高三化學(xué)教案：堿金屬元素復(fù)習(xí)教案

堿金屬元素

I.課標(biāo)要求

1.以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來(lái)探究鈉的性質(zhì)。

2.以研究碳的化合物來(lái)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

n.考綱要求

i.掌握鈉及其化合物的知識(shí)。

2.探究堿金屬的遞變規(guī)律.

HL教材精講

一本章知識(shí)結(jié)構(gòu)體系及要注意的幾點(diǎn)問(wèn)題

1.Na20的穩(wěn)定性要小于Na202，所以Na20在加熱情況下與02反響變成

Na202

2.NaHC03溶解度Na2c03溶解度，所以向飽和Na2c03溶液中通C02會(huì)析

出NaHC03晶體

3.NaHC03受熱易分解，Na2C03那么不易

4.有時(shí)向Na202固體上滴加酚猷試液，開(kāi)始變紅，后來(lái)褪色，那是因?yàn)?/p>

Na202的強(qiáng)氧化性和漂白作用

5.將Na2c03溶液逐滴參加稀鹽酸中，馬上就會(huì)釋放出氣體。

Na2C0312IICL=2NaCL?H2O+CO2,而將稀鹽酸逐滴參加Na2C03溶液中那么開(kāi)

始無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡。Na2C03+HCL=NaHC03+NaCL

NaHC03+HCL=NaCL+H20+C02可利用這種正反滴加來(lái)鑒別鹽酸與Na2C03

6.NaOH與N&HC03不能共存，無(wú)論混溶于水或加熱，首先考慮二者之間

的反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

7.向Na2C03與NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先考慮

HCL+NaOH=NaCL+H2O再考慮5

8.堿金屬?gòu)腖iRb熔沸點(diǎn)逐漸降低

9.焰色反響為物理變化而不是化學(xué)變化，它表達(dá)了元素的性質(zhì)

10.將Na2c03轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3，可采取持續(xù)不斷的通入C02氣體的方法

Na2C03+C02+H20=2NaHC03,NaHC03轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2C03可采取加熱的方法，也

可以采取滴加適量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

11.Na202的電子式Na+［：0：0：］2-Na+其中0的化合價(jià)為-1價(jià)

2Na202+2C02=2Na2co3+022Na202+2H20-4Na0H+02

均為自身的氧化復(fù)原反響，而Na2O2+SO2=Na2SO4那么為Na2O2與S02間

的氧化復(fù)原反響

12.將NaHC03加熱時(shí)，固體質(zhì)量的減少并不單為C02，而為C02與H20

的質(zhì)量之和，所以可利用2NaHC03二N2c03+H20+C02

16810662

mlm2zdm

對(duì)應(yīng)成比例來(lái)解決具體問(wèn)題.

IV.典型例題

例1.寫(xiě)出鈉和氯化鐵溶液反響的化學(xué)方程式和現(xiàn)象，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方

向和總數(shù)。

【解析】根據(jù)鈉與硫酸銅溶液反響過(guò)程可寫(xiě)出此反響方程式：

鈉浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作響放b無(wú)色氣體，鈉球逐漸消失，

溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀。

例2.以下各步反響中，A為金屬，B為淡黃色固體，且每一物質(zhì)均含A

元素

寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)方程式。

【解析】此題的解題關(guān)鍵是要先判斷出具體色態(tài)的B為何物質(zhì)，金屬對(duì)應(yīng)

的化合物呈現(xiàn)淡黃色的暫判定為Na202，那么就可以引出D為NaCl,C+

C02+H20F,FC,而Na202可以生成C,C可以生成NaCl,從而推導(dǎo)出各

物質(zhì)：

答案：ANaBNa202CNa2C03

DNaClENaOHFNaHCO3

有關(guān)化學(xué)方程式：略。

例3以下各表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.原子半徑由小到大的順序是Li

B.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C.堿金屬單質(zhì)的密度比擬Li

D.堿金屬離子的氧化性比擬為L(zhǎng)i+

【解析】堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷的遞增、電子層數(shù)

的遞增而遞增。即：Li離子半徑，即：NaNa+,KK+，所以A、B正確。

堿金屬單質(zhì)的密度，總趨勢(shì)隨核電荷數(shù)遞增而加大，Na、K例外，所以C

也正確。

堿金屬金屬性隨核電荷數(shù)遞增而增強(qiáng)，即復(fù)原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧

化性遞減，所以D是錯(cuò)誤。

答案：D

V.跟蹤訓(xùn)練

一、選擇題（以下各題均只有一個(gè)合理答案）

A.加熱晶體能生成NaHC03B.將晶體放置空氣中質(zhì)量會(huì)減輕

C.Na2C03可做枯燥劑D.晶體溶于水后具有堿的性質(zhì)

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法式正確的選項(xiàng)是

A.2.3gNa與水反響，產(chǎn)生H20.1NA個(gè)

B.Imol02在反響中作氧化劑時(shí)所得電子數(shù)一定為4NA

C.Imol鈉與水完全反響，被復(fù)原的水分子為NA個(gè)

D.Imol/LNaOH溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA

8.、關(guān)于Na2C03和NaHC03性質(zhì)的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.在水中溶解性:Na2C03

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3

C.與酸反響的速度:Na2c03

D.Na2C03不能轉(zhuǎn)化成NaHC03,而NaHC03能轉(zhuǎn)化為Na2C03

9、將C02分別通入以下各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是

A.CaC12溶液B.石灰水

C.飽和Na2C03溶液D.BaC12溶液

10、以下有堿金性鋤(Rb)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是

A.灼燒氯化鈿時(shí)，火焰有特殊顏色B.硝酸鋤是離子化合物，易溶于水

C.在鈉、鉀、鈿三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高D.氫氧化鋤是弱堿

三、此題包括4小題

11.有M,R,Q,V,W,X,Y,Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系:

其M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體〃是硫酸鹽，鈉、鉀化

合物性質(zhì)相似。

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出各代號(hào)的化學(xué)式(或分子式)

M,R,Q,V,W,X,

Y,Z

(2)寫(xiě)出以下有關(guān)化學(xué)反響的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向

和總數(shù)反響，反響，

12、貼有A、B、C、D標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液，它們是。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出各試劑瓶中溶質(zhì)的化學(xué)式：

ABCD

(2)寫(xiě)出各步反響的離子方程式：—

13.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2虬假設(shè)把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)

(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第

族。

(2)目前國(guó)際上實(shí)用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸儲(chǔ)法。蒸鐳法是將海水

變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸儲(chǔ)法是(填物

理變化、化學(xué)變化)

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反響式為：

食鹽+H20NaOH+H2+C12(未配平)。該反響日食鹽的化學(xué)式是

o利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸lOOOt，最少需要

消耗食鹽to

(4)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化

硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫(xiě)出②④的化學(xué)反響方程式：

⑸上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反響，可以合成俗稱吊白塊（雕白粉）

的物質(zhì)。因吊白塊對(duì)人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

H0CH2S03Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反響有：

A.皂化反響B(tài).聚合反響C.與金屬鈉反響D.氧化反響

14.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2c03

的主要步驟是：

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035C,攪拌下

分批參加研細(xì)

的NH4HC03固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHC03

晶體「用少量

蒸噌水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2c03

固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

溫度

鹽溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HC0311.915.821.027.0①

NaHC036.98.19.611.112.714.516.4

NII4C129.433.337.241.445.850.455.377.3

①35℃NH4HC03會(huì)有分解

請(qǐng)答復(fù)：

⑴反響溫度控制在3035℃，是因?yàn)榧僭O(shè)高于35C，那么

_____________________________，假設(shè)低于30℃，那么

，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法

為o

⑵加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

_____________________________________________o靜置后只析出NaHCO3晶

體的原因是o用蒸偏水

洗滌NaHC03晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）

⑶過(guò)濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表

示），需參加，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可

回收NH4C1

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHC03含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入

錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解，加12滴酚猷指示劑，用物質(zhì)的量濃度為

c（mol/L）的HC1溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32+H+=HCO3反響

的終點(diǎn)），所用HC1溶液的體積為VIniL,再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)

用HC1溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HC1溶液總體積為V2mLo寫(xiě)出純

堿樣品中NaHC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

NaHC03%=o

四、此題包括4小題

15.現(xiàn)有一定量含有Na20雜質(zhì)的Na202試樣.請(qǐng)從圖4-3中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)

驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，那么定Na202試樣的純度（可供選用的

反響物只有CaC03固體,6mol/L鹽酸和蒸僧水）.

圖4-3

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白

（1）寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)中Na202和Na20分別發(fā)生反響的化學(xué)方程式，.

(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)).

(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)

16.某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用

右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸僭水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6moiL1的硫酸，直到式再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量根本不變，為eg

請(qǐng)滇空和答復(fù)以下問(wèn)題：

⑴在用托盤(pán)天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明

⑵裝置中枯燥管B的作用是

⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果

(填偏高、偏低或不變)。

(4)步驟⑤的目的是o

(5)步驟⑦的目的是o

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為o

⑺還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同

的實(shí)驗(yàn)方法。

17.我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要

表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。

(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上

述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴

加O

(6)向母液中通氨氣，參加細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的

作用有。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4cl更多地析出(b)使NaHC03更多地析出

(c)使NaHC03轉(zhuǎn)化為Na2C03,提高析出的NH4cl純度

一.1.C2.C.3.C4.A.5.B.

二.6.AC7.AD.8.BC.9.AD10.AB

S11.(1)

(2)

12、(l)ANaIIS04BBa(NO3)2CK2SO4DK2CO3

(2)①2H++C0H20+C02②

13.(1)IA或第一主族

⑵物理變化

⑶NaCl,58.5

(4)NaOH+SO3==NaHSO3,NaHS03+HC1==NaC1+H20+S02

⑸