江西省豐城四中2025屆高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應D．必需氨基酸人體不能合成2、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．乙烯使KMnO4溶液褪色3、下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D4、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A．升高溫度會使正反應速率升高逆反應速率減慢B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3C．當NH3的濃度是N2的二倍時，反應達到平衡狀態(tài)D．使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率5、下列電離方程式中，正確的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣6、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻懦鰺崃浚?。制取時觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現等現象。下列說法錯誤的是A．制備溴苯的反應屬于取代反應B．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用C．該反應還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去7、已知反應：X+Y=M+N為吸熱反應，對于這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量8、關于1molCO2（相對分子質量：44）的敘述正確的是A．質量為44g/mol B．摩爾質量為44gC．標準狀況下的體積約為22.4L D．分子數為19、如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是A．鋅做負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．產生1gH2，消耗鋅的質量65gD．該裝置可實現化學能轉化為電能10、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl211、下列物質中，只有共價鍵的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O12、下列關于乙烯與苯的說法正確的是A．分子中均含有碳碳雙鍵 B．常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均處于同一平面13、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是()A．①②B．②③C．③④D．①④14、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D15、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A．溶液中OH-向電極a移動B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3C．負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a16、下列金屬用途和有關性質的對應關系錯誤的是金屬用途金屬的有關性質A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導電性A．A B．B C．C D．D17、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)218、25℃時，下列說法正確的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B．0.02mol/L氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時混合液中c(Na＋)=c(NO3-)19、下列說法正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低B．Li、Na、K、Rb單質密度逐漸增大C．水分子很穩(wěn)定是因為分子間有氫鍵D．熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物20、下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰與水反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應21、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應22、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質轉化如下圖所示。下列說法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉栴}：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。24、（12分）I.在現代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。25、（12分）為探究Na與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁e．稱量硬質玻璃管f．冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是____________________________________。（5）探究固體產物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾假設一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g26、（10分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。27、（12分）廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____

(填化學式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。28、（14分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應。100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應溫度為T，的濃度以的平均反應速率降低，經10s又達到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。（2）在0-60s時段，反應速率________。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。（5）畫出容器在80-90s時段內和的濃度變化________。29、（10分）常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態(tài)烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構體的結構簡式及名稱。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B.蛋白質是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。2、B【解析】試題分析：A、屬于加成反應，故錯誤；B、屬于取代反應，故正確；C、屬于萃取，故錯誤；D、屬于氧化反應，故錯誤?？键c：有機反應類型3、C【解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因為溴單質在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯誤；B、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應,且-OH中H的活性比水弱,錯誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，錯誤。故選C。4、D【解析】

A、升高溫度會使正反應速率、逆反應速率都升高，故A錯誤；B、對于可逆反應，反應物不可能100%地轉化為生成物，故B錯誤；C、當NH3的濃度是N2的二倍時，不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、使用催化劑加快反應速率，提高生產效率，故D正確；答案選D。5、B【解析】分析：選項中物質均為強電解質，均完全電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，結合離子符號及電荷守恒來解答。詳解：A．FeCl3為強電解質，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，A錯誤B．NaOH為強電解質，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查電離方程式的書寫，把握電解質的強弱、離子符號、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸根離子的寫法，題目難度不大。6、B【解析】

A.實驗室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應屬于取代反應，A正確；B.裝置圖中長直玻璃導管既起導氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯誤；C.該反應為放熱反應，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現，C正確；D.溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B7、C【解析】

反應X+Y=M+N為吸熱反應，則反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量?！驹斀狻緼項、由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B項、吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學反應與能量，明確化學反應中能量變化的實質及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應是解答關鍵。8、C【解析】

A、質量的單位是g，不是g/mol，故A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，故B錯誤；C、標況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，CO2是氣體，故C正確；D、分子數為NA，故D錯誤；故合理選項為C。9、C【解析】A．鋅為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產生1molH2，消耗鋅的質量65g，故C錯誤；D、該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，故D正確；故選C。10、C【解析】

A．N2屬于非金屬單質，只含有共價鍵，故A錯誤；B．CO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價鍵，故C正確；D．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選C。11、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。詳解：A.NaOH中含有離子鍵，氫氧之間還有共價鍵，A錯誤；B.NaCl中只有離子鍵，B錯誤；C.NH4Cl中含有離子鍵，氫氮之間還有共價鍵，C錯誤；D.H2O分子中只有共價鍵，D正確；答案選D。12、D【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項A錯誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C錯誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項D正確。答案選D。13、C【解析】試題分析：由結構可知，有機物中含C=C和-Br，①為氧化反應，得到兩種官能團；②為加成反應，得到-Br和-OH兩種官能團；③為消去反應，產物中只有C=C；④為加成反應，產物中只有-Br，則有機產物只含有一種官能團的反應是③④，故選C。考點：考查了有機物的化學性質及推斷的相關知識。14、C【解析】分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．變藍色，說明有單質碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，C錯誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗等，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質特點和氧化還原反應規(guī)律的應用，題目難度中等。15、D【解析】A．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；B．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故B正確；C．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．電子在外電路移動，則負極移向正極，而內電路只有離子在移動，故D錯誤；故選D。16、C【解析】分析：本題考查的是金屬的性質，屬于基礎知識，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯誤；D.銅能做印刷電路，說明其有導電性，故正確。故選C。17、C【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據此回答本題。【詳解】A.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。18、D【解析】

A、NH4＋雖然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A錯誤；B、相同條件下，弱電解質的濃度越小，電離程度越大，因此0.02mol·L－1氨水與0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B錯誤；C、依據電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C錯誤；D、硝酸鈉是強酸強堿鹽，Na＋和NO3－不發(fā)生水解，也不與HCl發(fā)生反應，根據物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正確；答案選D。19、D【解析】分析：A.根據分之間作用力判斷熔點；B.根據元素周期律同主族性質遞變規(guī)律判斷；C.分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關；D.熔融狀態(tài)的共價化合物不導電。詳解：F2、Cl2、Br2、I2單質是分子晶體，其熔點與分之間作用力有關，隨著相對分子質量逐漸增大，分之間作用力逐漸增大，熔點逐漸升高，A選項錯誤；Li、Na、K、Rb是同主族的元素單質，隨著原子序數的遞增，其密度逐漸增大，但K的密度比Na小，所以其密度關系正確的是：銫>銣>鈉>鉀>鋰，B選項錯誤；水分子是共價化合物，其穩(wěn)定性與共價鍵有關，與分之間作用力（氫鍵也是分之間作用力）無關，C選項錯誤；共價化合物在熔融狀態(tài)下仍然以分子或者原子形式存在，沒有離子出現，所以共價化合物熔融狀態(tài)不導電，熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。②組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如本題中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；2.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：金剛石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶體硅（Si－Si）；3.同屬離子晶體離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，晶格能越高，熔沸點越高。例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。20、B【解析】分析：凡是反應前后有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，且不是氧化還原反應，B正確；C.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，但不是氧化還原反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤；答案選B。點睛：掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。21、C【解析】

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，據此分析解答?！驹斀狻緼．甲烷的化學性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，選項B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項C正確；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應需要在濃硫酸加熱條件下進行，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握比例模型及對應化合物的性質為解答的關鍵，側重常見幾種烴和乙醇性質及結構的考查。22、C【解析】分析：本題考查了物質的分類，屬于基礎知識，平時注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過界面反應，內混后得到二次有機顆粒物，有機顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯誤；C.從圖分析，二次無機顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯誤。故選C，二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，最外層電子數為2,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2,d軌道數目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58,則X核電荷數為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。24、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據E的結構簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據原子守恒計算X的化學式?！驹斀狻?1)B是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是nCH2=CHCl。II.產物經過濃H2SO4后質量增加8.1g，則燃燒生成水的物質的量是，H原子的物質的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g，則最終生成CO2的物質的量是為，C原子的物質的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。25、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁，a．點燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關閉K1和K2，e．稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質；（5）探究固體產物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設一成立；（6）反應前鈉的質量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質量為：2.3g×=5.3g，物質的量為0.05mol，反應后產物的質量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質量為0.1g，即mol，結合質量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應的化學方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染。27、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈除去產品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉化為二氧化碳氣體，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調節(jié)pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極，則鋅為負極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉化為二氧化碳氣體，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳