20252023810075I（45實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)的一種措施：研發(fā)催化劑將CO2CH3OH)，該過程中CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)Na2CO3吸收的Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是Cl2、COB．TiClSO2 C．0.1molTiO2COD．0.2molTiCl41（8向CH2CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，振CH2CHCH2OH中含有碳碳向酸性K2Cr2O7NaOH向2mL0.1molLNaCl24滴等濃度的NaI溶液，有黃色沉淀生成KspAgClKsp取1mL0.1molLKI溶液于試管中，加入5mL0.1KSCNFe3與IC．向TiCl4中加入大量的水，同時(shí)加熱，可促使TiCl4D．9gH2O中所含的原子數(shù)目為常溫常壓下，11.2LO2所含的分子數(shù)目為0.1molL1CuCl溶液中所含的Cl數(shù)目為1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A．MB．常溫下，bdC．a(chǎn)cD．ca的轉(zhuǎn)化過程必須加入還原劑A．3C．1mol1mol2（8向溶液NaSiONaSiO2HHSiO Fe(OH)2HFe22H 向NaSO溶液中滴加稀HNOSO22HSOH 醋酸滴在大理石上產(chǎn)生氣泡2CHCOOHCaCOCa22CHCOOHOCO

NaHCO3和Na2CO3的溶解度 O2-La+3，Ba+2B．LaBa8D．+3Co+4Co1：4 B．非金屬性：WZ D．原子半徑：YWD．63（8放電時(shí)，NiOOHK充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：+2HO+2e-=每轉(zhuǎn)移1mAh的電量，充、放電產(chǎn)生的醇和羧酸的物質(zhì)的量不相等A．H2O的VSEPRB．SiF4C．基態(tài)SiD．固體HF中含有的鏈狀結(jié)構(gòu) (虛線表示氫鍵HSOpHB．Ka2(H2SO310?8pH=7，c(Na+)<3c(SONaOH20mL，c(H+c(HSO-c(HSO)<c(OH- 4（8II（5516（14）胺(苯胺易被氧化變質(zhì))、7.5mL0.05g1h110℃，當(dāng)溫度出現(xiàn)較大波動(dòng)時(shí)，停止加熱。4.59g。接液管的c出口的作用 步驟①中，加入鋅粉的主要目的 寫出乙酰苯胺與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程 步驟②最后階段，將溫度升高至110℃的主要目的是為了蒸餾出更多的 5（817（15FeCO3反應(yīng)制得。儀器c的名稱 組裝儀器，（補(bǔ)充操作K2K1、K3。為了防止產(chǎn)品被空氣K2。NaHCO3BNa2CO3FeCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。此法所得產(chǎn)品純度更高，原因 (5)FeCO3和少量鐵粉加入乳酸溶液中，75 (6)用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 ，經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。9.3600g250.00mL25.00mLmol·L-1Ce(SO4)2433.98mL、33.10mL34.00mL和34.02mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。產(chǎn)品純度 %。若滴定作時(shí)間過長(zhǎng)，則測(cè)得樣品純度 (選填“偏大、“偏小”或“不變”)6（818（12我國(guó)科學(xué)家利用CO2CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)H49.0kJ CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)H41.2kJ

①反應(yīng)Ⅲ中ΔH3= kJmol1；該反應(yīng) 條件下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫、“低溫 d．容器中CO2與H2時(shí)CO25①溫度為T4K時(shí)，在0~5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率vH2 ②分析a點(diǎn)至b點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率降低的原因 科學(xué)研究人員用下圖所示裝置原理，實(shí)現(xiàn)了CO2①X為電源 極②寫出生成C2H4的電極反應(yīng) 7（819（14LA中含有的含氧官能團(tuán) AB的化學(xué)方程式 E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 推測(cè)IJ的反應(yīng)中Na2S2O4的作用 中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 反應(yīng)物中 鍵 的反應(yīng) 中 K B 8（820252023I（45【解析】ACO2轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為2還原，則該過程中CO2發(fā)生了還原反應(yīng)，A根據(jù)題意可知，鐵合金的硬度比純鐵要高，BNa2CO3作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，同時(shí)還廣泛用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)等，C正確；CFe3Fe2CC具有還原性，D錯(cuò)誤；O兩種不同原子組成，C≡O(shè)鍵為極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，AB．TiClTi的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為44414sp3SO2S 層電子對(duì)數(shù)為462424sp3雜化，B0.2NA，C正確；D．反應(yīng)中，CCO（C0價(jià)升至+2價(jià)1molCO2mol1頁(yè)（11頁(yè)2molCO共轉(zhuǎn)移4mol電子。生成1molTiCl4對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，因此0.2molTiCl4轉(zhuǎn)移電子，D正確；A。KMnO4溶液褪色，褪色現(xiàn)象無(wú)法證明碳碳雙鍵存在，A錯(cuò)誤； BK2Cr2O7CrO2HO?2CrO22H CrO2轉(zhuǎn)化為CrO2（顏色由橙色變黃色 C．向2mL0.1mol/LNaCl2滴等濃度的AgNO3AgClAgI，AgCl、AgIKsp(AgCl)>Ksp(AgI)，C逆性或限度，D錯(cuò)誤；AB．Al3+、Fe3+的水解可以得到氫氧化鋁膠體或氫氧化鐵膠體，作凈水劑，B制得TiO2·xH2O，C正確；D．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，D錯(cuò)誤；【解析】A．139gH2O的物質(zhì)的量為0.5molB．常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的分子數(shù)目小于0.5NA，BC．由n=cV可知，因未知溶液體積，故無(wú)法計(jì)算溶液中所含的離子數(shù)目，CD．Na2O2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；A。【分析】根據(jù)圖示，aHCl，bCl2，cHClO，d是氯酸鹽，e211物”，AB．常溫下，Cl2通入燒堿溶液主要生成次氯酸鹽，BCac溶液混合發(fā)生：HCl+HClO=Cl2+H2O，CD．HClOHCl，不需要加入還原劑，D錯(cuò)誤；C。3種含氧官能團(tuán)羰基、羧基、羥基，A正確；一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)七元環(huán)，B錯(cuò)誤；CNaOH反應(yīng)，1mol1molNaOH，C正確；D1mol1molH21，2-31，4-1的產(chǎn)物，11molH215D正確； SiO22HHSiO 是Fe23Fe(OH)10HNO3Fe38HO+NO SO3SO22H2NO3SO22NOHO，C 2CHCOOHCaCOCa22CHCOOHOCO 【解析】A．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．石蠟油可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．氨氣直接通入水中，不能防止倒吸，C錯(cuò)誤；D．少量水，可能均有固體不溶，不能比較溶解度，D錯(cuò)誤；【解析】A．Co1Co原子，由圖可知，若該La、BaBa、La原子重疊，8個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元組成的，所以3頁(yè)（11頁(yè)8Co原子，ABLaBa6個(gè)，BCLa為+3O2-在其中傳導(dǎo)，La元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化，CDBa原子個(gè)數(shù)=La原子個(gè)數(shù)411，Co1，O原子個(gè)數(shù) 61(1-5%)=2.85其化學(xué)式為BaLa 設(shè)+3價(jià)的Co為x個(gè)則+4價(jià)的Co為(1-

+3價(jià)、+4Co原子個(gè)數(shù)之比=0.8：0.2=4：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；A。素、WF元素；EW8個(gè)電子，ECl元素?！窘馕觥緼．HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F>O>CB正確；C．FO，OF2中，F(xiàn)顯-1Z(O)的化合價(jià)為+2C正確；Cl>C>FD錯(cuò)誤；分子中所有原子不可能在同一平面上，A正確；B錯(cuò)誤；C．黃芩苷中有羥基、羰基、羧基、醚鍵含氧的官能團(tuán)，C 4種，D氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，所以放電時(shí)Rh/Cu是負(fù)極、NiOOH/Ni(OH)2411【解析】ANiOOH/Ni(OH)2為正極，NiOOH得到電子發(fā)生還原轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2AB．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則K通過交換膜從右室向左室遷移，BC．充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，陰極電極反應(yīng)為堿性條件下 得到電子發(fā)生還原反轉(zhuǎn)化為醇，反應(yīng)式為：+2HO+2e-=+2OH-，C正D．放電，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到羧酸的反應(yīng)為

+2HO+2e--【解析】A．HO分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為216214，VSEPR AB．SiF4BC．3pCD．固態(tài)HF的鏈狀結(jié)構(gòu)應(yīng)該為，故D錯(cuò)誤；A?！窘馕觥緼．根據(jù)前面分析曲線Ⅱ表示HSOpH的變化，ABpH=7.2c(SO2)c(H+ =c(H+)=1×10?7.2Ka2(H2SO3)10?8，B正確；c(HSO5頁(yè)（11頁(yè) C．pH=7pH=7得到c(Na2c(SO2c(HSOpH=7 c(SO2＜c(HSO，因此c(Na＞3c(SO2，C c(Na2c(HSO)+c(HSOc(SO2 c(Nac(H2c(SO2c(HSOc(OH②，①帶入 2c(HSO)+c(HSOc(Hc(OH，則c(HSO)+c(HSOc(H＜c(OH，D C

II（55455216（14(1)平衡裝置中壓強(qiáng)，利于收集餾分（1分） H2O（1分 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用重結(jié) NaOH+NaOH→+CH3COONa，故答案為 611H2O，該實(shí)驗(yàn)使用分餾柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率，故答案為：? ×100%=68.0%，故答案為68.0%17（15(1)三頸燒瓶（1分） Fe2++2HCO-=FeCO3↓+CO2↑+H2O Na2CO3NaHCO3溶液強(qiáng)，易與FeSO4Fe(OH)2雜質(zhì)(4)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3乳酸根離子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化85%（1分）偏?。?分【分析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備碳酸亞鐵過程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)制備碳酸亞鐵，碳酸亞鐵再與乳酸反應(yīng)即可制備乳酸亞鐵；（1）cFe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Na2CO3溶液堿性比NaHCO3FeSO4溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)使得產(chǎn)品中混有Fe(OH)2為氫氧化物氫氧化鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2；100%Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，第二次滴定數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液7頁(yè)（11頁(yè)0.10mol/L0.034L250234g/ 100%85%。若滴定操作時(shí)18（12- 低溫（1分 b點(diǎn)溫度較低，5min時(shí)未達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)正（1分

2CO12H12eCH4H ΔH=(-49.0kJmol-1)-(+41.2kJmol-1)=-90.2kJmol-1；ΔH-TΔS0密度始終不變，a錯(cuò)誤；體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；壓強(qiáng)也不斷變化，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；1：3，無(wú)法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；BC①T4時(shí)CO260%0.6molCO20~5min內(nèi)H2v(H)=3v(CO)=30.6mol/Lmin=0.36mol/Lmin 1ab點(diǎn)CO2率降低的原因：b點(diǎn)溫度較低，5min時(shí)未達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，轉(zhuǎn)①?gòu)膱D中可知，CuCO2CH4、C2H4、CH3OH等物質(zhì)，CO2中CCu為陰極，YX為電源正極。②陰極上CO2C2H4 2CO12H12eCH 81119（14(1)(2)2+O22作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—?NCH鍵鄰位的COOH由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則B為；與HOOCCH2COOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則D為與CH3CH2NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E為；與HOOCCH2CN先發(fā)生取代反應(yīng)生成 發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生 發(fā)構(gòu)型轉(zhuǎn)化得 ，則G 與亞硝酸鈉反應(yīng)生9頁(yè)（11頁(yè) 與Na2S2O4發(fā)生還原反應(yīng)生 ，則J 與發(fā)生取代反應(yīng)生 ，則L 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羥基，故答案為：醚鍵、羥基由分析可知，A→B的反應(yīng)為