第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)重點

1.離子鍵和離子化合物的概念

2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)難點

用電子式表示離子化合物的形成過程

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑲子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］

化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。

（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成

離子鍵「

（3）化學(xué)鍵的類型斗價鍵

金屬鍵I

一.離子鍵

【實驗1—2］

操作取綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）用濾紙吸凈

煤油放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成

球狀時，將盛芍氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的

上方（如圖1—10）

現(xiàn)象鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙

化學(xué)方程式2Na+02—2NaCl

【圖1—101

解釋：Na原子與C1原子化合時，Na失去一個電子C1原子得到一個電子達到8電子的穩(wěn)定

定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個電子轉(zhuǎn)

移到C1原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉

離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作

用結(jié)合在一起。

0）；《向

【圖l—ll】NaCl離子鍵的形

成

L定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

實質(zhì)：靜電作用（包含吸引和排斥）

2.離子鍵的判斷：

（1）第IA、HA族的活潑金屬元素

之間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵INa?。、MgChfe］

第VIA、VI1A族的活潑非金A元素J

（2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學(xué)鍵——離子鍵。［（NH4）2SO4、NaOH、NH4Q、Mg（NO3）2

等」

3.決定強弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越JS；

②離子半徑：離子半徑越小，離子鍵越JMo

4.電子式：

（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點（或X）來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫

電子式。..????

r原子：元素符號一標(biāo)最外層電子數(shù)，如：由Mg：:F.

?????

單核陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如：Na+、Mg2\Al3+

寫法〃

單核陰離子：）元素符號一最外層電子數(shù)一［］一標(biāo)離子電荷數(shù)

原子園的陰陽離子：原子團一最外層電子一［］一標(biāo)離子電荷數(shù)

（2）用電子式表示離子鍵的形成：

NaQ離子鍵的形成：MgBr?離子鍵的形成：

（3）用電子式表示離子化合物：

第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。

2.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。

3.理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。

教學(xué)重點

1.共價通和共價化合物的概念

2.用電子式表示共價化合物的形成過程。

教學(xué)難點

I.用式表示共化合物的形成過程

2.極性鍵與非極性鍵的判斷

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］

二.共價鍵

L定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。

2,共價鍵的判斷：

（1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵：如：H2、02、N2、。2、。3、P4等。

（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學(xué)鍵分子）

（2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：

①非金屬氧化物、氫化物等：比0、CO?、SiO2>H2S、NH3等

②酸中的化學(xué)鍵（全部是共價鍵）:HWH2c0八H2s0八HC10、CH3COOH等。

3.決定共價鍵強弱的因素：成鍵原子的半徑之和,之和越小，共價鍵越.強。

4.用電子式表示共價鍵的形成：CWHC1分子的形成

（1）ci?的形成：電?+:>電出：

（2）HC1的形成：芯.+*H------------->H

5.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價鍵的形成的分子（單質(zhì)或化合物）：

電子式：元素符號周圍一標(biāo)最外層電子數(shù)。

結(jié)構(gòu)式：元素符號一用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略）

物質(zhì)H2N2co2H20cH

H

?.H：C：

電子式HI：N：HI）”：：（：：HH

HH

ClFI

結(jié)構(gòu)式H—H、N-、0=gH—O—H、H—C—HCIC-€1一

ClH

共價化合物：只含共價鍵的化合中「

※共價化合物與離子化合物I

離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵）

大多數(shù)鹽類：NaCE謬、NHqNOi、CaCO：,、Na2s

「離子化合物1較活潑的金屬氧化物：Na?。、CaO、MgO、AI2O3

判斷JL強碳：NaOlKKOH、Ba（（）H）2、Ca（01I）2

非金耳氧化物、非金髀化物等：SO2、、N2O5、NH3、脛、SiC、CH4

匚共價化合物力

酸類：心。3、H2c。3、底泅、HC10、CH3COOH

5.共價鍵的類型：

,非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。

共價鍵（在同種元?素?的原子間形成的共價鍵,如：H-H）

〔極性共價鍵（簡稱極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負電性。

（在王1弛元素?的?原子間形成的共價鍵，如：H-C1）

【隨堂練習(xí)】

1.下列說法中正確的是一(AD)

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵

2.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是----------------------------------------（A）

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2

3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是----------------------------------------------（C）

A.N&O0xT-aH：SH+CxS

????

CHzO：Hio>OxHD.NN??'N

????2

4.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是-----------------------------------（D）

A.CaCl2B.Ba（OH）2c.H2O2D.Na2O2

5.下列化合物中，只存在離子鍵的是-------------------------------------------（C）

A.NaOHB.CO.C.NaClD.HC1

第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。

2.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。

3.理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。

教學(xué)重點

1.共價遍和共價化合物的概念

2.用電子式表示共價化合物的形成過程。

教學(xué)難點

I.用電子式表示共化合物的形成過程

2.極性鍵與非極性鍵的判斷

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］

【知識拓展】兩種分子兩種力

1.（兩種分子）極性分子和非極性分子

非極性分子：整個分子電荷分布對稱（正負電荷重心重合，中心原子無孤對電子）

⑴概念，

極性分子：整個分子電荷分布不對稱（正負電荷重心不重合，中心原子有孤對電子）

（2）常見分子的極性

分子類型代表物質(zhì)分子形狀鍵的極性分子極性

AHe、Ne球形非極性分子

%、直線形非極性鍵非極性分子

A2o2

ABHCkNO直線形極性鍵極性分子

AB2CO2、CS2直線形極性鍵非極性分子

A2BH2O>SO2角形極性鍵極性分子

AB,BR、S03平面正三角形極性鍵非極性分子

三角錐形極性鍵極性分子

AB3NH3

CH>CC14正四面體形極性鍵非極性分子

AB44

※應(yīng)用：“相似者相溶”規(guī)律：極性分子（非極性分子）組成的溶質(zhì)易溶于極性分子（非極

性分子）組成的溶劑。

例如：HC1易溶于水，大多數(shù)鹽類易溶于水，但是難溶于苯、汽油等有機溶劑；

碘易溶于CCL，難溶于水：大多數(shù)有機物互溶，

2.（兩種力）分子間作用力和氫鍵

（1）分子間作用力（范德華力）

①定義：產(chǎn)生于分子之間的比較強的相互作用。

②影響分子間作用力的因素：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的

增大,分子間作用力增大.

③分子間作用力對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響

熔點、沸點越_圜；

分子間作用力越大

密度（一般）越處

［例1］單質(zhì)F2Cl2Br2I2

相對分子質(zhì)量——.......---……一（t）

分子間作用力-----------------------------（t）

熔點、沸點---------------------------f（t）

狀態(tài)（氣）（氣）（液）（固）

密度........--...............f（t）

［例2］化合物CF4CC14CBr4Cl4

相對分子質(zhì)量---------------------------f（f）

分子間作用力-----------------------------（t）

熔點、沸點----------------------------一（t）

密度-----------------——……一（t）

（2）氫鍵

①概念：某些含氫化合物分子間存在的一種比分之間作用力梢強的相互作用，叫做氫鍵。

②氫鍵的形成條件：H—R---H—R

R：半徑小、吸引電子的能力強。

沸.點/c

③含有氫鍵的物質(zhì)：HF、H20>NH3（液

態(tài)或固態(tài)）

④分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的物理性質(zhì)的

影響：使物質(zhì)的熔沸點升高、密度（一般）增

大。

圖1一11一些氫化物的沸點圖1一12水分子間的氫鍵

※比較強弱：化學(xué)鍵〉氫鍵〉范德瓦耳斯力

作用作用

存在范圍決定鍵能大小因素影響性質(zhì)

X本質(zhì)強弱

結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量

范德華分子間和分子晶靜電分子晶體的熔

弱越大，分子間作用力越

力體內(nèi)作用沸點、硬度等

大。

弱

分子間和分子晶靜電分子晶體的熔

氫鍵（稍

體內(nèi)作用沸點

強）

【隨堂練習(xí)】

2.通常情況下極易溶于水的氣體是.......-................-.........（C）

A.CH4B.02c.HC1D.Cl2

3.下列過程中共價鍵被破壞的是..............-.........-.......-（D）

A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1氣體溶于水

4.下列電子式書寫錯誤的是-------------------------------------------------（C）

H

A.H：O'：HE.f：0：H]-C.N：：ND.+

??

5.下列各組物質(zhì)按沸點由低到高的順序排列：

①HzO、H2S>H2Se.H2Te：H?S、H?Se、H?Te、坨0;

②HF、HC1、HBr、HI：HC1、HBr、HI、HF；

③CH】、SiH,、GeH」、Snll,：CH「SiH、GeH,、SM

6.下列物質(zhì)中：①C02②H2。③CH4④N2⑤P4⑥H2s⑦C2H2⑧NH3

（1）屬于非極性分子的有：①③④⑤⑦;

（2）含有極性鍵的非極性分子有：①③⑦0

6.下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是-.................----（C）

A.BF?B.H20C.SiCUD.PC15

7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是--------------------------------------（C）

A.HC1與NaOHB.H2S與MgSC.H20和C02D.H2so4和NaNO3

8.下列化合物中：@CaCl2②NH4cl③CI2@H20⑤H2s0&?NaOH⑦NH3⑧H2O2

⑨Na2。?⑩HQO

（I）只含離子鍵的是①;

（2）只含共價鍵的是③④⑤⑦⑧⑩:

（3）既含離子鍵又含共價鍵的是②⑥⑨；

（3）屬于離子化合物的是①②⑥⑨；

（4）屬于共價化合物的是④⑤⑦⑧⑩；

（5）含有非極性鍵的離子化合物是⑨。

【隨堂練習(xí)】

1.下列說法正確的是(D)

A.金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子犍

B.IA族和VHA族原子化合時，一定生成離子鍵

C.僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵

D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

2.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與笈原子相同，則X、Y為------（D）

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

3.下列微粒電子式錯誤的是-----------------------------------------------------（B）

A.氯原子：&?R破圈子

C澳離子［:Br：rD.鈣離子Ca"

??

5、分別用電子式表示Na?S、MgB「2的形成過程：

⑴Na2s的形成過程：Na?+?賓Na---------?:良］"

（2）CaBr）的形成過程：：邑+Ca：^Ca2d：Bi*------------?］:眼

【課后作業(yè)】

一、選擇題

1.具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是.................................（B）

A.L層6個B.L層4個C.M層2個D.M層7個

2.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與頰原子相同，則X、Y為......（D）

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

3.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是------------（A）

A.NaCIB.LiIC.NaFD.CsI

4.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是一一……-....-一———--------……-----（AC）

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

5下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是------------------------------------------------(A)

A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D.醋酸

6.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子

數(shù)多5個，則A、B可形成-----------------------------------------------------(D)

A.共價化合物B2A3B.離子化合物B2A3C.共價化合物B3A2D.離子化合物B3A2

7.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是----------------------------(C)

、、、、

A.NaOHH2so4(NH4)2SO4B.MgONa2so4NH4HCO3

、、

C.Na2O2>KOHNa2so4D.HC1A12O3.MgCl2

8.下列說法正確的是.......-----......-.......-.........-----(D)

A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為分子

10.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是--------------------------(AC)

A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35

11.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是............-......-................(A)

A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH.C1

二、填空題

1.在①CaCL②KOH③m④牘0⑤Na?2()2⑥Na2s中，只含有離子鍵的是①⑥，只含有共價鍵的是

③④,既含有離子鍵又含有共價鍵的是，含有非極性鍵的是⑤，屬于非極性分子

的是③。

2.A、B、C三種元素為短周期元素，A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A為F,

ImolB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同結(jié)構(gòu)的離子，則

B元素是_A1，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al(OH)m；C元素有三個電子

層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是_§；C與Na反應(yīng)后生成化合物

的化學(xué)鍵是離子鍵o

3.寫出下列粒子的電子式：

(1)氮氣NN?。：，⑵過氧化鈉Na+ooNa+-

H+L

(3)氯化鏤，,蒙^■本］［:出

第一章第3節(jié)化學(xué)鍵檢測題

(時間60分鐘,滿分100分)

一、選擇題(每小題5分，共45分)

1.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,己知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子

的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電

子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組