2025屆廣東省汕頭市龍湖區(qū)高一下化學期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應2、下列操作中錯誤的是A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽（加碘鹽含碘酸鉀KIO3）B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取3、某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥4、奧運場館“水立方”頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于A．光導纖維 B．有機合成材料 C．金屬材料 D．玻璃5、在通常條件下,下列各組物質的性質排列不正確的是()A．還原性強弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-6、下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱7、已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為A．0.6mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.2mol·L-18、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經(jīng)過60s達到化學平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)－1B．當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)C．反應放出的熱量可用于提高反應速率D．反應達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:19、下列物質分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是()A．CH3CH=CH2 B．CH2=CH2 C． D．10、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是（）A．該元素處于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的質量數(shù)為34D．酸性：HBrO4>H2SeO411、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳12、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高13、氮元素被還原的過程是A．NH3→C．NO2→14、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是A．b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應B．bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點時酸堿恰好反應完全15、下列有關性質的比較中正確的是A．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B．N、O、F最高正價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點逐漸降低D．氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸減弱16、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。18、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。20、實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計算Cu的相對原子質量的表達式__________________；③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)21、常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態(tài)烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構體的結構簡式及名稱。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應，所以1mol該有機物與金屬鈉反應最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應，故正確。答案選C。【點睛】學習有機物的關鍵是掌握各種官能團及其性質，有其官能團就有其性質，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。2、D【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應生成硝基苯，故B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，故C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，故D錯誤；答案為D。3、D【解析】

有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基，結合相應官能團的結構與性質分析解答?！驹斀狻亢斜江h(huán)、羧基、羥基和酯基，可發(fā)生取代反應；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；含有碳碳雙鍵和羥基，可發(fā)生氧化反應；含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應；含有酯基，可發(fā)生水解反應；含有羧基，可發(fā)生中和反應。答案選D。4、B【解析】

塑料是有機高分子合成材料。A.光導纖維的成分是二氧化硅，故A錯誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯誤；D.玻璃是無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。6、B【解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉,，與水反應比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質的顏色逐漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。7、B【解析】試題分析：還原性強弱：I-＞Fe2+，故往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，，根據(jù)反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+結合電子守恒知0.2c+0.05c=2n（Cl2）=0.2mol，解得c=0.8mol·L-1，選B?？键c：考查氧化還原反應計算。8、C【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應的X和Y是2:1，反應達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結構，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結構，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結構，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，其中單鍵可以旋轉。10、C【解析】主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),質子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質子數(shù)為34,所以其質量數(shù)大于34,C錯誤；元素非金屬性越強,最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強,Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項C。點睛：一種元素有多種價態(tài)，一般來講，元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性，處于最低價態(tài)時，只有還原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。11、B【解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是A.鋅雖是重金屬，但是對環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。12、D【解析】

杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池；當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此來解答?！驹斀狻扛軛U為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質量變大，則A端高，B端低，答案選D?！军c睛】解題的關鍵是理解化學反應的原理，分析出銅絲與鐵絲表面的固體質量變化是關鍵。13、D【解析】

被還原是指元素得電子，化合價降低；而被氧化是指元素失電子，化合價升高，則A.N元素化合價未發(fā)生變化，A項錯誤；B.N元素從0價升高到+2價，被氧化，B項錯誤；C.N元素化合價未發(fā)生變化，C項錯誤；D.N元素化合價從0價降低到-3價，化合價降低，D項正確；答案選D。14、C【解析】

酸堿反應是放熱反應，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點。【詳解】A.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，b點之前發(fā)生酸堿中和反應，是放熱反應，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點時酸堿恰好反應完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，故D正確；答案選C。15、A【解析】

A．具有相同電子層結構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，Al3+、Na+、O2-都是兩個電子層，電子層結構相同，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．O、F一般無正價，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸增強，故D錯誤；故選A。16、B【解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.化學平衡是動態(tài)平衡，反應停止，正、逆反應速率都等于零，則該反應不可能達到化學平衡狀態(tài)。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，所以A為乙烯；結合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結構簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。18、加成反應【解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺妫瓉硖佳蹼p鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質，可得出發(fā)生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)椋虲H3NO2反應生成，通過小區(qū)反應得到，所以合成路線為，故答案為。19、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質的物質的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主