2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案

的設(shè)計(jì)

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?如皋市模擬）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。已知：Ka（HC1O）=3X108,Kal

（H2c03）=4X10〃，人2（H2CO3）=5X10-11o

實(shí)驗(yàn)1：測定O.lmokl/iNaCK）溶液的pH。

實(shí)驗(yàn)2：向O.lmoriJiNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。

實(shí)驗(yàn)3：向O.lmokL/iNaClO溶液中通入少量CO2。

實(shí)驗(yàn)4：向SlmoriJiNaClO溶液中通入少量SO2,再加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1所測NaClO溶液的PH>11

B.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中：c（HC1O）=2c（SO1-）

C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c（CO“）>c（HC。］）

2+

D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中:c（Ba）?c（SO歹）=Ksp（BaSO3）

2.（2024秋?無錫期末）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)制備少量NaHCO3并探究其性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：測得lOOrnLl4moi?1/1氨水的pH約為12；

實(shí)驗(yàn)2：向上述氨水中加入NaCl至飽和，通足量CO2,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到NaHCO3固體；

實(shí)驗(yàn)3：配制lOOmLO.lmokl/iNaHCO3溶液，測得溶液pH為8.0；

實(shí)驗(yàn)4：向2mL0.1mol?L/iNaHCO3溶液中滴力口幾滴O.lmokl/iBa（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法正確的是（）

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測：Kb（NH3-%。）-7X10-26

B.實(shí)驗(yàn)2所得濾液中存在：c（N赤）+c（H+）+c（Na+）=c（C廣）+c（O『）

C.實(shí)驗(yàn)3的溶液中存在：c（C。歹）-c（H2co3）=9.9X10-7mol'L1

D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2HCO5+Ba2++2O/T=BaCO3J+C。歹+2”2。

3.（2025?荷澤一模）為探究Ag2s03能否溶于硝酸，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):

ImLO.lmol?L_0.04mL濃HNO3_

Na2sO4溶液一同混合后c（HNOJ=0.3mol.J售

②略有渾濁③沉淀溶解

（需仔細(xì)觀察）

「

-1將沉淀濾出，洗凈

ImLO.lmol,L0.04mL濃HNO3三

一

AgNOs溶液i-上加入濃硝酸一

.

Na2sO3溶液混合后c(HNOJ=0.3mol,L-?ii.加入BaCl?溶液

④產(chǎn)生白色沉淀⑤沉淀無變化⑥i-沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕

色氣體；ii.產(chǎn)生白色沉淀

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由②③知少量的Ag2so4能溶于稀硝酸

B.④中白色沉淀為Ag2s04

C.⑥中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)：Ag2so3+2HNO3（濃）=Ag2SO4+2NO2f+H2O

D.上述實(shí)驗(yàn)表明Ag2s03能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關(guān)

4.（2025?商丘開學(xué)）常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究FeS04溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：利用綠磯（FeSO4-7H2O）配制lOOmLLOmokl/iFeSCM溶液。

實(shí)驗(yàn)2：取所配制的FeSO4溶液5。mL,向其中滴入酸性KMnCU溶液，紅色褪去。

實(shí)驗(yàn)3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL,向其中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后變

成紅褐色。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1配制FeSCU溶液過程中若俯視定容，則溶液的濃度偏低

B.實(shí)驗(yàn)2紅色褪去，說明綠磯未變質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)2紅色褪去的原因：MnO]+5Fe2++8H+=Mi?++5Fe3++4H2O

D.實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生白色沉淀對應(yīng)的反應(yīng)：Fe2++2OH—Fe（OH）2I

5.（2024秋?廣東期末）某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收

集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙，下列分析正確的是（）

KMnO.4

稀硫酸銅粉

A.①中固體藥品可用KC103代答。②中固體藥品可為NH4cl

催化劑

B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+7O2-------4NO2+6H2O

△

C.④中白煙的主要成分是NH4cl

D.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)

6.（2024秋?寧夏校級期末）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置驗(yàn)證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)。下列有關(guān)說

A.A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=%。+。。2T+Ca2+

B.裝置B中應(yīng)加入飽和Na2c03溶液以除去CO2中的HCL以免干擾實(shí)驗(yàn)

C.裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，除去未反應(yīng)完的CO2

D.裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體

7.（2025?山東開學(xué)）某小組為了探究Na2s03溶液和酸性KIO3溶液的反應(yīng)情況，裝置如圖所示：

I：K閉合后，0-ti秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，

溶液變藍(lán)；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；II:tLt2秒，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如

此周期性往復(fù)多次……，一段時(shí)間后指針最終歸零。已知：在酸性溶液能氧化r,反應(yīng)為/。3+sr+

6H+=312+3H2。。下列說法錯(cuò)誤的是（）

酸化的、妻玄摹蓬J―Na2sO3溶液

KI0；溶液莘三生因量^

甲乙

A.0-ti,直接向甲池加淀粉溶液未變藍(lán)，說明Na2s03溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成12

B.指針回到“0”處，可能原因是/。5+5廠+6H+=3辦+3”2。，不再參與電極反應(yīng)

C.tl-t2,又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是12氧化S0“

D,可以用硝酸酸化的氯化鋼溶液檢驗(yàn)乙池中的氧化產(chǎn)物

8.(2025?安徽模擬)硝酸鹽溶液、濃硫酸與FeSO4溶液混合于試管中，會(huì)在側(cè)面觀察到“棕色環(huán)”的現(xiàn)

象，經(jīng)分析環(huán)中含有棕色的［Fe(NO)(H2O)/+,用亞硝酸鹽替代硝酸鹽則得到棕色溶液，沒有棕色

環(huán)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向硝酸鹽和FeSO4混合溶液中緩慢加入濃硫酸

B.配體中的NO是還原產(chǎn)物

C.將FeSCU溶液與Pb(NO3)2混合反應(yīng)，濾去PbSO4后，對濾液蒸干、灼燒得到無水Fe(NO3)2

固體

D.亞硝酸鹽在此實(shí)驗(yàn)中看不到棕色環(huán)與亞硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)

9.(2024秋?北京校級期末)某小組研究硫鼠根SCN」分別與Ci?+和Fe3+的反應(yīng)。

資料：i,硫氟(SCN)2是一種黃色揮發(fā)性液體。屬于“擬鹵素”，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；

ii.溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。

編123

2mL0,ImolL_1

IKSCN溶液

2mL0,ImolL-1

KSCN溶液

0.125molL-'0.05molL-'2mL0.25molL_|

Fez(SOJ溶液KSCN溶液Fe2(SOJ溶液

2mL0.5molL-'

C11SO4溶液

現(xiàn)溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)接通電路后，靈敏電流計(jì)指針未見偏溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中

象生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)，轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，取出左側(cè)燒杯中少量加入K3［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生

白色沉淀為CuSCN)溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，沒有藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多

觀察到藍(lán)色沉淀

下列說法不走強(qiáng)的是()

A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4SCN=2CuSCNJ+(SCN)2

B.實(shí)驗(yàn)2中，若直接向左側(cè)燒杯滴加入K3［Fe(CN)6］溶液，也不生成藍(lán)色沉淀

C.實(shí)驗(yàn)2中，若將Fez(SO4)3溶液替換為0.25mol?LTCuSO4溶液，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

D.實(shí)驗(yàn)3中，藍(lán)色沉淀的生成增強(qiáng)了Fe3+的氧化性

10.(2024秋?藍(lán)田縣期末)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究(NH4)2c03溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定O.lmol/L(NH4)2cO3溶液

的pH。測得pH約為8

2向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加稀鹽酸，

測得此時(shí)pH約為7

3向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加Ca(OH)

2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向0.1mol/L(NH4)2cO3溶液中通入過量的

CO2

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1說明Kb(NH3-H2O)<Ka2(H2CO3)

B.實(shí)驗(yàn)2中存在c(NH：)=2c(CO歹)+c(HC。］)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaC12溶液中的溶解度

D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在c(NWH2O)+c(NH毅=2［c(C。?)+c(”C。*)+c(H2CO3)］

11.(2024秋?西城區(qū)校級期末)小組同學(xué)探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下

裝置序號物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

?0.6mol*L〔Fe（NO3）銅粉溶解，溶液變?yōu)?/p>

二,物質(zhì)

A3溶液（調(diào)pH=l）深棕色［經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e

4

1銅粉

(NO)2+］

②0.6mol,L^FeCh溶銅粉溶解，溶液變?yōu)?/p>

液（調(diào)pH=l）藍(lán)綠色

③1.8mobL_1NaNO3M無明顯變化

液（調(diào)pH=l）

已知：［Fe(NO)2+］中各元素的化合價(jià)為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.

下列分析不正確的是()

A.②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.①中產(chǎn)生NO的原因：pH=l時(shí)Cu直接將N。*還原為NO

C.若向③中加入FeS04固體，推測銅粉可能會(huì)溶解

D.①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性（或還原性）強(qiáng)弱有關(guān)

12.（2024秋?海淀區(qū)校級期末）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。

序號①②③

（10滴稀硫酸

實(shí)驗(yàn)裝置及操作/10箱蒸溜水和/10箱稀硫酸和

工0.5gKl固體工0.5gKI固體

3mL

*5%H。溶液3mL3mL

目/%HA溶液芬5%HJ5溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)溶液立即變?yōu)樽攸S色，

生大量無色氣體；溶液產(chǎn)生少量無色氣體，溶

溫度升高；最終溶液仍液顏色加深，溫度無明

為黃色顯變化，最終有紫黑色

沉淀析出

下列說法不正確的是（）

A.KI對H2O2的分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱

13.（2025?溫州開學(xué)）常溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。1-丁基-3-中基

已知：常溫下Kai（H2SO3）=1.4X10-2Ka2（H2SO3）=6.0X10",Ksp（CaSO4）=5X10-5

實(shí)驗(yàn)1：用氨水吸收SO2,用pH計(jì)記錄pH變化。

實(shí)驗(yàn)2：用O.lmolLiNaOH溶液滴定lOmLO.lmokl/咱2so3溶液。

實(shí)驗(yàn)3：0.01mol?I/iCaC12溶液和】Na2SC）4溶液等體積混合（忽略體積變化）。

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1吸收過程中當(dāng)pH=6的溶液中存在c（HSO.）<c（S。g）

B.當(dāng)加入的NaOH的體積為20mL時(shí)，c（H+）+c（HS。］）+c（H2SO3）<c（OH）

C.實(shí)驗(yàn)2可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)先后選用甲基橙和酚麟

D.實(shí)驗(yàn)3溶液混合后不能形成沉淀

14.（2025?湖南模擬）某興趣小組探究高錦酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

序號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①2mLKMnO4溶液+lmL10mol溶液完全褪色所需時(shí)間：③

?L1氨水+0.5mL蒸儲水<②〈①。

②2mLKMnO4溶液+lmL10mol實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體（經(jīng)

?L1氨水+0.5mLlmol?L1檢驗(yàn)為MnC>2）,都伴有少量

稀硫酸氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為N2）。

③2mLKMnO4溶液+lmL10mol

?L1氨水+0.5mLlmol?L

iNa2SO4溶液

④2mLKMnO4溶液+1mL5moi?無明顯變化

L-1(NH4)2s04溶液+0.5mL

蒸儲水

注：實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2Mn。7+2NH3=2MnO2+N2t+20H+2H2O

B,溶液完全褪色所需時(shí)間②〈①的主要原因：c（H+）增大，的氧化性增強(qiáng)

C.對比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3〉N”/

D.在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色

15.（2024秋?濰坊期末）某小組同學(xué)將0.5gCu與50mL30%H2O2溶液混合，在不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、

II、III,結(jié)果如表：

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象與結(jié)果

18mL蒸儲水10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅

表面附著藍(lán)色固體

II8mL5moi?L］氤水|立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取

出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體

III8mL5moi氨水和IgNH4cl固立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取

體出、干燥,銅片依然保持光亮

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中生成藍(lán)色固體的反應(yīng)是CU+H2O2=CU（OH）2

B.由實(shí)驗(yàn)可知，增大c（OH）,H2O2的氧化性增強(qiáng)

C.增大c(N/)有利于[Cu(NH3)4p+的生成

D.[Cu(NH3)4|2+可能是H2O2分解的催化劑

16.(2024秋?長安區(qū)期末)某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知CuCl為白色固

體，微溶于水)：

序號IIIIII

實(shí)驗(yàn)步驟

墓1mL量1mL莓1mL

銅一/o.lmol?L-1銅^/o.lmol-L-'銅0.05mol-L-1

粉嘲FeCL溶液粉、鷺FeCl,溶液粉嘲Fe2(S()4)3溶液

充分振蕩，加入2mL充分振蕩，加入2mL充分振蕩，加入2mL

蒸儲水蒸儲水蒸儲水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色銅粉有剩余，溶液黃銅粉有剩余，溶液黃色

變淺，加入蒸儲水后色褪去，加入蒸儲水褪去，變成藍(lán)色，加入

無明顯現(xiàn)象后生成白色沉淀蒸儲水后無白色沉淀

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B.II中加水后的離子反應(yīng)可能是CU2++CU+2C1-=2CuCl；

C.向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

D.上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量

17.(2024秋?東城區(qū)期末)小組同學(xué)為探究NaClO的性質(zhì)，利用84消毒液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。84消毒液的制

備反應(yīng)：Ch+2NaOH—NaCl+NaClO+H2Oo

裝置序號試齊UA試劑B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①84消毒液KI溶液溶液立即變

2mL試齊ijA(#0.01moPL-1NaC10)棕黃色

I

②NaCl溶液無明顯現(xiàn)象

③鹽酸立即產(chǎn)生黃

綠色氣體

2mL6mol?LT試齊［|B

下列說法不正確的是()

A.①中NaClO體現(xiàn)了氧化性

B.③中黃綠色氣體是C12

c.由①②可知，還原性：cr<r

D.由實(shí)驗(yàn)可知，氧化性：HC10<C10

18.（2024秋?西安期末）H2具有還原性，Na2O2具有氧化性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究H2和Na2O2能否

反應(yīng)。下列說法不正確的是（）

A.裝置A也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2

B.裝置B中盛放的是堿石灰，可用濃硫酸代替

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開Ki、K2,檢驗(yàn)出口處氣體純度后再點(diǎn)燃C處酒精燈

D.若C處固體變白，D處無明顯變化，可推知反應(yīng)生成了NaOH

19.（2024?邢臺二模）探究草酸（H2c204）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，2c2。4的

pH=1.3)

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

.草酸

?澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀

□

少量Na2c03溶液（含—

酚猷：）

哥試劑a

C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生的物質(zhì)有

香味

下列分析不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①對應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+H2C2O4—CaC2O4(+2H2O

B.實(shí)驗(yàn)②對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為將草酸滴入Na2cO3溶液，開始時(shí)溶液紅色變淺，無氣體生成，繼續(xù)滴加,

溶液紅色褪去并有氣體生成

C.若將實(shí)驗(yàn)②中指示劑改為甲基橙，且草酸和Na2c03按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，最終溶液呈

橙色，則說明草酸：Kal?Ka2<Kw

D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物不止兩種

20.（2024?雁峰區(qū)校級模擬）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究過量鐵粉與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)過程中溶液顯

黃色的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向硝酸酸化的0.05mol?L/燒杯底部有黑色固體，約

iAgN03溶液（pH^2）中加3min后溶液明顯變黃

入過量鐵粉，攪拌后靜置

2在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)3min、3min時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，溶液

30min、和120min時(shí)，分別呈紅色：30min時(shí)白色沉淀減

取上層清液滴加等量KSCN少，溶液顏色加深；120min

溶液時(shí)白色沉淀更少，溶液顏色

較30min更淺

3向硝酸酸化的0.05mol-L-3min時(shí)溶液呈淺紅色;30min

〔NaNO3溶液（pH^2）中加時(shí)溶液顏色較3min時(shí)更淺

入過量鐵粉，攪拌后靜置，

分別取反應(yīng)3min和30min時(shí)

的上層清液滴加等量KSCN

溶液

已知：Ag+與SCN「反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由上述實(shí)驗(yàn)可知溶液變黃的主要原因是酸性環(huán)境下N。］的氧化性引起

B.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，黃色溶液中含有Fe3+

C.由實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象推斷120min時(shí)溶液顏色變淺是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+

D.要驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1中黑色固體是否含有Ag,可向黑色固體中加稀鹽酸'性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題）

1.（2025?如皋市模擬）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。己知：Ka（HC1O）=3X10「8,Kal

（H2c03）=4X10-7,Ka2（H2co3）=5X10-11o

實(shí)驗(yàn)1：測定O.lmokl/iNaClO溶液的pH?

實(shí)驗(yàn)2：向O.lmokL/RaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。

實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol，L「iNaC10溶液中通入少量CO20

實(shí)驗(yàn)4：向O.lmokl/iNaClO溶液中通入少量S02,再加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1所測NaClO溶液的PH>11

B.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中：c(HC1O)=2c(SO1-)

C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(CO歹)>c(HCO5)

2+

D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c(Ba)?c(S0")=Ksp(BaSO3)

【答案】B

【分析】A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，CKT發(fā)生水解C1O+H2OUHC1O+OH「，Kh=鏟=>3.33

Ka3x10-

X10-7,由于水解程度較小，c(OHD=c(HC1O),Kh=《一?=c'f?)=3.33義1。〃,得c(OH

c^ClO)U.l

一)^5.77X105,而pH=ll時(shí)c(OH)=103mol/L；

B.向O.lmol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7,此時(shí)溶液中c(H+)=c(OH「)。溶液中存在電荷

守恒：c(Na+)+c(『)=C(CIO-)+c(OH)+2c(SOg),因?yàn)閏(H+)=c(OH),所以c(Na*)

=c(CIO-)+2c(SOe)；

C.向O.lmol/LNaClO溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

D.向O.lmol/LNaClO溶液中通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng)NaC10+S02+H20=NaCl+H2so4,再加入BaC”

溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSCM,說明溶液中存在S。廣，而不是SOg。

—14

【解答】解：A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，CRT發(fā)生水解CIO-+H2OUHC1O+OH一，Kh=儀=10々3.33

Ka3x10

7

X10,由于水解程度較小，c(OH)=c(HC1O),Kh=琪罌?=^6=3.33X10-7,c(0H

■)^5.77X10-5,而pH=ll時(shí)c(OH-)=W3mol/L,故NaClO溶液的故A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CIO)+c(OH)+2c(5。仁)，溶液顯中性，則c

(Na+)=c(CIO)+2c(S耍又NaClO溶液中存在c(Na+)=c(CIO)+c(HC1O),則c(HC1O)

—2c(SO歹)，故B正確；

C.向O.lmol/LNaClO溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCOs+HClO,所以反應(yīng)

后溶液中溶質(zhì)為NaHCO3和HC1O,溶液中不存在大量的COg,應(yīng)該是c(C0")<c("CO"，故C

錯(cuò)誤；

D.向O.lmol/LNaClO溶液中通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng)NaC10+S02+H20=NaCl+H2s。4,再加入BaC12

溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,說明溶液中存在S。廠，而不是S。歹，所以不存在c(Ba2+)?c(SO歹)=

KsP(BaS03)的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。

2.(2024秋?無錫期末)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)制備少量NaHCO3并探究其性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：測得lOOmLl4moi氨水的pH約為12；

實(shí)驗(yàn)2：向上述氨水中加入NaCl至飽和，通足量CO2,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到NaHCO3固體；

實(shí)驗(yàn)3：配制lOOmLO.lmokl/iNaHC03溶液，測得溶液pH為8.0；

實(shí)驗(yàn)4：向2mL0」mol?L-iNaHCO3溶液中滴力口幾滴O.lmokl/iBa(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法正確的是()

26

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測：/Cb(WH3.W20)-7xlO-

B.實(shí)驗(yàn)2所得濾液中存在：c(N用)+c(H+)+c(Na+)=c(C廣)+c(O/r)

C.實(shí)驗(yàn)3的溶液中存在：c(C。歹)-c(H2co3)=9.9X107mobL-1

D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2HCO5+Ba2++2。"-=BaC%J+C。歹+2”2。

【答案】D

【分析】A.根據(jù)列三段式，結(jié)合Kb的計(jì)算式進(jìn)行分析；

B.根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3I+NH4C1,析出NaHCCh,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)電荷守恒關(guān)系式、物料守恒關(guān)系式進(jìn)行分析；

D.根據(jù)Ba(OH)2溶液少量，反應(yīng)時(shí)定其系數(shù)為1,兩者反應(yīng)生成BaCO3、Na2cO3和H2O,進(jìn)行分

析。

【解答】解：A.室溫下，14moi氨水的pH約為12,則c(H+)=W12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,

列三段式：

NH3?H2OUNHt+OH-

起始1mol-L-11400

轉(zhuǎn)化［raol-L-110~210-2IO-2

平衡［mol-LT114-10-210-2IO-2

則K=1。'Xi?j1_h7*-26；故人錯(cuò)誤；

x1()410

14-10z14

B.發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3I+NH4CI,析出碳酸氫鈉晶體，所得濾液中主要含氯化

錢，含有少量碳酸氫鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(N/K)+c(H+)=c(0/T)+c(C廣)+

2c(C0")+c(HC。*),故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉溶液中，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(0/T)+2c(C0「)+c(”C。.)，根據(jù)物料守

恒可得：c(Na+)=a//。。1)+以。。歹)+4%。。3)，將電荷守恒關(guān)系式代入物料守恒關(guān)系式得：c

(H2c03)-C(C。歹)=9.9X10-7mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鋼溶液少重，反應(yīng)時(shí)其系數(shù)為1,兩者反應(yīng)生成BaCC>3、Na2co3和H2O,則反應(yīng)的禺子

2+

方程式為：2HC0^+Ba+20//-=BaCO3X+COj~+2H2O,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識進(jìn)行解題。

3.（2025?荷澤一模）為探究Ag2s03能否溶于硝酸，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

ImLO.lmol-f1_0.04mL濃HNO3_

Na2so4溶液"三混合后c(HNOJ=0.3mol-J|

②略有渾濁③沉淀溶解

(需仔細(xì)觀察)

「

將沉淀濾出，洗凈

①ImLO.lmol?-10.04mL濃HNO3

ImLO.lmol,L三

AgNOs溶液二下廣Ei.加入濃硝酸目

NaSO溶液0混合后c(HNOJ=0.3molaii.力口入BaCl,溶液底

④產(chǎn)生白色沉淀⑤沉淀無變化⑥i?沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕

色氣體；ii.產(chǎn)生白色沉淀

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由②③知少量的Ag2s04能溶于稀硝酸

B.④中白色沉淀為Ag2s04

C.⑥中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)：Ag2so3+2HNO3（濃）=Ag2SO4+2NO2f+H2O

D.上述實(shí)驗(yàn)表明Ag2s03能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關(guān)

【答案】B

【分析】AgN03溶液和Na2s04溶液反應(yīng)生成沉淀Ag2so4,Na2sO3溶液與AgNC>3溶液反應(yīng)生成的白

色沉淀是Ag2so3;

【解答】解：A.AgN03溶液和Na2s04溶液反應(yīng)生成沉淀Ag2so4,故②中觀察到略有渾濁，由③現(xiàn)

象可得少量的Ag2s04能溶于稀硝酸，故A正確；

B.Na2s03溶液與AgN03溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是Ag2s03,故④中白色沉淀不是Ag2SO4,故B錯(cuò)

誤；

C.實(shí)驗(yàn)⑥中加入濃硝酸時(shí)產(chǎn)生紅棕色氣體（N02）并用BaC12溶液檢出SO廣（得到BaS04白色沉淀），

說明濃硝酸將Ag2s03氧化成了Ag2so4,并放出NO2,故⑥中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng):Ag2so3+2HNO3（濃）

=AgSO4+2NO2f+H2O,故C正確；

D.⑤中現(xiàn)象說明Ag2sO3在c（HNO3）=0.3mol/L時(shí)不溶解，⑥中現(xiàn)象說明Ag2s03能溶于濃硝酸，

因此Ag2s03能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關(guān)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)組成的測定，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

4.(2025?商丘開學(xué))常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：利用綠磯(FeSO4-7H2O)配制lOOmLLOmol。!/TeSCU溶液。

實(shí)驗(yàn)2：取所配制的FeSCM溶液5.0mL,向其中滴入酸性KMnCU溶液，紅色褪去。

實(shí)驗(yàn)3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL,向其中滴入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后變

成紅褐色。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1配制FeSCM溶液過程中若俯視定容，則溶液的濃度偏低

B.實(shí)驗(yàn)2紅色褪去，說明綠磯未變質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)2紅色褪去的原因：MnO^+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D.實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生白色沉淀對應(yīng)的反應(yīng)：Fe2++2OH—Fe(OH)2I

【答案】C

【分析】A.配制溶液時(shí)，定容需要加水到刻度線，如果俯視的話，實(shí)際加的水會(huì)比刻度線少；

B.Fe?+有可能部分變質(zhì)；

C.酸性條件下的反應(yīng)，Mn?！缸鳛閺?qiáng)氧化劑，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,而Mn。「被還原為Mi?+；

2+

D.實(shí)驗(yàn)3中滴入的是Ba(OH)2溶液，所以可能同時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)：SOl-+Ba=BaSO4I,以及

Fe2++2OH-=Fe(OH)2io

【解答】解：A.配制溶液時(shí)，定容需要加水到刻度線，如果俯視的話，實(shí)際加的水會(huì)比刻度線少，導(dǎo)

致溶液的體積不足，那么濃度應(yīng)該偏高，而不是偏低，故A錯(cuò)誤；

B.Fe?+濃度雖然降低，但可能還有足夠的量讓KMnCM褪色，因此實(shí)驗(yàn)2的結(jié)果不能絕對說明綠磯未

變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下的反應(yīng)，MnO］作為強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,而MnOf被還原為Mi?+,故C正確；

2+

D.實(shí)驗(yàn)3中滴入的是Ba(OH)2溶液，所以可能同時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)：SOl-+Ba=BaSO4I，以及

Fe2++2OH-=Fe(OH)2I,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，主要是以實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象變化來探究物質(zhì)的

性質(zhì)，題目比較簡單。

5.(2024秋?廣東期末)某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收

集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙，下列分析正確的是（）

A.①中固體藥品可用KC103代答。②中固體藥品可為NH4cl

催化劑

B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+7O2—：—4NO2+6H2O

△

C.④中白煙的主要成分是NH4cl

D.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)

【答案】D

【分析】由圖可知，①中高錦酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化俊與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，

裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與

過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸鏤，會(huì)有白

煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅。

【解答】解：A.KC1O3需要在二氧化錦的催化下分解生成氫氣，①中固體藥品不可用KC1O3代替，故

A錯(cuò)誤；

B.裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：

催化劑

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,故B錯(cuò)誤；

△

C.裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，

硝酸與氨氣反應(yīng)生成NH4NO3,會(huì)有白煙產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。

6.（2024秋?寧夏校級期末）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置驗(yàn)證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)。下列有關(guān)說

法中不正確的是（

A.A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaC/+2H+=%。+。。2T+。&2+

B.裝置B中應(yīng)加入飽和Na2c03溶液以除去CO2中的HC1,以免干擾實(shí)驗(yàn)

C.裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，除去未反應(yīng)完的CO2

D.裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體

【答案】B

【分析】A裝置是利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的裝置，B裝置中可盛裝飽和碳酸氫鈉溶液,

用于除去二氧化碳中的HC1氣體，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，C裝置U型管中盛放過氧化鈉，與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D裝置盛放氫氧化鈉溶液，可除去多余的二氧化碳?xì)怏w，E裝置利用排水法收集

氧氣，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，利用的是大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分為碳

酸鈣，在書寫離子方程式中碳酸鈣要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H20+C02T

+Ca2+,故A正確；

B.碳酸鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以裝置B中應(yīng)加入飽和碳酸氫鈉溶液以除去二氧化碳中的氯化氫，以

免干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知，裝置D中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，其目的是除去未反應(yīng)完的CO2,故C正確；

D.裝置E中可收集到的氣體為氧氣，能使帶火星的小木條復(fù)燃，故