工藝流程題

考點01原料預(yù)處理方法

1.粉碎/研磨：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。

2.酸浸/堿浸

（1）酸浸：溶解金屬氧化物（如去除氧化膜），使可溶性離子進(jìn)入溶液。

（2）堿浸：溶解油污、鋁及其氧化物（如Si。2、Al2O3）o

3.水浸：與水反應(yīng)或溶解，使原料轉(zhuǎn)化為可溶性離子。

4.灼燒/煨燒：高溫分解或氧化雜質(zhì)（如海帶提碘時去除可燃物）。

考點02反應(yīng)條件的控制方法

1.調(diào)節(jié)pH：使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生。

2.控制溫度：①水浴加熱——受熱均勻，便于控制溫度。②溫度太高：反應(yīng)速率太快；物質(zhì)可能分

解、揮發(fā)等。③溫度太低：反應(yīng)速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。

3.加入過量試劑：①完全除去某物質(zhì)（非目標(biāo)產(chǎn)物）；②使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。

4.通入保護(hù)氣（如氤氣）：防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)。

考點03化學(xué)方程式的書寫

1.尋找反應(yīng)物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括

主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。

2.若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：①若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，考慮是否

有水參與反應(yīng)或有水生成；②若反應(yīng)在空氣中進(jìn)行或通入空氣，考慮空氣中的各成分是否參與反應(yīng)。

考點04產(chǎn)品的分離提純

1.過濾：不溶性固體和液體的分離。所需儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒。

趁熱過濾的目的：減少結(jié)晶損失、提高晶體純度。

2.蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)，如NaCh

3.降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)。操作過程為：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾-洗滌

一干燥。

4.沉淀洗滌

（1）洗滌目的：除去沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì)。如用酒精洗滌晶體可降低晶體因溶解造成的損失;

酒精易揮發(fā)，便于快速干燥。

（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使

部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……

現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

限時檢測訓(xùn)練

考向01原料預(yù)處理的方法及目的

1.(2024?江蘇南通)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3>AI2O3)

為原料制備MgCO3。實驗過程如下：

稀鹽酸30%HO氨水Na2coa溶液

］I22_II

廢灌T酸溶|一|氧化f除網(wǎng)fI調(diào)?H卜--?MgCb溶液T沉鎂—MgCCh

C02A1(OH)3

已知：①在溶液中，pH=5.0時A1C13完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，pH=8.5時MgC12開始生成Mg

(OH)2沉淀。

②MgC12在過量Na2c03溶液中會生成Mg(OH)2沉淀。

(1)“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeC13+2H2O0

①反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有0、。

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是(寫一條)。

(3)“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為。

(4)“沉鎂”時，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序為L(選填"a”或"b”)0

a.向Na2c03溶液中逐滴加入MgCl2溶液

b.向MgCh溶液中逐滴加入Na2c03溶液

2.(2024?江蘇無錫)以黃銅廢料為原料制備石綠［Cu2(OH)2cO3］的一種流程如下:

稀硫酸耳。?溶液Na,COa溶液

系

列

操

紫池W步驟2A作

一

一

步

黃銅廢料硫酸專同溶液驟石綠

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%?86%,含鋅14%?16%,雜質(zhì)總量W0.3%。

②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。

(1)“預(yù)處理”包括粉碎、酸浸等過程?！胺鬯椤钡哪康氖?。使用

稀硫酸酸浸的目的是O

(2)寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式:。

(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Ci?+和(填離子符號)。

(4)“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應(yīng)：

A

Cu^OH^CO,-2R+C02T+/0，R的化學(xué)式為。

(5)本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②

考向02反應(yīng)條件的控制方法

3.(2023?四川內(nèi)江)鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量

FeCCh、AI2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：

:

過量

鹽酸

二

菱鎂礦①Fe(OH”—4

Al(OH)J幾證

:

(1)在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用(選填“塊狀”或“粉末狀”)菱鎂礦：寫

出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時，需加壓通入的氣體是；在反應(yīng)②③中

均發(fā)生反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)基本類型)。

(3)此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示：

金屬離子Mg2+Al3+Fe3+

開始沉淀的pH8.93.41.5

沉淀完全的pH10.94.72.8

向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶

液pH,調(diào)pH范圍為.o

4.(2024?四川攀枝花)銅是應(yīng)用廣泛的金屬材料。

(1)可用Cu2。與Cu2s在高溫下反應(yīng)制銅，產(chǎn)生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaC12溶液中

添加Ca(OH)2所制得的溶液。圖1為常溫下Ca(OH)2在不同濃度CaCb溶液中的溶解度曲線，

圖2為Ca(OH)2在水中的溶解度曲線。

Ca(OH)z溶解

溶解度

度/(g/100g溶液)/g

0.80.20

0.60.15

0.40.10

0.20.05

010203040500102030405060708090100

溫度/(

CaC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

圖1圖2

①用CU2O與Cu2s在高溫下反應(yīng)制銅的化學(xué)方程式為O

②常溫下制備CAL液時，應(yīng)選取質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的CaC12溶液(填選項)。

A.10%B.20%C.30%D.40%

③常溫下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是

(2)銅能與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2CUCI3,化學(xué)方程式為

考向03化學(xué)方程式的書寫

5.（2025?重慶九龍坡區(qū)模擬）一種以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)原理如下:

載氧體循環(huán)傳送器

（1）科學(xué)利用燃燒為人類服務(wù)，有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①甲烷燃燒的化學(xué)方程式是O

②與傳統(tǒng)燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CO2,防止其大量排入

空氣，造成（填環(huán)境問題）。

（2）空氣反應(yīng)器中Cu2。在1000℃時和02發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

實現(xiàn)載氧體的循環(huán)再生。

（3）已知：空氣中02的體積分?jǐn)?shù)約為21%。從空氣反應(yīng)器排出的氣體中02體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度變

化關(guān)系如圖所示。則下列溫度范圍最適宜空氣反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）。

A.800?900℃B.900—1000℃D.1030—1100℃

6.（2024?江蘇宿遷）熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿一石灰”的方

法使煙氣脫硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如圖所示。

（提示：①SO2與CO2的某些化學(xué)性質(zhì)相似；②CaSO3難溶于水）

so：CaSO4-2H：0

（1）在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和-

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（3）流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）理論上只需不斷加入（填化學(xué)式），便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

（5）氧化塔中，反應(yīng)前后化合價升高的元素是。

考向04產(chǎn)品的分離提純

7.(2024?四川資陽)工業(yè)固廢的綠色轉(zhuǎn)型對于資源的回收和環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。一興趣小組

以某工業(yè)廢渣(含F(xiàn)e2C>3、FeO和少量SiO2)為原料制備綠磯，其流程如圖。

過量稀HzSO,過量的鐵粉

SiO2濾渣②

已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；鐵粉能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。

(1)SiO2在常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，其反應(yīng)的原理為SiO2+4HF=Xt+2H2O,則X的化學(xué)式

為o

(2)兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有o

(3)濾液①中的金屬陽離子是；濾渣②的成分是0

(4)綠磯是FeSO4的結(jié)晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。FeSO4暴露在空氣中與氧氣、水反應(yīng)生

成Fe(OH)SO4而失效，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

8.(2024?四川瀘州)化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會效益，下面是一種海水資源綜合

開發(fā)的工藝流程示意圖(過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略)?；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1)過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源(填物質(zhì)名稱)。

(2)粗鹽中含有MgCb、Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2co3、BaCl2

的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2c03溶液與BaCb溶液除雜時，應(yīng)先加入的試劑

是O

(3)過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(選填編號)。固體X的化學(xué)式

為o

(4)若過程⑥需要C1214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

(5)過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

1.(2025?陜西西安一模)某興趣小組在實驗室模擬水廠將渭河水凈化成自來水，并最終制成蒸儲水,

其實驗流程如圖所示，回答下列問題。

(1)如圖凈化水的流程中加入明磯的作用是。

(2)操作2常用活性炭進(jìn)行吸附，該過程主要是(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(3)通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸儲水，操作3的名稱是。

A

(4)操作3過程中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一是Ca(HCO3)2——CaCO3I+CO2f+X。X的化學(xué)式

為o

2.(2024?山東棗莊)實驗室中對某河水的水樣進(jìn)行凈化處理，設(shè)計流程如圖所示。

液體

水樣加明帆操作1

攪拌

“不溶物

回答下列問題:

(1)明研的作用是O

(2)操作1的名稱是,用到的玻璃儀器有(填一種即可)。

(3)加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。

(4)凈化水屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。

3.(2025?安徽模擬)某廢銅線中主要含有銅和錫(Sn)金屬，采用如圖流程回收金屬銅和錫。

(1)將廢銅線預(yù)先粉碎的目的是o

(2)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)理論推算，最后獲得金屬銅的質(zhì)量(選填“大于”“小于”或“等于")原廢銅線

中銅的質(zhì)量。

(4)步驟②反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于。

4.(2025?陜西模擬)為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和

提取出重要化工原料MgSCU和有關(guān)金屬，實驗過程如下:

請回答:

(1)操作①中分離出的金屬A是.

(2)操作a中要用到鐵架臺、漏斗、、燒杯。

(3)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可以選用硫酸銅溶液。請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

5.(2024?四川廣安)鐵紅(Fe2O3)可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦(主要成分為FeCC>3)為原料

制備鐵紅的一種流程如圖所示：

不溶物物質(zhì)X濾液

已知：流程中“沉淀”時主要反應(yīng)為：2FeC12+H2O2+2H2O=2FeO(OH)3+4HCL

回答下列問題：

(1)FeO(OH)中Fe的化合價為。

(2)“酸浸"時，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為(填化學(xué)式)。

(3)“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。

+

(4)“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需加入物質(zhì)X消耗Ho物質(zhì)X可能是

(填字母)。

A.NaClB.NaOHC.Cu

(5)高溫下，“煨燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

6.(2024?甘肅白銀)廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬廢料中含有銅、鐵、

金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專業(yè)人員設(shè)計了如圖所示的工藝流程。

請回答：

(1)氣體A是,濾液A的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。

(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

(3)操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是,此操作中用到的玻璃儀器有玻璃

棒、燒杯和。

(4)寫出濾液B與加入的物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

7.(2024?江蘇徐州)鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,

含沙石等雜質(zhì))制備鋁的主要流程如圖所示：

NaOH溶液CO2

鋁土礦|■9f|NaA102溶滿A1(O山平避?包叫鯉?區(qū)］

(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是O

(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是o

(3)生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaA102、CO2,還有一種氧化物為。

(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：o

8.(2024?重慶)CaCh可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域。某工廠就地取用礦石(主要含石灰石和氧化

銅)制取CaC12,其主要流程如圖所示。

礦石

蒸發(fā)、灼燒＞回

粉碎機

■、攪拌器

(1)粉碎機和攪拌器所起的作用是O

(2)反應(yīng)器中生成的氣體的化學(xué)式為，流程中X可以為(填序號)。

A.稀鹽酸B.氫氧化鈉C.生石灰D.氫氧化鈣

(3)寫出生成沉淀的化學(xué)方程式。

(4)該流程存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施-

9.(2025?河北模擬)某化學(xué)小組在實驗室進(jìn)行銅粉與氧氣反應(yīng)的實驗后，設(shè)計如圖所示實驗方案,

從實驗后的氧化銅和銅的混合粉末中回收銅(部分生成物已略去)。

請回答下列問題：

(1)銅絲常作導(dǎo)線，利用了銅的性。

(2)操作X中除玻璃棒、燒杯外，還需使用的玻璃儀器有o

(3)步驟①中試劑A需“過量”,其目的是。

(4)步驟②所得濾渣的成分是。

(5)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

10.(2024?山東濰坊)鋁(Mo)是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鋁礦(主要成分為M0S2及

少量的Fe2O3）為原料制備金屬鋁的主要流程如下。回答下列問題。

（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是

爐內(nèi)主要反應(yīng)2Mos2+7O2=E±=2MOO3+4X,X的化學(xué)式為。

（2）反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品MOO3O攪拌器相當(dāng)于實驗室中的（填一種儀器

名稱）。要實現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進(jìn)行的主要操作是（填操作名稱）。

（3）反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）為減少廢氣X對環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進(jìn)行吸收。

牯燒爐反應(yīng)器I反應(yīng)器2反應(yīng)器3

11.（2024?呼和浩特）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產(chǎn)水泥時，加

入適量CaS04可調(diào)節(jié)水泥硬化速率。工廠利用電石渣［主要成分為Ca（OH）2、MgO］制備CaSCU的

主要流程如下：

已知：MgO難溶，MgSO4易溶，CaSO4微溶。

（1）電石渣粉碎的目的是o

（2）加入反應(yīng)器中的試劑X的名稱是o

（3）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫1個方程式即可），

反應(yīng)的基本類型是。

（4）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有和洗滌槽。

12.（2024?安徽）碳酸鋰（Li2co3）是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有

氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學(xué)沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)步驟②操作a的名稱是o

(3)步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根(C20；-)的化合價是-2價，則草酸鈉的化學(xué)式為o

(4)濾液2中含有LiCl,步驟④中生成Li2cO3的反應(yīng)類型是。

(5)該工藝中用到的氧化物有(寫1種即可)。

13.(2024?四川宜賓)二水合氯化鈣(CaC123H2O)可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰

石(主要成分為CaCO3,含少量Fe2O3和MgCO3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)CaCUZH?。的主要流程如圖。

已知：pH>9.5時，F(xiàn)e3+和Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

回答下列問題：

(1)將石灰石粉碎的目的是。

(2)“酸溶”時，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(3)“濾渣”的成分有Mg(OH)2和(填化學(xué)式)。

(4)“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到CaC12?2H2O晶體。

(5)若用10t36.5%的濃鹽酸制得6.615tCaC12?2H2O,則濃鹽酸中HC1的利用率是%°(CaCk

?2H2O的相對分子質(zhì)量為147)

14.(2025?陜西咸陽模擬)海洋中有豐富的鹽分，海水經(jīng)一系列步驟可得到NaCl固體。同學(xué)們設(shè)計

如下方案提純由海水制得的粗鹽溶液A(含有少量CaCb和MgC12)中的NaCl固體:

加熱蒸發(fā)用飽和氯化鈉溶液-----

方案一：溶液AH固體B}*NaCl固體

趁熱過濾反復(fù)洗滌

②加入過量

(1)操作X的名稱是

(2)寫出方案二步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)溶液D中含有的溶質(zhì)成分為(填化學(xué)式)。

(4)上述兩種制取NaCl固體的方案中，方案(填“一”或“二”)的產(chǎn)率更高。

15.(2025?湖南長沙模擬)海洋是地球上最大的儲水庫，蘊藏著豐富的化學(xué)資源，利用海水可制取

金屬鎂和二氧化氯消毒劑等物質(zhì)。某實驗小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如圖，回答下列問題:

(1)步驟①、②、③中涉及的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和。

(2)粗鹽中含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過步驟④除去這些雜質(zhì)，需要依次加入過

量的兩種溶液(填名稱)，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸，得到氯化鈉溶

液。

(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

16.(2024?山東泰安)某種手機電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某工廠回收部分金

屬的流程圖：

資料信息：2CU+O2+2H2so4=^=2CUSO4+2H2O,硫酸鎮(zhèn)的化學(xué)式為NiSOm

足量

(1)金屬中加入足量稀硫酸的目的是;操作①的

名稱是___________

(2)濾液②中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為0

(3)濾渣①中所含金屬的化學(xué)式為o

(4)濾液③和鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性順序由強到弱依次是0

17.(2025?廣西玉林一模)碳酸銀(SrCO3)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)鋸鐵氧體磁性材料，以粗碳酸鋰(含

雜質(zhì)BaCO3、MgCO3>CaCO3等)和焦炭為原料制備高純碳酸鍋的工藝流程如下:

粗碳

酸鈍

濾渣1濾渣2

資料：i.不溶或微溶性碳酸鹽煨燒時可分解生成金屬氧化物和二氧化碳。

ii某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)的條件是生成物為可溶性或微溶性堿。

過可能用到的某些物質(zhì)的溶解度見下表：（g/100g水）

溫度/℃20406080100

Sr(OH)20.811.773.688.3027.9

Ca(OH)20.1730.1410.1210.0940.076

（1）粉碎粗菱鋸的目的是o

（2）“燃燒”粗碳酸鋸時，碳酸鋸發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）“浸取”中通常用100℃熱水浸取而不用冷水的原因是。

（4）濾渣1含有焦炭、氫氧化鈣和（寫化學(xué)式）。

（5）最終得到高純度的碳酸鋸晶體需要經(jīng)過一系列操作：過濾、洗滌、等步驟。

18.（2025?湖北武漢模擬）三星堆青銅器見證了中華文明的多元燦爛。生活中銅制品長期露置在潮

濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”［化學(xué)式為CU2（OH）2co3］。

【查閱資料】銅綠能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳。

【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不

含其它物質(zhì)），進(jìn)行如圖操作：

氣體b

銅

樣

品

溶液B

<含①加入過

鋅硫酸鋅晶體

銅'量稀硫酸

和

銅操作I

綠>

氣體b

濾渣1

純銅

請回答下列問題:

（1）操作I的名稱是o

（2）氣體a中含有（填化學(xué)式）。

（3）溶液A中的陽離子有o

（4）寫出步驟②的一個化學(xué)方程式________________________________

19.（2024?江蘇鎮(zhèn)江）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。

步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。

途徑I：CU+2H2SO4(濃)二C11SO4+SO2t+2H2O

0Aj

途徑II：Cu-CuO-CuSO4

（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為O

（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價升高的為（選填序號）。

（3）實際生產(chǎn)選擇途徑n制備硫酸銅，途徑II優(yōu)于途徑I的原因

是,

（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角度解釋）。

步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅[Cux（OH）y（CO3）t]=實驗過程如下。

Na2c：。3溶液

3

CuSO,溶液fr沆淀卜＞|過濾洗滌卜干燥T產(chǎn)品

濾液

（1）“沉淀”時應(yīng)將Na2c03溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是0

（2）檢驗產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加（填

化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。

（3）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣

體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g。則堿式碳

酸銅的化學(xué)式為?

20.（2024?山西）【化學(xué)與技術(shù)】

我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是:

“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）

墊盛，其底鋪薪，發(fā)火爆紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。（已

知：Zn的冶煉溫度為904℃,Zn的沸點為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題:

原料器高溫爐冷凝器產(chǎn)品

（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是

（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價為價。

（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于0

（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是。

答案和解析

考點01原料預(yù)處理方法

1.粉碎/研磨：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。

2.酸浸/堿浸

（1）酸浸：溶解金屬氧化物（如去除氧化膜），使可溶性離子進(jìn)入溶液。

（2）堿浸：溶解油污、鋁及其氧化物（如Si。?、Al2O3）o

3.水浸：與水反應(yīng)或溶解，使原料轉(zhuǎn)化為可溶性離子。

4.灼燒/煨燒：高溫分解或氧化雜質(zhì)（如海帶提碘時去除可燃物）。

考點02反應(yīng)條件的控制方法

1.調(diào)節(jié)pH：使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生。

2.控制溫度：①水浴加熱——受熱均勻，便于控制溫度。②溫度太高：反應(yīng)速率太快；物質(zhì)可能分

解、揮發(fā)等。③溫度太低：反應(yīng)速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。

3.加入過量試劑：①完全除去某物質(zhì)（非目標(biāo)產(chǎn)物）；②使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。

4.通入保護(hù)氣（如氤氣）：防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)。

考點03化學(xué)方程式的書寫

1.尋找反應(yīng)物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括

主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。

2.若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：①若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，考慮是否

有水參與反應(yīng)或有水生成；②若反應(yīng)在空氣中進(jìn)行或通入空氣，考慮空氣中的各成分是否參與反應(yīng)。

考點04產(chǎn)品的分離提純

1.過濾：不溶性固體和液體的分離。所需儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒。

趁熱過濾的目的：減少結(jié)晶損失、提高晶體純度。

2.蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)，如NaCh

3.降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)。操作過程為：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾-洗滌

T干燥。

4.沉淀洗滌

（1）洗滌目的：除去沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì)。如用酒精洗滌晶體可降低晶體因溶解造成的損失;

酒精易揮發(fā)，便于快速干燥。

（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使

部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……

現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

限時檢測訓(xùn)練

考向01原料預(yù)處理的方法及目的

1.(2024?江蘇南通)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3,A12O3)

為原料制備MgCO3。實驗過程如下：

稀鹽酸30%H2O2氨水Na2cCh溶液

廢渣T酸，|一H』化|~A底豕］fI調(diào)卜卜—?MgCI：溶液-H沉鎂—MgCOa

CO2A1(OH)3

已知：①在溶液中，pH=5.0時A1C13完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，pH=8.5時MgC12開始生成Mg

(OH)2沉淀。

@MgCh在過量Na2c03溶液中會生成Mg(OH)2沉淀。

(1)“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeC12+2HCl+H2O2=2FeC13+2H2O。

①反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有O、o

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是(寫一條)。

(3)“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為o

(4)“沉鎂”時，為提高M(jìn)gCC>3的純度，試劑加入順序為(選填“a”或"b”)0

a.向Na2c03溶液中逐滴加入MgCl2溶液

b.向MgCh溶液中逐滴加入Na2c。3溶液

［答案］(1)MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2t+H20；

(2)①Fe；②廢渣溶解充分，提高原料的浸出率(合理即可)；

(3)5.0WpH<8.5；

(4)b

【解析】(1)“酸溶”時，MgCC)3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+2HCl=MgC12+CO2t+H2O；

(2)“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeC12+2HCl+H2O2=2FeC13+2H2O0

①亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價升高；氧元素由-1價還原到-2價，因此反應(yīng)前后化合價發(fā)生

變化的元素有O、Fe；

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是保證廢渣溶解充分，提高原料的浸出率，為過氧化

氫氧化亞鐵離子提供酸性環(huán)境等；

(3)根據(jù)題文信息，“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為5.0WpH<8.5之間；

(4)MgCb在過量Na2c03溶液中會生成Mg(OH)2沉淀，“沉鎂”時，為提高M(jìn)gCC>3的純度,

試劑加入順序為：向MgCb溶液中逐滴加入Na2c03溶液，故選b。

2.(2024?江蘇無錫)以黃銅廢料為原料制備石綠［Cu2(OH)2co3］的一種流程如下：

稀硫酸凡。?溶液Na2cO3溶液

列

系

操

作

預(yù)處里一

黃銅廢料銅粉硫酸專同溶液步

步驟1步驟2A13

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%?86%,含鋅14%?16%,雜質(zhì)總量W0.3%。

②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。

(1)“預(yù)處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是o使用

稀硫酸酸浸的目的是。

(2)寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式:。

(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cf+和(填離子符號)。

(4)“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應(yīng)：

△

CUJOH^COJ二2R＜C02-?也0，R的化學(xué)式為。

(5)本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②o

【答案】(1)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；除鋅；(2)CU+H2SO4+H2O2=CUSO4+2H2O;

(3)H+；(4)CuO；(5)控制溫度；選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液

【解析】(1)“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅能

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；

(2)銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+H2SO4+H2O2=

CUSO4+2H2O；

(3)因為步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+；

(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，反應(yīng)

后有3個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目

不變，則2個R分子中含有2個銅原子、2個氧原子，1個R分子中含有1個銅原子、1個氧原子，

則R的化學(xué)式為CuO；

(5)本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。

考向02反應(yīng)條件的控制方法

3.(2023?四川內(nèi)江)鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量

FeCO3、AI2O3和SiCh，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：

(1)在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用(選填“塊狀”或“粉末狀”)菱鎂礦：寫

出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(2)向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時，需加壓通入的氣體是;在反應(yīng)②③中

均發(fā)生反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)基本類型)。

(3)此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示:

金屬離子Mg2+Al3+Fe3+

開始沉淀的pH8.93.41.5

沉淀完全的pH10.94.72.8

向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶

液pH,調(diào)pH范圍為-

【答案】(1)粉末狀；MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t；(2)二氧化碳或CO2；分解；

(3)Fe或鐵；4.7WpH<8.9。

【解析】(1)在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面

積，使反應(yīng)更快更充分；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t；

(2)氨氣極易溶于水，常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二

氧化碳，壓強增大，二氧化碳的溶解度增大；反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,

反應(yīng)③為氯化鎂在通電條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，這兩個反應(yīng)均符合“一變多”的特點，均屬于分解

反應(yīng)；

(3)a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣，調(diào)pH,得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁

沉淀和氯化鎂溶液，說明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價發(fā)生了改變，由+2價變?yōu)?3價；向

b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH,目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故