難點(diǎn)3金屬及其性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)回顧

【知識(shí)點(diǎn)1】金屬的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

2.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Al+302=2Al203

【注意】

OS潑金屬與氧氣反應(yīng)，可以分為緩慢氧化與劇烈氧化

頷活潑金屬與氧氣反應(yīng)，不可以燃燒，但可以發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)與酸發(fā)生反應(yīng):Mg+2HCl==MgCl2+H21

【注意】

廓潑金屬與酸反應(yīng)，生成氫氣和對(duì)應(yīng)的酸

頜活潑金屬不與酸反應(yīng)

(3)與鹽發(fā)生反應(yīng)：Cu+2AgNQs==Cu(N03)2+2Ag

【注意】

砥動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬給置換出來(lái)

俄生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

(4)與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)：2A1+Fe2d至AlG+2Fe(鋁熱反應(yīng))

(5)與非金屬發(fā)生反應(yīng)：S+Fe==FeS

【注意】金屬的性質(zhì)不同，其用途也不同

【知識(shí)點(diǎn)練習(xí)】

【例1】向AgNO：,,溶液中加入一定質(zhì)量的銅、鋅混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾

液。下列說(shuō)法正確的是()

A.濾渣中加入稀桶酸，一定沒(méi)有氣體產(chǎn)生

B.濾液中一定有Zn(N0j、Cu(NO：,)2,可能有AgNO：,

C.濾渣中一定沒(méi)有Zn,但一定有Ag、Cu

D.漉渣中一定有Ag,可能有Cu、Zn

【答案】D

【解析】A.鋅可能過(guò)量，濾渣中可能含鋅，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，

產(chǎn)生氣泡，故不符合題意；B.鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定有硝酸鋅,

可能有硝酸銅和硝酸銀，故不符合題意；C.鋅定與硝酸限反應(yīng)生成了銀，濾渣中定含銀，

可能含鋅和銅，故不符合題意；D.由C可知，濾渣中一定有Ag,可能有Cu、Zn,故符合題

意。故答案為：Do

【知識(shí)點(diǎn)2］合金

1.定義：指把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的

物質(zhì)

2.性質(zhì)：

（1）合金的熔點(diǎn)比它的組成成分熔點(diǎn)要低

（2）一般情況下，合金的硬度大于組成它的任何一種金屬

（3）合金的抗腐蝕性一般比其純金屬?gòu)?qiáng)

3.常見(jiàn)的合金：鐵合金、銅合金（合青銅、黃銅、白銅）、鋁合金和鈦合金

【注意】合金發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是合金中的活潑金屬先發(fā)生反應(yīng)，余留下來(lái)的是不活潑金屬

【知識(shí)點(diǎn)練習(xí)】

【例2】合金和金屬在生活中廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.硬幣鍍板或鍍銅能提高耐腐蝕性

B.鋁常常用于戶(hù)外輸電線(xiàn)，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活撥

C.不銹鋼是通過(guò)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)來(lái)提高抗腐蝕和抗氧化能力

D.鈦合金與人體有良好的“相容性”在醫(yī)療上可用于制造人骨替代品

【答案】B

【解答】

A、合金比純金屬耐腐蝕性強(qiáng)，不符合題意；

B、鋁用于戶(hù)外輸電線(xiàn)是由于其導(dǎo)電性和抗腐蝕性能，而鋁有抗腐蝕性能是因?yàn)槌嘏c氧氣

反應(yīng)形成致密氧化鋁膜，符合題意；

C、不銹鋼是通過(guò)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)來(lái)提高抗腐蝕和抗氧化能力，不符合題意；

D、鈦合金與人體有良好的“相容性”在醫(yī)療上可用于制造人骨替代品，不符合題意；故選

Bo

【知識(shí)點(diǎn)3】置換反應(yīng)

1.定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反

應(yīng)。

2.形式：AB+C—A+CB。

3.分類(lèi)

（1）活潑金屬與酸反應(yīng):Zn+H2S0,===ZnS0i+H2t

（2）金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuS0.,==FeS01+Cu

【條件】金屬活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的置換出來(lái)

【知識(shí)點(diǎn)練習(xí)】

【例3】氧化銀紐扣電池常用于手表和計(jì)算器，電池內(nèi)的總反應(yīng)可以表示為Zn+Ag20=Zn()+2Ag,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.氧化銀具有氧化性B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化I).鋅發(fā)生了還原反應(yīng)

【答案】D

【解答】

A、氧化銀含氧元素，被鋅奪走氧，具有氧化性，選項(xiàng)不符合題意；

B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)

反應(yīng)前鋅是單質(zhì)，氧化銀是化合物，反應(yīng)后生成的氧化鋅是化合物，銀是單質(zhì)，符合置換反

應(yīng)定義，選項(xiàng)不符合題意；

C、該反應(yīng)中鋅反應(yīng)前是單質(zhì)化合價(jià)是()價(jià)，反應(yīng)后氧化鋅中鋅元素顯+2價(jià)；反應(yīng)前在氧化

銀中銀元素顯+1價(jià)，反應(yīng)后生成的銀是單質(zhì)，銀元素化合價(jià)為。價(jià)，反應(yīng)前后氧元素均顯-

2價(jià)，故該反應(yīng)中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，選項(xiàng)不符合題意；

【)、反應(yīng)中鋅得到氧，化合為氧化鋅，故鋅發(fā)生了氧化反應(yīng)，選項(xiàng)符合題意；

故答案為：Do

【知識(shí)點(diǎn)4】金屬活動(dòng)性

1.定義：指金屬原子在溶液中失去電子的能力

2.金屬活動(dòng)性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe>Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au；

3.金屬活動(dòng)性的利用：

(1)通過(guò)活動(dòng)性順序表，可以判定金屬的活潑性強(qiáng)弱

(2)判斷能否將鹽溶液中的金屬置換出來(lái)

【知識(shí)點(diǎn)練習(xí)】

【例4】向AgNOs,溶液中加入?定質(zhì)量的銅、鋅混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾

液。下列說(shuō)法正確的是()

E.濾渣中加入稀鹽酸，一定沒(méi)有氣體產(chǎn)生

F.濾液中一定有Zn(Na)：、CU(N03)2,可能有AgNO*

G.濾渣中一定沒(méi)有Zn,但一定有Ag、Cu

H.濾渣中一定有Ag,可能有Cu、Zn

【答案】D

【解析】A.鋅可能過(guò)量，濾渣中可能含鋅，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，

產(chǎn)生氣泡，故不符合題意；B.鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定有硝酸鋅，

可能有硝酸銅和硝酸銀，故不符合題意;C.鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，濾渣中一定含銀，

可能含鋅和銅，故不符合題意；D.由C可知，濾渣中一定有Ag,可能有Cu、Zn,故符合題

意.故答案為：山

難點(diǎn)練習(xí)

1.物質(zhì)的用途主要由其性質(zhì)決定，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.銅用于制作導(dǎo)線(xiàn)一一導(dǎo)電性

B.稀有氣體用于霓虹燈一一化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C.氧氣可用于煉鋼、氣焊一一氧氣具有助燃性

D.液氮用于醫(yī)療冷凍麻醉一一液氮?dú)饣鼰?/p>

【答案】B

【詳解】A、銅具有良好的導(dǎo)電性，因此常被用來(lái)制造導(dǎo)線(xiàn)，故A正確；

B、稀有氣體用于霓虹燈利用了稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光的物理性質(zhì)，故B不正

確；

C、氧氣具有助燃性可用于煉鋼、氣焊，故C正確；

D、液氮用于醫(yī)療上冷凍麻醉是利用液氮?dú)饣瘯r(shí)吸熱降溫，故D正確。

故選Bo

2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鐵部分銹蝕后沒(méi)有回收價(jià)值

B.鋁比鐵更耐腐蝕是因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性沒(méi)有鐵活潑

C.鋼的性能比生鐵的好，是因?yàn)殇摰暮剂扛卟飞F

D.金和銀因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不活潑所以在自然界中有單質(zhì)形式存在

【答案】D

【詳解】A、鐵部分銹蝕后可以回收利用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵，鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化

鋁，氧化鋁在鋁表面形成致密的保護(hù)膜，所以鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤；

C、生鐵中碳的含量比鋼高，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、金和銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在自然界中有以單質(zhì)的形式存

在，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選Dt.

3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是

A.鎂條在空氣中燃燒發(fā)耀眼的白光，生成黑色固體

B.在氫氧化鈉溶液中滴加酚獻(xiàn)試液，無(wú)色溶液變紅色

C.在鋅粒中加入稀鹽酸，鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡

D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【答案】A

【詳解】A、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，符合題意；

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酸試液變紅，不符合題意；

C、在鋅粒中加入稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，不

符合題意；

D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不符合題意。

故選Ao

4.用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，觀察到鋁片表面

有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋁片表面的氧化膜為川2。3

B.硫酸銅溶液中所含的陽(yáng)離子為H+、Cu2+

C.生成紅色物質(zhì)的反應(yīng)為置換反應(yīng)

D.若川銀片代替鋁片，可觀察到相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【答案】D

【詳解】A、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁片表面的氧化膜為AI2O3,故正確；

B、硫酸銅在水中解離出銅離子和硫酸根離子，又根據(jù)鋁片浸入硫酸銅溶液中，有氣泡產(chǎn)

生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣，證明溶液中含有氫離子，則硫酸銅溶液中所含的陽(yáng)離子為H\

Cu2+,故正確；

C、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，屬于

置換反應(yīng)，故正確；

D、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，銀不能置換硫酸銅溶液中的銅，若用銀片代替鋁片，無(wú)明顯

現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。

故選:Do

5.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生出，Y不反應(yīng)，將Y

和Z分別放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，在Y表面有Ag析出，而Z沒(méi)有變化。X、Y和

Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是

A.X>Y>ZB.X>Z>YC,Y>X>ZD.Z>Y>X

【答案】A

【詳解】能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬比不能與酸反應(yīng)牛.成氫氣的金屬活潑，所以活動(dòng)性

X>Y：

活潑金屬能從不活潑金屬的鹽溶液中將不活潑金屬置換出來(lái)，Y表面有Ag析出，而Z沒(méi)有

變化，則活動(dòng)性Y>Z。

所以活動(dòng)性X>Y>Z,故選A。

6.C919是我國(guó)自主設(shè)計(jì)研制的國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)。飛機(jī)上廣泛使用了許多先進(jìn)材料，如鋁鋰

合金、鈦合金、氮化硅（化學(xué)式為箏3n）高溫陶瓷材料等。下列說(shuō)法不合理的是

A.鋁鋰合金屬于金屬材料，

B.氮化硅中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

C.C919大型客機(jī)的試飛成功，標(biāo)志著我國(guó)自主創(chuàng)新能力和核心競(jìng)爭(zhēng)力取得重大進(jìn)步

D.氮化硅屬于復(fù)合材料

【答案】D

【詳解】A、鋁鋰合金屬于合金，屬于金屬材料，不符合題意；

B、氮化硅中硅元素顯+4價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為X,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)

和為零，可得：（+4）x3+4x=0,x=-3,不符合題意；

C、C919大型客機(jī)的試飛成功，標(biāo)志著我國(guó)自主創(chuàng)新能力和核心競(jìng)爭(zhēng)力取得重大進(jìn)步，說(shuō)

法正確，不符合題意；

D、氮化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于復(fù)合材料，符合題意。

故選D。

7.金屬和合金是生活中比較常見(jiàn)的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.銀能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)

B.鋼的硬度比純鐵的硬度小

C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.鴇的熔點(diǎn)高，可以用來(lái)制作燈泡中的燈絲

【答案】D

【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，銀排在氫后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B、鋼是鐵的合金，鋼的硬度比純鐵的硬度大，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性是Mg>AI,在常溫下，鎂比鋁更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；

D、常溫下，鴇的熔點(diǎn)高，制成的燈絲不易熔斷，可以用來(lái)制作燈泡中的燈絲，故D正

確；

故選Do

8.將鐵片分別插入下列溶液中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后取出，溶液的質(zhì)量減輕的是

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.MgCI2溶液D.稀硫酸

【答案】B

【詳解】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fc+2HCl=FcCl2+H2t,56份質(zhì)量的鐵置換出2份質(zhì)量的氫

氣，溶液質(zhì)晨增加，不符合題意：

B、鐵和硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56份質(zhì)量的鐵置.換出64份質(zhì)V的銅,固體

質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，符合題意；

C、鐵比鐵活潑，鐵和氯化鎂不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，不符合題意；

D、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H.SO^FeSO.+H,T,56份質(zhì)量的鐵置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶

液質(zhì)量增加，不符合題意,

故選Bo

9.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

氧

氣產(chǎn)生氫氣

的Fe的質(zhì)量g

質(zhì)

有號(hào)化劑

量Zn

，到

''g

o反應(yīng)時(shí)間k時(shí)間min

BC

A.在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

B.兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鐵粉、鋅粉

C.用等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

D.向一定量的稀鹽酸中不斷加入NaOH溶液至過(guò)量

【答案】B

【詳解】A、在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，開(kāi)始硝酸鉀晶

體溶解，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)硝酸鉀達(dá)到飽和后不再溶解硝酸鉀，溶液質(zhì)量不變，圖像能正

確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；

B、鋅比鐵活潑，相同時(shí)間內(nèi)鋅反應(yīng)放出的氫氣多，金屬足量則放出的氫包量由酸決定，所

以最終生成的氫氣量相同，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；

C、催化劑可以加快過(guò)氧化氫分解但不能改變生成氧氣的量，等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫

溶液最終生成的氧氣的質(zhì)量相同，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；

D、向一定量的稀鹽酸中不斷加入NaOH溶液至過(guò)量，開(kāi)始稀鹽酸溶液為酸性，pH<7,隨

著氫氧化鈉的加入，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸性減弱，恰好完全反應(yīng)

pH=7,溶液為中性。繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液為堿性，隨著氫氧化鈉溶液的加入堿性逐漸

增強(qiáng)pH>7且逐漸增大，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系：

故選Bo

10.“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂〃指的是硫化汞。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正

確的是

O氧原子

8+oo一?+A?汞原子

O硫原子

A.“?"代表非金屬單質(zhì)汞

B.反應(yīng)前后的原子種類(lèi)發(fā)生了改變

C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變

【答案】C

【詳解】A,汞是金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子得種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量一定不變，錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，正確；

D.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,化合物中元素的化合價(jià)不為0,反應(yīng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，有

單質(zhì)生成，所以反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤。

故選:C。

11.常溫下向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgN03混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)。＜列

圖像中正確的有

【答案】C

【分析】鎂、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Fe>Ag,其相對(duì)原子質(zhì)量大小順序?yàn)椋?/p>

Ag>Fe>Mg：向硝酸鎂與硝酸銀混合溶液中加入鐵粉，鐵不與硝酸鎂反應(yīng)，鐵可以與硝酸銀

發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)。

【詳解】圖1、鐵粉一直加入混合溶液中，固體質(zhì)量應(yīng)是一直增加，錯(cuò)誤；

圖2、鐵可以與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，而相對(duì)原子質(zhì)量大小順序

為：Ag>Fe>Mg,一份鐵與兩份銀反應(yīng)，故溶液質(zhì)量在開(kāi)始時(shí)會(huì)下降更快，直至硝酸銀被消

耗完，然后溶液質(zhì)量保持不變，正確：

圖3、鐵可以與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，故開(kāi)始時(shí)硝酸亞鐵質(zhì)量會(huì)持

續(xù)增加I,直至硝酸銀被消耗完，不能再生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵質(zhì)量不再增加而是保持不

變，正確；

圖4、鐵不與硝酸鎂反應(yīng)，故溶液中鎂元素的質(zhì)量?直保持不變，正確。

綜上正確的圖像有3個(gè)，故選C。

12.將5.6g鐵粉置于反應(yīng)容器中，先逐滴加入質(zhì)量為的Cu(NO"2溶液，邊加入邊

攪拌，充分反應(yīng)后，再繼續(xù)逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體總質(zhì)量與加入溶液總質(zhì)量的關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

加入溶液總質(zhì)量g

A.加入溶液質(zhì)量為Mig時(shí)，生成Cu為mig

B.b-c段發(fā)生的是Cu與溶液中的AgNO3反應(yīng)

C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m3的值為21.6

【答案】D

【分析】將5.6g鐵粉置于反應(yīng)容器中，先逐滴加入質(zhì)量為Mig的硝酸銅溶液，鐵和硝酸

銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后，繼續(xù)逐滴加入硝酸銀溶液，由圖可知，加入硝酸

銀溶液中，出現(xiàn)兩個(gè)拐點(diǎn)，說(shuō)明硝酸銀與兩種金屬發(fā)生了反應(yīng)，故b點(diǎn)鐵剩余，金屬活動(dòng)

性：Fe>Cu>Ag,故鐵先與硝酸銀反應(yīng)硝酸亞鐵和銀，待鐵完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)

生.成硝酸銅和銀。

【詳解】A、由分析可知，b點(diǎn)時(shí)鐵過(guò)量，故加入溶液質(zhì)量為Mig時(shí)，rriig為過(guò)量的鐵和

生成銅的總質(zhì)量，故生成Cu的質(zhì)量小于mig,不符合題意：

B、b-c段發(fā)生反應(yīng)為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，不符合題意；

C、由圖可知，c點(diǎn)時(shí)，硝酸銀過(guò)量，則鐵、銅已經(jīng)完全反應(yīng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中只含銀，

銀和稀鹽酸不反應(yīng)，故向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，不符合題意：

D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m3為最終生成銀的質(zhì)量，鐵與硝酸銀反應(yīng)：

Fe+2AgNO產(chǎn)Fe（NO）+2Ag,鐵與硝酸銅反應(yīng)：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO5）j+Cu.銅與硝酸

銀反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO,）2+2Ag,由化學(xué)方程式可知，最后生成銀的質(zhì)量與5.6g鐵

與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，則最后生成銀的質(zhì)量為：

Fe+2AgNO：=Fe（NO）+2Ag

56~216,故d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的rm的值為21.6,符合題意。

5.6g21.6g

故選D。

13.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。

⑴赤鐵礦（主要成分是FezCh）可用于煉鐵。Fez。？中鐵、氧元素質(zhì)量比為。

（2）鋼是一種鐵合金。鋼和純鐵相比硬度較大的是。

⑶將打磨后的鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明鐵比銅的金屬活動(dòng)

性（填"強(qiáng)"或"弱

【答案】⑴7:3

⑵鋼

⑶強(qiáng)

【解析】（1）

FezCh中鐵、氧元素質(zhì)量比為（56x2）:（16x3）=:7：3：

（2）

合金一般比他的成分金屬的硬度大，鋼是鐵合金，硬度比純鐵大。所以硬度較大的是鋼。

（3）

活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以洛打磨后的鐵絲放入硫酸銅溶液

中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

14.如圖所示，將一個(gè)導(dǎo)熱性能良好的粗銅絲繞成線(xiàn)圈罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快

就熄滅了。如果預(yù)先將粗銅絲圈加熱，再罩在蠟燭火焰上，蠟燭就可以照常燃燒。

⑴該現(xiàn)象可以證明可燃物燃燒必須具備的條件是。

⑵蠟燭燃燒一段時(shí)間后，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)火焰上方粗銅絲表面變成黑色，你認(rèn)為可能的原因

是。

⑶小強(qiáng)同學(xué)對(duì)蠟燭燃燒的產(chǎn)物非常感興趣，請(qǐng)你幫助他通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證蠟燭燃燒之后

的一種產(chǎn)物，你的實(shí)驗(yàn)方案是。

⑷從能量轉(zhuǎn)化的角度看，蠟燭燃燒是能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。

【答案】⑴溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

(2)銅與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅

⑶將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，迅速

將燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，向燒杯中注入少量澄清石灰水并振蕩，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃

燒生成了二氧化碳

⑷化學(xué)

【解析】(1)

將一個(gè)導(dǎo)熱性能良好的粗銅絲繞成線(xiàn)圈罩在一支蠟燭的火焰上，銅絲具有導(dǎo)熱性，會(huì)使溫

度低于蠟燭的著火點(diǎn)，故蠟燭熄滅，預(yù)先將粗銅絲圈加熱，再罩在蠟燭火焰上，蠟燭與氧

氣接觸，且溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，故繼續(xù)燃燒，故該現(xiàn)象可以證明可燃物燃燒必須具備的條

件是：溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

(2)

粗銅絲表面變成黑色，是因?yàn)殂~與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅；

(3)

蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，故可將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，有水霧出

現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，向燒杯中注入少量澄清石灰水井振

蕩，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳；

(4)

蠟燭燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。

15.濕法治金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。模擬生成過(guò)程如下圖(鐵粉中雜質(zhì)不溶于

水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，濾液損失忽略不計(jì))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出，述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式o

(3)a的數(shù)值為“

⑷若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得淺綠色溶液中被溶解物質(zhì)和水的質(zhì)量比為:

⑸工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量是

【答案】⑴尸e+C〃SO4=FeSOj+C〃

56x

(2)-----=----------------

i;160160gxl0%

(3)6.8

(4)19:231

(5)200t

【分析】分析題意可知，帙粉與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣是鐵粉中的雜

質(zhì)和生成的銅，濾液中有生成的氯化亞鐵和硫酸銅溶液中的水，

(1)

該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)物是鐵(Fe)和硫酸銅(C〃SQ,),牛.成物是硫酸亞鐵(民SO,)和銅

(CM),化學(xué)方程式為Fe+a/SO,n&SOa+C”,故填：Fe+CuSO,=FeSO4+Cu.

(2)

根據(jù)化學(xué)方式列式計(jì)算:

Fe+CuSOi=FeSO4+Cu

56

56160

160160gx10%

160gxl0%

56

故填:

160160gxi0%'

(3)

根據(jù)題意計(jì)算：設(shè)含雜質(zhì)的鐵粉中鐵粉的質(zhì)量為x,完全反應(yīng)后生成C”的質(zhì)量為y

Fe+CuSO,=FeSO,+Cu

“y八-56XUN160l60gX10%jNUNN

5616064=----------------x=5.6g=—--------y=6.4ga=6g-5.6g+6.-

,八八A160160gx10%?64y

x160gxl0%y

故填:6.8；

(4)

根據(jù)題意計(jì)算：設(shè)完全反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z

Fe+CuSO.=FeSO.+Cu

160152160=160gxl0%2=1

152z6

160x10%z

反應(yīng)后的濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為15.2g,水的質(zhì)量為I60g-l60gxi0%=144g

向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水后，所得溶液中被溶解物質(zhì)的質(zhì)量為15.2g,水的質(zhì)量

=144g+40.8g=184.8g,所以被溶解物質(zhì)量：水質(zhì)量=15.2g:184.8g=19：231,故填：19：

231；

(5)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，即含氧化鐵80%的赤鐵耳,中鐵元素的質(zhì)

量等于120t上訴鐵粉中的鐵元素的質(zhì)量，

設(shè)含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量是x

80%工X—xl00%=120tx迫x10(%=200t

1606g

故填:200to

16.化學(xué)興趣小組驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，并回收Ag。

Q)鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是。

(2)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)利用含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh的廢液回收Ag,

r*濾液A

加入略過(guò)量Cuag,

廢液L濾液c

充分反應(yīng)，過(guò)濾

加入足量：溶'液

步驟AgNO

I5濾渣B充分反應(yīng)，過(guò)流‘

步驟n」叵］

質(zhì)量mg

①濾液A的溶質(zhì)是o

②要確定濾液C中有AgNO3,可取濾液C于試管中，滴加少量觀察現(xiàn)象。

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液

③若將步驟I中的"加入略過(guò)量Cuag〃改為"加入略過(guò)量Feag〃，最終得到Ag的質(zhì)量

mg（填“大于"、"小于"或“等于〃）。

【答案】⑴鐵##Fe

⑵Cu+2AgNO3=Cu（NO.）2+2Ag

（3）Fe（NO3）2、CU（NO3）2B大于

【解析】（1）

在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，故鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)

性最強(qiáng)的是鐵；

（2）

銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）n+2Ag:

⑶

①向廢液中加入過(guò)量的銅，金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag,故銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和

銀，銅過(guò)量，硝酸銀完全反應(yīng)，故濾液A中含硝酸銅、硝酸亞鐵；

②A、硝酸銀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，可能現(xiàn)象不明顯，故?般不選

擇稀硫酸檢驗(yàn)硝酸銀，不符合題意；

B、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含硝酸銀，符合題

意；

C、硝酸銀和稀硝酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意：

D、硝酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能會(huì)干擾硝酸銀

的檢驗(yàn)，不符合題意。

故選Bo

③步驟I中加入過(guò)量的agCu,銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣

B中含反應(yīng)生成的銀，和過(guò)量的銅，加入足量的硝酸銀，過(guò)量的銅和硝酸銀反應(yīng)生成.硝酸

銅和銀，最后得到銀的質(zhì)量即為ag銅置換出的銀的質(zhì)量，即

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64216；

ag3.375ag

若將步驟I中的“加入略過(guò)量Cuag"改為"加入略過(guò)量Feag〃，金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag,鐵

先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,待硝酸銀完全反應(yīng)

后，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，F(xiàn)e+Cu（NO3）2=Fc（NO3）2+Cu,充分反應(yīng)后，過(guò)

濾，濾渣B中含過(guò)量的鐵、反應(yīng)生成的銅、反應(yīng)生成的聚，加入足量硝酸銀，鐵和硝酸銀

反應(yīng)：rc+2AgNO3=rc（NO3）2+2Ag,銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO?）2+2Ag,

Fe~2Ag

可得關(guān)系式：反?24g,即最后得到銀的質(zhì)量為ag鐵置換出的銀的質(zhì)量，56216

ag3.8574g

故最終得到銀的質(zhì)量大于mg.

17.質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。用下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)A實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是3

(2)B實(shí)驗(yàn)不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是.

(3)C實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象是.

⑷由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(填序號(hào))。

a.原子種類(lèi)b.原子數(shù)目c.分子種類(lèi)d.分子數(shù)目

e.物質(zhì)種類(lèi)f.元素種類(lèi)g.元素質(zhì)量h.物質(zhì)總質(zhì)量

【答案】⑴緩解壓強(qiáng)

(2)反應(yīng)有氣體生成，該裝置沒(méi)有稱(chēng)量到氣體的質(zhì)量

⑶鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

(4)abfgh

【解析】(1)

紅磷燃燒放熱，裝置中壓強(qiáng)會(huì)增大，則小氣球的作用是緩解裝置中的壓強(qiáng)，防止裝置中壓

強(qiáng)過(guò)大。

(2)

碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)有氣體生成，而該裝置是敞口的

裝置，產(chǎn)生的氣體會(huì)擴(kuò)散到空氣中，無(wú)法稱(chēng)量。

(3)

鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅是紫紅色，溶液中含有銅離子時(shí)是藍(lán)色的，含有

亞鐵離子時(shí)是淺綠色，則現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

(4)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、質(zhì)量、個(gè)數(shù)，元素的種類(lèi)、質(zhì)量，物質(zhì)

的總質(zhì)量肯定不變；分子的種類(lèi)和物質(zhì)的種類(lèi)肯定改變；分子的數(shù)目可能改變，故一定不

變的是abfgho

18.同學(xué)們?yōu)镴'探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

硫酸銅溶流鎂帶

氫氧化鈉溶液

圖1圖2

（團(tuán)）甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤(pán)天平

上，用祛碼平衡。取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒環(huán)中，然后把燒杯連同試管再放回

天平上，天平仍然平衡。

⑴燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是0

（□）乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.

取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤(pán)天平上，用硅碼平

衡.取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回

托盤(pán)天平上稱(chēng)量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。

⑵發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為，請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是

【答案】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

占燃

（2）鎂+氧氣氧化鎂部分生成物以白煙形式逸散到空氣中

【解析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，由于反應(yīng)前后元素

種類(lèi)不變，原子種類(lèi)、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變，因此反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，將硫酸銅溶液小

心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后把燒杯連同試管再放回天平上，

天平仍然平衡.根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故應(yīng)填：產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；

（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，燃燒過(guò)程中，產(chǎn)生大量白煙，產(chǎn)生的白煙是生成的氧化

點(diǎn)燃

鎂固體，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鎂+氧氣氧化鎂；燃燒

結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)-?起再放回托盤(pán)天平上稱(chēng)量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了，產(chǎn)生這

點(diǎn)燃

一現(xiàn)象的原因可能是部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。故應(yīng)填：鎂+氧氣氧化

鎂；部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。

19.某興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如卜研究，請(qǐng)你填寫(xiě)空格：用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究金屬生

銹的條件(每支試管均放行完全相同的潔凈鐵片)

煮沸

植

的

過(guò)

物J

儲(chǔ)

油

蒸

水C

⑴該同學(xué)設(shè)計(jì)試管B目的是。

⑵該同學(xué)試管B和試管A做對(duì)比的目的是o

⑶甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同

作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管(