學(xué)習(xí)筆記

第一部分基礎(chǔ)知識(shí)

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。

（2）1mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)=6.02X1023

（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02X1（）23mo「稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）O

（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=斗。

人、A

2.摩爾質(zhì)量

（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M）,單位為g?mol-。

（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。

（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=辭。

3.氣體摩爾體積

（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)卜，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,

單位為L(zhǎng),mol'o

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L?nio「i。

V

（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n=/。

vm

4.物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)

B的物質(zhì)的量濃度（CB），單位為mol?LT。

（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：II=CB?V。

（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。

二、膠體

I.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1—100nm之間的分散系稱為咬體。

2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

3.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光光的通路，這種現(xiàn)象稱為

丁達(dá)爾現(xiàn)象。

4.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。

5.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。

6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。

三、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。

3.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

4.將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。

四、氧化還原反應(yīng)

1.定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試■必修

學(xué)習(xí)筆記|3.化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑/具有

還原性；

化合價(jià)降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑/具有

氧化性。

五、原子結(jié)構(gòu)

1.對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

3.一般用符號(hào)2X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

4.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素.

六、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。

2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。

3.原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大，半徑越小。

5.在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。

6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。

7.同周期從左向右，元素原了的火電了能力逐漸減弱、得電了能力逐漸增強(qiáng)；

同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。

8.元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

七、化學(xué)鍵

1.定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。

2.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。

3.離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

4.金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，北金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。

5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。

6.反應(yīng)物能霓需篙器;“生成物E6員反應(yīng)吸收能量；E,<E2反應(yīng)釋放能量。

7.常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；

吸熱反應(yīng)有氫氧億鋼晶體與氯化鉞固體反應(yīng)。

八、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v=*°

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

3.提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用

催化劑等。

學(xué)習(xí)筆記

十一、無機(jī)物

1.無機(jī)物

鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小

過氧化鈉Na2。？淡黃色固體

氯氣Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒

氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色

氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色

亞鐵離了?溶液Fe2+淺綠色

佚離子溶液Fe?黃色

一氧化氮NO無色氣體

紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)

二氧化氮NO

2煙霧的原因

氨氣無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水

NH3

硝酸無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體

HNO3

硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，

二氧化硫0U2

能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)

可以用四氯化碳將溟或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出

澳、碘B「2、12

來，這種操作屬于萃取。

澳化銀AgBr常被用作感光材料

晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體

沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制

二氧化硅SiO

2造光導(dǎo)纖維

氧化亞銅Cu2O紅色

硫酸銅晶體藍(lán)色

CUSO4*5H2O

硫酸銅固休CuSO4白色

2.化學(xué)反應(yīng)

鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，

2Na+2Hq=2NaOH+Ht

2發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酸后溶液變紅

學(xué)習(xí)筆記4Na+Ch=2Na2O鈉放售在空氣中表面變暗

△

2Na+O2----NazCh鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣

2Na2O2+2H2O=4Na0H+02t

2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02的來源

占燃產(chǎn)生棕色的煙

2Fe+3CI22FeCl3

點(diǎn)燃產(chǎn)生棕黃色的煙

Cu+Cl2—CuCl2

占燃

產(chǎn)生蒼白色火焰

H2+Cl2—2HC1

HC1O有漂白作用，02可用作漂白劑（Ck

Cl+HO=HC1+HC1O

22不能使十矮的紅紙條退色）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

4FC(OH)2+O2+2H2。=4FC(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

Fe3++3SCN一顯紅色可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+

+2+

Fe+2H=Fe+H21Fe具有還原性

2Fe3++Fe=3Fe2+Fe，+具有氧化性

Fe2++Zn=Fe+Zn24

Fe?+既有氧化性又有還原性

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2tNaHCOj+HC1=NaCl+H2O+CO2t

NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H202NaHCO3^^Na2CO3+H20+C02t

Zjl

N2+O?_2NO使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫

催化劑、做氮的固定（固氮）

用+3出、高溫高壓2N%

2NO+02=2NO23NO2+H20=2HNO3+NO

NH3+HO=NHHO

2r2NHyH.O呈弱堿性，氨水能使酚酉燈容液變紅

NHVH2ONHJ+OH一

NH?+HCI=NH4CI產(chǎn)生白煙

4NH3+5O2-^-4NO+6H2ONH4HCO3----NH3t+H2O+CO2t

△*_△

NH4CI----NH3t+HCIfNHJ+OH----NH3t+H2O

△實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

2NH4Cl+Ca(OH)2----CaCl2+2NH3t+2H2O氨氣是否收集滿

為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕

4HNO3望空空4NO2t+O2t+2H2O

色試劑瓶里

Cu+4HN0式濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化

3Cu+8HNO?(稀尸3Cu(NO^)2+2NOt+4H2O

△濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性

C+4HNC)3(濃)----C02t+2NO2t+2H2O

「c△…cc點(diǎn)燃一.

Fe4-SFeSS+O2-----SO2

催化劑、

S02+O2、2s032H2s+SO2=3S+2H2O

△

在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化

Cu+2H2so4(濃)---CuSO4+SO2t+2H2O

工△

濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

C+2H2so4(濃)^=CO2t+2SO2t+2H2O

點(diǎn)燃

2Mg+C02'"2MgO+C

4

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2學(xué)習(xí)筆記

Cl2+2KI=2NaCI+I2氧化性：Cl2>Br2>I2

Bn+2KI=2KBr+b

△

Si+02----SiO2

高溫工業(yè)制硅

SiO2+2C-----Si+2C0t

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

Si。?屬于酸性氧化物

SiO2+CaO——CaSiO3

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃

SiO+CaCO.v--CaSiO+C0t

232生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)

SiO2+Na2CO3=^=Na2SiO3+C02t

占燃鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光

4A1+3O2—2Al2O3

高溫鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌

Fe2O3+2AI-----A12O3+2Fe

2A1+6HC1=2Aleb+3H2t

2AI+2NaOH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2t

AICI3+3NH3H2O=A1(OH)3l+3NH4C1

+

A1(OH)3+3H=A產(chǎn)+3H2OA1（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)

A1(OH)3+OH-=[A1(OH)/酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)硬反應(yīng)

3

AI2O3+6H*=2A1*+3H2OA12O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸

_

AI2O3+2OH+3H2O=2fAl(OH)4f反應(yīng)，又能與強(qiáng)硬反應(yīng)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2cO3

△△

2Cu+O22CuO2C'u+SCu2s

M

4CuO2CU2O+O2f黑色固體變紅

△

藍(lán)色固體變白

CUSO4-5H2O----CuSO4+5H2Ot

十二、有機(jī)物

1.有機(jī)物

僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為燃。

有機(jī)

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；

物

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。

甲烷分子式：（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分

CH4

石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的炫組成的復(fù)雜混合物

石油

可以通過分儲(chǔ)、裂化、裂解來煉制石油

分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：CH2=CH2（平面型）

乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)

乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）

煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物

煤

將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干儲(chǔ)

分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：0或?（平面型）

苯苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水

苯不能與酸性KMnCU溶液反應(yīng)

苯不能與溟水反應(yīng)，向澳水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。?/p>

乙醵結(jié)構(gòu)：CH3cH20H（—OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑

學(xué)習(xí)筆記.

乙酸結(jié)構(gòu)：CH3-C-OH（―COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色

的石蕊溶液變紅

油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油

由C、H、0三種元素組成

糖類分為單糖（不水解?，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如

糖類

淀粉、纖維素）

淀粉水解最終生成葡萄糖

屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸

濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、

蛋白質(zhì)

加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白

質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。

高分子材

蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料

料

2.化學(xué)反應(yīng)

盧燃火焰呈淡藍(lán)色

CH4+202——-_>C02+2H2O

CH4+Cl2___-__>CH5C1+HCI

光

CH3cl+Cl2------------?CH2ck+HCI

光屬于取代反應(yīng)

CH2cb+02------------?CHC13+HCI

光

CHC13+Cl2------------?CC14+HCI

盧燃火焰明亮并伴有黑煙

C2H4+30?———>2CO2+2H2O

BrBr

1屬于加成反應(yīng)

乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

CH2=CH2+Br2——?(:H2—CH2

代燃產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰

2c6H6+15O2——~?12CO2+6H2。

AA催化劑N2

fO0+H2O

VV+H0—NO2

占燃

C2H5OH+3O2——~?2CO2+3H2O

2CH3CH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2t

Cu

■>

2cH3cH20H+022cH3cH0+2H2O

濃硫酸一屬于酯化反應(yīng)。

叢

CH3coOH+CH3cH20H"CH3COOCH2CH3+H2O用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙

酯中的乙酸和乙醵

酸或堿一

CH3coOCH2cH?+H20'aCH3COOH+CH3cH20H酯的水解

CH3coOCH2cH計(jì)NaOH——>CH3COONa+CH3cH20H

引發(fā)劑一屬于加聚反應(yīng)

t：H2-CH2-

nCH2=CH2------------?；

6

12、金屬冶煉的一般原理：學(xué)習(xí)筆記

①熱分解法：適用于不活潑金屬，②熱還原法：適用于較活潑金屬，③電解法：適用于活

潑金屬，

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

3+

②化學(xué)性質(zhì)：A1—3e==AII

a、與非金屬：4A1+3O詈寫AI2O3，2A1+3snAl2s3，2A1+3C1津2Aleb

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCh+3H2t,2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃

硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3&t

(2AI+2OH+2H2O==2AIO2+3H2t)

大多數(shù)金屬不與堿反座，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2A1+Fe2()3鯉2Fe+AbO3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化

物

II,鋁的化合物

①AbO3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：AI2O3+6H'==2A產(chǎn)+3H2。b、與堿：A12O3+2OH==2AIO2+H2O

②A1(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

3+

a、實(shí)驗(yàn)室制備:A1C13+3NH3.H2O==A1(OH)3I+3NH4cLA1+3NH3-H2O==A1(OH)3I

+3NH4+

3+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸AI(OH)3+3H*==A1+3H2O

與堿A1(OH)3+OH==A102+2H2O

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明磯

+3+3++

KA1(SO4)2==K+A1+2SO?,A產(chǎn)會(huì)水解：A1+3H2O^=^A1(OH)3+3H

因?yàn)锳1(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明研可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

，

a、與非金屬：Fc+S上FcS,3Fc+2O2^Fe3O4,2FC+3C12=^2FCC13

b、與水：3Fe+4H20(g戶&Fe3O4+4H2

+2+

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCb、C11SO4等,Fe+Cu2*==Fe2++Cu

Fe,+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

r①溶液是淺綠色的

Fe2+^②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

[③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色——A灰綠色——A紅褐色

C①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+^②溶液顯黃色或棕黃色

I③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

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―②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化

劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含C12有少量與水反應(yīng)（C12+H2O=HC1+HC1O）,大部分

仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是C12。新制氯水含。2、H?o、HC1O、H\Q、CIO>

OK等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2c。3還弱的酸，溶液中主要以HC10分子形式存

在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HC1和

。2）的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CL和石灰乳為原料制取

漂白粉，其主要成分是CaCb和Ca（ClO）2,有效成分是Ca（ClO）2,須和酸（或

空氣中CO?）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2O-H2s。3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SO?十Na2sO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HCI

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量

的熱

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au猿外）：

Cu+2H2S0K濃尸ACUSC）4+SO2t+2H2O

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃硫酸）===CChf+2sCht+2H2。

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生Hz

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，

形成,硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒