高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省都勻市2024-2025學年高一下學期第一次月考(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.測試范圍：第一至五章(人教版2019必修第一、二冊)。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.石墨、碳納米管、富勒烯是同素異形體B.醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用D.混凝土的使用非常廣泛，其中生產(chǎn)普通的硅酸鹽水泥的主要原料是黏土和石灰石【答案】B【解析】A．石墨、碳納米管、富勒烯均為碳元素組成的同素異形體（同種元素形成的不同單質(zhì)），A正確；B．醫(yī)療上使用的“鋇餐”應為硫酸鋇，而非碳酸鋇，碳酸鋇可與胃酸反應生成有毒的鋇離子（Ba2+），而硫酸鋇不僅難溶于水、而且難溶于酸，B錯誤；C．SO2具有殺菌、抗氧化作用，適量添加于葡萄酒和果脯中符合實際應用，C正確；D．生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的主要原料為黏土和石灰石（另加石膏調(diào)節(jié)性能），D正確；故選B。2.下列化學用語不正確的是A.小蘇打NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC.中子數(shù)為20的氯原子：37ClD.用電子式表示NH3的形成過程：【答案】A【解析】A．小蘇打NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A錯誤；B．HClO中氧分別與H、Cl形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，B正確；C．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37：37Cl，C正確；D．NH3是共價化合物，用電子式表示NH3的形成過程：，D正確；故選A。3.下列關(guān)于元素及其化合物，說法正確的是A.光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅B.氨氣溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)C.濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸吸水性D.過氧化鈉是白色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源【答案】C【解析】A．制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，A錯誤；B．氨氣溶于水得到的溶液能導電，是氨氣與水反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體失去結(jié)晶水變白，體現(xiàn)濃硫酸吸水性，C正確；D．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，D錯誤；故選C。4.物質(zhì)的分離與提純對于化學研究十分重要。下列除去括號中的雜質(zhì)所用試劑正確的是A.Cl2(HCl)——飽和Na2CO3溶液 B.FeCl3溶液(FeCl2)——鐵粉C.Na2O(Na2O2)——CO2 D.Cu(Al)——NaOH溶液【答案】D【解析】A．氯氣能與飽和Na2CO3溶液反應，除去氯氣中氯化氫應用飽和食鹽水，A錯誤；B．FeCl3溶液與鐵粉反應，應向溶液中通入氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，B錯誤；C．Na2O、Na2O2均會和二氧化碳反應，C錯誤；D．銅不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，NaOH溶液可以除去銅中混有雜質(zhì)鋁，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，在給定條件下不能實現(xiàn)的是A.石英砂粗硅SiHCl3高純硅B.黃鐵礦SO2SO3H2SO4C.AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3Al2O3D.NH3NONO2HNO3【答案】C【解析】A．石英砂在高溫條件下與焦炭反應制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫下與氫氣反應制得高純硅，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，A不符合題意；B．黃鐵礦在氧氣中煅燒制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二釩的催化作用下與氧氣共熱反應制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的濃硫酸吸收制得硫酸，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，B不符合題意；C．Na[Al(OH)4]與過量鹽酸反應生成氯化鋁，不能生成氫氧化鋁，C符合題意；D．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應制得一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應制得二氧化氮，二氧化氮與水反應制得硝酸，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，D不符合題意；故選C。6.X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X和Y同主族，Y和Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17，下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物的沸點：X<YB.X元素與H元素形成的物質(zhì)中只含有共價鍵，屬于共價化合物C.Y所對應的單質(zhì)有多種同素異形體D.最高價氧化物所對應的水化物的酸性：Y<Z【答案】A【解析】〖祥解〗Z的核外電子數(shù)為17，Z為Cl，Y和Z同周期且相鄰，Y為S，X和Y同主族，X為O，據(jù)此分析。A．水分子間存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點：H2S<H2O，A錯誤；B．O元素與H元素形成的物質(zhì)有H2O、H2O2，其中都只含有共價鍵，都屬于共價化合物，B正確；C．S所對應的單質(zhì)有正交硫、單斜硫等多種同素異形體，C正確；D．非金屬性：S<Cl，最高價氧化物所對應的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，D正確；故選A。7.下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是A.將干凈鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，則該溶液中含有，不含B.取樣，加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有C.取樣，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變紅，則該溶液中一定含有D.取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅，則該溶液中一定含有，不含【答案】D【解析】A．焰色試驗時觀察到火焰呈黃色，能證明原溶液一定含有，要證明是否含有，還需要通過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來確定，A錯誤；B．加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)的白色沉淀可能是，也可能是，故不能證明一定含有，B錯誤；C．檢驗由時，和OH-在加熱條件下反應生成的，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，現(xiàn)象是試紙變藍，C錯誤；D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，證明溶液中不含，再通入氯氣，溶液變紅，證明原溶液中含有，被氯氣氧化生成，再與絡(luò)合生成紅色物質(zhì)，D正確；故選D。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L中含有分子數(shù)為B.18g分子中含有的中子數(shù)目為C.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.150mL18mol·L硫酸與足量Cu共熱，生成的的數(shù)目為【答案】B【解析】A．標準狀況下，不是氣體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．18g的物質(zhì)的量為=0.9mol，中含有10個中子，則18g分子中含有的中子數(shù)目為，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，5.6g鐵不能反應完全，故C錯誤；D．濃硫酸和Cu反應過程中濃硫酸會變成稀硫酸，而銅不和稀硫酸反應，則150mL18mol·L硫酸與足量Cu共熱，生成的的數(shù)目小于，故D錯誤；故選B。9.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗，其中合理的是A.制備并收集NH3 B.鑒別純堿與小蘇打C.進行噴泉實驗 D.收集NO氣體【答案】C【解析】A．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選氫氧化鈣與氯化銨加熱制備，故A錯誤；B．加熱固體，試管口應略向下傾斜，故B錯誤；C．SO2易于NaOH溶液反應，導致燒瓶內(nèi)壓強降低，可以形成噴泉，故C正確；D．NO易與空氣中氧氣反應，不能用排空法收集，故D錯誤。答案選C。10.下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C.遇紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe2+、、D.新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、【答案】A【解析】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、、均可大量共存，A符合題意；B．含Cu2+為藍色，且Cu2+、不能大量共存，B不符合題意；C．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C不符合題意；D．新制氯水具有強氧化性、Fe3+具有強氧化性，S2-、具有還原性，相互間發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D不符合題意；故選A。11.下列離子方程正確的是A.銅和濃硫酸在加熱情況下反應：Cu+4H++SO2↑+H2O+Cu2+B.將少量SO2通入到NaOH中進行尾氣處理：2OH-+SO2=+H2OC.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OD.將溶液滴入稀溶液中：Ba2++H+++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A．銅與濃硫酸反應時，H2SO4不能拆寫成離子，A錯誤；B．將少量SO2通入到NaOH中進行尾氣處理，生成硫酸鈉：2OH-+SO2=+H2O，B正確；C．過量鐵粉加入稀硝酸中生成亞鐵離子：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D．將溶液滴入稀溶液中：Ba2++2H+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選B。12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生二者反應生成硫酸銨B向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D往溶液中滴入稀硫酸，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：S>SiA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，遇到濃鹽酸等揮發(fā)性酸發(fā)生反應會產(chǎn)生白煙，白煙是生成的銨鹽的固體小顆粒，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，放出刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故B錯誤；C．SO2氣體與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D．往溶液中滴入稀硫酸，二者發(fā)生反應生成了白色的硅酸凝膠，說明硫酸的酸性比硅酸強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強，所以該實驗證明非金屬性：S>Si，故D正確；故答案選D。13.核心元素的化合價及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物的分類與相應硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下，可以用鐵槽車或鋁罐車運輸f的濃溶液B.常溫下，a與f的濃溶液反應可生成b和cC.將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D.在自然界中，部分的c會轉(zhuǎn)化成d，最后轉(zhuǎn)化為f或h【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，a為-2價S的氫化物，a為H2S；b為單質(zhì)，b為S；c為+4價S的氧化物，c為SO2；d為+6價S的氧化物，d為SO3；e、f分別為+4價、+6價含氧酸，則e、f分別為H2SO3、H2SO4；g、h分別為+4價、+6價S的正鹽，如亞硫酸鈉、硫酸鈉等，以此來解答。A．鐵或者鋁遇到濃硫酸會鈍化，故可以用鐵槽車或鋁罐車運輸f的濃溶液，A正確；B．常溫下，a(硫化氫)和f的濃溶液(濃硫酸)反應可生成b(硫單質(zhì))和c(二氧化硫)，B正確；C．c為SO2，SO2為酸性氧化物，溶于水，與水反應產(chǎn)生H2SO3而使溶液顯酸性，所以將c通入紫色石蕊試液中，溶液變紅但不褪色，C錯誤；D．自然界中，部分的SO2在飄塵的作用下會催化氧化轉(zhuǎn)化成SO3，最后轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽，D正確；故選C。14.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染制氫方法。其反應過程如圖所示，下列說法中正確的是A.反應Ⅰ的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=2H+++2HIB.反應Ⅲ中I2做氧化劑，HI為氧化產(chǎn)物C.該方法的最終產(chǎn)物為只有H2D.反應Ⅱ中的SO2和反應Ⅲ中I2均可循環(huán)利用【答案】D【解析】A．反應Ⅰ中二氧化硫被I2氧化，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，A錯誤；B．反應Ⅲ中HI分解生成碘單質(zhì)和氫氣，HI既是氧化劑又是還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．該方法的總反應是水分解生成氫氣和氧氣，最終產(chǎn)物為H2和O2，C錯誤；D．反應Ⅱ中的SO2和反應Ⅲ中I2均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：（1）E的單質(zhì)的電子式___________，核內(nèi)有10個中子的F的核素表示為___________；D的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________，以上元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)。（2）A、F、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用離子符號表示)。（3）GF元素最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的化學式是___________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是___________。（4）關(guān)于元素周期表、周期律，下列說法正確的是___________(填字號)A.在金屬和非金屬分界處可以找到半導體材料B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域D.稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】（1）①.②.③.④.Ar（2）O2-、Na+、Mg2+（3）①.H2O②.2K+2H2O=2KOH+H2↑（4）AB【解析】〖祥解〗根據(jù)A～R九種元素在元素周期表中的位置可知分別是Na、K、Mg、Al、N、O、S、Cl、Ar，據(jù)此解答?！拘?詳析】N的單質(zhì)氮氣的電子式為；核內(nèi)有10個中子的O的核素表示為：；Al的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；以上元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；【小問2詳析】Na、O、Mg三種元素的簡單離子核外電子排布相同，離子半徑序大徑小，離子半徑由大到小的順序排列為O2-、Na+、Mg2+；【小問3詳析】非金屬性：O＞S，最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的化學式是H2O；水常溫下與鉀反應的化學方程式是：2K+2H2O=2KOH+H2↑；【小問4詳析】A．處于金屬和非金屬分界處的元素既具有金屬性，又具有一定的非金屬性，在金屬和非金屬分界處可以找到半導體材料，故A正確；B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料，故B正確；C．用來制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故C錯誤；D．稀有氣體He原子核外只有2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案為AB。16.實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。（1）實驗前分析物質(zhì)的化學性質(zhì)，提出假設(shè)：假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；假設(shè)2：SO2具有___________性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4.（2）用如圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨脦Щ鹦堑哪緱l靠近D中導氣管口，木條復燃。①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是___________。②B中的試劑為___________，其主要作用是___________。③實驗證明假設(shè)___________正確。（3）為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案：取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：___________。（4）一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為___________；SO2吸收塔中發(fā)生反應化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）還原（2）①.②.濃硫酸③.干燥SO2④.1（3）①.不合理②.硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來的硫酸鋇（4）①.NH3②.(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3【解析】〖祥解〗A中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，B中干燥SO2，C中實施SO2與過氧化鈉反應以探究反應產(chǎn)物，D中堿石灰，既用于吸收二氧化硫防止污染環(huán)境，又防止空氣中的二氧化碳與水分進入C中，據(jù)此分析；【小問1詳析】假設(shè)2：SO2與Na2O2反應生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；【小問2詳析】①A中銅與濃硫酸加熱條件下反應產(chǎn)生二氧化硫，反應為：；②B中的試劑主要作用是干燥SO2，且為液態(tài)干燥劑，應為濃硫酸；③根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說明過氧化鈉發(fā)生了反應，再通過帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃，可證明產(chǎn)物有氧氣，從而證明假設(shè)1成立；【小問3詳析】檢驗C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因為硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來的硫酸鋇；【小問4詳析】SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反應方程式為：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收氣體X可轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，則X應為堿性氣體，可知為氨氣或NH3。17.氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．運用氮及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（2）常用作食品袋中填充氣的是___________；常用作制冷劑的化合物是___________，（3）將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)固氮的是___________。A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC.NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD.NH3和HNO3反應生成NH4NO3（4）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。工業(yè)制備氨氣的化學方程式為___________。Ⅱ.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。回答下列問題：（5）若用裝置①制取并收集干燥的NH3，其反應的化學方程式為___________。（6）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應選擇___________(填序號)。（7）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑。下列裝置中不適用于氨氣的尾氣吸收的是___________(填序號)。A. B. C. D.【答案】（1）（2）①.N2②.NH3（3）AB（4）（5）（6）⑥（7）A【解析】〖祥解〗I.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣；氨氣易液化，液氨汽化吸收大量熱，常用作制冷劑；工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣反應；Ⅱ.(1)若用裝置①制取NH3，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣；若用裝置②制取并收集干燥的NH3，可以利用濃氨水滴入堿石灰中得到氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時需要注意防倒吸?！拘?詳析】氮原子序數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；【小問2詳析】根據(jù)分析，常用作食品袋中填充氣的是N2；常用作制冷劑的化合物是NH3；小問3詳析】A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于氮的固定，A符合題意；B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于氮的固定，B符合題意；C．NH3、NO均為氮的化合物，不屬于氮的固定，C不符合題意；D．NH3、HNO3、NH4NO3均為氮的化合物，不屬于氮的固定，D不符合題意；故選AB；【小問4詳析】工業(yè)制備氨氣是N2和H2在催化劑存在、高溫高壓下反應生成NH3，化學方程式為；【小問5詳析】若用裝置①制取NH3，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，反應的化學方程式為；【小問6詳析】氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，導氣管伸入試管底部、且試管口塞一團棉花，收集裝置應選擇⑥；【小問7詳析】氨氣極易溶于水，難溶于有機溶劑，裝置A會引起倒吸，裝置BCD均有防倒吸作用，故選A。18.已知：①氧化亞銅在酸性條件下能發(fā)生歧化反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；②紅熱的銅能與氮的氧化物反應。某化學小組設(shè)計實驗探究一氧化氮和銅反應的氧化產(chǎn)物，裝置如圖(部分夾持裝置未畫出)。（1）A中盛裝濃硝酸的儀器名稱是___________。a管的作用是___________。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）實驗開始時，先打開A中盛放濃硝酸儀器的活塞，過一會兒，點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是___________，當Cu充分反應，實驗結(jié)束時，下列操作中應首先進行的是___________(填序號)。①停止滴加濃硝酸②熄滅酒精燈③從E裝置中取出導氣管（3）為了探究氧化產(chǎn)物是否含有Cu2O，取少量完全反應后的產(chǎn)物，進行如下實驗：(甲)加入足量的稀硝酸，觀察是否完全溶解(乙)加入足量的稀硫酸，觀察是否完全溶解(丙)加入足量的濃硝酸，觀察是否完全溶解其中，能達到實驗目的的是___________(填代號)。（4）查文獻發(fā)現(xiàn)：銅與濃硝酸反應一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定，易分解)，它再與Cu反應，反應就加快。對生成HNO2后反應變快的原因進行探究：序號實驗操作實驗現(xiàn)象I取B中溶液，加入一定量NaNO2固體，再加入銅片立即產(chǎn)生無色氣體，液面上方呈紅棕色II取B中溶液，放置一段時間，溶液變?yōu)闊o色，再加入銅片產(chǎn)生無色氣體，較I慢，液面上方呈淺紅棕色實驗中“放置一段時間”的目的是___________，說明HNO2氧化Cu的反應速率比HNO3氧化Cu快。（5）某同學將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡產(chǎn)生，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色，溶液呈藍色。結(jié)合上述實驗，分析判斷該反應慢的原因，除了硝酸濃度小、反應溫度較低影響反應速率外，另一個重要原因是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，使液體順利流下③.（2）①.將裝置中的空氣排空，防止氧氣與Cu反應，影響實驗結(jié)果②.①（3）乙（4）使HNO2完全分解（5）稀硝酸不能將NO氧化為NO2，體系中不能發(fā)生NO2與水生成HNO2的反應【解析】〖祥解〗本題以探究NO和Cu反應的氧化產(chǎn)物為題材進行實驗探究，實驗裝置中A為制備NO2的裝置，發(fā)生的反應為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，裝置B為制備NO的裝置，發(fā)生的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，裝置C為干燥NO的裝置，D為NO與Cu發(fā)生反應的裝置，E為收集多余的NO，進行尾氣處理，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】A中盛裝濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗；a管的作用是使分液漏斗中的壓強始終和蒸餾燒瓶中的相等，使液體能夠順利流下；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為；【小問2詳析】由于空氣中的氧氣也能與Cu反應生成CuO，干擾后續(xù)實驗，故實驗開始時，先打開A中分液漏斗活塞，過一會兒，點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是將裝置中的空氣排空，防止氧氣與Cu反應，影響實驗結(jié)果。當Cu充分反應，實驗結(jié)束時，若先從E裝置中取出導氣管，則導致過量的NO排放到空氣中，污染環(huán)境，若先熄滅酒精燈，將產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故應該先停止滴加濃硝酸，然后從E裝置中取出導氣管，最后熄滅酒精燈，故選①；【小問3詳析】(甲)由于CuO和稀硝酸、Cu2O和稀硝酸都能反應生成可溶性的硝酸銅，故實驗甲不能達到實驗目的；(乙)由于Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故加入足量的稀硫酸，若固體完全溶解說明沒有Cu2O，若不能完全溶解，說明含有Cu2O，故實驗乙能夠達到實驗目的；(丙)由于CuO和濃硝酸、Cu2O和濃硝酸都能反應生成可溶性的硝酸銅，故實驗丙不能達到實驗目的；故選乙；【小問4詳析】HNO2不穩(wěn)定，易分解，所以放置一段時間的目的是使HNO2完全分解；【小問5詳析】比較知酸濃度不同影響反應快慢，根據(jù)實驗知，溶液中c(HNO2)越大反應速率越快，所以反應慢的原因中另一個重要原因是稀硝酸不能將NO氧化為NO2，體系中不能發(fā)生NO2與水生成HNO2的反應。貴州省都勻市2024-2025學年高一下學期第一次月考(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.測試范圍：第一至五章(人教版2019必修第一、二冊)。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.石墨、碳納米管、富勒烯是同素異形體B.醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用D.混凝土的使用非常廣泛，其中生產(chǎn)普通的硅酸鹽水泥的主要原料是黏土和石灰石【答案】B【解析】A．石墨、碳納米管、富勒烯均為碳元素組成的同素異形體（同種元素形成的不同單質(zhì)），A正確；B．醫(yī)療上使用的“鋇餐”應為硫酸鋇，而非碳酸鋇，碳酸鋇可與胃酸反應生成有毒的鋇離子（Ba2+），而硫酸鋇不僅難溶于水、而且難溶于酸，B錯誤；C．SO2具有殺菌、抗氧化作用，適量添加于葡萄酒和果脯中符合實際應用，C正確；D．生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的主要原料為黏土和石灰石（另加石膏調(diào)節(jié)性能），D正確；故選B。2.下列化學用語不正確的是A.小蘇打NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC.中子數(shù)為20的氯原子：37ClD.用電子式表示NH3的形成過程：【答案】A【解析】A．小蘇打NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A錯誤；B．HClO中氧分別與H、Cl形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，B正確；C．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37：37Cl，C正確；D．NH3是共價化合物，用電子式表示NH3的形成過程：，D正確；故選A。3.下列關(guān)于元素及其化合物，說法正確的是A.光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅B.氨氣溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)C.濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸吸水性D.過氧化鈉是白色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源【答案】C【解析】A．制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，A錯誤；B．氨氣溶于水得到的溶液能導電，是氨氣與水反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體失去結(jié)晶水變白，體現(xiàn)濃硫酸吸水性，C正確；D．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，D錯誤；故選C。4.物質(zhì)的分離與提純對于化學研究十分重要。下列除去括號中的雜質(zhì)所用試劑正確的是A.Cl2(HCl)——飽和Na2CO3溶液 B.FeCl3溶液(FeCl2)——鐵粉C.Na2O(Na2O2)——CO2 D.Cu(Al)——NaOH溶液【答案】D【解析】A．氯氣能與飽和Na2CO3溶液反應，除去氯氣中氯化氫應用飽和食鹽水，A錯誤；B．FeCl3溶液與鐵粉反應，應向溶液中通入氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，B錯誤；C．Na2O、Na2O2均會和二氧化碳反應，C錯誤；D．銅不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，NaOH溶液可以除去銅中混有雜質(zhì)鋁，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，在給定條件下不能實現(xiàn)的是A.石英砂粗硅SiHCl3高純硅B.黃鐵礦SO2SO3H2SO4C.AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3Al2O3D.NH3NONO2HNO3【答案】C【解析】A．石英砂在高溫條件下與焦炭反應制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫下與氫氣反應制得高純硅，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，A不符合題意；B．黃鐵礦在氧氣中煅燒制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二釩的催化作用下與氧氣共熱反應制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的濃硫酸吸收制得硫酸，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，B不符合題意；C．Na[Al(OH)4]與過量鹽酸反應生成氯化鋁，不能生成氫氧化鋁，C符合題意；D．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應制得一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應制得二氧化氮，二氧化氮與水反應制得硝酸，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，D不符合題意；故選C。6.X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X和Y同主族，Y和Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17，下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物的沸點：X<YB.X元素與H元素形成的物質(zhì)中只含有共價鍵，屬于共價化合物C.Y所對應的單質(zhì)有多種同素異形體D.最高價氧化物所對應的水化物的酸性：Y<Z【答案】A【解析】〖祥解〗Z的核外電子數(shù)為17，Z為Cl，Y和Z同周期且相鄰，Y為S，X和Y同主族，X為O，據(jù)此分析。A．水分子間存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點：H2S<H2O，A錯誤；B．O元素與H元素形成的物質(zhì)有H2O、H2O2，其中都只含有共價鍵，都屬于共價化合物，B正確；C．S所對應的單質(zhì)有正交硫、單斜硫等多種同素異形體，C正確；D．非金屬性：S<Cl，最高價氧化物所對應的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，D正確；故選A。7.下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是A.將干凈鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，則該溶液中含有，不含B.取樣，加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有C.取樣，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變紅，則該溶液中一定含有D.取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅，則該溶液中一定含有，不含【答案】D【解析】A．焰色試驗時觀察到火焰呈黃色，能證明原溶液一定含有，要證明是否含有，還需要通過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來確定，A錯誤；B．加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)的白色沉淀可能是，也可能是，故不能證明一定含有，B錯誤；C．檢驗由時，和OH-在加熱條件下反應生成的，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，現(xiàn)象是試紙變藍，C錯誤；D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，證明溶液中不含，再通入氯氣，溶液變紅，證明原溶液中含有，被氯氣氧化生成，再與絡(luò)合生成紅色物質(zhì)，D正確；故選D。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L中含有分子數(shù)為B.18g分子中含有的中子數(shù)目為C.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.150mL18mol·L硫酸與足量Cu共熱，生成的的數(shù)目為【答案】B【解析】A．標準狀況下，不是氣體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．18g的物質(zhì)的量為=0.9mol，中含有10個中子，則18g分子中含有的中子數(shù)目為，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，5.6g鐵不能反應完全，故C錯誤；D．濃硫酸和Cu反應過程中濃硫酸會變成稀硫酸，而銅不和稀硫酸反應，則150mL18mol·L硫酸與足量Cu共熱，生成的的數(shù)目小于，故D錯誤；故選B。9.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗，其中合理的是A.制備并收集NH3 B.鑒別純堿與小蘇打C.進行噴泉實驗 D.收集NO氣體【答案】C【解析】A．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選氫氧化鈣與氯化銨加熱制備，故A錯誤；B．加熱固體，試管口應略向下傾斜，故B錯誤；C．SO2易于NaOH溶液反應，導致燒瓶內(nèi)壓強降低，可以形成噴泉，故C正確；D．NO易與空氣中氧氣反應，不能用排空法收集，故D錯誤。答案選C。10.下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C.遇紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe2+、、D.新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、【答案】A【解析】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、、均可大量共存，A符合題意；B．含Cu2+為藍色，且Cu2+、不能大量共存，B不符合題意；C．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C不符合題意；D．新制氯水具有強氧化性、Fe3+具有強氧化性，S2-、具有還原性，相互間發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D不符合題意；故選A。11.下列離子方程正確的是A.銅和濃硫酸在加熱情況下反應：Cu+4H++SO2↑+H2O+Cu2+B.將少量SO2通入到NaOH中進行尾氣處理：2OH-+SO2=+H2OC.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OD.將溶液滴入稀溶液中：Ba2++H+++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A．銅與濃硫酸反應時，H2SO4不能拆寫成離子，A錯誤；B．將少量SO2通入到NaOH中進行尾氣處理，生成硫酸鈉：2OH-+SO2=+H2O，B正確；C．過量鐵粉加入稀硝酸中生成亞鐵離子：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D．將溶液滴入稀溶液中：Ba2++2H+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選B。12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生二者反應生成硫酸銨B向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D往溶液中滴入稀硫酸，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：S>SiA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，遇到濃鹽酸等揮發(fā)性酸發(fā)生反應會產(chǎn)生白煙，白煙是生成的銨鹽的固體小顆粒，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，放出刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故B錯誤；C．SO2氣體與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D．往溶液中滴入稀硫酸，二者發(fā)生反應生成了白色的硅酸凝膠，說明硫酸的酸性比硅酸強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強，所以該實驗證明非金屬性：S>Si，故D正確；故答案選D。13.核心元素的化合價及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物的分類與相應硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下，可以用鐵槽車或鋁罐車運輸f的濃溶液B.常溫下，a與f的濃溶液反應可生成b和cC.將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D.在自然界中，部分的c會轉(zhuǎn)化成d，最后轉(zhuǎn)化為f或h【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，a為-2價S的氫化物，a為H2S；b為單質(zhì)，b為S；c為+4價S的氧化物，c為SO2；d為+6價S的氧化物，d為SO3；e、f分別為+4價、+6價含氧酸，則e、f分別為H2SO3、H2SO4；g、h分別為+4價、+6價S的正鹽，如亞硫酸鈉、硫酸鈉等，以此來解答。A．鐵或者鋁遇到濃硫酸會鈍化，故可以用鐵槽車或鋁罐車運輸f的濃溶液，A正確；B．常溫下，a(硫化氫)和f的濃溶液(濃硫酸)反應可生成b(硫單質(zhì))和c(二氧化硫)，B正確；C．c為SO2，SO2為酸性氧化物，溶于水，與水反應產(chǎn)生H2SO3而使溶液顯酸性，所以將c通入紫色石蕊試液中，溶液變紅但不褪色，C錯誤；D．自然界中，部分的SO2在飄塵的作用下會催化氧化轉(zhuǎn)化成SO3，最后轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽，D正確；故選C。14.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴枮闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染制氫方法。其反應過程如圖所示，下列說法中正確的是A.反應Ⅰ的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=2H+++2HIB.反應Ⅲ中I2做氧化劑，HI為氧化產(chǎn)物C.該方法的最終產(chǎn)物為只有H2D.反應Ⅱ中的SO2和反應Ⅲ中I2均可循環(huán)利用【答案】D【解析】A．反應Ⅰ中二氧化硫被I2氧化，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，A錯誤；B．反應Ⅲ中HI分解生成碘單質(zhì)和氫氣，HI既是氧化劑又是還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．該方法的總反應是水分解生成氫氣和氧氣，最終產(chǎn)物為H2和O2，C錯誤；D．反應Ⅱ中的SO2和反應Ⅲ中I2均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：（1）E的單質(zhì)的電子式___________，核內(nèi)有10個中子的F的核素表示為___________；D的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________，以上元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)。（2）A、F、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用離子符號表示)。（3）GF元素最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的化學式是___________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是___________。（4）關(guān)于元素周期表、周期律，下列說法正確的是___________(填字號)A.在金屬和非金屬分界處可以找到半導體材料B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域D.稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】（1）①.②.③.④.Ar（2）O2-、Na+、Mg2+（3）①.H2O②.2K+2H2O=2KOH+H2↑（4）AB【解析】〖祥解〗根據(jù)A～R九種元素在元素周期表中的位置可知分別是Na、K、Mg、Al、N、O、S、Cl、Ar，據(jù)此解答?！拘?詳析】N的單質(zhì)氮氣的電子式為；核內(nèi)有10個中子的O的核素表示為：；Al的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；以上元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；【小問2詳析】Na、O、Mg三種元素的簡單離子核外電子排布相同，離子半徑序大徑小，離子半徑由大到小的順序排列為O2-、Na+、Mg2+；【小問3詳析】非金屬性：O＞S，最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的化學式是H2O；水常溫下與鉀反應的化學方程式是：2K+2H2O=2KOH+H2↑；【小問4詳析】A．處于金屬和非金屬分界處的元素既具有金屬性，又具有一定的非金屬性，在金屬和非金屬分界處可以找到半導體材料，故A正確；B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料，故B正確；C．用來制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故C錯誤；D．稀有氣體He原子核外只有2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案為AB。16.實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。（1）實驗前分析物質(zhì)的化學性質(zhì)，提出假設(shè)：假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；假設(shè)2：SO2具有___________性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4.（2）用如圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是___________。②B中的試劑為___________，其主要作用是___________。③實驗證明假設(shè)___________正確。（3）為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案：取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：___________。（4）一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為___________；SO2吸收塔中發(fā)生反應化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）還原（2）①.②.濃硫酸③.干燥SO2④.1（3）①.不合理②.硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來的硫酸鋇（4）①.NH3②.(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3【解析】〖祥解〗A中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，B中干燥SO2，C中實施SO2與過氧化鈉反應以探究反應產(chǎn)物，D中堿石灰，既用于吸收二氧化硫防止污染環(huán)境，又防止空氣中的二氧化碳與水分進入C中，據(jù)此分析；【小問1詳析】假設(shè)2：SO2與Na2O2反應生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；【小問2詳析】①A中銅與濃硫酸加熱條件下反應產(chǎn)生二氧化硫，反應為：；②B中的試劑主要作用是干燥SO2，且為液態(tài)干燥劑，應為濃硫酸；③根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說明過氧化鈉發(fā)生了反應，再通過帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃，可證明產(chǎn)物有氧氣，從而證明假設(shè)1成立；【小問3詳析】檢驗C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因為硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來的硫酸鋇；【小問4詳析】SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反應方程式為：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收氣體X可轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，則X應為堿性氣體，可知為氨氣或NH3。17.氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．運用氮及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（2）常用作食品袋中填充氣的是___________；常用作制冷劑的化合物是___________，（3）將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)固氮的是___________。A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC.NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD.NH3和HNO3反應生成NH4NO3（4）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。工業(yè)制備氨氣的化學方程式為___________。Ⅱ.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。回答下列問題：（5）若用裝置①制取并收集干燥的NH3，其反應的化學方程式為___________。（6）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應選擇___________(填序號)。（7）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑。下列裝置中不適用于氨氣的尾氣吸收的是___________(填序號)。A. B. C. D.【答案】（1）（2）①.N2②.NH3（3）AB（4）（5）（6）⑥（7）A【解析】〖祥解〗I.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣；氨氣易液化，液氨汽化吸收大量熱，常用作制冷劑；工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣反應；Ⅱ.(1)若用裝置①制取NH3，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣；若用裝置②制取并收集干燥的NH3，可以利用濃氨水滴入堿石灰中得到氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時需要注意防倒吸。【小問1詳析】氮原子序數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；【小問2詳析】根據(jù)分析，常用作食品袋中填充氣的是