原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）（3）基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系

四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子（1）基態(tài)原子：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。（2）激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量霓虹燈光夜空中的激光奧運(yùn)焰火世博焰火燈光、霓虹燈光、焰火……都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)【問(wèn)題與討論】請(qǐng)解釋堿金屬產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因？當(dāng)對(duì)堿金屬加熱時(shí)，電子吸收能量從能量較低的基態(tài)躍遷到能量較高的激發(fā)態(tài)，冷卻時(shí)，電子又從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的基態(tài)時(shí)，多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放。判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；課堂練習(xí)答案：(1)x(2)x(3)√(4)x

2.原子光譜:

不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜發(fā)射光譜是暗背景亮譜線，吸收光譜是明背景暗譜線，兩譜線一一對(duì)應(yīng)。電子躍遷高能級(jí)低能級(jí)發(fā)射光譜低能級(jí)高能級(jí)吸收光譜鑒定元素（光譜儀）不同元素的原子光譜都是特定的，光譜圖就像“指紋”辯人一樣，可以辨別形成光譜的元素。在歷史上許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫、銣、鎵、銦等元素。3.光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。1、電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：1）核外電子質(zhì)量小2）運(yùn)動(dòng)空間小3）運(yùn)動(dòng)速率大?！咀⒁鈃任何描述電子運(yùn)動(dòng)軌跡的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的五、電子云與原子軌道

無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。2、電子云小黑點(diǎn)描述電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的大小。小黑點(diǎn)越密，表明電子出現(xiàn)的概率密度越大由于核外電子的概率密度分布看起來(lái)象一片云霧，因而被形象的稱為電子云電子云密度大的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而電子云密度小的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。

【注意】電子云中的小黑點(diǎn)并不是表示原子核外的一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)過(guò)一次。1）電子云定義處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖S能級(jí)的電子云輪廓圖2）電子云輪廓圖S能級(jí)的電子云的輪廓圖是球形對(duì)稱的.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大pxpypzP電子云輪廓圖呈啞鈴形同一原子的能層越高，P電子云半徑越大2.原子軌道量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。人們把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，這種電子云輪廓成為原子軌道ns、np、nd、nf能級(jí)分別有1、3、5、7個(gè)原子軌道。s電子的原子軌道為球形，p電子的原子軌道為啞鈴形。p能級(jí)的三個(gè)軌道相互垂直，分別以Px、Py、Pz，這三個(gè)軌道的能量相同六、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則2、泡利原理在一個(gè)原子軌道里，最多容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反（用“↑↓”表示），即每個(gè)原子軌道里不能同時(shí)存在兩個(gè)完全相同的電子。1、能量最低原理3、洪特規(guī)則內(nèi)容：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。七、電子排布圖和電子排布式一樣，都是用來(lái)表示核外電子排布情況的。而且，更加直觀，更加合理。表示方法：用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。如11Na的電子排布圖為↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s課堂練習(xí)1、下列電子排布圖中正確的是（）A.B.

C.D.D.2、請(qǐng)畫(huà)出第4、5、6、7、8、9、16、24、26、29號(hào)元素的價(jià)電子排布圖，并分別指出未成對(duì)電子個(gè)數(shù)?！?s2s2P↑↑↑↑↑1s2s2P↑↓↑↓↑↑1s2s2P↑↓↑↓