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人教版化學(xué)必修1全冊基礎(chǔ)復(fù)習(xí)題

第一章

一、選擇題部分

1.下列氣體所含原子數(shù)最多的是A

A.7.5gC尸6B.14gN2C.7gCOD.24g

2.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時,

所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是B

A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g

3.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NcCH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B

A.所用NQOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NoOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”

4.容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的A

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是B

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小

6用10mL的0.lmol-L-iBoQ?溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種

溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸領(lǐng)沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

C

A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1

7.將百分比濃度為。％,物質(zhì)的量濃度為c?mol?L一的稀HJO"蒸發(fā)掉一定量的水，使

之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2。％,此時物質(zhì)的量濃度為\2mol-L-i,則々對'c2的數(shù)值關(guān)系是C

A.C^C1B.C2<C1C.C2>2c1D.無法確定

8.300mL某濃度的NQCH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol?L-NoOH溶液，應(yīng)

取原溶液與蒸福水的體積比約為A

A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3

9.在常溫下20L密閉容器中通入QmolH、bmolO（a<4,b<4,ci、b均為正整數(shù)），

22

點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是A

A.5.6g-L-iB.9.6g-L-iC.11.2g-L-）D.56g-L-i

10.同溫同壓下，某容器充滿CD2重116g,若充滿CO,重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,

則某氣體的分子量為A

A.28B.60C.32D.4

二、填空題部分：

11.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是M/NAg。

12.483gNdSO?10HQ中所含的No+的物質(zhì)的量是3mol和物質(zhì)的量是

1.5mol，所含HO分子的數(shù)日是15N個。

三、實驗題2

13.已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋼既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋼可溶于鹽酸不溶于水。現(xiàn)

有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，清設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯

化鈉。

實驗儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架

實驗步驟：溶解T加過量BQ（OH）T過濾f加過量NQCOf過濾f加HCI調(diào)節(jié)pH=7f蒸

23

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發(fā)結(jié)晶

四、計算題

14.實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL,現(xiàn)有2moi/L氫氧化鈉溶液。

(1)計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；0.005L

(2)完全中和50mL已配制溶液，需要lmol/L的鹽酸多少體積？5mL

第二章

一、選擇題

1.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是BC

A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過半透膜

C.膠體微粒做不停的無秩序運動D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的

是B

A.FeBr與。B.Ba(OH)與HSOC.HCI與NoCOD.CQ(HCO)與

222242332

NaOH

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BD

A.氨氣通入醋酸溶液CHCOOH+NH==CHCOONH

3334

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH_=H9

C.碳酸鋼溶于醋酸BQCOJ+2H*==

BQ2++H2O+CO2f1

D.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2NQ++2OH.+H2f

4.以下說法正確的是D

A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

5.下列說法正確的是A

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

6.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是AC

A.Cu2+sNQ+、SO2-、Cl-B.K+、No.、HCO-sNO-

433

C.OH-、HCO-xCci2+、NaD.BQ2+、NQ+、OH-、NO-

o3+3

7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C

、

A.NQ+K+、OH-、Cl-B.NQ+、CU2+、SO42-sNO,

C.Mg2+、NQ+、SO2-XCl-D.Bci2+、HCO.-SNOK+

4*5J

0.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是AD

A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素

C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

9.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B

2FeCI+Cu=2FeCI+CuCI;FeCI溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCI+Fe=3FeCI;當(dāng)向盛有

322332

氯化

鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

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A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.有鐵有銅D.無鐵無銅

10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是CD

A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO2-+2H+___COt+HO

3----------22

SO2-+Ba2-BaSO1

B.碳酸鐵溶液中加入氫氧化鋼溶液44

C.用氨水吸收氯化氫氣體NH-HO+H,NH.+HO

3242

D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe3+Zri2++2Fe2+

二、填空題

H.過氧化氫HO,(氧的化合價為-1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作

22

用來

清洗傷口。對于下列A?口涉及HQ?的反應(yīng)，填寫空白：

A.NaO+2HCI=2NaCI+HOB.AgO+HO=2Ag+O+HO

222222222

c.2Hp2=2H2O+O2D.3

HO+Cr(SO)+1OKOH=2KCrO+3KSO+8HO

22i4324242

(1)HO僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)Do

22—--------------------------

(2)HO既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)Co

22.------------------------------

(3)山。2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號)D。

(4)上述反應(yīng)說明HO、AgO、KCrO氧化性由強到弱的順序是：

*2*2224

AgO>HO>KCrO0

—2_____2_2_2_____4_

12.將下列離手NQ+、K+、CU2+、H.、NO3-ci_、CO32-OH-按可能大量共存于同一

溶液的情況，把他們分成A.B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：CU2+H+Cl-NOo-

B組：Na+K+OH.CO^

--------------------------------------3---------------

三、實驗題

13.某溶液中含有Bs.,CU2+,Ag+,現(xiàn)用NQOH

鹽酸和NQ§。4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程圖如右(寫出最佳答案)

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1AgCI,

沉淀2CU(OH)2,

沉淀3BQSO.2-；

(2)寫出混合液+A的離子方程式

Ag++Cl-=AgCII;

溶液+B的離子方程式

CU2*+2OH-=Cu(OH)；o

-----------------------------------------2------------------

四、計算題

14.用KMnQ氧化密度為i.]9g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCI。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCI=2KCI+2M2nCI25CI"z+8HQ

(1)15.8gKMnQ能使多少克HO發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCI被氧化？29.2g,18.25g

(2)若Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？5.6

22

第三章

一、選擇題

1.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是c

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A.NaCkHCkNGAIO、NaHCOB.NaSO、KNO、（NH）SO、MgCI

2343/24=2

C.FeCIxNaOHsAICI、HNOD.AgNO、NaCkNaSOsNai

33334

2.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物】0g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

在標(biāo)況下為1L2L,則混合物中一定含有的金屬是C

A.ZnB.FeC.AlD.Mg

3.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，

得到的固體質(zhì)量分別是w、W、W,三者的大小關(guān)系是D

123

A.W>W>W3B.W,=W2=W3C.W>W>W?D.

4.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是C

A.鈉的熔點較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D.鈉的還原性強

5.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是B

A.干冰滅火劑B.黃沙C.干粉滅火劑D.泡沫滅火劑

6.把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是D

A.把鈉放入足量稀鹽酸中B,把鈉放入足量水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

7.某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是AB

、、、、、、

A.H+BQ2+Mgz+Cl-B.K+Cl-50,42-AIO2-

C.K+、OH-xSO2-、MnO-D.CQ2+、H+、Cl-、NO-

343

8.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同

體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A

A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

9.既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是D

A.FeCI3B.Al%C.FeCI2D.FeS

10.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CD

A.稀鹽酸B.硫酸鈉晶體C.硝酸鈉晶體D.氟化鐵晶體

二、填空題

H.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCI,反應(yīng)的離子方程式為HC。v+H+=Hp+

co2^,

不能用NaOH溶液的原因是CO+2OH-=HO?CO2-,也不能用NQCO

------------7-------------------2-----------3---------------3

的原因是

_HQ+CO：-+CO2=2HCOn________（用離子方程式表示原因）。

12.某河道兩彎有甲乙兩L,它們琲放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH_、NO3

-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性;其中所含三種離子是K+OH-CI-;

（2）乙廠廢水有明顯的黃色;

（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的Ag+OH-Cl-Fe>（填

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離子符號）化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含NO-,可以用來澆灌農(nóng)田。

3

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三、實驗題

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13.我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積

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于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用餮械姆椒ㄌ幚怼?/p>

(1)井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)FeO

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23

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(2))用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是加明碉后過

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濾,離子方程式是Ab++3H

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2

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O=AI(OH)1+3H+

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3

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(3)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明確處理后的水的步驟是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅

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feO

四、計算題

14.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L(標(biāo)況下)并余5.44g

Fe,向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCI(標(biāo)況)，恰好能使溶液中的Fez+全部氧化。求：

2

(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；9.2mol/L(2)混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。85.6%

第四章

一、選擇題

1.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A

A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化領(lǐng)溶液D.氯化鈣溶液

2.工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是B

A.CI-被空氣中的。氧化B.混有可溶性雜質(zhì)如F63+

C.溶有CI2D.HCI在溶液中呈黃色

2

3.新制氮水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A

A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色

C.都含有H+D,加AgN<33溶液都能生成白色沉淀

4.漂白粉的有效成分是A

A.次氨酸鈣B.氯化鈣C.次氯酸D.次氯酸鈣與氯化鈣

5.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病.下列元素對該病有治療作用的是C

A.鈉元素B.氯元素C.碘元素D.鐵元素

6.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變

質(zhì)問題的是B

A.NaNOB.FeCIC.NaSOD.AICI

32243

7.亞硝酸(HNO2)參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能

生成的產(chǎn)物是D

A.NH3B.N2C.Np3D.HNO3

8.已知反應(yīng)①2B「O-+Cl=Br+2CIO-②5cl+I+6HO=2HIO+1OHCI

32232223

(3)CIO3-+5CI-+6H+=3CI2+3H?O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是C

A.Cl3->BrO3->IO3->CI2B.BrO3->CI2>C1O3->IO3-

O

C.BrO->CIO->CI>IO.D.Cl>BrO->C1O->IO-

33232333

9.SO和Cl都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，

22

可觀察到有色物質(zhì)D

A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原D.顏色不褪

10.下列關(guān)于SO?的敘述，正確的是A

A.既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B.SO2是硫酸的酸酊

C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣

D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

二、填空題

11.防治碘缺乏病的碘添加劑是KIOJ如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽

是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：

I03+5r+6H*=3I2+3H20。

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12.甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子Ag+、「e+、

BQ2.、NO.、Cl_、SONO3-sOH_）中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環(huán)

境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

無色澄清的NQNO溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7,試推

斷：

（I）甲廠污水中含有的4種離子是NQ+、Cl-、SO..、OH-;

（2）乙廠污水中含有的4種離子是Ag+、F63+、3&+、NO3--

三、實驗題

13.實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：

NaSO+HSO（濃）===NaSO+SOt+Hd請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以

23242422

測定so轉(zhuǎn)化為so的轉(zhuǎn)化率:

23

c->fg->d（填各接口的編號）。

1~巍時甲儀器的作用與原理是在用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒

瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓通相等；

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0從乙處均勻通入O,為使so有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與II處加熱

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催化劑的先后順序是先加熱V。

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,后緩緩滴入濃硫酸

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25

0IV處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成

6在I處用大火加熱燒瓶時，SO的轉(zhuǎn)化率會減小（填“增大“不變”或“減

2

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6〃面MmolNaSO粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入。

一段時