班級(jí):姓名：分?jǐn)?shù)：

題號(hào)--二三四五八總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上

評(píng)卷人得分

一、選擇題

1.卜.列敘述中正確的是

A.酚類(lèi)中加入濃濱水一定能產(chǎn)生白色沉淀

B.氮化硅陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.濃硝酸存放于帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中

D.淀粉和纖維素的分子式都是

【答案】B

【解析】

試題分析：A.不一定會(huì)有白色沉淀，酚羥基的鄰位和對(duì)位沒(méi)有氫原子可取代時(shí)，即是不能被

澳取代；B.氮化硅陶瓷從元素的角度屬于非金屬材料，正確；C.濃硝酸會(huì)氧化橡膠，應(yīng)用玻

璃塞，錯(cuò)誤；D.淀粉和纖維素不能講分子式為￡6乩。0），因?yàn)樗鼈兊膎值不一樣，只能說(shuō)通

式。

考點(diǎn)：酚與濃溟水反應(yīng)的取代特點(diǎn)；氮化硅陶瓷的用途；物質(zhì)的保存；淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)

特點(diǎn)。

2.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化

【答案】D

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平

衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，

B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可

能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)關(guān)系的判斷

3,浙江紹興甜米酒有幾千年的生產(chǎn)歷史，其酒白如玉液，清香襲人。米酒飲用后既有酒味又

有甜味，其中甜味來(lái)源是（）

A.淀粉f蔗糖葡萄糖B.淀粉）麥芽糖與葡萄糖

C.淀粉3麥芽糖f果糖D.淀粉3蔗糖與果糖

【答案】B

【解析】淀粉在淀粉酶的作用下，先水解生成麥芽糖，然后在麥芽糖酶的作用下，再水解為

葡萄糖，B符合。

4JIJC%催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH^-574kJ-mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N?(g)+CO?(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ-mol1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用C4還原4.48LNO2生成N2,則下列說(shuō)法中正確的是

A.該過(guò)程吸收的熱晶為86.7kJ

B.此過(guò)程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下C%氣體1.12L

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8/

D.BJfl2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-114kJ?mol1,DCH4的燃燒熱是802kTmoC

【答案】C

【解析】根據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加并除以2可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+

CO2(g)+2H2O(g)△%=-267kJ-mo「l,為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)

狀況下2.24LC%；表示甲烷燃燒熱必須是生成液態(tài)水，由所給條件不能計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.為探究Na2SO,溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na’S。?溶液，再

分別滴加下圖所示的試劑

國(guó)加i1nl產(chǎn)上11K必—j詬t

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的"解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa中濱水褪色還原性：SOj2->Br~

Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32一和s"在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

2-±

SO3+H2O=HSO3-+OH^,所以滴入酚取變紅；

c中滴入酚酰溶液變紅，再加Bad

CBa'+SC^一^BaSOsJ(白)，使水解平衡左移，紅

溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

色褪去

Dd中產(chǎn)生白色沉淀-N^SCh溶液已被氧化變質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析：A滴入濕水后褪色，說(shuō)明亞硫酸鈉具有還原性，被浜?jiǎn)钨|(zhì)氧化為硫酸鈉，正確；B

中是滴入硫化鈉溶液和稀疏酸，硫離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀單

2+

質(zhì)硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+2S-+6H="3S4，+3"H20,正確；C中滴入酚酸溶液

變紅，再加入BaCI2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2sOj溶液中，-水解顯堿性：SO32

2，

-+H2O^HSO5-+OH',所以滴入酚酉太后溶液變紅；在該溶液中加入BaCI2后，Ba+SO32-

=BaSO34z（白色），水解平衡左移，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，正確；D中無(wú)論是亞

硫酸鈉是被氧化還是未被氧化都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法的分析判斷。

6.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H2s水溶液是弱酸，HCI水溶液是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、

氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S.FeCIPCuCI2④高氯酸（HCQ）的酸性比硫

酸強(qiáng)

A.②③④B.②④C.①②④D.①②③④

【答案】A

【解析】

試題分析：①不能根據(jù)氧化物水溶液的酸性比較非金屬性，錯(cuò)誤：②CI,能把,S?一氧化為S,

說(shuō)明CI元素的非金屬性大于S元素，正確；③S把Cu、Fe氧化為較低價(jià)態(tài)，Cl2把Cu、Fe

氧化為較高價(jià)態(tài)，說(shuō)明Cl元素的非金屬性大于S元素，正確；④高氯酸為Q元素最高價(jià)氧

化物的水合物，硫酸為S元素最高價(jià)氧化物的水合物，高氯酸（HCIOJ的酸性比硫酸強(qiáng)，說(shuō)

明CI元素的非金屬性大于S元素，正確，故A項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。

7.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論，正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A將純銅片和另一種金屬M(fèi)用導(dǎo)線連接，同時(shí)插金屬活動(dòng)性：M>Cu

入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出

B將SO2通入酸性KMnO,溶液中，紅色褪去SO2有漂白性

CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚〈碳酸

DCl2的水溶液可以導(dǎo)電3是電解質(zhì)

【答案】AC

【解析】

試題分析：銅片上逸出的氣泡的原因是溶液中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)（2H?+2e=%個(gè)），產(chǎn)生氫

氣，由于陽(yáng)離子移向正極，所以銅是正極，由于較活潑金屬作負(fù)極，則M比Cu活潑，故A

正確；S0?能將紫紅色的酸性高鎘酸鉀溶液還原為無(wú)色的蔬酸鎰溶液，則SO?是還原劑，具有

還原性，高鎰酸鉀是氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；常溫下苯酚的溶解度較小，出現(xiàn)渾

濁說(shuō)明二氧化碳與苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成了苯酚，符合較強(qiáng)酸能制較弱酸的原理，故C1E

確；氯氣能溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫、次氯酸能電離出粒子，因此氯

水能導(dǎo)電，但是氫離子、氯離子、次氯酸根離子都不是氯氣電離出的離子，因此氯氣不是電

解質(zhì)，由于氯氣屬于單質(zhì)，它也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及原電池、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、電解質(zhì)

等。

8.卜列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示同溫度下，p卜=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線

n為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

圖表示溶液滴定：溶液所得到的滴定

B.20.1000mol-LCH3COOH20.00mL0.1000mol-LNaOH

曲線

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)一3C(g)+D⑸的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4,若除去CuSOj溶液中的Fe”可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

【答案】D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)根據(jù)弱電解質(zhì)稀釋后濃度變化較小的原理，其中曲線I為鹽酸，且b點(diǎn)溶液

的導(dǎo)電性比點(diǎn)弱：項(xiàng)圖應(yīng)該表示的是溶液滴定的

aB20.1000mol-L^aOHpH=lCH3COOH

溶液所得到的滴定曲線；C項(xiàng)圖3乙比甲的反應(yīng)速率快，但是平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明表示催化

劑對(duì)平衡的影響；D項(xiàng)正確

考點(diǎn)：考查學(xué)生對(duì)圖像的理解能力及綜合應(yīng)用能力。

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于圖像問(wèn)題，一定要先觀察圖像的拐點(diǎn)，起點(diǎn)，橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)，然后再分析題意.

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.22.4LCh中含有M個(gè)a2分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC04中含有的CCL,分子數(shù)為心

C.1.0L濃度為18moi?L」H2s0,溶液與足顯的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2s0,的分子數(shù)

為9M

D.一定條件下，2.3gNa完全與。2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為SIN,、

【答案】D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，B項(xiàng)CJ是液體，不能用氣體摩爾體積表示，C項(xiàng)濃硫

酸與銅反應(yīng)到一定程度硫酸變稀反應(yīng)停止，所以被還原的硫酸分子數(shù)小于答案選D。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)

點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題出現(xiàn)的幾率為

100%。這雙因?yàn)樗瓤疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間

的關(guān)系，又可以與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離等其他的概念性知識(shí)點(diǎn)結(jié)合成綜合

性習(xí)題。

10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.飽和氯水中Cl\N(V、Na\SO3'

B.c(H*)=1.0x10”mol,Ll溶液中CH3coef、K\SO?\Br

C.Na2s溶液中SC^。、K\Cl\

D.pH=12的溶液中NO3\l\Na*、A。

【答案】B

【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。氯水具有氧化性，能氧化

SO32-,A不正確。B中溶液顯堿性，可以大量共存。C中能生成CuS沉淀，D中溶液顯堿性,

能生成氫氧化鋁沉淀。所以正確的答案選B。

評(píng)卷人得分

二、實(shí)驗(yàn)題

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝皆。將A、B、C、D填

入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

(1)除去Ca(OHb溶液中懸浮的CaCOj；

(2)從碘水中提取碘；

(3)用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水；

(4)分離植物油和水；

(5)除去粗鹽中的泥沙；

(6)與海水曬鹽原理相符的是。

【答案】(共6分，每空1分)

(1)B(2)C(3)A(4)C(5)BD(6)D

【解析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用「不同

溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分

高方法，蒸儲(chǔ)是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)

或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。根據(jù)裝置圖可知，A是

蒸儲(chǔ)，B是過(guò)濾，C是萃取，D是蒸發(fā)

(1)碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾即可，答案選B。

(2)單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取即可，答案選C。

(3)自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水，需要通過(guò)蒸儲(chǔ)，答案選A。

(4)植物油不溶于水，分液即可，答案選C。

(5)泥沙不溶于水，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶即可，答案選BD。

(6)與海水曬鹽原理相同的是結(jié)晶，答案選D。

評(píng)卷人得分

三、填空題

12.(13分)"低碳循環(huán)〃引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利

用co?,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)''正成為科學(xué)家研究的主要課題。

⑴用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸?/p>

法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_C+_KMnO〃+_H2sQ=C02個(gè)+—MnSO”+0。,+_

⑵將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)-|-H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)

實(shí)驗(yàn)組溫度℃

COHOCO|uj/min

2H2

1650421.62.46

2900210.41.63

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO?)表示的反應(yīng)速率為一(保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同)。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)七,該反應(yīng)為—(填“吸”或"放")熱反應(yīng)。

⑶已知在常溫常壓下：

①2cH30H(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ/mol

②2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/mol

(3)H2O(g)=H2O(I)AH=-44.0kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

：n

KOH加麥

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：

②該電池工作時(shí)，溶液中的0H向極移動(dòng)。

【答案】個(gè)分)

(1)5C+4KMnO,+6H2SO4=SCO244MnSO4+2K2SO4+6H2O(2

(2)(l)0.13mol/(L-min)(2分)

②0.17(2分)放(2分)

+。分)(答案錯(cuò)誤)

(3)CH30H(I)2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-709.6KJ/mol(2

分)

(4)?CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H20(2

②負(fù)(1分)

【解析】本題為理論考查題，考杳到氧化還原理論(配平)、化學(xué)平衡理論、熱化學(xué)以及電

化學(xué)相關(guān)知識(shí)和計(jì)算。(1)關(guān)鍵搞清楚化合價(jià)的變化情況：C從0f+4,升高4價(jià)，Mn從

+71+2,降低5價(jià)，取最小公倍數(shù)20進(jìn)行配平。(2)v(CC)2)=v((：O)==0.13mol/(Lmin),

第一組第二組

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

始態(tài)mol4.02.0002.01.000

反應(yīng)mol1.61.61.61.60.40.40.40.4

終態(tài)mol2.40.41.61.61.60.60.40.4

濃度

1.20.20.80.80.80.30.20.2

mol/L

產(chǎn)；；升高溫度,減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，逆向吸熱。

K=2.67K2===0.17K

(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行解答，首先寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式④：

；④二(①-②)，△；

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=(-1275.6-(-566.0))=-354.8KJ/mol

(為燃料電池，燃料為負(fù)極，故甲醇發(fā)生反應(yīng)，；

4)CH3OH+8OH-6e=CO+6H20

原電池中陰離子向負(fù)極運(yùn)動(dòng)。

13.(35分)

北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企'也

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空

白處）

_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I?可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2s稀溶液，將I

還原，以回收四氯化碳。

①Na2sO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為；

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2sO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

2-

（3）已知：I2+2SQ32—=21+S406O某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸鏘水使其完全溶解：

bJIJ稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO?與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x103m0|.L1的Na2s2O3溶液109mL,恰好

反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mob

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

__________mg/kg。

【答案】

（1）1、5、3、3、3、3

（2）（l）l2+SO32-4-H2O'=2r+SO42--1-2H

②在步驟b后,增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色

@1.0x105

③4.2xl02/w

【解析】略

14.（18分）

下圖表不的化合物I的名稱(chēng)為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料。

雙

（1）化合物I的分子式為C

（2）化合物I在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

a產(chǎn)

0cH.cHCH,

期吧/

ZUH.SO4X0―O—ooX%.Ha

6DRHv?

①I(mǎi)II+I-IV的反應(yīng)類(lèi)型為；III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②寫(xiě)出化合物III與濃濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

③由川和I制備IV的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與w互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

c?,

（4）已知/+CHCOOH一產(chǎn)小'°0c叫聚合物YHL產(chǎn)可用于制備高吸水性

CH,-CHt+CH3COOH-3HO-C-CH,

0

樹(shù)脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單

體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

【答案】（18分）⑴C3H60（2分）；（2）V*——二。Q分）

（3）①加成反應(yīng)（2分）；分）

H+3Br：?HBr僅分）；③<^^>—

②<O^otHCH;OH（2分卜

一-一.,--

—cfflrwiMO（各2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C3H6O；（2）化合物I在催化劑作用下能

與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為b|H震2;

（3）①@在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生<^>?ONa,然后酸化得到物質(zhì)川:

苯酚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：<^>-OH與物質(zhì)I二;AH-：H發(fā)生加成反應(yīng)得到：

：②化合物III苯酚與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溟苯酚白色沉淀，反應(yīng)的

化學(xué)方程式是…-電——*b.加產(chǎn)涸；③由III和I制備IV的過(guò)程中有少量副

產(chǎn)物V生成，V與IV互為同分異構(gòu)體，v的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H9H；聚合物

c發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，所以其單體是.啜??；以

4H：-一任一是邛-一日—

OOCCH：COCCH：

CH,COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

YXOOH~■■r<

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和同分異構(gòu)體的

書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

15.第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞.

（1）銘是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼.基態(tài)Cr原子中，電

子占據(jù)最高能層的符號(hào)為該能層上具有的原子軌道數(shù)為電子數(shù)為

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，gZn與32己的

第一電離能是否符合這一規(guī)律？_（填“是〃或"否"），原因是_（如果前一問(wèn)填“是〃，此問(wèn)可

以不答）.

（3）錢(qián)與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，神化錢(qián)（GaAs）就是其中一種，其

晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）.在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與一個(gè)As原子

相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi).

（4）與As同主族的短周期元素是N、P.As%中心原子雜化的類(lèi)型一定壓強(qiáng)下將As&

和N%、P%的混合氣體降溫是首先液化的是一

（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,

則氮化鐵的化學(xué)式為設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為此，該晶體的密度為_(kāi)g.cm

J-Fe

3（用含a和&的式子表示）O-N

【答案】（1）N；16；1；

(2)C；

（3）4；正四面體;

(4)sp\NH3；

(5)Fe,N；曲

【解析】試題分析：（1）根據(jù)格的核外電子排布規(guī)律可知，銘在最外層是N層，有2個(gè)電

子，據(jù)此答題：

（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的笫一電離能都

高于同周期相鄰的元素；

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，神化錢(qián)結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原

子形成的四面體的體心，據(jù)此判斷；

（4）與As同主族的短周期元素是N、P,所經(jīng)As&的結(jié)構(gòu)應(yīng)與N%相似，N%分子之間有氫

鍵，沸點(diǎn)較高；

（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1,Fe原子數(shù)為8x；+6x=4,進(jìn)而確定氮

化鐵的化學(xué)式，根據(jù)p=：計(jì)算密度.

解：（1）格的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63ds4s：所以格在最外層是N層，有1個(gè)電

子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16,

故答案為：N；16；1；

（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電窩能都

高于同周期相鄰的元素，3°Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處三全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以3°Zn與

的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，

31Ga

故答案為：C；

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，伸化鏡結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原

子形成的四面體的體心，所以每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As

原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，

故答案為：4；正四面體；

（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)As&的結(jié)構(gòu)應(yīng)與N%相似，

As%中心原子雜化的類(lèi)型為sp）N4分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以一定壓強(qiáng)下將As%和

的混合氣體降溫是首先液化的是

NH3.PH,NH,

故答案為：

sp%NH3；

（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1,Fe原子數(shù)為8x；+6x=4,所以氮化鐵

的化學(xué)式Fe&N,晶胞的體積為a3cm）所以p=：=零g.cm、六g.cm

故答案為：

Fe4N；

16.X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,

它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：

XY

ZW

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴W位于周期表中第周期，第族;

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是:Y和氫元素形成的10電子微粒中常

見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為(填化學(xué)式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)

陰離子的水解方程式。

⑶工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z?W〃該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成

一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元

素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出4W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,

⑷將0.20molYZ2^IJ0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑

存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得溶液中含YZ30.18mol,則

v(O?)=mol/(L-min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ?和O.lOmolO?,則平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向"、"向逆反應(yīng)方向"或"不〃)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(YZ3)<mob

【答案】HVIIA：NHN：H3O*HS+H2OH2S+OH'2S2CI2+2H2O=3SJ+SO2個(gè)+4HCI0.036正反應(yīng)

方.向0.360.40

【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、

W處于第三周期，丫原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為

O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為CI。

(1)W為CI元素，處于周期表中第三周期第VIIA族；(2)N可形成雙原子分子氮?dú)?，其?/p>

+

子的電子式是:N”N：；O和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O；S和氫元素

形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子是HS,水解方程式為HS+H2O^H2S+OH-；(3)

化合物S’J可與水反應(yīng)生戌一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO?,0.2mol該物質(zhì)參

加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移03moi電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移

03moi電子生成二氧化硫?yàn)镺.lmol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可

知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0,故生成S,同時(shí)生成HCI,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2s202+2乩0=354+5。2個(gè)+4HCI：(4)將(UOmolSO2和O.lOmoQ充入一個(gè)固定容積為5L的

密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含

S030.18moL則根據(jù)方程式2so2+。2=25。3可知消耗氧氣是0.09mol,濃度是0.09mok5L=

0.018mol/L,則v(02)=0.018mol/L-r0.5min=0.036mol/(Lmin)：若溫度不變，繼續(xù)通入

0.20molSC)2和O.lOmoR，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高，

但由于SO?不可能完全轉(zhuǎn)化為三氯化硫，因此再次達(dá)到平衡后0.036mol<n(S03)<0.04moL

評(píng)卷人得分

四、計(jì)算題

17.抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由匕。?和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以

在過(guò)氯乙酸中常含有殘留的H202O測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：

①[MnOj+[JH⑼+口中=[慟/+口02+口H?。

4

(2)H2O2+21+2H=1242H2O

+21+2H=CHC00H

③CHfc-0-0H3++2H2O

@l2+2S2O32-=S4O62-+2I-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配平反應(yīng)①的離子方程式：

42+

□MnO4-+nH2O2+DH=OMn+口02+口也。

⑵用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定％是（反應(yīng)④）選用的指示劑是。

1

⑶取bomL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a^ol-L的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的

H2O2,耗用的KMnO,體積為HmL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnOq不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。

另取b°mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI,并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的心。2都能

跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為azmoH?的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，

耗用Na2s2O3的體積為b2mLo

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含％、aP。、b2.b0的代數(shù)表示）

⑷為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c。，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有

準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果—（填是或否）。

【答案】⑴256258（3分）（2）淀粉溶液（2分）

⑶a2b2-5”"門(mén)分）⑷否（2分）

2b0

【解析】（1）反應(yīng)中Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子。雙氧水中氟元素

的化合價(jià)從一1價(jià)升高到。價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比是2:5,則方程式中系數(shù)分別是256258。

（2）由于碘單質(zhì)能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，所以指示劑是淀粉.

（3）根據(jù)反應(yīng)①可知溶液中含有雙氧水是0.0025aR】mol,則根據(jù)反應(yīng)②可知雙氧水氧化生

成的碘單質(zhì)是O.OO25a[b]mol。根據(jù)反應(yīng)④可知生成的碘單.質(zhì)根據(jù)是0.0005a2b2mol,所以由

過(guò)氧乙酸生成的碘單質(zhì)是0.0005a2b2moi-0.0025a14mol,因此根據(jù)反應(yīng)③可知過(guò)氧乙酸的物

a—5a?b?

質(zhì)的量是0.0005a2b2moi—0.00253聲尸0|,所以其濃度是--'-----

22112bo

（4）根據(jù)（3）可知，反應(yīng)是過(guò)量的碘化鉀不參與反應(yīng)，所以不影響結(jié)果。

18.某化肥廠家和空氣（設(shè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,空氣式量為29）生產(chǎn)硝酸鉉過(guò)程如下：

其中①、②的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2------->4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O4HN03

（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨氣與空氣的體積比o

(2)若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，且硝酸全部溶解反應(yīng)產(chǎn)生的水中，

所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留2位小數(shù)，此時(shí)硝酸溶液的密度為

1.38g/cm3)o

(3)若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨氣

(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分?jǐn)?shù)最大值為。

(4)若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率為94%,反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率為97%,反應(yīng)③中氨的轉(zhuǎn)化

率為98%,硝酸完全轉(zhuǎn)化。求(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：

3(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣最多可生產(chǎn)硝酸鏈的質(zhì)量

(i)100m(kg)u

(ii)合成硝酸鉉的整個(gè)流程中，氨的總轉(zhuǎn)化率。

【答案】⑴1:11

(2)17.04mol/L

(3)0.17(或16.67%或1/6)

(4)(i)169kg(ii)94.47%

【解析】

(1)1:11(2分)(2)17.04mol/L(2分)(3)0.17(或16.67%或1/6)(2分)

(4)⑴169kg(2分)

解：假設(shè)100m，氨氣中有x用于制取HNO3,(1-x)被HNO?吸收。

NH?+HNO3->NH4NO3

22.422.480

100X103X(1-X)X98%100X103XXX94%X97%y

/.100xl03x(l-x)x98%=""100X103XXX94%X97%1—個(gè)x=0.52

則y=169334(g)=169(kg)

(ii)94.47%(2分)

解：假設(shè)第①步參加反應(yīng)的氨為4moi，則生成硝酸的量：n(HNOj=4x0.94x0.97(mol)

第③步需要氨的量：

n(NH.)=n(HNO3)/0.98=(4x0.94x0.97)/0.98(mol)

廠,.

/.轉(zhuǎn)化率=:二-

19.一定條件下lmolN?和4moi通入到V升的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P,保

持溫度和體積不變，lOmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為9,試

求

(1)平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為多少？

(2)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為多少?

【答案】29.(1)0.8P(2)25%

【解析】

試題分析：（1）一定條件下lmolN2和4moiH,通入到V升的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前容器

中的壓強(qiáng)為P，lOmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為x

N?+3H2=2NH3

起始量(mol)140

變化量(mol)x3x2x

平衡量(mol)1-x4-3x2x容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為9,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒,

則乂=（）（）計(jì)算得到所以平衡時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，

1x28+4x2/5-2x=9x=0.5P：Pp

=5：（5-2x0,5）=5：4平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為0.8P,答：平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為0.8P；

(2)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)=2x/(5-2x)xl00%=l/4xl00%=25%,

答：平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%.

考點(diǎn)：考查依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡物質(zhì)的量等相關(guān)計(jì)算。

20.某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60,1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36gH2。和44.8L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

CO2

（1）求該有機(jī)物分子式;

（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng),也能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式。

【答案】

(1)c2H⑼;(2)CH3COOH；

【解析】

試題分析:（1）36gHz。的物質(zhì)的量為2mol,則n(H)=2molx2=4mol,44.8LCO2的物質(zhì)的

量為2mol,n（C）=2moL故有機(jī)物分子中N（H）=4、N(C)=2,故N(0)=2,則有機(jī)物

的分子式為C2HQ2,故答案為：C2HA；

（2）有機(jī)物分子式為C2H&2，有機(jī)物具有弱酸性,能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，則

有機(jī)物含有其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

-COOH,C^COOH,CH3COOHa

考點(diǎn)：考查了有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定的相關(guān)知識(shí)。

評(píng)卷人得分

五、簡(jiǎn)答題

21.香草醇酯也叫辣椒素酯,該物質(zhì)能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪積累，并且具有抗

氧化、抗炎和抗腫瘤活性等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。下圖為一種香草醉酯的合成路線：

*川。看目士回電］中馬一

CH）6一。4」

3；ACH賬C四五五上泮口」J

C

0

己知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)如圖：CH,O-Z1-CH.O4—R（R為炫基）

②RiCHO+R,CH,CHO…'"I一州（R「"分別代表煌基或H原子）

回答下列問(wèn)題:

（1）B的名稱(chēng)是,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是。

（2）C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）G生成H的化學(xué)方程式為o

（5）由香草醉酯的結(jié)構(gòu)通式可知香草醇酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為15y:財(cái)

s,符合下列條件且與

香草醇酯互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有

四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

①含有苯環(huán)；②只含一種含氧官能團(tuán)且與苯環(huán)直接相連。

（6）參照上述路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成乙酸正丁酯

（CH3coOCH2cH2cH2cH3）的合成路線：°

【答案】乙醛醛基加成反應(yīng)或還原反

應(yīng)（CH3）3CCH2CH2CHO（CH3）3CCH2CH2COOH勺此廠科小上'XNL'Q.HU

【解析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為叫囂。5州1結(jié)合G生成

H的條件、逆推可知H為庠工根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7HMe）2,結(jié)合

“已知反應(yīng)②"可知B為CH3CHO,C^J（CH3）3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該

反應(yīng)的條件為"乩〃，則D為（CHJCCH2cH2cH2。比由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為

（CH3）3CCH2CH2CHO.F為（CHJCCH2cH2co0H，則J為年工^小—1“必-^比）,。

（1）CH3CHO的名稱(chēng)是乙醛，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基;

（2）（CH3）3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成（CHJ3CCH2cH2cH2。也

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH'CCH2cHzCHO,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CF^CCH2cH2coOH；

（4）廠（凡與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為

（5）符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類(lèi)有機(jī)物，羥基支鏈分為一CH2cH3和兩個(gè)一

CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（於（’）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有.兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也

是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（：HL.）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)

甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（_；；?）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)

ca,■

上各有一種情況；故符合條件的同分異構(gòu)體為12種，其中【,■.-有四種不同環(huán)境

■

的氫原子；

（6）利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化

反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為

口必--5皿1…

“I—?<H!H<M.CH?H。

2CN.41MU2f*

點(diǎn)睛：根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類(lèi)型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水

解反應(yīng)或鹵代燃的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代危的消去反應(yīng)。

（3）在濃H2s0,存在的條件下加熱，可能發(fā)生醉的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反

應(yīng)等。（4）能與澳水或澳的CJ溶液反應(yīng)，可能為烯燒、煥烽的加成反應(yīng)。