2025屆高三化學三輪復習考前押題卷-水的電離、電解質水的電離、電解

質

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?東坡區(qū)校級期末）下列有關水及水溶液的說法正確的是（）

A.常溫下，pH=4的草酸與pH=10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同

B.常溫下，向水中加入少量NaHSO^s）,c（”+）增大，水的電離平衡逆向移動，Kw變小

C.95℃時，pH=13的NaOH溶液中，c（OH）=0.1mobL-1

D.稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大c（H+）逐漸增大

2.（2025?湖北一模）室溫條件下，將O.lmobL-1的NaOH溶液逐滴滴入lOmLO.lmol-L-1的HB溶液中,

所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）

A.K（HB）的數(shù)量級為10-4

B.該中和滴定可采用酚麟作為指示劑

C.Vi=10

D.b點時，NaOH與HB恰好完全反應

3.（2024秋?河西區(qū)期末）用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會引起實驗測

定結果偏高的是（）

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，又用待測液潤洗

B.滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)

C.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，用已知濃度的標準堿液潤洗

D.滴定快達終點時，用蒸館水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點

4.（2024秋?河西區(qū)期末）在常溫下檸檬水的pH=3,其中的c（OHD為（）

A.0.3mol/LB.1X103mol/L

C.lX10-7mol/LD.lX10-11mol/L

5.（2024秋?和平區(qū)期末）H2X在水中的電離方程式是：H2X=H++HX「、HX「UlT+X?-常溫下，向

lOmLO.lOOOmobL1的HiX溶液中逐滴加入O.lOOOmokl/1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變

化如圖所示。下列敘述中正確的是（）

B.b點溶液中：c(Na+)>c(HXD>c(X2")>c(H+)

C.d點溶液中：c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)

D.水的電離程度：c>a>e

A.圖1操作為趕出堿式滴定管內的氣泡

B.圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mL

C.用圖3裝置進行酸性高鎰酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗

D.圖4滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面

7.(2025?安康二模)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75X105,向20mL0.1mol?U〔KOH溶液中緩慢

滴入相同濃度的CH3COOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3COOH溶液體積的變化關

系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

s

10

05

一

T—

o

uo.

v

。

5101520

V(CH3COOH)/mL

A.過M點和N點的曲線是CH3co。一的濃度變化

B.CH3coOK溶液的水解常數(shù):Kh(CH3COO)=5.71X1010

C.滴入15mLeH3coOH溶液時，溶液呈酸性

c(CH3c00一)c(OH-)

D.滴定過程中,可能出現(xiàn):

C(CH3COOH)C(H+)

8.(2025?齊齊哈爾一模)常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s),保持溶液體積和溫度不變,

測得pH與-Ige(H2A)、-Ige(A2'),-匈［鼎變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

17/1)

(

rvlV—

H

O

ol

A.a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大

B.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Kal為10/8

C.a點溶液中，存在c(HAD>c(A2-)>c(H+)>c(OH)

D.在NaHA溶液中，存在c(Na+)>c(HAD>c(H2A)>c(A2)

9.(2024秋?臨沂期末)室溫下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系數(shù)如圖所示。向ZO.OOmLO.lOmokL-

iH2A溶液中滴加0.20mol?L「iKOH溶液(溶液體積變化忽略不計)。一般認為二元弱酸H2A能被分步

準確滴定的條件是警>1x105o下列說法錯誤的是()

KQ2

pH

A.Kal(H2A)的數(shù)量級為10-2

B.滴入lOmLKOH溶液時,混合體系中c(H+)>1X107mobL1

C.滴定理論終點時,溶液中存在2c(%4)+2c(H4-)+2c(42-)=c(K+)=0.10mo>L1

D.借助指示劑甲基橙和酚酥，用KOH標準溶液可測定H2A、KHA混合液中的KHA含量

10.(2025?滁州一模)25℃時，向ILc(HA)+c(A-)=0.1mol?I7】的HA溶液中通HC1氣體或加NaOH

固體，溶液中的H+OHA吸HA的濃度的對數(shù)值(Ige)與pH的關系如圖所示(不考慮溶液溫度及體

積的變化)，下列說法正確的是()(已知10口25-1.78)

A.a表示Ige(AD與pH的關系曲線

B.25℃時，Ka(HA)為1.78X10”

C.通HC1氣體過程中，溶液中c(HAAc(OH)增大

D.P點溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.1mol-L-1

11.(2024秋?廣東期末)已知：pOH=-lgc(OH),298K時，向20.00mL0.10mol?I/i氨水中滴入O.lOmol

?L/1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.曲線PN表示溶液中pOH的變化

B.圖中a+b=14

C.水的電離程度：M<J

D.交點J對應的V(鹽酸)>20.00mL

12.(2025?南陽模擬)常溫下，將少量燒堿粉末逐漸加入O.lmokL」的Cr(NO3)3溶液中，不考慮溶液

體積的變化，溶液體系中三種含銘離子Cf+、[Cr(OH)產+、[Cr(OH)2]+的分布系數(shù)8[例如8(。/+)=

A.曲線丙表示6(Cr3+)隨溶液pH的變化關系

B.Cr3++OH#[Cr(OH)產+的K=LOX10一迅？

C.n點溶液中：3c((2產)+3c|[Cr(OH)]2+|+c(Na+)=c(NO*)

D.Cr3++2OH#[Cr(OH)的K=LOX10應3

13.(2025?平谷區(qū)一模)常溫下，用0.5mol?L/iNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25moi?L/iCaC12溶液，消耗

NaHCO3溶液的體積與混合液pH關系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產

生。下列說法錯誤的是()

B.b-d過程中水的電離程度逐漸減小

C.b點混合溶液中c(H2co3)<c(C。仁)

D.d點混合溶液中2c(Ca2+)>c(HCO*)+2c(C。仁)

14.(2024秋?天河區(qū)期末)常溫下向20mLO.lOmolUNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸HA溶

液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()

0.10

一

T—

o

uII

vO.05MN

。

I

5101520

V(HA)/mL

A.曲線I表示OJT濃度變化

B.滴定過程中N點水的電離程度最大

C.滴加V(HA)在0?20mL范圍內存在溶液呈中性點

D.M點存在：2c(A')=c(Na+)+c(H+)

15.(2024秋?濟南期末)常溫下，向20.00mL0.10mol?L/iNa2A溶液中緩慢滴加0.20mol?L/i鹽酸，混合

溶液中某三種微粒的物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。已知：常溫下二元酸H2A的Kal

-711

=1.0X10,Ka2=1.0x10-,下列說法錯誤的是()

4

o

u

n

u

'

u

IXXJ

01020

V（HCl）/ml

A.水的電離程度：M>N

2

B.pH=9.0時,C（H2A）=C（A~）

C.M點，c（Na+）>3c（A2-）+c（HA-）

D.N點，V（HC1）>5mL

16.（2024秋?大興區(qū)期末）下列化合物中，屬于弱電解質的是（）

A.NaOHB.CH3COOHC.NH4CID.H2SO4

17.（2024秋?長沙縣校級期末）下列說法正確的是（）

A.強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

B.BaSCU投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質

C.弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子

D.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

18.（2024秋?浙江月考）下列物質不后于強電解質的是（）

A.NaHCOsB.鹽酸C.CH3coONaD.BaCOs

19.（2025?商丘開學）磷酸鐵鋰（LiFePO4）是一種鋰離子電池的正極材料，電池充電時LiFePCM變成Lii

-xFePO4（0<x<l）o下列有關LiFePCM的說法正確的是（）

A.LiFePO4組成元素均為主族元素

B.LiFePCU屬于鹽，是電解質

C.LiFePCU變成Li「xFePCM,屬于還原反應

D.LiFePCM的摩爾質量是158

20.（2024秋?吉林期末）下列關于電解質的敘述正確的是（）

A.溶于水得到的溶液能導電的化合物都是電解質

B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與C「

C.硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液導電性強

D.氧化鎂雖然不溶于水，但是熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，所以氧化鎂是電解質水的電離、電解質

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

1.(2024秋?東坡區(qū)校級期末)下列有關水及水溶液的說法正確的是()

A.常溫下，pH=4的草酸與pH=10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同

B.常溫下，向水中加入少量NaHSOMs),c(”+)增大，水的電離平衡逆向移動，Kw變小

C.95℃時，pH=13的NaOH溶液中，c(OH)=0.1mol?L-1

D.稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大c(H+)逐漸增大

【答案】A

【分析】A.常溫下，pH=4的草酸溶液中c(H+)=10-4mol/L,pH=10的氫氧化鉀溶液中c(OHD

[()—14

=i^mol/L=10-4mol/L；

10-4r

B.向水中加入少量NaHSCU(s),其溶于水后電離出H卡,溶液中的C(IT)增大，水的電離平衡逆向

移動；

C.95℃時，水的電離程度增大，Kw增大；

D.稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大。

【解答】解：A.常溫下，pH=4的草酸溶液中c(H+)=10-41noi/L,pH=10的氫氧化鉀溶液中c(OH

—14

一)=-^rmol/L=104mol/L,水的電離程度相同，故A正確；

10-4

B.向水中加入少量NaHSCM(s),溶液中的c(H*)增大，水的電離平衡逆向移動，但溫度不變，Kw

不變，故B錯誤；

C.95℃時，Kw增大，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)>0.1mobLh故C錯誤；

D.加水稀釋時醋酸的電離度逐漸增大，溶液中c(H+)逐漸減小，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生弱電解質電離的掌握情況，試題難度中等。

2.(2025?湖北一模)室溫條件下，將O.lmokl/1的NaOH溶液逐滴滴入1的HB溶液中，

所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()

pH

:：

21------口

0V^V2V^iL

A.K(HB)的數(shù)量級為10-4

B.該中和滴定可采用酚麟作為指示劑

C.Vi=10

D.b點時，NaOH與HB恰好完全反應

【答案】B

【分析】A.Ka(HB)=MB；湍；+),結合v=0mL時pH=2進行計算；

B.HB恰好完全反應時生成NaB,為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性；

C.b點時pH=7,溶液呈中性，結合NaB為弱酸強堿鹽呈堿性分析判斷；

D.b點時pH=7,溶液呈中性，NaB為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性。

【解答】解：A.由圖可知，V=0mL時pH=2,則Ka(HB)=逛:愿?+)=與「工。；田」

X10-3,其數(shù)量級為10-3,故A錯誤；

B.HB恰好完全反應時生成NaB,為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，則該中和滴定可選用酚髓作為指

示劑，故B正確；

C.NaB為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，b點時pH=7,溶液呈中性，b點溶液中溶質為NaB和HB,

則W0,故C錯誤；

D.b點時pH=7,溶液呈中性，NaB為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，即b點溶液中溶質為NaB和

HB,反應沒有完全，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH的簡單計算，側重圖象分析能力和計算能力考查，把

握電離平衡常數(shù)的計算、滴定曲線上各點溶質的成分及性質是解題關鍵，題目難度中等。

3.(2024秋?河西區(qū)期末)用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會引起實驗測

定結果偏高的是()

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，又用待測液潤洗

B.滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)

C.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，用已知濃度的標準堿液潤洗

D.滴定快達終點時，用蒸儲水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點

【答案】A

【分析】A.用待測液潤洗錐形瓶，消耗標準液的量會偏多；

B.滴定管的0刻度在上方，俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏??；

C.用已知濃度的標準堿液潤洗，防止標準液的濃度減小；

D.快達終點時用蒸儲水洗滌錐形瓶壁，使酸堿溶液完全反應。

【解答】解：A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，又用待測液潤洗，消耗標準液的體積偏大，導致實驗測定結

果偏高，故A正確；

B.滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，使消耗標準液的體積讀數(shù)偏小，實驗測定結果偏

低，故B錯誤；

C.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，再用已知濃度的標準堿液潤洗，該實驗操作規(guī)范，不影響測定結果，

故c錯誤；

D.滴定快達終點時，用蒸儲水洗滌錐形瓶的瓶壁，使酸堿溶液反應完全，然后繼續(xù)滴定至終點，該實

驗操作規(guī)范，不影響測定結果，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查酸堿中和滴定實驗及誤差分析，側重基礎知識檢測和規(guī)范操作實驗能力的考查，把握

中和滴定實驗操作及注意事項是解題關鍵，注意掌握誤差分析方法與技巧，題目難度不大。

4.（2024秋?河西區(qū)期末）在常溫下檸檬水的pH=3,其中的c（OHD為（）

A.0.3mol/LB.1X103mol/L

C.lX10-7mol/LD.lX10-11mol/L

【答案】D

【分析】常溫下，檸檬水的pH=3,溶液中c（『）=10PH=10-3mol/L,溶液中c（O*）=—與。

c（H）

【解答】解：常溫下，檸檬水的pH=3,溶液中c（H+）=10-pH=10-3moi/L,溶液中。（0丁）=—舁=

c（H）

—14

i^-mol/L=1X10-nmol/L,故D正確，

IOT

故選：D。

【點評】本題考查溶液pH值的計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確溶液pH值的計算方法是

解本題關鍵，題目難度不大。

5.（2024秋?和平區(qū)期末）H2X在水中的電離方程式是：H2X=H++HX\HX「-常溫下，向

lOmLO.lOOOmobL1的HiX溶液中逐滴加入O.lOOOmokl/1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變

B.b點溶液中：c(Na+)>c(HXD>c(X2")>c(H+)

C.d點溶液中：c(Na+)=2cCX2~)+2c(HX-)

D.水的電離程度：c>a>e

【答案】C

【分析】A.O.lOOOmokl/l的H2X溶液中c(H+)>0.1mol/L,結合pH=-Ige(H+)計算判斷；

B.b點溶液中溶質為NaHX,HX-電離使溶液呈酸性；

C.d點溶液中溶質為Na2X,結合物料守恒關系分析判斷；

D.酸或堿抑制水的電離，且c(H+)或c(HOD越大，抑制作用越強。

【解答】解：A.H2X的電離方程式為H2X=H++HX「、HX^H++X2\則O.lOOOmok1/I的H2X溶液

中c(H+)>0.1mol/L,pH=-Ige(H+),則a點溶液的pH<l,故A錯誤；

B.b點溶液中溶質為NaHX,HX電離使溶液呈酸性，結合水的電離可知，b點溶液中離子濃度大小關

系為c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-),故B錯誤；

C.d點溶液中溶質為Na2X,物料守恒關系為c(Na+)=2cCX2')+2c(HX「)，故C正確；

D.由圖可知，a點溶液呈酸性、c(H+)>0.1mol/L,e點溶液呈堿性，c點溶液呈中性、c(OlT)?

0.1000x20mQ1/L=004mol/L；酸或堿抑制水的電離，并且c(H+)或c(OH)越大，抑制作用越強,

則水的電離程度：c>e>a,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確曲線上各

點溶質成分及其性質、水的電離平衡及其影響因素是解本題關鍵，題目難度中等。

6.（2024秋?河西區(qū)期末）下列實驗操作正確的是（)

圖2

A.圖1操作為趕出堿式滴定管內的氣泡

B.圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mL

C.用圖3裝置進行酸性高鋸酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗

D.圖4滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面

【答案】A

【分析】A.堿式滴定管排氣操作方法：擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從

尖嘴流出，可將氣泡趕出;

B.滴定管“0”刻度在上方;

C.圖示中為堿式滴定管，KMnO4溶液會腐堿式滴定管的橡膠；

D.滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。

【解答】解：A.趕出堿式滴定管內的氣泡方法為：將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的

玻璃球，即可將氣泡排出，圖示操作方法合理，故A正確；

B.滴定管“0”刻度在上方，從上至下依次增大，到達終點液面處讀數(shù)為18.10mL,故B錯誤；

C.KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠，應該使用酸式滴定管盛放，故C錯誤；

D.滴定過程中，眼睛不需要注視滴定管中液面變化，應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，便于及時判斷

滴定終點，故D錯誤；

故選：A?

【點評】本題考查滴定實驗操作方法，側重考查學生的分析能力與實驗能力，注意掌握中和滴定操作方

法，B為易錯點，題目難度不大。

7.（2025?安康二模）己知常溫下，Ka（CH3COOH）=1.75X105,向20mLO.lmokU〔KOH溶液中緩慢

滴入相同濃度的CH3COOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3COOH溶液體積的變化關

系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

S

150

T

T

O

U

V0.

O

0

5101520

V(CH,COOH)/mL

A.過M點和N點的曲線是CH3coCT的濃度變化

B.CH3coOK溶液的水解常數(shù):Kh(CH3COO)=5.71X1010

C.滴入15mLeH3coOH溶液時，溶液呈酸性

c(CH3c00一)c(0H-)

D.滴定過程中,可能出現(xiàn):

C(CH3COOH)C(H+)

【答案】c

【分析】O.lmolLiKOH溶液中c(OH)=c(K+)=0.10mol?L-隨著CH3coOH溶液的加入，溶

液中c(H+)逐漸增大、c(OH)逐漸減小、c(CH3COO)逐漸增大，當V(CH3coOH)=20mL

時酸堿恰好反應完全，c(CH3co0一)達到最大、c(OHD達到最小，C(Na+)=0.05mol/L>0,所以

圖中M和N點所在曲線、只有M點所在曲線分別對應c(CH3coeT)和c(OH),據此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，圖中過M點和N點的曲線、只過M點的曲線分別對應c(CH3co0

一)和c(0H),故A正確；

K1n—14

B.CH3coe)一水解常數(shù)Kh(CH3COO)=k君Wm~.?5.71X1010,故B正確；

C.滴入15mLeH3coOH溶液時溶液中溶質為KOH和CH3coOK,溶液呈堿性，故C錯誤；

D.滴定過程中溶液呈酸性時c(OH)<10,7moi/L,此時Ka(CH3COOH)>c(OH),即

c(CHC00一)+一r,c(CHC00")C(OH-),,一“

號----3------7XC(H+)>C(OH),則號---3-------7>-^-~三，故D正確；

c(CH3COOH)c(CH3coOH)c(H+)

故選：Co

【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重分析能力和運用能力考查，明確曲線表示的意義、電

離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關系、是解題關鍵，題目難度中等。

8.(2025?齊齊哈爾一模)常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s),保持溶液體積和溫度不變，

2_

測得pH與-Ige(H2A)、-Ige(A2').—匈［%心變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

Ckri/1)

A.a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大

B.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Kal為10/8

C.a點溶液中，存在c(HAD>c(A2-)>c(H+)>c(OH)

D.在NaHA溶液中，存在c(Na+)>c(HAD>c(H2A)>c(A2-)

【答案】D

【分析】A.酸抑制水的電離，濃度越大，抑制作用越強；

B.隨著NaOH(s)加入，溶液中c(H2A)逐漸減小、c(HAD先增大后減小、c(A2-)逐漸增大,

則-Ige(H2A)逐漸增大、-Ige(A2-)逐漸減小、［黑逐漸減小，由圖可知，-匈［晶=。

C(ri/IJC(/i/i)

時c(HAD=c(A2-),pH=5.3,此時H2A電離平衡常數(shù)Ka2=嗯總Xc(H+)=c(H+)=W

5-3；a點時pH=3.05,c(H2A)=c(A2-),此時Ka「Ka2="之二、xc(H+)x。Rxc(H+)=

2A)

c2(H+)=1061；

C.a點時pH=3.05,c(H2A)=c(A2^),H2A電離平衡常數(shù)Ka2=xc(H+)=1053；

C(ri/I)

—14

D.HA-的水解平衡常數(shù)K”=輯=學麗=10-13.2<Ka2,即HA-的水解程度小于其電離程度，c(HA

■)>c(A2-)>c(H2A)。

【解答】解：A.酸抑制水的電離，a到b的滴定過程溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故A正確；

2-

B.隨著NaOH(s)加入，溶液中c(H2A)逐漸減小、c(HAD先增大后減小、c(A)逐漸增大,

則-Ige(H2A)逐漸增大、-Ige(A2-)逐漸減小、［黑逐漸減小，由圖可知，-匈［晶=。

C(ri/IJC(/i/i)

時c(HAD=c(A2-),pH=5.3,此時H2A電離平衡常數(shù)Ka2=嗯總Xc(H+)=c(H+)=W

5-3；a點時pH=3.05,c(H2A)=c(A2-),此時Ka「Ka2=xc(H+)x。xc(H+)=

2切R

c2(H+)=1061,則H2A電離平衡常數(shù)Kai=1^F=10<8,故B正確;

1U°-。

C.a點溶液中c(A2')=c(H2A),pH=3.05,c(H+)=10305mol/L,Ka2=隨？xc(H+)=

C(/Ij

2一)

105-3,即J-------=1(/5.3+3.05=10-2.25<1,(HAD>C(A2),故C正確；

c(HA一)c

K

D.HA一既存在電離又存在水解，貝UNaHA溶液中c(Na+)>c(HAD,HA的水解常數(shù)即=*=

Kal

—14

史F=10-13.2<Ka2,即HA-的水解程度小于其電離程度，c(HAD>c(A2-)>C(H2A),所以

10-

NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷、弱電解質的電離平衡，側重分析能力和計算能力的考查,

把握圖中曲線表示的意義、曲線上各點的成分及性質、電離平衡常數(shù)的計算是解題關鍵，電離平衡常數(shù)

Kal的計算是解題的難點，題目難度中等。

9.(2024秋?臨沂期末)室溫下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系數(shù)如圖所示。向ZO.OOmLO.lOmokL-

iH2A溶液中滴加0.20mol-L-1KOH溶液(溶液體積變化忽略不計)。一般認為二元弱酸H2A能被分步

B.滴入lOmLKOH溶液時，混合體系中c(H*)>1X10_7mol-L-1

C.滴定理論終點時，溶液中存在2c(4人)+2c(”7T)+2cQ42-)=c(K+)=O.lOmo/?廣】

D.借助指示劑甲基橙和酚麟，用KOH標準溶液可測定H2A、KHA混合液中的KHA含量

【答案】D

【分析】向20.00mL0.10mol?L〉H2A溶液中滴加0.2000mol?I/iKOH溶液,則隨著pH增大，8(H2A)

逐漸減小，6(HAD先增大后減小，6(A2')增大。當pH=4.2時，c(A2-)=c(HAD,根據

KCL2=式"￡，即+)得Ka2=C(H+)=10-4.2。同理，當pH約為1.2時，c(H2A)=c(HA'),根據

0_C(^HA)XC(")[曰o_"□+、_1n_1.2

Ka】=c^H^A)侍Ka1=c(H)=10o

【解答】解：向20.00mL0.10mol-L1H2A溶液中滴加0.2000mol?l7】KOH溶液,則隨著pH增大，6(H2A)

逐漸減小，§(HAD先增大后減小，6(A2')增大。當pH=4.2時，c(A2-)=c(HA),根據

KCL2=得Ka2=c(H+)=10-4.2。同理，當pH約為1.2時，c(H2A)=c(HA),根據

Ka】=,叱,黃,+)得Ka1=c("+)=lCTF

A.由分析可知，K的=10-L2=10。,8X10-2,Kal(H2A)的數(shù)量級為10%故A正確；

B.滴入lOmLKOH溶液時，溶質為KHA,HA-的水解常數(shù)為警=KT"s,即HA-的電離程度大于

水解程度，所以混合體系中c(H+)>1X107mol?L-1,故B正確；

C.滴定理論終點時，溶質為K2A,則需要滴入20mLKOH溶液，則根據物料守恒2以"24)+。(凡3+

c(/l2_)]=c(K+)=O.lOmol-LT1,故C正確；

Ka^

D.一般認為二元弱酸H2A能被分步準確滴定的條件是Kai/Ka2>1x105,而該二元弱酸的——=1x

Ka2

103,因此借助指示劑甲基橙和酚酸，用KOH標準溶液無法測定H2A、KHA混合液中的KHA含量，

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025?滁州一模)25℃時，向ILc(HA)+c(A-)=0.1mol?U】的HA溶液中通HC1氣體或加NaOH

固體，溶液中的H+OtTA及HA的濃度的對數(shù)值(Ige)與pH的關系如圖所示(不考慮溶液溫度及體

積的變化)，下列說法正確的是()(已知100-25七1.78)

A.a表示Ige(A)與pH的關系曲線

B.25℃時，Ka(HA)為1.78X10-4

C.通HC1氣體過程中，溶液中c(HA)?c(OH)增大

D.P點溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.1mol*L1

【答案】D

【分析】隨著pH值的增大，c(HA)、c(H+)均逐漸減小，c(AD、c(OH)均逐漸增大，即Ige

(HA)、Ige(H+)逐漸增大，Ige(A)、Ige(OH')逐漸減小，pH=7時c(H+)=c(OH)=10

7moi/L,則曲線a、b、c、d分別表示Ige(HA)、Ige(A)>Ige(H+),Ige(OH)與pH的關系，當

pH=4.75時c(HA)=c(A-),此時HA的電離平衡常數(shù)Ka(HA)=黑/Xc(H+)=c(H+)=

CitiriJ

10475=1.78X105,據此分析解答。

【解答】解:A.由上述分析可知，曲線a、b、c、d分別表示Ige(HA)、Ige(A-),Ige(H+),Ige(OH

一)與pH的關系，故A錯誤；

B.由圖可知，pH=4.75時c(HA)=c(A-),止匕時HA的電離平衡常數(shù)Ka(HA)=黑/Xc(H*)

=c(H+)=10-4.75=178x10-5,故B錯誤；

C.通HC1氣體過程中反應為A—H+UHA,c(A-)減小，則溶液中c(HAAc(OH)=/*人Xc

(A)減小，故C錯誤；

D.由圖可知，P點溶液中c(OHD=C(HA),物料守恒關系為c(HA)+c(A-)=0.1mol-L-1,即

c(AD+c(OH)則電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)=0.1mol

?L1,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確微粒成分

與曲線的關系、電離平衡常數(shù)的計算方法、溶液中守恒關系式的應用是解題關鍵，題目難度中等。

11.(2024秋?廣東期末)已知：pOH=-lgc(OH),298K時，|S]20.00mL0.10moPL-1MzK+MAO.lOmol

?I/i的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.曲線PN表示溶液中pOH的變化

B.圖中a+b=14

C.水的電離程度：M<J

D.交點J對應的V(鹽酸)>20.00mL

【答案】D

++

【分析】常溫下水的離子積Kw=c(OH)?c(H)=10I%pOH=-Ige(OH),pH=-Ige(H),

即pH+pOH=14,氨水呈堿性、pH>pOH,隨著鹽酸的加入，溶液中c(OHD逐漸減小、c(iT)逐

漸增大，即隨著鹽酸加入，溶液的pH逐漸減小、pOH逐漸增大，則曲線PN表示溶液中pOH的變化，

曲線QM表示溶液中pH的變化，二者恰好完全反應時生成NH4C1,溶液呈酸性，據此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，則曲線PN表示溶液中pOH的變化，曲線QM表示溶液中pH的變

化，故A正確；

+

B.常溫下水的離子積Kw=c(OH-Ac(H+)=10*,pOH=-Igc(OH),pH=-lgc(H),即pH+pOH

=14,則圖中a+b=14,故B正確；

C.M點溶液呈堿性，J點溶液呈中性，堿抑制水的電離，則水的電離程度：M<J,故C正確；

D.二者恰好完全反應時生成NH4C1,NH4cl溶液呈酸性，但圖中J點溶液呈中性，則J點溶液中溶質

為一水合氨和NH4CL氨水略過量，J對應的V(鹽酸)<20.00mL,故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查弱電解質的電離平衡，側重圖像分析能力和運用能力考查，把握氫離子濃度與pH的

計算、水的電離平衡及其影響因素、鹽類水解原理是解題關鍵，題目難度中等。

12.(2025?南陽模擬)常溫下，將少量燒堿粉末逐漸加入O.lmokl/l的Cr(NO3)3溶液中，不考慮溶液

體積的變化，溶液體系中三種含銘離子Cr3+、[Cr(OH)產、[Cr(O")2]+的分布系數(shù)8[例如5(53+)=

----------㈣------------隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

3z++

c(Cr+)+c|[Cr(OH)]|+c|[Cr(OH)2]|

A.曲線丙表示6(Cr3+)隨溶液pH的變化關系

B.Cr3++OH#[Cr(OH)E+的K=L0XIO、。。

C.n點溶液中：3c(Cr3+)+3c|[Cr(OH)]2+|+c(Na+)=c(NO*)

D.Cr3++2OH^[Cr(OH)2了的K=LOX10瓜3

【答案】D

3+2++

【分析】隨著pH逐漸增大，c(Cr)逐漸減小，c([Cr(OH)])先增大后減小，c([Cr(OW)2])

3++

逐漸增大，則圖中曲線甲、乙、丙分別表示6(Cr),8([Cr(OH)?+)、8([Cr(OH)2])隨溶液

pH的變化關系，m點時c(Cr3+)=c|[Cr(OH)]2+)|>c(H+)=1.0X10-3-8mol/L,c(OH)=1.0

XlO-Smoi/L,此時Cr3++OH-U[Cr(OH)]2+的K=空嗎；=1.0XIO10-2,|s)SCr(OH)]2++OH

C^CrD-rj'C^Un)

TCr(OH)2『的K=L0X1081,據此分析解答。

+

【解答】解:A.由上述分析可知，曲線甲、乙、丙分別表示6(Cr3+)、5([Cr(OH)產)、8([Cr(O//)2])

隨溶液pH的變化關系，故A錯誤；

+-38--102

B.m點時c((2尸+)=c([Cr(OH)/+)、c(H)=1.0X10-mol/L>c(OH)=1.OXIOmol/L,

此時Cr3++0HTCr(OH)產的K=黑怨也:)=1.0XIO10-2,故B錯誤；

c(Cr§十)((OH一)

C.n點溶液中c([Cr(OH)]2+)=|[Cr(OH)2]+|,電荷守恒關系為c(N。*)+c(OH)=c(H+)

3+2+++3+2+

+3c(Cr)+2c|[Cr(OH)])|+c|[Cr(OH)2]|=c(H)+3c(Cr)+3c|[Cr(OH)])|,n點溶液

呈酸性，c(H+)>C(OH),則3c(Cr3+)+3c|[Cr(OH)]2+|+c(Na+)<c(NO*),故C錯誤；

D.Cr3++OH#[Cr(OH)f+的K="卷嗎；2=1.OX1O102,同理Cr(OH)]2++0H#[Cr(OH)

2]+的K=1.OX1O&1,則Cr3++2OlTu[Cr(OH)的K=1.0Xio"-?*LOX10&i=1.0X故D正

確；

故選：D。

【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，把握圖中曲線表示的意義、電離平衡常數(shù)的計算及其應用、溶

液中守恒關系式的應用為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，題目難度中等。

13.(2025?平谷區(qū)一模)常溫下，用0.5mol?lJiNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25moi?1/仁202溶液，消耗

NaHCO3溶液的體積與混合液pH關系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產

生。下列說法錯誤的是（）

A.a-b過程有沒白色沉淀生成

B.b-d過程中水的電離程度逐漸減小

C.b點混合溶液中c(H2co3)<c(C。仁)

D.d點混合溶液中2c(Ca2+)>c(HCO*)+2c(C。歹)

【答案】C

【分析】A.HCO］水解使溶液顯堿性，且c(HCOQ增大，溶液的堿性增強；

B.CO歹能促進水的電離，c(C0“)越大，促進作用越強，反之相反；

C.b點pH最大，溶質為NaHCO3和CaC12,溶液呈堿性，說明“CO*的水解程度大于其電離程度；

D.d點的混合溶液的pH=7.2,呈堿性，c(H+)<c(OH),結合電荷守恒關系分析判斷。

【解答】解：A.由圖可知，a-b過程中pH升高，NaHC03水解使溶液顯堿性，隨著不斷滴入NaHCC)3

溶液，溶液中c(HC05)不斷增大、其堿性逐漸增強，即該過程中NaHCO3