高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分測(cè)試范圍：第五、六章）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Cu64

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.中國(guó)古代食器兼具美觀與實(shí)用價(jià)值。下列館藏食器中主要材質(zhì)與其他三種不同的是

2.下列科技成果中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述不正確的是

A.新能源汽車所使用的三元鋰電池和磷酸鐵鋰電池都屬于一次電池

B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體

C.在“人造太陽(yáng)”中發(fā)生核聚變的3H、2H是'H的同位素

D.運(yùn)載火箭采用“液氫液氧”作推進(jìn)劑，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.CO?通過(guò)熾熱的炭層B.濃硫酸溶于水

C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.石灰石分解制備氧化鈣

4.運(yùn)用思維圖學(xué)習(xí)，有助于提高歸納整理能力。如圖為物質(zhì)X的思維圖，X可能為

氧化物

A.SB.SO3H2SO3

5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色一酸性和強(qiáng)氧化性

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣一強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性

6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制取并收集少量氨氣

B.探究Fe3+、C1P+對(duì)H2O2分解速率的影響

C.除去C02中的SCh

D.氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

7.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分轉(zhuǎn)化略去了反應(yīng)條件）正確的是

3H2

A.S°>SO3°>H2SO4—^-SO2

N2

B.Na°：>Na2O2%。>NaOH0>NaNO3

C-SiOzT^CCV粗硅硅

Cu

D.N25>NO2>HNO3>NO

8.己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.28g氮?dú)馑牡訑?shù)為2NA

B.22.4LSO2中O原子數(shù)目為2名

C.QlmolFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3踵

D.0.3molH2和O.lmolN?充分反應(yīng)后，生成NH3分子數(shù)為0.2名

9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NO?通入FeSQ溶液中

B.CO?通入CaC4溶液中

C.N4通入A/%溶液中

D.SO?通入己酸化的3a(NO,%溶液中

10.下圖是使LED燈發(fā)光的化學(xué)電源。下列說(shuō)法不正確的是

春LED燈

鋅江通片

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B.氫離子移向銅片，銅片表面有氣泡生成

C.溶液中有電子移向鋅片

D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

11.共價(jià)鍵的鍵能是指拆開Imol共價(jià)鍵需要吸收的能量或者形成Imol共價(jià)鍵所放出的能量。幾種化

學(xué)鍵的鍵能如下：N三N的鍵能為941.7kJ-mo『；F—F的鍵能為154.8kJ-moL;N—F的鍵能為

283.0kJmor';下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)N式g)+3B(g)=2NI式g)為吸熱反應(yīng)

B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)f用l)放出能量

C.反應(yīng)N?(g)+3耳(g)=2NF,(g),反應(yīng)物N?與鳥的總能量小于生成物NFi的總能量

D.反應(yīng)N?(g)+3B(g)=2NF3(g)發(fā)生過(guò)程只有物質(zhì)變化沒(méi)有能量變化

12.高爐煉鐵的原料是焦炭和FezCh,發(fā)生的反應(yīng)主要有：①C(s)+CO?(g)U2co(g)；②

Fe2O3(s)+3CO(g)/2Fe(s)+3CO2(g)o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)于反應(yīng)②，當(dāng)CO和CO2的正反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.高爐煉鐵前先將礦石粉碎，可以加快反應(yīng)速率

C.高爐煉鐵尾氣中，總是存在一定量的CO

D.在給定條件下，反應(yīng)①和②達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e的產(chǎn)量達(dá)到最大

13.氮化銘（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性。實(shí)驗(yàn)室可利用CrCL與NH?反應(yīng)來(lái)制備氮化銘，可選

擇的裝置如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：CrC§為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為383℃,易升華，高溫下易被氧氣氧化，極易水解，CrN難

溶于水，熔點(diǎn)1282℃

A.裝置的連接順序?yàn)椋篈—D—E—BTC-E

B.A裝置中分液漏斗內(nèi)盛放的是氯化錢溶液,圓底燒瓶中盛放的是氫氧化鈉溶液

C.B與C之間采用粗玻璃管的目的是防止升華的CrCL冷凝堵塞導(dǎo)管

D.制得的CrN中往往含有少量Cr?N,生成Cr?N的化學(xué)方程式為

高溫

4CrCl3+16NH32Cr2N+N2+12NH4C1

14.氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。

某水體（含較多NH：,pH=6.71）脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中

的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+o

下列說(shuō)法不正確的是

A.由圖示可知，該水體中部分NH；轉(zhuǎn)化為N2,從而達(dá)到脫氮的目的

B.過(guò)程I中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液酸性減弱

C.過(guò)程ni中?6乩2。6被氧化

D.若水體中鐵氧化細(xì)菌和Fe?+含量過(guò)高，將不利于過(guò)程I的進(jìn)行

15.工業(yè)上水煤氣生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理為C（s）+H2O（g）uCO（g）+H2（g）,某條件下無(wú)催化劑存在時(shí),

該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率V隨時(shí)間f的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.。時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)

B.曲線①表示的是逆反應(yīng)VT的關(guān)系

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙時(shí)刻小于時(shí)刻

D.在時(shí)刻，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大

16.用20mLi8.4mol/L的濃硫酸和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液

稀釋到100mL,所得SO：濃度為2.68mol/L。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)后c(CuSO4)為01mol/LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積為2.24L

C.反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2molD.溶解的銅的質(zhì)量為6.4g

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。

17.(13分)研究人員擬設(shè)計(jì)黃銅礦(主要含CuFeSz)制備硝酸銅和綠磯晶體的流程如下:

硝酸銅晶體

回答下列問(wèn)題:

(1)CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)為.價(jià)，已知“焙燒”生成SO2、CuO和Fe2C>3,則其化

學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)“置換”步驟中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式有、Fe+Cu2+=Fe2++Cu>

+2+

Fe+2H=Fe+H2to

(3)流程中“操作A”所需的玻璃儀器有.

(4)“浸洗”步驟中加溶液A的目的是

(5)“反應(yīng)”步驟中，10%比02為氧化劑，20%HNC>3提供H+,可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，寫出

該“反應(yīng)”的離子方程式：。

(6)綠磯晶體(FeSO#7H2O)在空氣中極易變質(zhì)；驗(yàn)證綠磯晶體已變質(zhì)的操作為。

18.(13分)I.NCh(紅棕色)和N2C>4(無(wú)色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)^2NO2(g)=將一定量N2O4氣體充入

體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為To

(1)下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

A.C(N2O4):C(NO2)=1:2B.v正(2。。=2丫逆(NO?)

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

(2)在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入。.04mol.口N2O4，c(N。2)隨時(shí)間的變化曲

線如圖所示。

①1?4四個(gè)點(diǎn)中，丫正=丫逆的點(diǎn)有o

②反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是。

③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是(填標(biāo)號(hào))。

A.增大NCh的濃度B.增大容器體積

C.加入合適的催化劑D.恒容條件下充入He

II.已知Na2s2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2s2O3+H2s04=Na2sO4+SO2T+SJ+H2O,某研究小組為研究

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。

加入0.1mol/L加入0.1mol/L

反應(yīng)溫度加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2s2O3溶液的體積H2sO4溶液的體積

℃mLmLmLS

①20220tl

②402Vi0t2

③

2012V2t3

(3)實(shí)驗(yàn)①②研究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Vi=

(4)實(shí)驗(yàn)①③研究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V2=。

(5)tl、t2、t3由大到小的順序是.

19.(12分)亞硝酰氯(NOCI)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)：-64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5℃,遇水易

水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑等。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)A是制備NO的發(fā)生裝置，其中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)2+2NOTMH2O。

反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。

(2)裝置B的作用是除去NO中混有的NO?,發(fā)生的反應(yīng)為3NC)2+H2O=2HNO3+NO。反應(yīng)中

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是=

(4)D裝置中無(wú)水CaCU的作用是。

A.吸收CL尾氣B.干燥NOC1氣體

C.吸收空氣中的水汽D.用作催化劑

(5)干燥純凈的氯氣可以由以下裝置制備，正確的連接順序?yàn)?/p>

A.abcde

(6)在亞硝酰氯NOC1中，所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NOC1的電子式

20.(14分)I.在體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和

1.8molCO2,在不同溫度下反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示:

(1)甲容器中，。?Imin內(nèi)的平均反應(yīng)速率"(CO?)0

(2)反應(yīng)速率：A點(diǎn)B點(diǎn)，A點(diǎn)C點(diǎn)(填“〈”與"或“=”)。

(3)乙容器中C點(diǎn)時(shí)，CO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為o若乙容器中，每消耗12g碳粉需要

吸收EkJ能量，則反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)需要吸收kJ能量。

(4)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為o

H、新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會(huì)中已很普遍，一種水煤氣(主要成分為CO和H?)燃料電池的

能量轉(zhuǎn)化率較高，其工作原理如圖。

(5)負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e「=2H+、

(6)電路中通過(guò)04mol電子，電極消耗L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)水煤氣30:q=1:1)。

高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分測(cè)試范圍：第五、六章）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Cu64

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.中國(guó)古代食器兼具美觀與實(shí)用價(jià)值。下列館藏食器中主要材質(zhì)與其他三種不同的是

【答案】C

【解析】A.陶刻紋豆屬于陶器，主要材質(zhì)是硅酸鹽；

B.玻璃主要成分是硅酸鹽；

C.銀盤是金屬銀制成，材質(zhì)與其他三項(xiàng)不同；

D.瓷器主要成分是硅酸鹽；

故選C。

2.下列科技成果中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述不正確的是

A.新能源汽車所使用的三元鋰電池和磷酸鐵鋰電池都屬于一次電池

B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體

C.在“人造太陽(yáng)”中發(fā)生核聚變的3H、2H是舊的同位素

D.運(yùn)載火箭采用“液氫液氧”作推進(jìn)劑，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

【答案】A

【解析】A.新能源汽車普遍搭載的磷酸鐵鋰電池和三元鋰電池都屬于鋰離子電池，這些電池可以

反復(fù)充電和放電，屬于二次電池，A錯(cuò)誤；

B.螺旋碳納米管與石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；

C.3H、2H、咱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；

D.運(yùn)載火箭采用“液氫液氧”作推進(jìn)劑，反應(yīng)產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D正確；

故選A?

3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.CO?通過(guò)熾熱的炭層B.濃硫酸溶于水

C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.石灰石分解制備氧化鈣

【答案】C

【解析】A.C與CO?的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.濃硫酸溶于水放出熱量，但該過(guò)程屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意;

C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D.石灰石分解屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

4.運(yùn)用思維圖學(xué)習(xí)，有助于提高歸納整理能力。如圖為物質(zhì)X的思維圖，X可能為

氧化物

【答案】C

【解析】A.S不是氧化物，故A不符合題意；B.SO3沒(méi)有還原性，故B不符合題意；C.SO,為

氧化物，有氧化性和還原性，溶于水，有污染性，故C符合題意；D.H2sO3不是氧化物，故D不

符合題意；故選C。

5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣一強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性

【答案】D

【解析】A.濃硝酸為酸，具有酸性，且具有強(qiáng)氧化性，則濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,

故A正確；B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則不能用稀硝酸與鐵反應(yīng)制氫氣，二者反應(yīng)生成硝酸鐵、NO

和水，故B正確；C.濃硝酸見(jiàn)光易分解，則要用棕色瓶盛裝濃硝酸，故C正確；D.氫氧化亞鐵

固體與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選D。

B.探究Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解速率的影響

C.除去CO2中的SO2

D.氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

【答案】C

【解析】A.收集NH3時(shí)需要把導(dǎo)管伸入試管底部，A錯(cuò)誤；B.探究Fe3+、C/+對(duì)H2O2分解速率

的影響，需要控住H2O2的濃度相等，B錯(cuò)誤；C.可以用飽和的NaHCCh除去CO2中的SO2,CO2

與飽和的NaHCCh不反應(yīng)，SO?與飽和的NaHCCh反應(yīng)生成CO2,C正確；D.Cb在飽和食鹽水中

溶解度小，幾乎不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，D錯(cuò)誤；故選C。

7.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分轉(zhuǎn)化略去了反應(yīng)條件）正確的是

A.S—2^->SO3P^H2SO4—^SO2

?

B.Na-°->Na2O2-弟jNaOH—NaNO3

C-SQf82+粗硅硅

Cu

D.N2°：>NO2網(wǎng)JHNO3>NO

【答案】B

【解析】A.硫不能直接變成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.該選項(xiàng)中的所以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系均正

確，故B正確；C.二氧化硅和焦炭在高溫下，生成CO,故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)先生成

NO,不會(huì)直接變成NO2,故D錯(cuò)誤；答案選B。

8.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.28g氮?dú)馑牡訑?shù)為2NA

B.22.4LSC>2中O原子數(shù)目為2鼠

C.O.lmolFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3/

D.OJmolH?和O.lmolN?充分反應(yīng)后，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,其中所含的氮原子數(shù)為2/，A正確；

B.未描述標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.硫的氧化性弱，鐵和硫反應(yīng)生成二價(jià)鐵，則O.lmolFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)N,+3H?、高口、2NH3為可逆反應(yīng),貝1]0.3111。1凡和0.1111。1?42充分反應(yīng)后，生成NH.分

子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NO?通入FeSQ溶液中B.CO?通入CaC^溶液中

c.N&通入A/q溶液中D.SO?通入己酸化的及7（NQ）2溶液中

【答案】B

【解析】A.NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺

綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；

B.因CO2和CaCh不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；

C.NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCb反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；

D.SO2通入酸化的硝酸釧中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫

酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；

故答案為B。

10.下圖是使LED燈發(fā)光的化學(xué)電源。下列說(shuō)法不正確的是

注LED燈

鋅片|銅片

稀硫酸

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B.氫離子移向銅片，銅片表面有氣泡生成

C.溶液中有電子移向鋅片

D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

【答案】C

【分析】該電池中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+H2so4=ZnSO4+H2T,Zn失去電子，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

Zn-2e-=Zn2+,銅片為正極，電極反應(yīng)式為2H++2厘=凡T。

【解析】A.負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,A正確；

B.銅片為正極，則氫離子移向銅片，在銅片表面得到電子生成H2,故有氣泡生成，B正確；

C.電子不能出現(xiàn)在溶液中，則溶液中不可能有電子移向鋅片，C錯(cuò)誤；

D.鐵的金屬性比銅的金屬性活潑，如果將鋅片換成鐵片，鐵片作負(fù)極，銅片仍然作正極，則電

路中的電流方向不變，D正確；

故選C。

11.共價(jià)鍵的鍵能是指拆開Imol共價(jià)鍵需要吸收的能量或者形成Imol共價(jià)鍵所放出的能量。幾種化

學(xué)鍵的鍵能如下：N三N的鍵能為941.7kJ-molT;F—F的鍵能為154.8kJ-moL;N—F的鍵能為

283.0kJ.moL；下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)N式g)+3B(g)=2NI式g)為吸熱反應(yīng)

B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)->N^(g)放出能量

C.反應(yīng)N?(g)+3耳(g)=2NF,(g),反應(yīng)物N?與鳥的總能量小于生成物NFi的總能量

D.反應(yīng)N?(g)+36(g)=2NE,(g)發(fā)生過(guò)程只有物質(zhì)變化沒(méi)有能量變化

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)Nz(g)+3B(g)=2N^(g)中斷鍵吸收的能量為941.7kJ+3xl54.8kJ=1406.1kJ,形

成化學(xué)鍵所放出的能量為6x283kJ=1698kJ>1406.1kJ,所以為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.過(guò)程

N(g)+3F(g)->用(g)屬于形成化學(xué)鍵，因此放出能量,B正確；C.反應(yīng)N2(g)+3H(g)=(g)

為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物N?與耳的總能量大于生成物NF5的總能量，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)

N2（g）+3B（g）=2NIg（g）發(fā)生過(guò)程既有物質(zhì)變化也伴隨能量變化，D錯(cuò)誤；答案選B。

12.高爐煉鐵的原料是焦炭和FezCh,發(fā)生的反應(yīng)主要有：①C（s）+CC>2（g）B2CO（g）；②

Fe2O3（s）+3CO（g）/2Fe（s）+3CO2（g）o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)于反應(yīng)②，當(dāng)CO和CCh的正反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.高爐煉鐵前先將礦石粉碎，可以加快反應(yīng)速率

C.高爐煉鐵尾氣中，總是存在一定量的CO

D.在給定條件下，反應(yīng)①和②達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e的產(chǎn)量達(dá)到最大

【答案】A

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，對(duì)于反應(yīng)②，任意時(shí)刻CO和CCh的

正反應(yīng)速率相等，故當(dāng)CO和CO2的正反應(yīng)速率相等時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.高爐煉鐵前先將礦石粉碎，可以增大固體和氣體的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，B正確；

C.由題干信息可知，反應(yīng)②是一個(gè)可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度，故高爐煉鐵尾氣中，

總是存在一定量的co,c正確；

D.在給定條件下，反應(yīng)①和②達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，則Fe的產(chǎn)量達(dá)到最大，D正確;

故答案為：Ao

13.氮化銘（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性。實(shí)驗(yàn)室可利用CrCL與NH,反應(yīng)來(lái)制備氮化絡(luò)，可選

擇的裝置如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：CrC§為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為383℃,易升華，高溫下易被氧氣氧化，極易水解，CrN難

溶于水，熔點(diǎn)1282℃

A.裝置的連接順序?yàn)椋篈TD—E—B—C—E

B.A裝置中分液漏斗內(nèi)盛放的是氯化鍍?nèi)芤?，圓底燒瓶中盛放的是氫氧化鈉溶液

C.B與C之間采用粗玻璃管的目的是防止升華的CrCL冷凝堵塞導(dǎo)管

D.制得的CrN中往往含有少量Cr?N,生成Cr?N的化學(xué)方程式為

高溫

4CrCl3+16NH32Cr2N+N2+12NH4C1

【答案】B

【分析】A中制備氨氣，D裝置用來(lái)控制NH3的流速以及檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞，E裝置干燥氨

氣，B裝置中氨氣和CrCb反應(yīng)制備氮化銘，由于CrCL易升華，粗導(dǎo)管是為了防止堵塞，CrCl3

極易水解，E裝置可防止空氣中的水進(jìn)入C中，故裝置的連接順序?yàn)锳-D-E-B-C-E。

【解析】A.根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)椋篈TD-ETB-C-E,A正確；B.氯化鏤溶液與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)制備氨氣時(shí)需要加熱，題中無(wú)加熱裝置，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，B與C之間采用

粗玻璃管的目的是防止升華的CrCk冷凝堵塞導(dǎo)管,C正確;D.制得的CrN中往往含有少量Cr?N,

joj-y'B

根據(jù)楊阿虎還原反應(yīng)原理,生成Cr?N的化學(xué)方程式為：4CrCl3+16NH3—2Cr2N+N2+12NH4C1,

D正確；故選B。

14.氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。

某水體（含較多NH；,pH=6.71）脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中

的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+o

下列說(shuō)法不正確的是

A.由圖示可知，該水體中部分NH；轉(zhuǎn)化為N2,從而達(dá)到脫氮的目的

B.過(guò)程I中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液酸性減弱

C.過(guò)程ni中CfHiQe被氧化

D.若水體中鐵氧化細(xì)菌和Fe?+含量過(guò)高，將不利于過(guò)程I的進(jìn)行

【答案】B

【解析】A.由圖示可知，該水體中部分NH；先被氧化為NO3,然后NO3在反硝化細(xì)菌的作用下

被還原為N2,N2從水中逸出，從而達(dá)到脫氮的目的，A正確;

B.過(guò)程I中NH：在硝化細(xì)菌的作用下和O2反應(yīng)生成NO；和氏。，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒

+

配平離子方程式為：NH：+2O2=NO3+H2O+2H,溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程HI中c6Hl轉(zhuǎn)化為HCO；,C元素化合價(jià)上升，C6Hl被氧化，C正確；

D.若水體中鐵氧化細(xì)菌和Fe?+含量過(guò)高，鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將Fe?+氧化為Fe3+,水

中的氧氣濃度降低，不利于過(guò)程I的進(jìn)行，D正確；

故選B。

15.工業(yè)上水煤氣生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理為C（s）+Hq（g）uCO（g）+H2（g）,某條件下無(wú)催化劑存在時(shí),

該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間f的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.。時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)

B.曲線①表示的是逆反應(yīng)VT的關(guān)系

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：4時(shí)刻小于L時(shí)刻

D.在芍時(shí)刻，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大

【答案】D

【解析】A.￡時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，體系未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0,所以曲線①表示的是正反應(yīng)v-t的關(guān)系，曲線②表示

的是逆反應(yīng)v-t的關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)還未開始時(shí)，氣體為HzOQ）,相等分子質(zhì)量為18,若反應(yīng)能完全進(jìn)行，生成等物質(zhì)的量

的CO和H2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為三蕓=15,說(shuō)明該反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分

子質(zhì)量逐漸減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：。時(shí)刻大于q時(shí)刻，C錯(cuò)誤；

D.在t?時(shí)刻，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物與生成物的濃度都增大，故正逆反應(yīng)速率都增大,

D正確;

故選D。

16.用20niL18.4mol/L的濃硫酸和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液

稀釋到100mL,所得SO：濃度為2.68mol/L。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)后c（CuSC>4）為0」mol/LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積為2.24L

C.反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2molD.溶解的銅的質(zhì)量為6.4g

【答案】A

【分析】20mLi8.4mol/L的濃硫酸中n（SO：）=0.02Lxl8.4mol/L=0.368mol,反應(yīng)后

n（SO：）=0.1Lx2.68mol/L=0.268mol,則減少的n（SO：）=0.368mol-0.268moi=0.1mol；銅與濃硫酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2s。4（濃）AcuSO,+ZHzO+SO21,可知，生成的CuSO4的物質(zhì)的量=生

成SO2的物質(zhì)的量=溶液中減少SO：的物質(zhì)的量=0.1mol；結(jié)合銅守恒可知，反應(yīng)O.lmol銅，質(zhì)量

為0.Imolx64g/mol=6.4g?

【解析】A.稀釋后溶液體積為100mL,稀釋后得到c（CuSC>4）為L(zhǎng)0mol/L,而不是反應(yīng)后，A錯(cuò)

誤；B.根據(jù)分析可知生成的SO2為O.lmol,標(biāo)況下體積為2.24L,B正確；C.根據(jù)反應(yīng)方程式

可知O.lmolCu反應(yīng)時(shí)消耗0.2mol硫酸，C正確；D.根據(jù)分析可知，溶解的銅的質(zhì)量為6.4g,D

正確；故選A。

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。

17.（13分）研究人員擬設(shè)計(jì)黃銅礦（主要含CuFeSz）制備硝酸銅和綠磯晶體的流程如下：

20%HNO3

回答下列問(wèn)題：

（1）CuFeSz中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，已知“焙燒”生成SO2、CuO和FezCh,則其化

學(xué)反應(yīng)方程式為o

（2）“置換”步驟中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式有、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、

+2+

Fe+2H=Fe+H2to

(3)流程中“操作A”所需的玻璃儀器有=

(4)“浸洗”步驟中加溶液A的目的是0

(5)“反應(yīng)”步驟中，10%比02為氧化劑，20%HNC>3提供H+,可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，寫出

該“反應(yīng)”的離子方程式：o

(6)綠磯晶體(FeSO#7H2O)在空氣中極易變質(zhì)；驗(yàn)證綠磯晶體已變質(zhì)的操作為。

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

(1)+2(1分)4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)燒杯、玻璃棒、漏斗

(4)分離固體中的鐵、銅

+2+

(5)CU+H2O2+2H=CU+2H2O

(6)取適量晶體溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則晶體已變質(zhì)

【分析】由題給流程可知，黃銅礦在空氣中焙燒生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫，二氧化硫發(fā)生

催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，將硫酸溶液加入到焙燒渣中，將氧

化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸鐵、硫酸銅，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鐵，將溶液中的鐵離子、銅

離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、銅，過(guò)濾得到含有銅的濾渣和硫酸亞鐵溶液；向?yàn)V渣中加入稀硫酸浸洗，

將濾渣中過(guò)量的鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過(guò)濾得到銅和硫酸亞鐵溶液；硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到七水硫酸亞鐵晶體；向銅中加入稀硝酸和過(guò)氧化氫混合溶液，將

銅溶解得到硝酸銅溶液，硝酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硝酸銅晶體。

【解析】(1)CuFeS2中硫元素化合價(jià)為一2價(jià)、銅元素化合價(jià)為+2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，

鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)；由分析可知，黃銅礦在空氣中焙燒生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫，反

高溫高溫

應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+1302-4CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案為：+2；4CuFeS2+13O2^

4CuO+2Fe2O3+8SO2；

(2)由分析可知，“置換”步驟中加入過(guò)量的鐵，將溶液中的鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、銅，

2+2++2+3+2+

發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+、Fe+Cu=Fe+Cu>Fe+2H=Fe+H2T，故答案為：Fe+2Fe=3Fe；

(3)由分析可知，操作A為固液分離的過(guò)濾操作，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、

漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(4)由分析可知，“浸洗”步驟中“浸洗”步驟中加入稀硫酸浸洗的目的是將濾渣中過(guò)量的鐵轉(zhuǎn)化為

亞鐵離子而得到銅，故答案為：分離固體中的鐵、銅；

（5）由題意可知，“反應(yīng)”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硝酸和過(guò)氧化氫混合溶液反應(yīng)生成硝酸銅和

+2+

水，反應(yīng)的離子方程式為CU+H2O2+2H+=CU2++2H2O,故答案為：CU+H2O2+2H=CU+2H2O；

（6）硫酸亞鐵具有還原性，綠磯晶體在空氣中極易變質(zhì)生成硫酸鐵，檢驗(yàn)綠磯變質(zhì)實(shí)際上就是檢

驗(yàn)綠磯溶液中是否含有鐵離子，具體操作為取適量晶體溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液

變?yōu)檠t色，則晶體已變質(zhì)，故答案為：取適量晶體溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液變

為血紅色，則晶體已變質(zhì)。

18.（13分）I.N02（紅棕色）和N2C）4（無(wú)色）之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）^2NO2（g）o將一定量N2O4氣體充入

體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T?

（1）下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.C（N2O4）:C（NO2）=1:2B.viE（N2O4）=2va（NO2）

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

（2）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入0.04moLI?N204，c（NC>2）隨時(shí)間的變化曲

線如圖所示。

①1?4四個(gè)點(diǎn)中，v正=丫逆的點(diǎn)有。

②反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是0

③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.增大NCh的濃度B.增大容器體積

C.加入合適的催化劑D.恒容條件下充入He

II.已知Na2s2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SO2T+Sj+H2O,某研究小組為研究

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。

加入O.lmol/L加入O.lmol/L

反應(yīng)溫度加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2s2O3溶液的體積H2sO4溶液的體積

℃mLmLmLS

20220tl

②402Vi0t2

t3

③2012v2

(3)實(shí)驗(yàn)①②研究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Vi=

(4)實(shí)驗(yàn)①③研究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V2=?

(5)tl、t2、t3由大到小的順序是O

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

(1)CD

(2)1、2(1分)75%AC

(3)溫度(1分)2(1分)

(4)濃度(1分)1(1分)

(5)t3>tl>t2

【解析】(1)A.C(N2C)4)：C(NO2)=1：2,不能判斷濃度是否再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不

選A；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(NZO4)=2V逆(NO2)反應(yīng)不平衡，故不選B；

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說(shuō)明N02濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；

D.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，

故選D；

選CD；

(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，丫正=丫逆的點(diǎn)有1、2；

②反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，c(NC)2)=0.06mol-L-i,則c(N2()4)減小0.03moLLLN2O4的轉(zhuǎn)化率是黑!

xl00%=75%；

③A.反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，增大NO2的濃度，反應(yīng)速率加快，故選A；

B.增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；

C.催化劑加快反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故選C；

D.恒容條件下充入He,反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選D；

選AC；

(3)實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)溫度不同，研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為了控制變量，溶液體積應(yīng)

當(dāng)相同,故Vi=2；

(4)實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)③中加入O.lmol/LNa2s2O3溶液的體積更小，為了保證H2sCU

濃度不變，溶液總體積不變，故V2=l,實(shí)驗(yàn)①③研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(5)實(shí)驗(yàn)①②相比，濃度相同，反應(yīng)②溫度更高，反應(yīng)速率更快，tl>t2,實(shí)驗(yàn)①③相比，反應(yīng)溫

度相同，故tl、t2、t3由大到小的順序是t3>tl>t2。

19.(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)：-64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5℃,遇水易

水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑等。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)A是制備NO的發(fā)生裝置，其中發(fā)生的反應(yīng)為3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOTMH2。。

反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為

(2)裝置B的作用是除去NO中混有的N02,發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNC?3+NO。反應(yīng)中

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是。

(4)D裝置中無(wú)水CaC"的作用是

A.吸收C"尾氣B.干燥NOC1氣體

C.吸收空氣中的水汽D.用作催化劑

(5)干燥純凈的氯氣可以由以下裝置制備,正確的連接順序?yàn)?/p>

A.abcde

(6)在亞硝酰氯NOC1中，所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NOC1的電子式

【答案】(每空2分)

(1)氧化性、酸性

(2)1:2

(3)平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生倒吸

(4)C

(5)B

⑹：：：：

O??NC??1

【分析】制備亞硝酰氯(NOC1)的實(shí)驗(yàn)流程為：用銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3\+2NOT^H2O,制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸蒸氣，在

裝置B中用水除去雜質(zhì)氣，然后再用裝置C中的濃硫酸進(jìn)行干燥；再用二氧化錦和濃鹽酸在加熱

條件下制得氯氣MnO?+4HC7(濃+C41+2H2O，氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去

氯化氫，再用濃硫酸進(jìn)行干燥后，將兩種干燥氣體同時(shí)通入三頸瓶中反應(yīng)生成產(chǎn)物亞硝酰氯

2NO+Cl2=2NOCI,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOTMH2。可知，反應(yīng)中硝酸中N元素化

合價(jià)降低被還原為NO氣體，體現(xiàn)了氧化性，同時(shí)還有一部分硝酸未被還原，體現(xiàn)了酸性。

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+HQ=2HNC>3+NO可知，3〃zo/NQ參加反應(yīng)，其中有2"血化合

價(jià)升高被氧化變?yōu)镠NC，作還原劑；另有化合價(jià)降低被還原為NO,作氧化劑，則反應(yīng)中氧

化劑與還原劑的比例為1：2。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知裝置C既起干燥作用，又有安全瓶的作用，可防止C到D的導(dǎo)管堵塞，則裝

置C中長(zhǎng)頸漏斗可起到平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)的作用，防止發(fā)生倒吸。

(4)由于制備亞硝酰氯遇水易水解，需要干燥環(huán)境，所以D