浙江省之江教育評價2025屆化學高二下期末學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應時，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78gNa216O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NAB．常溫下，0.1molCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC．1molNa在0.5molO2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA3、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋4、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-275、下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高:B．熔點由高到低:C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:6、下列事實與氫鍵有關的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高7、下列有關敘述說法錯誤的是A．物質(zhì)的量的描述對象是宏觀物體B．當質(zhì)量的單位以g為單位時，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023D．標準狀況下，2mol氣體的體積約為44.8L8、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（）A．3d104s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s29、光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發(fā)生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激，引發(fā)呼吸道疾病，嚴重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（）A．光化學煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉(zhuǎn)化成O3的反應為非氧化還原反應D．汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染10、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水11、下列說法正確的是（）A．乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色C．皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構體12、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()A． B．C． D．13、下列說法中正確的是A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高14、下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類A．A B．B C．C D．D15、分離苯和水需要選用的儀器是A． B． C． D．16、下圖所示裝置在中學實驗中有很多用途，可根據(jù)實驗目的在廣口瓶中盛放適量某試劑。下面有關其使用有誤的是（）A．瓶內(nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應a進b出B．瓶內(nèi)裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應b進a出17、下列物質(zhì)的一氯代物只有一種的是A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯18、下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D．水結成冰體積膨脹19、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜C．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的20、工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH-強。下列說法正確的是A．電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑C．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）21、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)22、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。24、（12分）分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是__________。（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：D_________，E___________。（3）寫出下列反應的化學方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________25、（12分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。27、（12分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實驗室選取常見的海帶設計并進行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應的離子方程式為___________。28、（14分）腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請回答：(1)下列說法不正確的是____。A．反應②屬于取代反應B．E的分子式為C9H10NO3C．腎上腺素中含有三種不同類型的官能團D．D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結構簡式是___________。(3)寫出反應⑥的化學反應方程式____________。(4)請設計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子29、（10分）某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。②③R—COOHR—COCl④⑤請回答下列問題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結構簡式為___________________。（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．與金屬鈉反應時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項錯誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項正確；D．與HCl反應生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項正確；答案應選B。2、C【解析】

A.78g過氧化鈉Na216O2的物質(zhì)的量=78g/(78g/mol)=1mol，而Na2O2與水的反應為過氧化鈉的歧化反應，即和足量的水（H218O）反應生成的氧氣為16O2，且生成的氧氣為0.5mol，則含有的中子為8NA個，故A錯誤；B．氯氣與水反應是可逆反應，標準狀況下，1molCl2溶于水不可能完全轉(zhuǎn)化為次氯酸，故B錯誤；C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉，1molNa失去1mol電子,故反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C正確；D．標準狀況下，22.4L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。答案為C【點睛】本題的易錯點為D，利用公式n=v/vm做題時一定要注意，必須是氣體，在標準狀況下，vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值，無法計算。3、C【解析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標準，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯誤；故合理選項是C。4、A【解析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！军c睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計算即可。5、B【解析】

晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！驹斀狻緼.A中都是分子晶體，熔點和分子間作用力有關系，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，因相對分子質(zhì)量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯誤；C.因原子半徑C>Si，且鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、F-、Cl-多，陰陽離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；答案選B。6、C【解析】分析：A．根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關系判斷；B．根據(jù)水的分解破壞的化學鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關；C．分子間氫鍵的存在導致物質(zhì)熔沸點升高，且同分異構體中分子內(nèi)氫鍵導致物質(zhì)的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質(zhì)熔沸點升高，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，A選項錯誤；水的分子結構：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，B選項錯誤；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，C選項正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，D選項錯誤；正確選項C。

7、A【解析】

A.物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，故A選；B.任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故B不選；C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023，國際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不選；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，那么2mol氣體的體積約為44.8L，故D不選。故選A。8、C【解析】分析：s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，p能級有3個軌道，最多可容納6個電子，d能級有5個軌道，最多可容納10個電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，A選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，A選項錯誤；B選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，B選項錯誤；C選項中第三電子層上3s軌道排滿2個電子，3p軌道排滿6個電子，剩余2個電子排在3d軌道，C選項符合能量最低原理，C選項正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排3p軌道，因為4s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項中第三電子層只有8個電子，D選項錯誤；正確選項C。9、B【解析】分析：A.根據(jù)光化學煙霧的組成分析判斷；B.根據(jù)NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據(jù)O2轉(zhuǎn)化成O3的反應中是否存在元素化合價的變化判斷；D.根據(jù)汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學煙霧的分散劑為空氣，分散質(zhì)為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.O2轉(zhuǎn)化成O3的反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；D.汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學煙霧帶來的污染，故D正確；故選B。10、D【解析】

能用分液漏斗分離的應該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。11、D【解析】

A.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結構不相似，所以二者不是同系物，A錯誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應，所以不能使溴水褪色，B錯誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結構簡式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結構不同，因此它們互為同分異構體，D正確；故合理選項是D。12、A【解析】

由核磁共振氫譜圖可知，該有機物中含有三類等效氫，且個數(shù)各不相同，只要分析各種有機物是否符合該條件即可?！驹斀狻緼．A的結構簡式為，有三種氫原子，且每種個數(shù)不同，A項符合；B．B的結構中三個甲基連在同一個碳上彼此等效，所以B中只含有兩種氫原子，B項不符合；C．C的結構中含有四種氫原子，C項不符合；D．D的結構對稱，只含有兩種氫原子，D項不符合；答案選A。【點睛】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種：一是峰的組數(shù)即反映有機物中等效氫的種類；二是峰的面積比即為有機物中各類等效氫的個數(shù)比。13、A【解析】分析：A、根據(jù)離子半徑大小的原因分析解答；

B、根據(jù)穩(wěn)定原子得失電子的能力都很難分析解答；

C、由元素被還原時元素的化合價變化分析解答；D、根據(jù)分子穩(wěn)定與否的原因分析解答。詳解：A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A正確；B．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B錯誤；C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C錯誤；D．共價鍵的鍵能越大，含有該分子的物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，故D錯誤。

故答案為A。14、B【解析】

A.可能受到Ag+影響，生成AgCl沉淀，應該是先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，A錯誤；B.加入KSCN之后，溶液不變紅色，是因為沒有Fe3+，加入氯水之后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，可以使含有SCN-的溶液變紅，B正確；C.能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣，C錯誤；D.能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，即只能說明該物質(zhì)含有醛基，不能說明該物質(zhì)就是醛類，比如甲酸或甲酸酯等，D錯誤；故合理選項為B。15、C【解析】

根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法。【詳解】A.儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項錯誤；B.儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項錯誤；C.儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實驗，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項正確；D.儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標準溶液，不能分離提純混合物，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。學生要加以理解與區(qū)分，學以致用。16、D【解析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應a進b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應a進b出，故D錯誤；故選D?！军c睛】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗，是一個綜合性比較強的題目。對于“多功能瓶”在實驗中有很多用途，如用它凈化或檢驗氣體時，也可以用它來收集氣體。本題的易錯點為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。17、A【解析】

A.新戊烷只有一種位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種，A符合題意；B.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有2種，B不符合題意；C.鄰二甲苯有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種不同結構，C不符合題意；D.對二甲苯有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物有2種不同結構，D不符合題意；故合理選項是A。18、D【解析】

A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與共價鍵有關系，A不選；B、水加熱到很高的溫度都難以分解與共價鍵有關系，B不選；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高與分子間作用力有關系，C不選；D、水結成冰體積膨脹與氫鍵有關系，D選。答案選D。19、D【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，A項正確，不符合題意；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據(jù)所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，B項正確，不符合題意；C．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，C項正確，不符合題意；D．CO32－的水解是吸熱的，加熱可以促進水解。H2產(chǎn)生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反應生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反應，OH－減少，從而促進碳酸根水解，加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相同的，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。20、D【解析】分析：石墨極為陽極，陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽極反應式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，銅電極為陰極，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，發(fā)生Fe3++e-＝Fe2+，電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，據(jù)此結合電荷守恒和電解池原理分析解答。詳解：A.依題意，廢液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，是因為Fe3++e-＝Fe2+，故A錯誤；B.石墨極為陽極，陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽極反應式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B錯誤；C.電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上遷移1molSO42-，故C錯誤；D.將硫酸亞鐵溶液充入陽極室，失去電子能力：Fe2+＞OH-，陽極反應式為Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由陰極室遷移到陽極室，獲得Fe2(SO4)3，故D正確；故選D。21、B【解析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項為B。22、C【解析】

有機物能與金屬鈉反應生成氫氣，則該有機物含有羥基，則C4H9-的同分異構體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。24、氯原子、羥基【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！驹斀狻浚?）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷，注意有機物的轉(zhuǎn)化關系，明確有機物的性質(zhì)是解本題的關鍵。25、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。26、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.04000【解析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。27、D關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。28、BClCH2COOH+CH3NH2→+HCl+、【解析】

由流程圖知反應①為乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜狒姆磻?，乙酸酐分子式為C4H6O3，乙酸酐與氯氣發(fā)生反應②得到A，A分子式為C4H5O3Cl，則是取代反應，A為