教案

課題：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡授課班級(jí)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)

知識(shí)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法

與2.整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)

教技能成網(wǎng)

1.通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方

學(xué)過程法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力

與2.提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，

目方法掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

3.通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)速率

的情感

通過學(xué)習(xí)過程例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)

態(tài)度

和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題

價(jià)值觀

重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

知第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

識(shí)1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成

結(jié)物的濃度增加來表示。

構(gòu)V==AC/At

與單位是：mol/(L?s)或mol/(L?min)或mol/(L?h)

板2.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。

書二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定

設(shè)1.基本思路

計(jì)2.基本性質(zhì)

3.化學(xué)方法

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手

段、師生活動(dòng)

［設(shè)疑］物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。

都有一個(gè)確定的起點(diǎn)(速率=0);都有一個(gè)和速率大小相匹

配的時(shí)間單位；都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。

［引入］提出問題討論：(1)怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？(2)

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快

多少嗎？

［板書］第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

［討論］在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體

運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢

呢？

［講］化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

減少或生成物的濃度增加來表示。若濃度用物質(zhì)的量(C)來

表示，單位為：niol/L,時(shí)間用t來表示，單位為：秒(s)或分

(min)或小時(shí)(h)來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

V==AC/At單位是:mol/(L*s)或mol/(L?min)或

mol/(L?h)

［板書］1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃

度的減少或生成物的濃度增加來表示。

V==AC/At

單位是：mol/(L或mol/(L-min)或mol/(L*h)

［點(diǎn)擊試題］例1.在2L的密閉容器中，加入Imol和3moi的

H?和N2,發(fā)生N2+3H2/2NH3,在2s末時(shí)，測得容器中

含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

解：即+3H22NH3

起始量(mol):130

2s末量(mol):1-0.23-0.60.4

變化量(mol):0.20.60.4

貝I]VN2==O.2/2X2==0.05mol/(L.S)VH2==O.6/2X2=0.15

mol/(L,s)

VNH3==O.4/2X2==0.1mol/(L?s)

［討論］上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？

［投影］理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化

學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此

對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來

表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與

其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快

反應(yīng)速率。

4.對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率

時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因

此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)

做標(biāo)準(zhǔn)。

5.對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來說

有：VA：VB：Vc：VD===ACA：ACB：ACc：ACD===

△nA：Ann：△nc：△nn====a：b：c：d

［板書］2,在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程

式中的系數(shù)比。

［點(diǎn)擊試題］例2.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)==C(g)+D(g),

在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.VA==O.I5niol/L,minB.VB==0.6mol/L,min

C.Vc==0.4mol/L,minD.VD==0.01mol/L,s

解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同

一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選B。

［講］化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。

［板書］二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定

1.基本思路

［講］因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括

反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)

相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用

［板書］2.基本性質(zhì)

［投影］(1)直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的

壓強(qiáng)

(2)依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸

收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等

(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，

常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的

過程和測量反應(yīng)速率

［板書］3.化學(xué)方法

［投影］學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1

實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL

注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4moi/L的硫酸

實(shí)驗(yàn)步驟：①取一套裝置，加入40mLimol/L的的硫酸，

測量收集10mLH2所用的時(shí)間。

②取另一套裝置，加入40mL4moi/L的硫酸，測量收集10

mLI七所用的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。②

所用的時(shí)間比①所用的時(shí)間短

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率

加入試劑

minMol/(L,min)

lmol/LH2SO4長小

4mol/LH2SO4短大

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4moi/L的硫酸與鋅反應(yīng)比lmol/L的硫酸與鋅反

應(yīng)快。

注意事項(xiàng)：

①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同

②40mL的硫酸溶液要迅速加入

③裝置氣密性要好，巨計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確

［思考與交流1還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定

該反應(yīng)速率？

+

鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H==Zn”+H2T,因

此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸

濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率

［投影］知識(shí)拓展一物理方法

1.量氣法。對于反應(yīng)2HA=2H2。+02t,可測量反應(yīng)中

惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化

2.比色法。由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此

?J以通過吸光度來測定反應(yīng)物濃度。例如，在內(nèi)胴的澳化反應(yīng)過

程中：CHtOOH+Bm—>CH;lC0CH2Br+HBr有色反應(yīng)物3m吸收

波長為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測量溶液對該波長的

吸光度，據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率

3.電導(dǎo)法。根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測

定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在乙

酸乙酯皂化反應(yīng)中：

cihcoocjh+01r—>CH3co0一+CJI5OH

由于0H一的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CHEOO一的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測

量出溶液電導(dǎo)的變化，據(jù)此求得OFT濃度的變化，從而求得化學(xué)

反應(yīng)速率

4.此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測定。

［隨堂練習(xí)7

1.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3「+S2O:=l3+2S0l的反應(yīng)速率可以

用值與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速

率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下

表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤

c(r)/mol?L10.0400.0800.0800.1600.120

c(s,o*)/mol?L10.0400.0400.0800.0200.040

r/s88.044.022.044.0t\

回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________

(2)顯色時(shí)間九=o

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在

40C下進(jìn)行編號(hào)③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間12的范圍為

(填字母)。

(A)<22.0s(B)22.0s?44.0s

(C