廣東省深圳市南山區(qū)2025年化學高一下期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是(

)A．離子化合物中不可能含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵2、下列說法正確的是A．放熱反應不需要加熱即可進行B．化學鍵斷裂需要吸收能量C．中和反應是吸熱反應D．反應中能量變化的多少與反應物的量無關(guān)3、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H24、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動5、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等D．離子半徑：W>Z>Y7、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl8、以下反應不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是A．置換反應B．化合反應C．加聚反應D．加成反應9、下列關(guān)于共價化合物和離子化合物說法正確的是A．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B．離子化合物都能溶于水，且熔點一般都較高C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵10、下面的排序中，不正確的是A．熔點由高到低：Rb＞K＞NaB．熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF11、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用NaOH溶液12、已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是A．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量B．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量C．該反應發(fā)生時，一定不需要加熱D．如果該反應開始時需加熱，則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行13、在l00kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是()A．石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低14、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑15、下列變化中不屬于氮的固定的是A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素B．雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮C．豆科農(nóng)作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂16、2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)18、某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。19、某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。20、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。21、實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝cH2O(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應的正反應方向是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:COg①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應物投入的量反應物的轉(zhuǎn)化率CH能量變化(Q1、Q2、Q甲1molCO和2molHαc放出Q1

kJ乙1mol

Cαc放出Q2

kJ丙2molCO和4molHαc放出Q3

kJ則下列關(guān)系正確的是__________。a.c1=c2b.2e.該反應若生成1molCH3OH，則放出②若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________(填“正”或

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.離子化合物中可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，B正確；C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯誤；D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點睛：明確化學鍵的含義以及化學鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是解答的易錯點。2、B【解析】A項，反應是放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，取決于反應物與生成物的總能量相對大小，A錯誤；B項，化學鍵的斷裂需要吸收能量，以克服原子間的相互作用，B正確；C項，中和反應是放熱反應，C錯誤；D項，反應中能量變化的多少與反應物的量有關(guān)，例如1mol氫氣和0.1mol氫氣分別燃燒，放出熱量顯然不同，D錯誤。3、B【解析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C.C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D.C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。4、C【解析】

該裝置為原電池，根據(jù)原電池的工作原理進行解答；【詳解】A、該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B、根據(jù)裝置圖，Zn為負極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn極經(jīng)導線流向石墨電極，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即移向Zn極，故D錯誤；答案選C。5、B【解析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯誤；D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯誤；答案為B。6、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S。【詳解】A．碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，A錯誤；B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正確；C．F沒有正價，C錯誤；D．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W＞Y＞Z，D錯誤。答案選B。7、C【解析】試題分析：A、氮氣中氮原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、氨氣分子中氮原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；故選C?！究键c定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點晴】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間存在的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。8、A【解析】化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達到100%，而置換反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%，答案選A。點睛：本題主要考查了“原子經(jīng)濟”，掌握“原子經(jīng)濟”的含義是解答的關(guān)鍵，根據(jù)“原子經(jīng)濟”的要求：反應物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應、加聚反應符合綠色化學的要求。9、C【解析】分析：A．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)；B．離子化合物不一定都溶于水；C．氯化銨中含有離子鍵；D．稀有氣體分子中不存在化學鍵。詳解：A．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2，A錯誤；B．離子化合物不一定都溶于水，例如碳酸鈣等，B錯誤；C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽氯化銨等，C正確；D．氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學鍵及化合物的類別關(guān)系判斷，題目難度不大，熟悉化學鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答。10、A【解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。11、C【解析】

A.海水蒸發(fā)制海鹽是利用水的沸點低的性質(zhì)，在該過程中只發(fā)生物理變化，A錯誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，顯通過氧化反應將Br-氧化為Br2單質(zhì)，然后鼓入熱空氣將Br2吹出，用還原劑將Br2還原為Br-，通過富集之后，再用氧化劑氧化Br-為Br2單質(zhì)，因此發(fā)生的變化有物理變化和化學變化，B錯誤；C.海水淡化可通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法獲得，C正確；D.從海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用Ca(OH)2溶液，若選用NaOH溶液，造價較高，D錯誤；故合理選項是C。12、A【解析】

A、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應，故A正確；B、當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應，故B錯誤；C、有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，需要在加熱的條件下進行，故C錯誤；D、放熱反應加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應放出的熱量已滿足反應所需溫度，反應能繼續(xù)進行，故D錯誤；故選A。13、D【解析】

在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據(jù)此判斷。【詳解】A．根據(jù)題意，石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)題意，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，C錯誤；D．根據(jù)題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。14、C【解析】A.銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正確；B.火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C.鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確。本題選C。15、A【解析】

A．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；C．根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D正確；故答案為A。16、D【解析】試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A、地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，A錯誤；B、地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，B錯誤；C、地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C錯誤；D、地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應，溶液分層，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c：考查地溝油與礦物油的鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。19、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應物本身的性質(zhì)不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質(zhì)決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結(jié)論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì)，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。20、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。21、CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)K3＝K1·K2(a＋b)kJ/mol放熱75%ade正【解析】分析：(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，在平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應物，結(jié)合質(zhì)量恒定律分析書寫；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式推斷；應用蓋斯定律來求△H3；(3)平衡常數(shù)隨溫度的變化來判斷正反應方向是吸熱還是放熱，可以根據(jù)三行式結(jié)合平衡常數(shù)來求轉(zhuǎn)化率；(4)①a．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等；b．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和2molH2，壓強增大，平衡向正反應方向移動，丙中反應物的轉(zhuǎn)化率大于甲；c．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和2molH2，壓強增大，平衡向正反