硫酸硫酸鹽

考點精講

尊知識導航

但知識整理

一、硫酸

1.工業(yè)制硫酸的原理示意圖

占燃燃燒

(1)S+O2^^^SC>2或4FeS2+1102=^=2Fe2O3+8SO2；

丫2。5

(2)2SO+62so3,

400―500℃

(3)SO3+H2O=H2sCh

2.硫酸的酸性

+

（1）電離方程式：H2SO4=2H+SO4~O

（2）寫出稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCCh溶液反應的離子方程式分別為Zn+2H+=Zn"+

H2T、CUO+2H+=CU2++H2。、H++OH——理0、HCO；+H+=COt+HO□

22

3.濃硫酸的特性

（1）吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，可用于作干燥劑。

（2）脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。

（3）強氧化性

△

①與金屬Cu反應的化學方程式為2H2so&（濃）+Cu^^CuSC>4+SO2T+2H2。。反應中氧化劑是濃硫

還原劑是Cu,還原產物為SO?。

②與非金屬的反應

△

濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C+2H2SC>4（濃）^^CO2T+2SOd+2H2。。反應中氧化劑為濃硫

酸，還原劑為C,還原產物為so?

【注意】濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別:

吸水性：濃硫酸吸取物質中本身存在的水或結晶水的性質。

脫水性：濃硫酸將組成有機物的H、O元素按原子個數比2：1以“H2O”的形式脫去的性質。

結論：二者的根本區(qū)別在于物質本身是否存在水分子。

4.常見的硫酸鹽

（1）石膏（化學式為C為04。氏0H加熱失水變?yōu)槭焓啵ɑ瘜W式為2CaSO4-H2。）,應用于制作各種

模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調節(jié)水泥的硬化速率。

（2）硫酸鋼又稱“重晶石”或“領餐”，用于生產其他領鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢杳的內服藥劑。

（3）硫酸銅為白色粉末，CuSO4結合水后變?yōu)樗{色晶體膽磯（化學式為CuSO3H?。）,又稱藍磯。

無水CuSCU可用于檢驗H2。的存在。膽磯和石灰乳混合制成一種常用的農藥——波爾多液。

5.探究1：蔗糖的脫水實驗

濃硫酸

（1）蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有脫水性：Cl2H22011--------->12C+11HQ。

（2）蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是濃硫酸具有

強氧化性，把C氧化成C02，并有S02氣體放出。

6.探究2：濃硫酸與Cu的反應

可抽動的銅絲

（1）a中銅絲變黑，有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;c中溶液變?yōu)榧t色。

（2）NaOH溶液棉團的作用是吸收尾氣§0一，防止污染空氣：SO2+2OH=S0r+H20o

二、硫酸根離子的檢驗

1.so『的檢驗

（1）實驗探究：

BaCL溶液稀鹽酸

①稀硫酸或Na2SO4溶液-------->——>現(xiàn)象為有白色沉淀生成,加鹽酸后白色沉淀不溶解。

BaCL溶液稀鹽酸

②Na2cCh溶液-------->——>現(xiàn)象為有白色沉淀生成,加鹽酸后白色沉淀溶解且放出氣體。

（2）SOj的檢驗一般思路：待測液先加7鹽酸〉無沉淀無氣體生成^堀卜洛電白色沉淀生成。

酸化

2.粗鹽中可溶性雜質的除去

雜質加入的試劑化學方程式

Na2so4BaCb溶液Na2sO4+BaC”=BaSC)41+2NaCl

MgCbNaOH溶液MgCb+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCb+Na2co3=CaCO3J,+2NaCl

三、不同價態(tài)含硫物質的轉化

（一）自然界中硫的存在和轉化

1.硫的存在

（1）在自然界中硫元素主要以化合態(tài)形式存在,通常以硫化物的形式存在,如黃鐵礦（FeS2）、黃

銅礦（CuFeSz）在地表附近，硫化物轉化為硫酸鹽，如石膏（CaSO-HzO）、芒硝（Na2sO4JOH2O）等。

（2）游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。

2.硫的轉化

火山口附近的硫單質會被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫可被進一步氧化成三氧化硫。

（二）常見硫的價態(tài)及轉化

1.硫元素常見的化合價有一2、0、+4和+6,可以通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互

轉化。利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉化到高價態(tài);利用還原劑，可將硫元素從商

價態(tài)轉化到低價態(tài)。

2.硫的不同價態(tài)所對應的常見化合物

（1）含有一2價硫的物質有酸：H2s,鹽：Na2S>NaHS等。

（2）含有+4價硫的物質有氧化物：SO2,酸：H2SO3，鹽：Na2sCh、NaHSCh等。

（3）含有+6價硫的物質有氧化物：SO3,酸：H2s。4，鹽：Na2SO4>NaHSCU等。

3.不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化

-2價0價+4價+6價

H2SO3---------JH2SO4

不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化主要通過氧化還原反應實現(xiàn)。上述轉化中，從左到右，硫元素化合價

升高，需加入氧化劑。從右到左，硫元素化合價降低，需加入還原劑。

4.相同價態(tài)硫元素之間的轉化

以上兩種轉化關系均屬于相同價態(tài)硫元素之間的轉化,從左到右的轉化，加入堿可以實現(xiàn);從右

到左的轉化，加入酸可以實現(xiàn)。

U考點歸納

考點1:硫酸的性質及制備

【例1】下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

【答案】A

【解析】選項B,濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣；選項C,稀硫酸與銅在加熱條

件下不反應；選項D,常溫下稀硫酸能與鐵反應，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸。

【例2】下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

@2NaCl（固）+H2so式濃）=^Na2so4+2HClf②C+2H2so4（濃02T+2SO2T+2H2O

③Cu+2H2SO4（濃）^^CuSO4+SO2f+2H2O④2Fe0+4H2so4（濃）=Fe2（SO4）3+S（M+4H2O

A.①②B.③④

C.①③D.②④

【答案】B

【解析】金屬、金屬氧化物（具有變價的金屬元素處于低價態(tài)）與濃H2s04反應時，濃H2s04既表現(xiàn)強氧化性

又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2s。4反應時，濃H2s。4只表現(xiàn)強氧化性。

［例3］下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃

硫酸吸收三氧化硫。

（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取S02的化學方程式_______________________。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲；②丙和丁：o

（3）若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產生這種現(xiàn)象的

可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致S03從丁的水

中冒了出來，與水形成酸霧；②。

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于

;丙和丁相當于?

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是_（填下列各項的序號）。

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應

C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率

D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

【答案】4FeS2+llO232Fe2O3+8SO2干燥SO2和O2吸收SCh并做對照實驗濃硫酸對SCh

的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO3被濃硫酸充分吸收接觸室吸收塔D

【解析】

高溫

（1）黃鐵礦的主要成分為FeS2,被氧氣氧化為Fe2t）3和SO2,反應的方程式為4FeSz+-2Fe2O3+

8SO2O

（2）甲中濃硫酸的作用是干燥SO2和氧氣；用濃H2s04吸收SO3,無酸霧；用水吸收SO3會產生酸霧，

因此丙和丁裝置的作用是吸收S03并做對照實驗。

（3）根據題意可知另一個原因可能是濃硫酸對S03的吸收效果遠好于水的吸收效果，S03被濃硫酸充分吸

收。

（4）黃鐵礦的煨燒在接觸室內進行，SO3的吸收在吸收塔內進行，因此甲和乙相當于接觸室；丙和丁相當

于吸收塔；

（5）A、將硫鐵礦粉碎可以增大反應物的接觸面積，使燃燒速率更快，反應更充分，A錯誤；B、凈化S02

的主要目的是防止雜質使催化劑中毒，B錯誤；C、催化劑只能提高反應速率，不能提高S02的轉化率，C

錯誤；D、S03用98%的濃H2sCU吸收，目的是防止形成酸霧，以便使S03吸收完全，D正確，答案選D。

濃硫酸的酸性、強氧化性的判斷方法

（1）若反應產物中生成硫酸鹽，貝『'濃硫酸一＞硫酸鹽”變化過程中硫元素化合價未變化，體現(xiàn)了濃硫

酸的酸性。

（2）若反應產物中生成低價態(tài)硫的化合物或硫單質，則該變化過程中硫元素化合價降低，體現(xiàn)了濃硫

酸的強氧化性。

1.下列關于硫酸的敘述正確的是（)

A.稀硫酸具有強氧化性B.濃硫酸可用鐵罐貯存

C.稀硫酸能使蔗糖脫水D.S02溶于水，可得到稀硫酸

【答案】B

【解析】A項，濃硫酸具有強氧化性，錯誤；B項，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，故可用鐵罐貯存；C項，稀硫酸

沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，錯誤；D項，S02溶于水，可得到亞硫酸，錯誤。

2.小強同學為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）

碳酸鈉溶液石蕊溶液氯化鋼溶液二氧化碳

【答案】C

【解析】A中都會產生氣泡不能區(qū)別；B中溶液都能變?yōu)榧t色不能區(qū)別；C中硫酸中會產生沉淀，而鹽酸則

不能產生沉淀；二氧化碳不能和酸反應，因此D中沒有明顯現(xiàn)象。

3.下列實驗事實說明濃硫酸具有脫水性的是（）

A.濃硫酸放置在空氣中濃度變小B.濃硫酸可以干燥SO?、CO2、H2

C.常溫下可將濃硫酸盛放在密封的鋁制容器中D.濃硫酸可以使蔗糖變黑

【答案】D

【解析】A、B項說明濃硫酸有吸水性；C項說明濃硫酸有強氧化性；D項中蔗糖是有機物，濃硫酸將其中

的H、O元素按原子個數比2：1脫出，剩下了黑色的炭，說明濃硫酸有脫水性。

4.下列對濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸

B.濃硫酸具有強氧化性，S02＞氏、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO?、氏、CO

C.濃硫酸和鋅片反應既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性

【答案】c

【解析】常溫下，濃硫酸與Fe、Al發(fā)生“鈍化”屬于化學變化，A項不正確；濃H2s。4與SO2、氏、CO不

反應，可以作干燥劑，B項不正確；鋅與濃硫酸發(fā)生反應，部分H2s04被還原生成SO2,起氧化劑的作用,

還有一部分H2s。4生成ZnSCU,起酸的作用，C項正確；實驗室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應來制取二

氧化硫，在兩種反應物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據氧化還原反應規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還

原反應的，應為復分解反應，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強酸制弱酸，因而在此反應中濃硫酸

體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，D項不正確。

6.向50mLi8moi/L的濃硫酸中加入足量的銅并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（）

A.大于0.9molB.等于0.45mol

C.在0.45mol與0.9mol之間D.小于0.45mol

【答案】D

【解析】Cu+2H2s04（濃）JLCuSO4+SO2t+2H2O,被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的

一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的

量應小于一半，則50mL18moi/LH2so4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小

于0.45mol。故選：Do

7.濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2so4（濃）+C：CO2T+2H2O+2SO2"用如圖所示裝

置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物。

硫酸酸化的

KMnO而裱

（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是―—-—-—―o（填裝置的序號）

（2）裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是；裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，

則放入的藥品是;實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的

作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

【答案】④②①③無水硫酸銅粉末澄清石灰水檢驗二氧化硫的存在

除去氣體中的SO2證明SO2氣體已完全除盡

【解析】（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物時，先驗證水，再驗證SO2,最后驗

證CO2,據此分析；

（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O,品紅溶液用于檢驗SO2,用澄清石灰水檢驗CO2；為防止SO2對

CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SCh,據此分析；

【詳解】

(1)驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物時，先驗證水，再驗證SO2,最后驗證CO2,

故答案為：④；②；①；③；

(2)該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O,品紅溶液用于檢驗SO2,用澄清石灰水檢驗C02；實驗時可觀察到

裝置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因為為防止SO2對C02的檢驗造成干擾，在檢驗C02前

除盡SO2,故A瓶溶液用于檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去氣體中的SO2,C瓶中品紅溶液用于

檢驗SC>2是否除盡。

故答案為：無水硫酸銅粉末；澄清石灰水；檢驗二氧化硫的存在；除去氣體中的S02；證明S02氣體已完全

除盡。

考點2：硫酸根離子的檢驗

【例4】下列實驗，能證明溶液中一定含有SOr的是()

A.某溶液加入BaCb溶液，產生白色沉淀

B.某溶液加入BaCL溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解

C.某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生

D.某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCb溶液有白色沉淀產生

【答案】D

【解析】能和氯化/溶液產生白色沉淀的離子有Ag+、soF>coF>SO廠等，A項錯誤。能和氯化領溶液

產生不溶于稀鹽酸白色沉淀的離子有Ag\SO/等，B項錯誤。硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧

化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，C項錯誤。先加鹽酸酸化，能排除Ag+、

SOF、CO歹的干擾，再加氯化鋼溶液產生白色沉淀說明含有硫酸根離子，D項正確。

【例5】為了除去粗鹽中的CaCb、MgCb、Na2sO4及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下

列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2c。3溶液⑤加過量BaCL溶液

A.④②⑤B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.①④②⑤③

【答案】C

【解析】除去MgCL選用NaOH溶液，加過量的BaCL溶液除去Na2SO4以后，過量的BaCL將和CaCL一

起用Na2cCh溶液除去，過量的NaOH和Na2cCh通過加適量的鹽酸除去。因此，操作⑤必須在操作④之前,

過濾操作在加入適量鹽酸之前進行。

規(guī)律方法

1.soF的檢驗方法

懣P——稀鹽酸和BaCl2溶液

——先加稀鹽酸后加BaCl2溶液

（M）—開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)白色沉淀

——溶液中含SOt

2.物質提純的原則

不增加新的雜質

不減少被提純的物質

被提純物質與雜質易分離

被提純物質容易復原

3.除去粗鹽中可溶性雜質（Na2so4、MgCb、CaCb）的流程及目的：

①溶解已除去泥沙的粗鹽一便于除雜操作

②加入過量的BaCb溶液一引入Ba2+,除去S0?

③加入過量的NaOH溶液一引入0H,除去Ba2+、Ca2+

④加入過量的Na2cCh溶液一引入COM，除去Ba2+、Ca2+

⑤過濾——除去沉淀BaSCU、Mg（OH）2、CaCCh、BaCO3

@向過濾中加過量稀鹽酸一引入H+,除去COr，OH

⑦蒸發(fā)一除去HCL得到提純物質

4.硫酸根離子檢驗應注意的三個問題

（1）只加可溶性領鹽，不酸化，誤將CCT、SO歹等干擾離子判斷成SO?，因為上述離子也會產生BaCCh、

BaSO3白色沉淀。

（2）用硝酸代替鹽酸酸化待檢測溶液，會將SCT誤判成SOF,因為硝酸是強氧化劑，能將so歹氧化成

SOFP

（3）誤將Ag+判斷成SOF。例如：向待測液中滴加BaC12溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOF。

其錯誤是若溶液中只含Ag+時也會產生同樣的現(xiàn)象：Ag++C「=AgCl|（白色）。

須跟蹤創(chuàng)帆

1.用可溶性領鹽檢驗SOF的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀B.使形成沉淀的純度更高

C.排除SOF■以外的其他陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其他陽離子的干擾

【答案】C

【解析】BaSCU和BaCCh都不溶于水，但前者不溶于酸，后者可溶于稀鹽酸，另外AgCl也不溶于鹽酸。因

此，在待測液中先加入鹽酸，可以排除CO歹等離子及Ag+的干擾。

2.要除去NaCl溶液中混有的MgCL，應選用的試劑和操作方法是（）

A.加入適量Na2s04溶液后過濾B.加入適量NaOH溶液后過濾

C.加入過量NaOH溶液后蒸發(fā)D.加入過量Na2c。3溶液后過濾

【答案】B

【解析】NaOH溶液與MgCb發(fā)生反應生成Mg（0H）2沉淀，再用過濾的方法除去不溶于水的Mg（0H）2,即

可除去MgCb雜質。

3.用可溶性領鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高

C.排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾D.排除領離子以外的其他陽離子干擾

【答案】C

【解析】硫酸鋼是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系；鹽酸未參與沉淀反應，和沉淀的純度

也沒關系；Ag+、SO歹、CO歹等離子也能與氯化鋼溶液反應產生白色沉淀，應先加入鹽酸酸化，排除上述

離子的干擾。

4.下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產生白色沉淀，加入稀HN03后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明

原溶液中一定含有sor

B.向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO1或SOf

C.取少量久置的Na2sCh樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，若加鹽酸時有

氣體產生，加BaCb溶液時有白色沉淀產生，說明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO?

【答案】C

【解析】該溶液中還可能含有Ag+或SOT，A錯誤;使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為C02、S02,溶液中

可能存在C0「、HCO?、SOT或HSO。B錯誤；加入足量鹽酸有氣體產生，氣體為SO2，排除SO歹的干

擾，再加入BaCL溶液有白色沉淀產生，沉淀為BaSCU，說明一定含有SO/,所以說明Na2sO3樣品已部分

被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣等都能使品紅溶液褪色，D錯誤。

5.為除去下列待提純物質中的雜質（括號內為雜質），選用的試劑及操作方法均正確的是（）

選項待提純的物質選用的試劑操作方法

水溶解、過濾、結晶

ACaO(CaCO3)

BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥

CCUSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾

DCO（H2）氧氣點燃

【答案】B

【解析】A項中CaO與水反應生成Ca(OH)2，CaCCh不溶于水；C項中CuSCU與NaOH反應生成Cu(OH)2

和Na2so4；D項中CO與O2反應生成CO2。故只有選項B正確。

考點3：不同價態(tài)含硫物質的轉化

【例6】下列元素在自然界中能夠以單質形式存在的是()

A.NaB.S

C.AlD.Cl

【答案】B

【解析】Na、Al、Cl以氧化物或鹽的形式存在于自然界，S可以以單質形式存在于地殼深處。

【例7】硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加澳水，澳水褪色，B變成C,在C

里加Na2s產生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。下列按A、

B、C、D、E順序排序的是()

A.SO2>H2so4、H2so3、H?S、SB.SO2、H2so3、H2so4、H2S.S

C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2s2O3D.SO3、H2so4、H2so3、SO2、Na2s2O3

【答案】B

【解析】硫在空氣中燃燒生成S02,SO2溶于水得H2so3,向H2s。3中滴加濱水生成H2SO4和HBr,在H2SO4

溶液中加Na2s產生氣體H2S,H2s與H2s。3反應產生淺黃色沉淀S，B項正確。

【例8】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應

條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

H2O

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生

D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

【答案】D

【解析】由題意知X為濃H2so*A項，濃H2s04使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性；B項，濃H2sCU在室溫

下使Fe鈍化；C項，CO?通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D項，SO2與。2反應的條件為高

溫、常壓、催化劑。

【例9】人們認識和應用物質常從兩方面入手，一是從物質的類別認識該物質可能跟哪些物質發(fā)生反應；二

是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性。如圖所示是硫元素的各個價態(tài)與物質類

別的對應關系：

氣態(tài)氫化物單質氧化物酸鹽物質的類別

（1）寫出指定物質的化學式：A,Bo

（2）D轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：o

（3）若C是銅鹽，試寫出任意一個由H2sCU-C的化學方程式：o

（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法

來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：?

【解析】A中的S的化合價為+6價且可以轉化為H2so4,又可以和SO2互相轉化，因此A為SO3；B中的

硫的化合價為一2價且為氣態(tài)氫化物，因此B為H2S；C為銅鹽且由H2s04得到，因此為CuSO4;由于D

是由SO2轉化得到，且D轉化為H2SO4是形成酸雨的重要過程之一，因此D為H2so3,E為亞硫酸鹽。

【答案】（l）S03H2s⑵2H2so3+C）2=2H2sO4

（3）Cu+2H2so4（濃）^=CuSO4+SO2?+2H2O

—定條件

（4）2CO+S02S+2CO2

巧用轉化關系模型圖進行物質之間連續(xù)轉化的推斷

1.直線型轉化關系

S（固體）一^SC）2—^SC）3-^LH2so4

或H2S—Js（固體）一^SC>2—JSC）3」RH2so4

2.交叉型轉化關系圖

4.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系

價態(tài)

NaS0

只有氧化性|一+6-|H2SO4P~IS0,I——H^4l

既有氧化性|/+4?[HMP-r^oTI——dNas

又有還原性院02

|只有還原性|-2

酸單質或氧化物鹽物質類別

金跟頤Ih蚓

1.如圖有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是（）

A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成S02

B.動物尸體腐敗過程產生的H2s氣體會進入大氣

C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里

【答案】D

【解析】D項，大氣中的硫元素部分轉化成H2sCh隨雨水降到土壤里，錯誤。

2.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

（）

途徑①：S更吧H2s04

途徑②：S—^SO2—^SO3-^^H2SO4

途徑③：FeS2—^SO2—>SO3-^H2SO4

A.途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性

B.途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①、②、③分別制取1mollhSCh，理論上各消耗1molS,各轉移6moi丁

D.途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理論

【答案】C

【解析】途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第

二步反應為可逆反應，通過增大02的濃度來提高SO2的轉化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別

制取1molH2so4，理論上各消耗1molS,各轉移6moi屋，而途徑③轉移7moie「，C項錯誤。

3.如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系

的是（）

選項WXYZ

ASSO2SO3H2SO4

BNaNazChNaOHNaCl

CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2

DAlAICI3NaAlO2A12(SO4)3

【答案】D

【解析】A項，S生成SO2需要點燃，不能一步生成SO3或H2so4;B項，Na生成NazCh需要加熱；C項,

Fe生成FeCb需要點燃且不能一步生成Fe（OH）2o

4.A為非金屬單質，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。

它們之間的轉化關系如圖。

（1）寫出下列物質的化學式:

A：,D：；E：o

(2)寫出B―E的離子方程式：_____________________________________

2+

【答案】(1)SS02BaSO3(2)H2SO3+Ba+2OH-=BaSO3；+2H2O

fii考點過關

i.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）

A.與銅片反應B.與石蕊溶液反應

C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成

【答案】C

【解析】濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化。

2.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

A.實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽帆上，藍色晶體變?yōu)榘咨勰〥.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化

【答案】B

【解析】區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物而言，

其中的氫、氧兩種元素按原子個數比2：1即以H2O的形式脫去，無機物失水一般為吸水性，如CUSO4-5H2O

失去結晶水，C不正確；A中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；只有B中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。

3.向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現(xiàn)象的原因是（）

A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

【答案】A

【解析】向鹽酸中加入濃H2s04，濃H2sO4稀釋放熱，再者濃H2s。4具有吸水性，可使HC1揮發(fā)出來。

4.濃硫酸和2moi的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖。分析a、b曲

線變化的原因是（）

質量/g

60

40

01020304050放置天數

A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水

【答案】B

【解析】在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質量增

加；而21noi1一1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質量減小。

5.某同學進行了如圖所示的實驗，由實驗現(xiàn)象得到的結論中正確的是（）

「H白色沉淀|②稀鹽酸”兩不溶解|

溶①足量BaC1溶液--------------------

w血1③%勰T液厘g

A.原溶液中一定只含有SOF

B.原溶液中一定含有SO1和C「

C.原溶液中一定只含有C「

D.原溶液中可能含有SO?，也可能含有C「

【答案】D

【解析】能夠與氯化鋼反應生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SOF或Ag+,由于步驟①中加入氯化鋼溶液,

引進了cr,步驟③也無法確定是否存在氯離子，所以無法確定原溶液中一定存在的離子。

6.下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是（）

A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.S02既可以是含硫物質的氧化產物，也可以是含硫物質的還原產物

C.二氧化硫能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

【答案】c

【解析】硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃

硫酸被還原生成，也可以是硫單質被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，

體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質，與漂白性無關，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在

游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2,故D正確。

7.根據S02通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（）

X實驗現(xiàn)象結論

A含HC1、BaCb的FeCb溶液產生白色沉淀S02有還原性

BH2s溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

D品紅紅色褪去SO2有漂白性

【答案】C

【解析】A項，溶液中SO2被FeCb氧化生成SOI，再與BaCL反應產生白色沉淀，體現(xiàn)了SC>2的還原性,

正確；B項，SO?與H2s溶液發(fā)生反應SO2+2H2s=3SJ+2H2。，體現(xiàn)了SO2的氧化性，正確；C項，S02

使酸性KM11O4溶液褪色，體現(xiàn)了S02的還原性，錯誤；D項，體現(xiàn)S02的漂白性，正確。

8.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作錯誤的是（）

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SCh的量

B.裝置乙可用于收集SCh氣體

C.為確認甲中有CuSCU生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CUSO,5H2。

【答案】B

【解析】可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因

此用裝置乙收集二氧化硫時，應長進短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有

硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出硫酸銅晶體，故D

不符合題意。

9.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是（）

試管上部有紅棕色氣體

試管上部無現(xiàn)象,管口出

現(xiàn)白霧

產生有刺激性氣味氣體,

能使品紅溶液褪色

Na2SO3(s)

A.對比①和②可以說明還原性BrrCl

B.①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性H2sC）4>HC1

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

【答案】A

【解析】①中試管上部有紅棕色氣體，為溟蒸氣，說明濃硫酸可以將B「氧化，②中試管上部無明顯現(xiàn)象，

說明濃硫酸不能將C「氧化成Cb，否則應有黃綠色氣體出現(xiàn)，所以對比①和②可以說明還原性>CC,A

項正確。③中發(fā)生的反應是：H2so展?jié)?+Na2sCh"=Na2sO4+SO2T+H2O,不是發(fā)生氧化還原反應，

不能說明氧化性Br2>SO2,B、D項錯誤。②中試管口出現(xiàn)白霧，為HC1遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，②中反

應原理是高沸點難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，復分解反應中生成揮發(fā)性物質，反應方程式：H2s。4(濃)+

NaCl^^NaHSO4+HClt，不能說明酸性H2sOgHCl,C項錯誤。

10.一定量的鋅與100mL18.0moLL-i的濃H2s。4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體

33.6Lo將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1moLL-i。則下列說法中不正確的是()

A.反應中消耗的硫酸的物質的量為1.75mol

B.生成的氣體中SO2和H2的體積比為1：4

C.最終溶液中Zt?+濃度為1.5moLL1

D.反應中轉移電子的物質的量為3moi

【答案】B

【解析】鋅與濃硫酸發(fā)生反應：Zn+2H2so4(濃)==ZnSCU+SO2T+2H2O,隨著反應的進行，硫酸濃度降

低，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質的量為”1=1.5

molo硫酸是二元酸，根據氫離子的濃度計算剩余硫酸的物質的量為"(H2so4)=31LxO.lmol-L~1=0.05

mol,所以消耗硫酸的物質的量為”(H2so4)消耗=0」Lxl8.0moLL-1-0.05mol=1.75mol,A項正確；設

混合氣體中含有S02的物質的量為X,H2的物質的量為》根據氣體總物質的量得：x+y=L5mol；根據化

學計量關系：2H2so￡濃)?SO2,H2so4?H2,可得：2x+y=1.75mol,解得x=0.25moLy=1.25moL

生成的氣體中有025moiSO2,1.25molH2,SO2和H2的體積比為1：5,B項錯誤；據化學計量關系:SO2?

Zn,H2?Zn,溶解Zn的物質的量為(0.25+1.25)mol=1.5mol,最終溶液體積為1L,所以最終溶液中Zt?

+濃度為C項正確；由C項知參與反應的Zn的物質的量為1.5moL所以反應中轉移電子的物

質的量為2xl.5mol=3mol,D項正確。

11.強熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4=^Fe2O3+SO2?+SO3?,若將此反應生成的氣

體通入BaCb溶液中，貝M)

①析出BaSCh沉淀②析出BaSCU沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO?氣體

A.①②B.②④

C.①③D.③④

【答案】B

【解析】S02、S03的混合氣體溶于水，發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4,同時放出大量的熱，使SO2的溶

解度減小而逸出，又由H2sO4+BaC12=BaSO41+2HCl知，析出的沉淀為BaSCU，在酸性溶液中不可能生

成BaSO3沉淀。

12.如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()

KIC>3\橋溶液》先變藍后褪色

①△

S02—|->Na2sO3-=r->N的S+Na2sO,

NaOH溶液△

②公》S0+Na2sO3