水，對二氧化碳進(jìn)行擠壓，瓶內(nèi)氣壓增大，二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小；再注入NaOH溶液，對二氧化碳進(jìn)行擠壓，瓶內(nèi)氣壓增大，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，比二氧化碳與水反應(yīng)消耗的二氧化碳更多，所以瓶內(nèi)壓強(qiáng)會進(jìn)一步迅速減小，且減小幅度比二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)更大，完全反應(yīng)后，壓強(qiáng)不再變化，由圖可知，de段壓強(qiáng)減小的幅度比bc段大，說明首先注入瓶中的試劑是H2O；故答案為：H2O；②由上述分析可知，ab段曲線壓強(qiáng)增大，是加入了水，bc段壓強(qiáng)減小，是因?yàn)槎趸寄苋苡谒遗c水反應(yīng)；cd段曲線壓強(qiáng)增大，是加入了氫氧化鈉溶液，de段壓強(qiáng)減小，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)，所以瓶內(nèi)壓強(qiáng)會進(jìn)一步迅速減小，且減小幅度比二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)更大，則比較bc和de兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。故答案為：bc和de。【點(diǎn)評】本題主要考查了酸堿的化學(xué)性質(zhì)以及二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)等知識，解答時(shí)抓住酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)即可解答。5．（2025?前進(jìn)區(qū)校級一模）在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)：（1）寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【實(shí)驗(yàn)探究】針對實(shí)驗(yàn)②、③無明顯現(xiàn)象的問題，小組同學(xué)繼續(xù)展開探究（2）為證明實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，判斷依據(jù)是溶液中NaOH（填“NaOH”或“H2SO4”）完全反應(yīng)。（3）為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)③中CO2與NaOH溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，判斷依據(jù)是實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)生成了Na2CO3（填化學(xué)式）?！窘⒛Ｐ汀浚?）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過以下兩種方式驗(yàn)證：①從反應(yīng)物的角度：可檢驗(yàn)反應(yīng)物是否減少或消失；②從生產(chǎn)物的角度：可檢驗(yàn)是否有新物質(zhì)生成?！就卣箲?yīng)用】小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)物的角度驗(yàn)證CO2與NaOH溶液反應(yīng)：向充滿CO2的軟質(zhì)塑料瓶中加入一定量的液體，迅速蓋緊瓶蓋振蕩，觀察現(xiàn)象（如下圖）。（5）需要實(shí)驗(yàn)Ⅱ與I的現(xiàn)象對比才能得到正確結(jié)論，其原因是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊??！菊n后延伸】（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)①、②、③的剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍(lán)色澄清溶液。推測溶液中一定含有的溶質(zhì)為CuSO4、Na2SO4（填化學(xué)式）。為驗(yàn)證可能存在的其他溶質(zhì)，可取少量溶液，加入鋅（答案不唯一）（填試劑名稱），觀察現(xiàn)象?！究键c(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）NaOH；（3）Na2CO3；（4）是否有新物質(zhì)生成；（5）二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊?。?）CuSO4、Na2SO4；鋅（答案不唯一）?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色分析；（3）根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳分析；（4）根據(jù)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原理分析；（5）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)法分析；（6）根據(jù)剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍(lán)色澄清溶液分析?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，為證明實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中NaOH完全反應(yīng)；故答案為：NaOH；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈉，為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)③中CO2與NaOH溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，判斷依據(jù)是實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)生成了Na2CO3；故答案為：Na2CO3；（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過以下兩種方式驗(yàn)證：①從反應(yīng)物的角度：可檢驗(yàn)反應(yīng)物是否減少或消失；②從生產(chǎn)物的角度：可檢驗(yàn)是否有新物質(zhì)生成；故答案為：是否有新物質(zhì)生成；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)物的角度驗(yàn)證CO2與NaOH溶液反應(yīng)，需要實(shí)驗(yàn)Ⅱ與I的現(xiàn)象對比才能得到正確結(jié)論，其原因是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊?；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊?；?）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)①、②、③的剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍(lán)色澄清溶液，說明溶液中含有銅離子，則溶液中不可能有碳酸鈉、氫氧化鈉，是因?yàn)樘妓岣x子能與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，氫氧根離子能與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與題干信息不符，則溶液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸鈉，其化學(xué)式分別是CuSO4、Na2SO4；可能含有的溶質(zhì)是硫酸；硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，因此為驗(yàn)證可能存在的其他溶質(zhì)，可取少量溶液，加入鋅，觀察現(xiàn)象。故答案為：CuSO4、Na2SO4；鋅（答案不唯一）?！军c(diǎn)評】本題主要考查了酸堿的化學(xué)性質(zhì)以及二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)等知識，解答時(shí)抓住酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)即可解答。6．（2025?齊齊哈爾一模）甲、乙兩位同學(xué)在探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液。（1）觀察到試管中溶液呈無色，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4。說明反應(yīng)后所得溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）?！緦?shí)驗(yàn)二】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，測得上層清液的pH＝12。（3）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（4）甲同學(xué)通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】（5）乙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的想法利用現(xiàn)有試劑開展如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液滴入實(shí)驗(yàn)二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7。溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)滴加實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液直至過量。藍(lán)色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色【反思拓展】（6）探究結(jié)束后，所得溶液的溶質(zhì)成分（酚酞除外）是NaCl、CuCl2、HCl?！究键c(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）無；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）酸性；（3）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（4）加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應(yīng)（5）溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色；藍(lán)色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（6）NaCl、CuCl2、HCl。【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的原理分析；（2）根據(jù)溶液的pH＝4分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（4）根據(jù)稀鹽酸量太少被氫氧化鈉完全消耗分析；（5）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水分析；（6）根據(jù)繼續(xù)滴加實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液直至過量分析。【解答】解：（1）酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液為無色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液，觀察到試管中的溶液呈無色，說明氫氧化鈉被消耗，則能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；故答案為：無；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4＜7，說明反應(yīng)后所得溶液呈酸性；故答案為：酸性；（3）氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；故答案為：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（4）因?yàn)槿艏尤氲南←}酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應(yīng)，所以甲同學(xué)通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論不正確；故答案為：加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應(yīng)；（5）實(shí)驗(yàn)一中最終溶液的pH＝4＜7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為NaCl、HCl、酚酞，溶液為無色；實(shí)驗(yàn)二中向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉），振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，測得上層清液的pH＝12＞7，顯堿性，說明上層清液中含有氫氧化鈉、氯化鈉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，取實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液滴入實(shí)驗(yàn)二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7，實(shí)驗(yàn)二中的溶液呈堿性會使實(shí)驗(yàn)一中的酚酞變紅色，此過程中鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著溶液的加入，紅色又逐漸消失，待氫氧化鈉反應(yīng)完全，溶液變?yōu)闊o色，稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，可觀察到藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色；繼續(xù)滴加實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液直至過量，可觀察到藍(lán)色沉淀完全消失，同時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色。故答案為：溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色；藍(lán)色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（6）由（5）分析可知，續(xù)滴加實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液直至過量，氫氧化銅反應(yīng)完全，則所得溶液中的溶質(zhì)成分除酚酞外，還有氯化銅、氯化鈉和氯化氫。故答案為：NaCl、CuCl2、HCl?！军c(diǎn)評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。7．（2025?興慶區(qū)二模）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象（1）溶液由紅色變成無色產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)？氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由紅色變成無色。（2）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)二將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時(shí)，僅憑此現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是大家討論后對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究，請你寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟、現(xiàn)象選取同樣的裝置，向錐形瓶內(nèi)加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內(nèi)氣球變得更癟。（4）乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量的稀鹽酸溶液，當(dāng)觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！驹偬骄俊可鲜鎏骄炕顒臃謩e從反應(yīng)物減少（或消失）和有新物質(zhì)生成的角度證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。同學(xué)們繼續(xù)使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)利用壓強(qiáng)傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果，注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時(shí)等速度注入各自錐形瓶中，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩錐形瓶，如圖所示。（5）圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化是曲線2（填“曲線1”或“曲線2”）?！痉此荚u價(jià)】（6）綜上所述對“無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究核心思路有ABCD（填字母）。A.設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)B.控制實(shí)驗(yàn)條件C.獲取事實(shí)證據(jù)D.邏輯推理判斷【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）溶液由紅色變成無色；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）不能；選取同樣的裝置，向錐形瓶內(nèi)加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內(nèi)氣球變得更癟；（4）足量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；（5）曲線2；（6）ABCD。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水來分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉來分析解答；（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，也會使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致氣球膨脹來分析解答；根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的要求來分析解答；（4）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水來分析解答；（5）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小的幅度比二氧化碳溶于水時(shí)大來分析解答；（6）根據(jù)無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)探究核心思路有設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)、控制實(shí)驗(yàn)條件、獲取事實(shí)證據(jù)、邏輯推理判斷來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）在實(shí)驗(yàn)三中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，加入硫酸后，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著硫酸的加入，氫氧化鈉逐漸被消耗，溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行陨踔了嵝裕匀芤河杉t色變成無色；（2）實(shí)驗(yàn)四中，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時(shí)，僅憑此現(xiàn)象不能證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槎趸寄苋苡谒夷芘c水反應(yīng)，也會使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致氣球膨脹，（4）取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量的稀鹽酸，如果二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)會生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以當(dāng)觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；（5）因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小的幅度比二氧化碳溶于水時(shí)大，曲線2壓強(qiáng)減小的幅度更大，所以圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化是曲線2；（6）A、設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，如本題中用氫氧化鈉溶液和蒸餾水作對比，能更好地證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故A正確；B、控制實(shí)驗(yàn)條件，在實(shí)驗(yàn)中保證除了反應(yīng)物不同，其他條件相同，能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更具說服力，故B正確；C、獲取事實(shí)證據(jù)，通過觀察氣球的變化、有無氣泡產(chǎn)生、壓強(qiáng)的變化等證據(jù)來證明反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；D、邏輯推理判斷，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知的化學(xué)知識進(jìn)行邏輯推理，判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故D正確；故選：ABCD。故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）不能；選取同樣的裝置，向錐形瓶內(nèi)加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內(nèi)氣球變得更癟；（4）足量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；（5）曲線2；（6）ABCD?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8．（2025?海珠區(qū)一模）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。（1）甲同學(xué)通過指示劑變色判斷酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生。步驟操作現(xiàn)象1向裝有10%的NaOH溶液的燒杯A中滴加2滴酚酞溶液溶液先變紅，逐漸變?yōu)闊o色【資料】酚酞在堿性條件下會與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)而失效。【實(shí)驗(yàn)】步驟操作現(xiàn)象2向裝有10%的NaOH溶液的燒杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液溶液先變紅，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好變?yōu)闊o色【猜想】溶液變成無色的原因：①發(fā)生NaOH+HCl＝NaCl+H2O（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色。②酚酞失效變成無色?！緦?shí)驗(yàn)】限選試劑：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論3取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，滴加10%NaOH溶液若溶液變紅則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。（2）乙同學(xué)借助電導(dǎo)率傳感器探究KOH與HCl反應(yīng)。【資料】電導(dǎo)率越大溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。常溫下三種物質(zhì)的電導(dǎo)率與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖【分析】根據(jù)圖像信息：③其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH﹣＞Cl﹣（填“＞”或“＜”）；H+＞K+（填離子符號）。④下列說法正確的是ABCD（填選項(xiàng)）。A.溶液的導(dǎo)電能力還與溫度有關(guān)B.溶液的導(dǎo)電能力還與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)C.溶液的導(dǎo)電能力還與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值與該溫度下溶質(zhì)的溶解度有關(guān)（3）如圖1所示，分別向10%KOH溶液、10%KCl溶液中緩慢通入HCl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線b（填“a”或“b”）。理由是KOH與HCl反應(yīng)生成KCl和H2O，反應(yīng)過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數(shù)基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導(dǎo)電能力大于氯離子，所以溶液導(dǎo)電能力逐漸減弱。（4）除了使用指示劑和測量溶液導(dǎo)電性，你還能怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)獲得酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的證據(jù)測量反應(yīng)前后溶液的溫度，若酸堿混合后溶液溫度升高，說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②滴加10%NaOH溶液；溶液變紅；（2）③＞；H+；④ABCD；（3）b；KOH與HCl反應(yīng)生成KCl和H2O，反應(yīng)過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數(shù)基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導(dǎo)電能力大于氯離子，所以溶液導(dǎo)電能力逐漸減弱；（4）測量反應(yīng)前后溶液的溫度，若酸堿混合后溶液溫度升高，說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)?！痉治觥浚?）依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，確定氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用氫氧化鈉溶液和酚酞溶液檢驗(yàn)溶液變色情況來判斷猜想是否成立；（2）通過觀察電導(dǎo)率與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，比較OH﹣和Cl﹣、K+的導(dǎo)電能力；分析各因素對溶液導(dǎo)電能力的影響，判斷選項(xiàng)的正確性；（3）結(jié)合氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分析反應(yīng)過程中離子濃度變化對溶液導(dǎo)電能力的影響，從而確定向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像；（4）從酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)產(chǎn)物的角度，思考其他證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法?！窘獯稹拷猓海?）①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液變紅，則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。故答案為：滴加10%NaOH溶液；溶液變紅；（2）③由圖像可知，其他條件相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，KOH溶液電導(dǎo)率大于KCl溶液，KOH溶液中含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以導(dǎo)電能力：OH﹣＞Cl﹣；同理可知，導(dǎo)電能力：H+＞K+。故答案為：＞；H+；④A.一般情況下，溫度會影響溶液中離子的運(yùn)動速率，從而影響溶液的導(dǎo)電能力，故A選項(xiàng)說法正確B.從圖像中可知，不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)下物質(zhì)的電導(dǎo)率不同，溶液的導(dǎo)電能力與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，故B選項(xiàng)說法正確；C.離子所帶電荷數(shù)不同，對溶液導(dǎo)電能力有影響，如Ca2+所帶電荷數(shù)比K+多，在其他條件相同時(shí)，含Ca2+的溶液導(dǎo)電能力可能更強(qiáng)，故C選項(xiàng)說法正確；D.溶解度越大，能達(dá)到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值受該溫度下溶質(zhì)的溶解度限制，故D選項(xiàng)說法正確。故選：ABCD；（3）向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線b。理由是：KOH與HCl反應(yīng)生成KCl和H2O，反應(yīng)過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數(shù)基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導(dǎo)電能力大于氯離子，所以溶液導(dǎo)電能力逐漸減弱。故答案為：：b；KOH與HCl反應(yīng)生成KCl和H2O，反應(yīng)過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總