高中化學必背學問點

物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12

（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。其

它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HC1＞HBr＞HI、NH3、SO2＞N02、

F2、C12、Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、

HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比擬規(guī)律：原子品體＞離子晶體〉分子晶體，金屬晶體不肯定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體

熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質有Br2＞Hg;呈氣態(tài)的單質有H2、02、03、

N2、F2、C12;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、

硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。

⑧比擬熔沸點留意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳〉

干冰。

⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣狀況下）,

但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在10。度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCKSO2、H2S、C12、CO2。

極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉試驗的氣體：NH3、

HF、HC1、HBr>HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、C12、Br2（g）、

H2S、N02o極易溶于水的氣體尾氣汲取時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醉、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨

基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫及白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉錢。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如

NaCl）,極少數(shù)隨溫度上升而變小［如Ca（OH）2］。氣體溶解度隨溫度上升

而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小確定。

③含C、H、。的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、硝基、

多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質肯定都是金屬不肯定:石墨有此性

質，但它卻是非金屬

二、構造

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬尚子和非金屬尚子均減

小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層構造一樣的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除。、F外均有最高正價。且最高正價及最低負價肯定值之

和為8o

③變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、Oo

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價正確書寫化學式（分

子式），并能依據(jù)化學式推斷化合價。

3、分子構造表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定構造，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。

鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成

8電子穩(wěn)定構造；

②駕馭以下分子的空間構造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、

C6H6>P4o

4、鍵的極性及分子的極性

①駕馭化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間

作用力、氫鍵的概念。

②駕馭四種晶體及化學鍵、范德華力的關系。

③駕馭分子極性及共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子肯定是極性分子。

⑤常見的具有極性共價鍵的非極性分子：CO2、SO3、PC13、CH4、CC14、

C2H4、C2H2、C6H6和大多數(shù)非金屬單質。

三、根本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正

確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA

族、稀有氣體元素、1?2。號元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變更中分子不變，化學變更中原子不變，分子要變更。常見的物

理變更：蒸儲、分鏘、焰色反響、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體

的凝合、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分

液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學變更：化合、分解、電解質溶

液導電、蛋白質變性、干饋、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂

化、裂解、顯色反響、同素異形體互相轉化、堿去油污、明磯凈水、結晶

水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽磯失水是化學變更，枯燥氣

體為物理變更）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量

數(shù)的涵義和關系。

4.純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2及D2混和、水及重水混和、

結晶水合物為純潔物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、

膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素

異形體組成的物質(02及03)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.駕馭化學反響分類的特征和常見反響：

a.從物質的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響c

b.從有無電子轉移：氧化復原反響或非氧化復原反響c.從反響的微粒：離

子反響或分子反響

d.從反響進展程度和方向：可逆反響或不行逆反響已從反響的熱效應：吸

熱反響或放熱反響

6.同素異形體肯定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質

根本一樣。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨和C60等為同素異形

體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素

異形體互相轉化為化學變更，但不屬于氧化復原反響。

7.同位素肯定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化

學性質根本一樣。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2so4、濃HNO3、稀HNO3、HC1O)、復原性酸

(H2S、H2so3)、兩性氧化物(A12O3)、兩性氫氧化物［A1(OH)3］、過

氧化物(Na2O2)>酸式鹽(NaHCO3>NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HC1O4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中

強）：H2so3、H3PO4>（弱）:CH3COOH>H2CO3>H2S>HC1O>

C6H5OH>H2SiO3

11.及水反響可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”

才能定義為酸性氧化物

12.既能及酸反響又能及堿反響的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如

SiO2能同時及HF/NaOH反響，但它是酸性氧化物

13.甲酸根密子應為HCOO-而不是COOH?

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不肯定都是共價化合物，分子晶

體很多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑及膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均

為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化廿油、苯酚鈉、明磯、Al2s3、Mg3N2、

CaC2等肯定條件下皆能發(fā)生水解反響

18.過氧化鈉中存在Na+及O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在

分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不肯定越

多。

20.單質如Cu、C12既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子四周間隔最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不肯定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na

和Al。

23.在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可

溶；小于1克的——微溶；小于。.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正

電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反響包括：鹵代、硝化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反響等

29.膠體的聚沉方法：（1）參加電解質；（2）參加電性相反的膠體；（3）

加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠:

霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3,

濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不肯定是糖類，如甲醛。

四、根本理論

1、駕馭一圖（原子構造示意圖）、五式（分子式、構造式、構造簡式、電子

式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程

式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。

2、最簡式一樣的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯燃和環(huán)烷

燒③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛（或飽

和一元酮）及二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛

（C2H4O）及丁酸和其異構體（C4H802）3、一般原子的原子核是由

質子和中子構成，但氣原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素開場，如第一周期是從氫

元素開場。

5、DIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族

中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳

化硅等。

6、質量數(shù)一樣的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如180及18F、

40K及40Ca

7.IVA~VnA族中只有VHA族元素沒有同素異形體，且其單質不能及氧氣

干脆化合。

8、活潑金屬及活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價化合

物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達了最外層為8個

電子的穩(wěn)定構造）。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為

N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1、NH4NO3等鎮(zhèn)鹽

卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分

子存在。如NaClo

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、

CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不肯定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、

CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，

而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定及水反響：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性

氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==

2KMnO4+H2O<>

19、非金屬元素的最高正價和它的負價肯定值之和等于8,但氟無正價，

氧在OF2中為+2價。

20、含有陽禽子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬品體中有金屬陽離子

而無陰離子。

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2>NH4C1、

CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層構造肯定是穩(wěn)定構造，其余原子的電子層構

造肯定不是穩(wěn)定構造。

23.離子的電子層構造肯定是穩(wěn)定構造。

24.陽離子的半徑肯定小于對應原子的半徑，陰感子的半徑肯定大于對應

原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子的半徑。

如Fe3+26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵

肯定是極性鍵。

27.分子內肯定不含有離子健。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子

晶體。

28單質分子中肯定不含有極性鍵。

29共價化合物中肯定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質晶體肯定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。

34.分子間力肯定含在分子晶體內，其余晶體肯定不存在分子間力（除石

墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性（極性分子）；鏈無極性,

分子肯定無極性（非極性分子）o

36、氫鍵也屬于分子間的一種互相作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對

分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、

硝基等）。例如，具有10e—的微粒：Ne;02—、F—、Na+、Mg2+、

A13+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O>HFO

38.失電子難的原子獲得電子的實力不肯定都強，如碳，稀有氣體等，

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是DA族元素，如He、

副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是IA族元素，如Cr、

IB族元素等。

41.IA族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有。族。

43.分子內不肯定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵.

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙烘等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞

鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷

等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2＞金屬碳化物(CaC2)等是離

子化合物，但不是鹽。

49.鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、溟化鋁等是共價化合物。

50.固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的肯定是金屬原子不肯定:氫原子

核外只有一個電子52.原子核內一般是中子數(shù)能質子數(shù)，但一般氫原子

核內是質子數(shù)＞中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般W3,但IVA、VA族的金屬元

素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般＞4,但H原子只有1個電

子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層構造為8電子的穩(wěn)定構造，但也有2電子，18電

子，8—18電子，18+2電子等穩(wěn)定構造。“10電子”、“18電子”的

微粒查閱筆記?

57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是漸漸增加,

但第二周期中CH4很穩(wěn)定，100?！嬉陨喜欧纸?/p>

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；VIA、VDA族元素的

氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性肯定減弱，非金屬性肯定增加不肯

定:第一周期不存在上述變更規(guī)律

61.第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氨化物的水溶液都肯定顯酸性不肯

定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性VIA、VDA族元素的氫化物化學式

氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構

成分子。

63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（1）、

氣（g）

②檢查4H的“一”是否及吸熱、放熱一樣。（留意AH的“+”及

“一”，放熱反響為“一”，吸熱反響為“+”）

③檢查的數(shù)值是否及反響物或生成物的物質的量相匹配（成比例）

64.“燃燒熱”指lmol可燃物燃燒，C生成CO2,H生成液態(tài)水時放

出的熱量；“中和熱”是指生成lmol水放出的熱量。

65.上升溫度、增大壓強無論正逆反響速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電依次為:活潑金屬陽極（Au、Pt除外）>

S2->1->Br->Cl->OH->含氧酸根感子〉F-0

陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg

2+>Na+>Ca2+>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaChMgC12>A12O3;熱復

原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電

解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種復原性物質，則參加一種氧化劑時，優(yōu)先氧化

復原性強的物質。如復原性：S2->I->Fe2+>Br->C1-,在同時含

以上離子的溶液中通入C12按以上依次依次被氧化。

71.優(yōu)先復原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，參加Zn粉，按氧化性最由

強到弱的依次依次被復原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+依次。

72.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能及所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴格

講應為溶度積）小的物質優(yōu)先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，

除Mg2+盡量用OH_o

73.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質（或堿性物質），當參加一種堿（或酸）

時，酸性（或堿性）強的物質優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2c03的混合溶液

中參加鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,再發(fā)生:Na2co3

十HCI=NaHCO3十NaCl最終發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十

H2O

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不一樣。離核愈近，能量愈低。電子排布時,

優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到

能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成

共沸物）。

將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HC1的

沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HC1已蒸發(fā)掉了。石油的分館，先揮發(fā)出來

的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、光滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質時：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，視察溶解性）,

再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體

要先潤濕試紙。78、增大反響物A的濃度，則A的轉化率不肯定降低。

對于有多種反響物參與反響的可逆反響，增加A的量，A的轉化率肯定降

低；但對于反響：2NO2（氣）==N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容

器中反響時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向

著氣體體積減小的方向挪動，和平衡向右挪動。則此時NO2的轉化率不

是減小，而是增大了。

79、可逆反響按反響的系數(shù)比參加起始量，則反響過程中每種反響物的轉

化率均相等。

8。、同分異構體

通式符合CnH2nO2的有機物可能是竣酸、酯、羥基醛

通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯燒、塊煌

五、化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑

如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使濱水、高鎰酸鉀

褪色是因為復原性，SO2使含酚酰的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成

酸。

2、SO2及C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再

通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：

第一種可能為及C1-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為及H+反響生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽（SiO32-）,離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3；

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=SJ+SO2t+H2O

④一些膠體如Fe(0H)3(先是由于Fe(OH|3的膠粒帶負電荷及參加的

H+發(fā)生電荷中和使膠體凝合，當然，若接著滴加鹽酸至過量，該沉淀則會

溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到12。

⑤A1O2-離子方程式：A1O2-+H++H2O==A1(OH)3當然，若接著

滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸及Cu反響——強氧化性、酸性②試驗室制取乙烯——催化性、

脫水性

③試驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反響一一催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽磯中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反響的有機物不肯定是醛,可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境

下進展)

6、既能及酸又能及堿反響的物質

①顯兩性的物質：Al、A12O3、A1(OH)3

②弱酸的鉉鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3.(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3>NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2co3、Na2SO3

也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、C12>H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、

HCNo

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和C12、HI和C12、NH3

和HC1、NO和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HC1、HBr>HLH2S、SO2、C02、

NO2>Br2(g)o

1。、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3o有漂白作用的氣體：

C12(有水時)和S02,但兩者同時運用時漂白效果減弱。檢驗C12常用

淀粉碘化鉀試紙，C12能使潮濕的紫色石窟試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2,但通入過量氣體時沉

淀又消逝，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03;具有

強或較強復原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HLHBr>HCKNO,

但其中H2、CO、HC1、NO、SO2能用濃硫酸枯燥；SO2和N2既具有

氧化性又具有復原性,。

13、及水可反響的氣體：C12>F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;

其中C12sNO2、Br2(g)及水的反響屬于氧化復原反響(而且都是歧化

反響)，只有F2及水猛烈反響產生02。

14、能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：C12、NO2、Br2(g)、03。

15、能使浸水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、

C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2o導致光化學煙霧的主要氣體:

NO2等氮氧化物和煌類；

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯燒（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等燃；

能及血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2o

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2o

19、被稱做地球愛護傘的氣體：03。

2。、用做自來水消毒的氣體：C12

21、不能用CaCO3及稀硫酸反響制取CO2,應用稀鹽酸。22、試驗室

制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反響；Cu及濃硫酸反響，及稀硫酸不反響；

苯酚及濃溟水反響，稀濱水不反響。

23、有單質參及或生成的反響不肯定是氧化復原反響。比猶如素異形體之

間的轉變。

24、能及酸反響的金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。如A12O3、Na2O2o

25、單質的復原性越弱，則其陽離子的氧化性不肯定越強，如Cu的復

原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+o

26、中學常見的鹵族元素及水反響不肯定符合:X2+H2O=HX+HXO類

型F2及水反響方程式應是：2F2+2H2O=4HF+O2f

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光肯定分解，有感光性不肯定:AgF穩(wěn)定，見光

不分解

28、鹵族元素在化合物中肯定既能是負價也能顯正價不肯定,F在化合物

中只能顯負價，不顯正價

29、鹵素的無氧酸肯定都是強酸不肯定，氫氟酸卻為弱酸

30、鹵素單質和鐵反響的生成物肯定都是FeX3不肯定:12及鐵反響只生

成FeI2

31、酸式鹽的水溶液肯定顯酸性不肯定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但

它的水溶液顯堿性，NaH2Po4、NaHSO4溶液顯酸性

32、一般地說，排在金屬活動性依次表氫前面的金屬肯定能從酸中置換出

氫不肯定:這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg及HNO3

或濃H2SO4反響都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水另外，冷的濃硫酸

或濃HNO3能使鐵鋁鈍化

33、酸及酸肯定不發(fā)生反響不肯定:強氧化性的酸（如濃H2s04）及強復原

性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化復原反響：H2S+H2so4（濃）=

SO2t+S1+2H2O

34、堿及堿肯定不發(fā)生反響不肯定:具有兩性的A1（OH）3及NaOH溶液可

以發(fā)生反響

35、H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反響的離子方程式:。不肯定:

氫氧化鋼和硫酸的反響的離子方程式應寫為：Ba2++2OH-+2H++SO42-

=BaSO4；+2H2O,酸式鹽和強堿反響的離子方程式也可以寫成以上離

子反響方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反響。

36、按金屬活動性依次，排在前面的金屬肯定能將排在后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來不肯定:如鈉及硫酸銅溶液反響，是鈉先跟溶液中的水反響

生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反響。

37、陰離子肯定只具有復原性不肯定:Na2O2中的過氧根離子、CIO-既

有氧化性又有復原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具

有氧化性

38、陽離子不肯定只具有氧化性Fe2+就具有復原性。含有最高價元素的

化合物不肯定具有強氧化性,如較稀的H2SO4。

39、鹽及堿一般發(fā)生復分解反響，肯定生成新鹽和新堿不肯定:酸式鹽及堿

反響一般生成正鹽和水如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3；+H2O

4。、質子總數(shù)一樣，核外電子總數(shù)也一樣的分子不肯定是同一種分子Ne及

HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子

41、金屬及鹽溶液的反響肯定發(fā)生的是置換反響不肯定:鐵跟三氯化鐵溶

液，銅跟三氯化鐵溶液的反響為：2FeC13+Fe=3FeC12Cu+2FeC13=

CuC12+2FeC12

42、強電解質在離子方程式中都肯定要寫成離子的形式不肯定:CaCO3,

BaSO3犯難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質溶液的導電性肯定比弱電解質溶液的導電性強不肯定：?？?/p>

離子濃度大小

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反響,到達平衡后向密閉容器中充

入稀有氣體（此氣體不參與反響）,密閉容器內的壓強必定增大，平衡肯定向

正反響方向進展不肯定:體積不變時，平衡不挪動，體積可變時，平衡向氣

體系數(shù)和大的方向（逆）挪動

45、單質氣體肯定都是由雙原子組成的分子不肯定:稀有氣體為單原子分

子，臭氧（03）為三原子分子

46、醇類經(jīng)緩慢氧化肯定生成醛不肯定:醛還可以接著被氧化成酸

47、醉肯定能氧化成醛不肯定:羥基不在碳鏈端點的醉，則不能氧化成醛,

更不能氧化成酸

48、化學性質相像的物質不肯定是同系物乙烯乙塊都可以使酸性高鎰酸鉀

溶液退色,但不是同系物

49、但凡叫“酸”的都肯定是酸類物質不肯定:石炭酸叫“酸”，但它不屬

于有機酸類，而屬于酚類

5。、一般弱酸鹽，除它們的鉀鈉錢鹽外都肯定不溶于水不肯定:有機物醋酸

鹽一般都溶于水

51、假如煌中各元素的質量分數(shù)一樣，則肯定是同一種煌不肯定:乙塊和苯

不是同一種煌

52、但凡具有固定組成的有機物都肯定是分子晶體非電解質不肯定:比方

乙酸鈉是離子晶體53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物肯定

能使指示劑變色不肯定:水苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變

色

54、離子的核外都肯定有電子不肯定:H+的核外沒有電子

55、在電化腐蝕時，活動性較強的金屬肯定先遭遇到腐蝕不肯定:也有例外,

如鋁鐵合金,往往是鐵先遭遇腐蝕，這是因為鋁外表有AE2O3簿膜起了愛護

作用的結果。

35、H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反響的離子方程式:。不肯定:

氫氧化鋼和硫酸的反響的高子方程式應寫為：Ba2++2OH-+2H++SO42-

=BaSO4[+2H2O,酸式鹽和強堿反響的離子方程式也可以寫成以上離

子反響方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反響。

36、按金屬活動性依次，排在前面的金屬肯定能將排在后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來不肯定:如鈉及硫酸銅溶液反響，是鈉先跟溶液中的水反響

生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反響，

37、陰離子肯定只具有復原性不肯定:Na2O2中的過氧根離子、CIO-既

有氧化性又有復原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具

有氧化性

38、陽離子不肯定只具有氧化性Fe2+就具有復原性。含有最高價元素的

化合物不肯定具有強氧化性,如較稀的H2SO4。

39、鹽及堿一般發(fā)生復分解反響，肯定生成新鹽和新堿不肯定:酸式鹽及堿

反響一般生成正鹽和水如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3；+H2O

40、質子總數(shù)一樣，核外電子總數(shù)也一樣的分子不肯定是同一種分子Ne及

HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子

41、金屬及鹽溶液的反響肯定發(fā)生的是置換反響不肯定:鐵跟三氯化鐵溶

液，銅跟三氯化鐵溶液的反響為：2FeC13+Fe=3FeC12Cu+2FeC13=

CuC12+2FeC12

42、強電解質在離子方程式中都肯定要寫成離子的形式不肯定:CaCO3,

BaSO3犯難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質溶液的導電性肯定比弱電解質溶液的導電性強不肯定：要看

離子濃度大小

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反響倒達平衡后向密閉容器中充

入稀有氣體（此氣體不參與反響）,密閉容器內的壓強必定增大，平衡肯定向

正反響方向進展不肯定:體積不變時，平衡不挪動，體積可變時，平衡向氣

體系數(shù)和大的方向(逆)挪動

45、單質氣體肯定都是由雙原子組成的分子不肯定:稀有氣體為單原子分

子，臭氧(03)為三原子分子

46、醇類經(jīng)緩慢輒化肯定生成醛不肯定:醛還可以接著被氧化成酸

47、醇肯定能氧化成醛不肯定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛,

更不能氧化成酸

48、化學性質相像的物質不肯定是同系物乙烯乙烘都可以使酸性高鎰酸鉀

溶液退色,但不是同系物

49、但凡叫“酸”的都肯定是酸類物質不肯定:石炭酸叫“酸”，但它不屬

于有機酸類，而屬于酚類

50、一般弱酸鹽，除它們的鉀鈉錢鹽外都肯定不溶于水不肯定:有機物醋酸

鹽一般都溶于水

51、假如姓中各元素的質量分數(shù)一樣，則肯定是同一種煌不肯定:乙炊和苯

不是同一種燒

52、但凡具有固定組成的有機物都肯定是分子晶體非電解質不肯定:比方

乙酸鈉是離子晶體53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物肯定

能使指示劑變色不肯定:水苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變

色

54、離子的核外都肯定有電子不肯定:H+的核外沒有電子

55、在電化腐蝕時，活動性較強的金屬肯定先遭遇到腐蝕不肯定:也有例外,

如鋁鐵合金,往往是鐵先遭遇腐蝕，這是因為鋁外表有A12O3簿膜起了愛護

作用的結果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水及一般酸溶液（SiO2能溶于氫氟

酸），但能及堿反響.

57、用ImolAl及足量NaOH溶液或足量鹽酸反響，均有3mol電子發(fā)

生轉移。

58、及氫氣加成的：苯環(huán)構造（1:3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、

酯中的碳氧雙鍵不及氫氣加成。

59、能及NaOH反響的：—COOH>、、-Xo

60、能及NaHCO3反響的：—COOH

61、能及Na反響的：一COOH、、-OH

62、能發(fā)生加聚反響的物質：烯燒、二烯燒、乙塊、苯乙烯、烯煌和二烯

燒的衍生物。

63、能發(fā)生銀鏡反響的物質：但凡分子中有醛基（-CHO）的物質均能

發(fā)生銀鏡反響。

（1）全部的醛（R-CHO）;

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反響的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如

甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫筑酸等），發(fā)生中和反響。

64、能及濱水反響而使濱水褪色或變色的物質

（一）有機

①.不飽和燒（烯燒、煥燒、二烯燒、苯乙烯等）；

②.不飽和姓的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④.苯酚和其同系物（因為能及濱水取代而生成三漠酚類沉淀）

⑤.含醛基的化合物

（二）無機

①.一2價硫（H2s和硫化物）；

②.+4價硫（SO2、H2s03和亞硫酸鹽）；

③.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

6FeC12+3Br2=4FeC13+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+212

④.Zn、Mg等單質如Mg+Br2H2O===MgBr2（此外，其中亦有Mg

及H+、Mg及HBrO的反響）

⑤.一1價的碘（氫碘酸和碘化物）變色

⑥.NaOH等強堿：Br2+2OH==Br+BrO+H2O

⑦.AgNO3

65、能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

①不飽和品（烯品、烘煌、二烯煌、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

③不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸

酯等）；

④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

⑤石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）;

⑥煤產品（煤焦油）；

⑦自然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

①一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②+4價硫的化合物（S02、

H2SO3和亞硫酸鹽）；

③雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

66、最簡式一樣的有機物

①.CH:C2H2和C6H6

②.CH2：烯炫和環(huán)烷煌

③.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④.CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）及二倍于其碳原子數(shù)和飽和

一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）及丁酸和其異構體（C4H8O2）

最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質量肯定，完

全燃燒生成的CO2、H2O和耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質

量時產生的CO2、H2O和耗02量。

67、n+1個碳原子的一元醉及n個碳原子的一元酸相對分子量一樣。

68、有機推斷題中常用的反響條件：①光照，烷思鹵代，產物可能有多種;

②濃硝酸濃硫酸加熱，芳煌硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代燃或酯水解;

④NaOH醇溶液，鹵代燃消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，肯定含竣基；

⑥新制Cu（OH）2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，肯定是

障氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反響；⑨稀硫酸，

可能是強酸制弱酸或酯水解反響；⑩濃濱水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團可能發(fā)生反響類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中

和反響

70、分子式為C5Hl202的二元醇，主鏈碳原子有3個的構造有2種

71、常溫下,pH=ll的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)

的10-4倍

72、甲烷及氯氣在紫外線照耀F的反響產物有5種

73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、醋的水解產物只可能是酸和醉；酯的水解產物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦爐氣等都

能使濱水褪色

76、有機物不肯定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認為二氯甲烷有兩種構造。因為甲烷不是平面構造而是正四面體構

造，故二氯甲烷只有一種構造。

78、誤認為碳原子數(shù)超過4的燒在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是

例外，沸點9.5℃,氣體。79、誤認為聚乙烯是純潔物。聚乙烯是混合

物，因為它們的相對分子質量不定。

80、誤認為苯和演水不反響，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反響，

但苯能萃取水中的澳，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯

甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分別。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化

為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

82、誤認為鹵代煌肯定能發(fā)生消去反響。誤認為醉肯定能發(fā)生消去反響。

甲醉和鄰碳無氫的醉不能發(fā)生消去反響。

83、誤認為煌基和羥基相連的有機物肯定是醇類。苯酚是酚類。

84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中參加足量濃濱水，再把生成的沉淀

過濾除去。苯酚及溟水反響后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生成的三

浪苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能到達目的。

85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成脂。酚類也能形成對應的福，

如阿司匹林就是酚福。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是及峻酸酎

或酰氯反響生成酯。

86、誤認為飽和一元醇被氧化肯定生成醛。當羥基及叔碳連接時被氧化

成酮，如2一丙醇。

87、誤認為相對分子質量一樣但分子構造不同的有機物肯定是同分異構

體。乙烷及甲醛、丙醇及乙酸相對分子質量一樣且構造不同，卻不是同分

異構體。

88、誤認為相對分子質量一樣，組成元素也一樣，分子構造不同，這樣的

有機物肯定是同分異構體。乙酥和甲酸。

89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質肯定是同系物。

乙烯及環(huán)丙烷。

六、化學試驗

1.中學階段運用溫度計的試驗：

①溶解度的測定；②試驗室制乙烯；③石油分儲。前二者要浸入溶液內。

2.中學階段運用水浴加熱的試驗:

①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反響.③酯的水解。

3.玻璃棒的用處：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反響:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精

燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反響；④轉移固體；⑤醮取溶液；⑥粘取

試紙。

4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻

璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：

濃H2so4、P2O5、硅膠、CaC12>堿石灰等枯燥劑、濃H3Po4、無水

硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣中02的氧化作用而變質的物質：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、自然橡膠、苯酚、一2價硫(氫硫酸或硫化物

水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2o

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的：

AgNO3>濃HNO3、H「2O2、液澳、濃氨水、濃HC1、Cu(OH)2o

8.加熱試管時，應先勻稱加熱后部分加熱。

9.用排水法搜集氣體時，先拿出導管后撤灑精燈。

10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

1L搜集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再搜集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸播水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃代體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加

AgNO3溶液。

15.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）先用蒸偏水潤濕試紙

后再及氣體接觸。

16.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再

稀釋。

17..焰色反響試驗，每做一次，鉗絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無

色時，再做下一次試驗。

18.用H2復原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反響完畢后先撒酒

精燈，冷卻后再停頓通H2。

19.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm?

2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，

先左后右。

21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最終再涂上3%—5%的

NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最

終用布擦。

24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH

溶液中和H2s04,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示

的顏色跟標準比色卡比照，定出pHo

26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把

蒸候水煮沸（趕走02,再溶解，并參加少量的相應金屬粉末和相應酸。27.

稱量藥品時，先在盤上各放二張大??；質量相等的紙（腐蝕藥品NaOH放

在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能干脆聞氣體、不能嘗藥品的味道。

29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應留意防止皮膚、眼睛、衣服、

桌面等被腐蝕。

31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體

飛濺（如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）。

32.取用液體藥品時,留意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置

于桌面上。

33.酒精等液體有機物著火時應當用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如Na等）、白

磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.液澳滴在皮膚上，應馬上擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應

用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上，應馬上撒上硫粉,并翻開室內墻下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒，應馬上服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.試驗中受傷時，應用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚的試管一酒精或NaOH溶液；盛

過FeC13>FeC12等的試管一用稀鹽酸；做過KMnO4分解試驗的試管

濃鹽酸；做過碘升華試驗的試管f有機溶劑；做過銀鏡反響試驗的試管f

稀硝酸；熔化過硫的試管->CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管一用

熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反響掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后,肯定不允許放P1原試劑瓶不肯定:用剩余的鉀鈉

等應馬上放回原瓶

4O.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石

蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油

中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，馬上放入水中用長

柄小刀切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

43.12:易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放

置低溫處。

44.濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光

處。

45.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞

塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

46.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水.

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮

發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源和強氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能

K時間放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

54.CO2、C12、SO2及氫氧化鈉溶液可做噴泉試驗；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時

生成黑色物質

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺

激性氣味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體

物質

59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣復原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液

滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，猛烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉復原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅

變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅品體，藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟?/p>

液滴生成

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

67.點燃純潔的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰

68.盛有生石灰的試管里加少量水，反響猛烈，放出大量熱

69.將一干凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏

色漸漸變淺

70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.向含有C1離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產生大量的熱

73.細銅絲在氯氣中燃燒后參加水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的

溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生

成

75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生

76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生

77.強光照耀氫氣、氯氣的混合氣體，快速反響發(fā)生爆炸

78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去80.加熱濃鹽酸及二氧

化鎰的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

82.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀簡潔后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

84.12遇淀粉生成藍色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又復原原來

顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待簡潔冷卻后加

水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反響猛烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在

水面上游動，有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，騰帶火星的木條伸入試管口，

木條復燃

91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92.向盛有氯化鐵溶液的試管中參加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

93.氨氣及氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化鍍及氫鈉化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生

95.加熱盛有固體氯化鉞的試管，在試管口有白色晶體產生

96.銅片及濃硝酸反響，試管下端產生無色氣體，氣體上升漸漸變成紅棕

色

97.在硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生

98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

1。0.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，猛烈燃燒，有黑色物質

附著于集氣瓶內壁

10L向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質

102.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，馬上轉變

為灰綠色，一會又轉變?yōu)榧t褐色沉淀

1。4.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星

四射，生成棕黃色的煙

1。5.將蘸有氯化鉀溶液的鉗絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆玻璃，火焰呈

藍色

1。6.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生

1。7.向濱水中參加四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏

色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中參加四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏

色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

11。.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣

變黑且發(fā)泡

111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,猛烈反響，有氣體產生,

同時